學(xué)業(yè)分層測評(十)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0【解析】反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若ΔH<0，ΔS>0，則一定自發(fā)，若ΔH>0，ΔS<0，則一定不能自發(fā)，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反應(yīng)能否自發(fā)和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的ΔS>0，若ΔH<0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明ΔH>0，正確；D項(xiàng)中反應(yīng)的ΔS<0，能自發(fā)，說明ΔH<0，錯(cuò)誤。【答案】C2．下列說法完全正確的是()A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是ΔH<0反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)；ΔS>0【解析】有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)，故A錯(cuò)；熵變與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，故B錯(cuò)；物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，其混亂度不一定增加，即ΔS不一定為正值，如2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(s)＋2S(s)，故C錯(cuò)；CaCO3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增反應(yīng)?！敬鸢浮緿3．水結(jié)冰的過程的焓變和熵變正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【解析】H2O(l)→H2O(s)為ΔS<0的放熱(ΔH<0)過程?！敬鸢浮緿4．某反應(yīng)：A=B＋C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：】A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0【解析】由ΔG＝ΔH－TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行知：ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)在高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮緼5．已知反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的說法不正確的是()A．吸熱反應(yīng)B．ΔS>0C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行【解析】根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1知，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，則第2個(gè)反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，A、B正確；由ΔH－TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，H2O(l)的分解在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，因此C錯(cuò)誤，D正確?！敬鸢浮緾6．對于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的惟一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)【解析】溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的、熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應(yīng)的方向，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。固體的溶解過程是熵增過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)Q________0(填“>、“<”或“＝”)。(2)熵變?chǔ)________0(填“>”、“<”或“＝”)。(3)該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。【解析】據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q<0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小?！敬鸢浮?1)<(2)>(3)能(4)減小逆反應(yīng)8．有A、B、C、D4個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDΔH/(kJ·mol－1)10.51.80－126－11.7ΔS/(J·mol－1·K－1)30.0－113.084.0－105.0則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于________時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是__________________________________________________________________，在溫度低于________時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________?！窘馕觥慨?dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時(shí)，反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)A需要的溫度須高于：T>eq\f(ΔH,ΔS)＝eq\f(10.5×103J·mol－1,30J·mol－1·K－1)＝350K[或(350－273)℃＝77℃]；當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)D所需溫度須低于T<eq\f(ΔH,ΔS)＝eq\f(－11.7×103J·mol－1,－105J·mol－1·K－1)＝111.4K[或(111.4－273)℃＝－161.6℃]【答案】CB77℃A－161.6℃D[能力提升]9．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·KA．會(huì)變 B．不會(huì)變C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。【答案】A10．有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與