九年級化學(xué)必背化學(xué)方程式及現(xiàn)象類型一有氧氣參加的反應(yīng)物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述：①是否劇烈燃燒＋②發(fā)出火焰、光的顏色＋③生成物的色、態(tài)、味＋④是否放熱1.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量2.紅(白)磷在氧氣中燃燒:4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量3.硫在氧氣中燃燒:S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量4.碳(木炭)在氧氣中充分燃燒:C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量5.碳(木炭)在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO6.氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量8.鋁與氧氣反應(yīng)/鋁制品具有較好抗腐蝕性的原因：4Al＋3O2=2Al2O39.鎂條在氧氣中燃燒：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO10.銅片在空氣中受熱：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO11.甲烷(天然氣的主要成分)在氧氣中完全燃燒：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O12.酒精(乙醇)在氧氣中完全燃燒/用酒精作燃料：C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O類型二實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)1.用A裝置制取氧氣：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2.用B裝置制取氧氣：2KClO3eq\o(=,\s\up8(MnO2),\s\do3(△))2KCl＋3O2↑3.用C/D裝置制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑4.用C/D裝置制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑5.用C/D裝置制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑類型三有二氧化碳參加的反應(yīng)1.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)/氫氧化鈣變質(zhì)的原因/二氧化碳使澄清石灰水變渾濁/實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳/用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O2.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)/氫氧化鈉變質(zhì)的原因/實(shí)驗(yàn)室吸收二氧化碳CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O3.二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)/氫氧化鉀變質(zhì)的原因CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O4.二氧化碳與水反應(yīng)/正常雨水顯酸性(pH≈5.6)的原因/二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色：CO2＋H2O=H2CO35.二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)：CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO類型四金屬與酸反應(yīng)規(guī)律：活潑金屬單質(zhì)＋酸→鹽＋H2↑(置換反應(yīng))條件：金屬需滿足在活動性順序中排在氫之前現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由……色逐漸變?yōu)椤?.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色2.鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)/鑒別真黃金、假“黃金”(銅鋅合金)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生3.鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生4.鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑類型五金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：金屬單質(zhì)＋鹽→新金屬單質(zhì)＋新鹽(置換反應(yīng))條件：①金屬：前置換后(K、Ca、Na除外)；②鹽：必須可溶現(xiàn)象：有……色固體析出，溶液由……色逐漸變?yōu)椤?.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)/不能用鐵制容器配制波爾多液的原因Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色2.鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu3.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu4.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag5.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag6．鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色7.鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag類型六金屬氧化物與還原劑反應(yīng)(金屬冶煉)1.一氧化碳還原氧化鐵/用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵/工業(yè)煉鐵原理3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏勰?.一氧化碳還原四氧化三鐵/用一氧化碳和磁鐵礦煉鐵4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO23.氫氣還原氧化鐵：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O4.木炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑5.一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色6.氫氣還原氧化銅：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O7.木炭還原氧化銅：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑類型七金屬氧化物與酸反應(yīng)規(guī)律：金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O(復(fù)分解反應(yīng))1.氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)/用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色2.氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O、CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3.氧化鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)/向久置的鋁片上滴加稀鹽酸或稀硫酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生的原因Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O類型八酸與堿反應(yīng)規(guī)律：酸＋堿→鹽＋H2O(復(fù)分解反應(yīng))1.稀鹽酸、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O2.稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O3.稀鹽酸、稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O、H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色4.稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)/用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O5.稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)/用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O6.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O7.稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)：HCl＋KOH=KCl＋H2O類型九酸與鹽反應(yīng)規(guī)律：酸＋鹽→新酸＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))(其中：酸＋碳酸鹽/碳酸氫鹽→新鹽＋水＋二氧化碳)1.稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O、H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生2.稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)/用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生3.稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：H2SO4＋2NaHCO3=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑4.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)/實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生5.稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成6.稀硫酸與氯化鋇、硝酸鋇反應(yīng)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl、H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成類型十鹽與堿反應(yīng)規(guī)律：鹽＋堿→新堿＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))1.硫酸銅、氯化銅、硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓Cu(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Cu(OH)2↓現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成2.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓3.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl4.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl5.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)/工業(yè)上用熟石灰制燒堿Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成6.氯化銨與熟石灰反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑7.碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH8.硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)：Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成類型十一鹽與鹽反應(yīng)規(guī)律：鹽＋鹽→新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))1.碳酸鈉與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成2.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成3.硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓現(xiàn)象：有白色沉淀生成4.硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)Na2SO4＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaSO4↓十二其他反應(yīng)1