4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．氯氣與水的反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO。下列說法正確的是A．Cl2的電子式： B．H2O中含有非極性鍵C．HCl的分子結(jié)構(gòu)模型： D．HClO為共價(jià)化合物2．下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．HCl B． C． D．3．關(guān)于化合物NH4Cl，下列說法不正確的是A．NH4Cl既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH4Cl在水中的電離方程式是：NH4Cl=NH+Cl-C．NH4Cl的電子式：D．1molNH中，電子數(shù)為8×6.02×10234．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．用電子式表示HCl的形成過程：5．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．6．在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．堿、純堿C．共價(jià)分子、共價(jià)化合物 D．化合物、弱電解質(zhì)7．下列含有離子鍵的是A．Cu B．SO2 C．NH3 D．NaOH8．下列化合物中，只含離子鍵的是A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH二、非選擇題9．X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相對位置如圖所示：XYZ已知：Y的最外層有4個(gè)電子。請回答下列問題：(1)X元素的元素符號是；(2)Y元素在周期表中位于第族；(3)Z的氫化物中的化學(xué)鍵屬于(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；(4)化合物屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。10．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法，請回答下列問題。(1)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號為。②氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成和。、中氧與硫元素的化合價(jià)均為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是。(2)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是(填離子符號)。(3)硫及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為。11．下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題。(1)元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為；(2)元素①與④形成的10電子的陰離子為，形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為；(3)元素⑧的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)假設(shè)元素⑧的對應(yīng)元素符號為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2，該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(元素X請用具體元素符號表示)。12．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A、B、C、D、E。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：(3)D元素形成的單質(zhì)的化學(xué)式；A、B、E形成的化合物名稱為；D、E形成的化合物電子式【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．Cl2的電子式：，A錯(cuò)誤；B．H2O中只含有極性鍵，B錯(cuò)誤；C．氫原子原子半徑比氯原子小，所以HCl的分子結(jié)構(gòu)模型中兩個(gè)原子應(yīng)該是一個(gè)半徑大，一個(gè)半徑小，C錯(cuò)誤；D．HClO中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D正確；故選D。2．D解析：A．HCl的電子式為，氫原子最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；B．S原子最外層有6個(gè)電子，和兩個(gè)F原子共用兩對電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SF6中S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C．P原子最外層有5個(gè)電子，和3個(gè)Cl原子共用3對電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl5中P原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋琋原子的價(jià)電子數(shù)為5，N2分子中兩個(gè)氮原子間形成了氮氮三鍵，兩個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選；故選D。3．D解析：A．NH4Cl是離子化合物，由構(gòu)成，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；B．NH4Cl在水中完全電離為，電離方程式是NH4Cl=NH+Cl-，故B正確；C．NH4Cl是離子化合物，由構(gòu)成，電子式為，故C正確；D．1個(gè)NH離子中有10個(gè)電子，1molNH中電子數(shù)為10×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；選D。4．A解析：A．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為：，故A正確；B．兩個(gè)N原子間共用三個(gè)電子對成鍵，則N2的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C．Na+的核外共有10個(gè)電子，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，用電子式表示HCl的形成過程為，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．D解析：A．是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是乙醇，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，但只含離子鍵，故C不符合題意；D．含有離子鍵和共價(jià)鍵，是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；綜上所述，答案為D。6．D解析：A．化合物包含氧化物，A錯(cuò)誤；B．堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，純堿是碳酸鈉，兩者不存在包含與被包含的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．共價(jià)分子是指存在共價(jià)鍵的分子可以是單質(zhì)和化合物屬于分子晶體，共價(jià)化合物可以是分子晶體也可以是原子晶體，C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生部分電離的化合物，所以前者包含后者，D正確；故選D。7．D【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間易形成離子鍵，不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵。解析：A．Cu晶體中存在金屬鍵，故A不符合題意；B．SO2分子中S-O原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故B不符合題意；C．NH3分子中N-H原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故C不符合題意；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O-H極性鍵，故D符合題意；故選：D。8．C解析：A．HCl含H-Cl共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O含H-O共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaCl只含離子鍵，C符合題意；D．NaOH既含離子鍵也含H-O共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。二、非選擇題9．(1)N(2)ⅣA(3)共價(jià)鍵(4)鹽解析：由題干元素周期表中相對位置和X、Y、Z是短周期主族元素，且Y的最外層有4個(gè)電子可知，Y為Si，X為N，Z為S，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，X元素為氮元素，則其的元素符號是N，故答案為：N；(2)根據(jù)主族元素的原子最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，故Y元素在周期表中位于第IVA族，故答案為：IVA；(3)由分析可知，Z為S，則Z的氫化物即H2S中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)由分析可知，X為N，則化合物XH4XO3即NH4NO3，NH4NO3=+，故其屬于鹽，故答案為：鹽。10．(1)氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)和(3)解析：（1）①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號為；②、中氧與硫元素的化合價(jià)均為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖所示，反應(yīng)前后該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和沒有變化，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和；（3）根據(jù)硫及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖所示，物質(zhì)X屬于S是+4價(jià)的氧化物，化學(xué)式為。11．HClO4OH-H-O-O-HCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。解析：(1)元素⑧為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4；(2)元素①為H元素，④為O元素，兩者可形成的10電子的陰離子為氫氧根離子，其化學(xué)式為：OH-，形成的18電子的化合物為過氧化氫，其分子中H與O原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：OH-；H-O-O-H；(3)元素⑧的單質(zhì)為氯氣，⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，兩者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)根據(jù)題干信息可知，X為Cl，若在一定條件下，氯氣能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2Cl2,該硫化劑與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，說明有S單質(zhì)生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，說明該氣體為二氧化硫，說明該反應(yīng)為S元素自身的歧化反應(yīng)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和原子守恒規(guī)律可知，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。12．NaOSNHN2氫氧化鈉【分析】5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可以知道C為S。解析：(1)由上述分析可以知道，A