河南省漯河市召陵區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試化學試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選出正確的一個。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A.原子的電子層結(jié)構(gòu)是固定的，不會發(fā)生變化。B.原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。C.原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉溶液B.純水C.乙醇D.氫氣3.下列化學反應屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑4.下列化合物中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.乙酸5.下列元素中，位于元素周期表第三周期的是：A.氫B.氧C.鈉D.氯6.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.硫酸D.碳酸鈣7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.碳酸鈣8.下列化學反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑9.下列化合物中，屬于鹽的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.硫酸D.碳酸鈣10.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：A.氫B.氧C.鈉D.氯二、填空題要求：請將正確答案填入空格中。11.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子呈電中性。12.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?3.氧化還原反應是指在反應過程中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應。14.有機物是指含有碳元素的化合物。15.元素周期表中，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。16.酸是指在溶液中能夠電離出氫離子的化合物。17.堿是指在溶液中能夠電離出氫氧根離子的化合物。18.置換反應是指單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。19.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。20.金屬是指具有良好的導電性、導熱性和延展性的物質(zhì)。四、計算題要求：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，進行計算，并將結(jié)果寫出。21.已知：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。（1）計算20gNaOH中含有的摩爾數(shù)。（2）計算20gHCl中含有的摩爾數(shù)。（3）如果NaOH和HCl按照1:1的摩爾比反應，計算生成的NaCl的質(zhì)量。22.已知：鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，氧氣（O2）的摩爾質(zhì)量為32g/mol。（1）計算56g鐵中含有的摩爾數(shù)。（2）計算32g氧氣中含有的摩爾數(shù)。（3）根據(jù)化學方程式4Fe+3O2→2Fe2O3，計算完全反應時，需要多少摩爾的氧氣來與56g鐵反應。五、實驗題要求：根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。23.實驗目的：探究酸堿中和反應的實驗現(xiàn)象。實驗步驟：（1）取一定量的NaOH溶液于燒杯中，加入幾滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色變化。（2）逐滴加入稀鹽酸至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色。（3）記錄所用稀鹽酸的體積。實驗現(xiàn)象：（1）加入酚酞指示劑后，溶液變?yōu)榧t色。（2）逐滴加入稀鹽酸后，溶液顏色逐漸變淺，直至變?yōu)闊o色。請分析實驗結(jié)果，并回答以下問題：（1）為什么NaOH溶液加入酚酞指示劑后變?yōu)榧t色？（2）為什么逐滴加入稀鹽酸后，溶液顏色逐漸變淺，直至變?yōu)闊o色？（3）實驗結(jié)果說明什么？六、簡答題要求：簡述以下概念或原理。24.請簡述原電池的工作原理。25.請簡述電解質(zhì)溶液導電的原因。26.請簡述氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的作用。27.請簡述酸堿中和反應的特點。28.請簡述化學方程式的書寫方法。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因為原子呈電中性，所以電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。2.A解析：氯化鈉溶液在水中可以電離出Na+和Cl-離子，因此是電解質(zhì)。3.A解析：在2H2+O2→2H2O反應中，氫元素的化合價從0變?yōu)?1，氧元素的化合價從0變?yōu)?2，發(fā)生了化合價的變化，屬于氧化還原反應。4.C解析：氯化鈉、硫酸和碳酸鈣都是無機物，而乙醇是有機物。5.C解析：鈉位于元素周期表的第三周期，其原子核外有3個電子層。6.C解析：硫酸在水中可以電離出H+和SO4^2-離子，因此是酸。7.B解析：氫氧化鈉在水中可以電離出Na+和OH-離子，因此是堿。8.C解析：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反應中，鐵被氧化，銅被還原，屬于置換反應。9.D解析：碳酸鈣是由金屬離子Ca^2+和酸根離子CO3^2-組成的化合物，屬于鹽。10.C解析：鈉是金屬元素，具有良好的導電性、導熱性和延展性。二、填空題11.原子核外電子數(shù)解析：原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子呈電中性。12.溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娊馕觯弘娊赓|(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，從而導電。13.元素化合價變化解析：氧化還原反應是指在反應過程中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應。14.碳元素解析：有機物是指含有碳元素的化合物。15.原子核外電子層數(shù)解析：元素周期表中，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。16.電離出氫離子解析：酸是指在溶液中能夠電離出氫離子的化合物。17.電離出氫氧根離子解析：堿是指在溶液中能夠電離出氫氧根離子的化合物。18.單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物解析：置換反應是指單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。19.金屬離子和酸根離子解析：鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。20.導電性、導熱性、延展性解析：金屬是指具有良好的導電性、導熱性和延展性的物質(zhì)。三、計算題21.（1）20gNaOH的摩爾數(shù)=20g/40g/mol=0.5mol（2）20gHCl的摩爾數(shù)=20g/36.5g/mol≈0.55mol（3）NaOH和HCl按照1:1的摩爾比反應，生成的NaCl質(zhì)量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g22.（1）56g鐵的摩爾數(shù)=56g/56g/mol=1mol（2）32g氧氣的摩爾數(shù)=32g/32g/mol=1mol（3）根據(jù)化學方程式4Fe+3O2→2Fe2O3，需要1.5mol的氧氣來與1mol鐵反應。四、實驗題23.（1）酚酞指示劑在堿性溶液中呈紅色，因為酚酞分子中的OH-離子與指示劑分子結(jié)合，形成紅色絡合物。（2）逐滴加入稀鹽酸后，酸中的H+離子與堿中的OH-離子反應生成水，消耗了OH-離子，導致溶液中的OH-離子濃度降低，酚酞指示劑的顏色逐漸變淺，直至變?yōu)闊o色。（3）實驗結(jié)果說明酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。五、簡答題24.原電池的工作原理是：將兩種不同活潑性的金屬插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。兩種金屬之間產(chǎn)生電勢差，電子從活潑性較低的金屬流向活潑性較高的金屬，形成電流。25.電解質(zhì)溶液導電的原因是：電解質(zhì)在溶液中電離出自由移動的離子，這些離子在電場作用下發(fā)生定向移動，形成電流。26.氧化