2025年高三化學(xué)高考愿你金榜題名版模擬試題一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)下列有關(guān)說法正確的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取過程涉及化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，劑鋼指的是純鐵2.化學(xué)用語及基本概念辨析下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：(_{17}^{20}\text{Cl})B.二氧化硅的分子式：(\text{SiO}_2)C.硫化氫的電子式：(\text{H}^+[:\text{S}:]^{2-}\text{H}^+)D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(\text{CCl}_4)中含有的分子數(shù)為(N_A)B.1mol(\text{Na}_2\text{O}_2)與足量(\text{CO}_2)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_A)C.1L0.1mol·L(^{-1})(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中含有的(\text{CO}_3^{2-})數(shù)目為(0.1N_A)D.17g(\text{NH}_3)中含有的電子數(shù)為(10N_A)4.實驗操作與實驗?zāi)康南铝袑嶒灢僮髡_且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1裝置模擬侯氏制堿法獲得(\text{NaHCO}_3)B.用圖2裝置（NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液）測定醋酸濃度C.用圖3裝置驗證甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D.用圖4裝置（苯酚鈉溶液中通入(\text{CO}_2)）探究苯酚和碳酸的酸性強弱5.化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用SiC量子點是一種新型半導(dǎo)體材料，科學(xué)家借助化學(xué)腐蝕法制備SiC量子點溶液，涉及反應(yīng)：(\text{SiC}+4\text{HF}+2\text{H}_2\text{O}_2=\text{SiF}_4↑+\text{CO}_2↑+4\text{H}_2\text{O})。設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.SiC量子點溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.每消耗6.72LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(0.4N_A)C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D.1mol(\text{SiC})中含有(\sigma)鍵的數(shù)目為(4N_A)6.離子方程式書寫與判斷下列離子方程式正確的是（）A.(\text{FeBr}_2)溶液與足量(\text{Cl}_2)反應(yīng)：(2\text{Fe}^{2+}+2\text{Br}^-+2\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+\text{Br}_2+4\text{Cl}^-)B.(\text{Al}_2\text{O}_3)與(\text{NaOH})溶液反應(yīng)：(\text{Al}_2\text{O}_3+2\text{OH}^-=2\text{AlO}_2^-+\text{H}_2\text{O})C.用惰性電極電解(\text{CuSO}_4)溶液：(2\text{Cu}^{2+}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{電解}}2\text{Cu}+\text{O}_2↑+4\text{H}^+)D.酸性條件下，(\text{H}_2\text{O}_2)氧化(\text{Fe}^{2+})：(\text{H}_2\text{O}_2+2\text{Fe}^{2+}+2\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+2\text{H}_2\text{O})7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）A.沸點：(\text{H}_2\text{O}>\text{H}_2\text{S})——分子間氫鍵B.穩(wěn)定性：(\text{HF}>\text{HCl})——鍵能(\text{H-F}>\text{H-Cl})C.熔點：金剛石>晶體硅——碳原子半徑小于硅原子半徑D.酸性：(\text{HClO}_4>\text{HBrO}_4)——(\text{Cl})的非金屬性弱于(\text{Br})8.有機化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.苯分子中的大π鍵可表示為(\Pi_6^6)B.化合物(\text{CH}_3\text{CH}(\text{CH}_3)\text{CH}_2\text{C}(\text{CH}_3)_2\text{CH}(\text{CH}_2\text{CH}_3)_2)的名稱為2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷C.酚醛樹脂（(-[\text{C}_6\text{H}_3\text{OHCH}_2-]_n)）通過加聚反應(yīng)制備D.(\text{H}_2\text{SO}_4)和(\text{Ba(OH)}_2)反應(yīng)的中和熱(\DeltaH=-57.3\\text{kJ·mol}^{-1})9.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡某同學(xué)探究(\text{Cu}^{2+})和(\text{NH}_3)與(\text{H}_2\text{O}_2)的配合能力強弱，已知魯米諾在堿性環(huán)境中可被(\text{H}_2\text{O}_2)分解產(chǎn)生的活性氧氧化并釋放藍(lán)色熒光，反應(yīng)快慢決定發(fā)光強度與持續(xù)時間。實驗如下：實驗編號試劑發(fā)光時間1(\text{CuSO}_4)溶液+(\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O})（過量）+魯米諾+(\text{H}_2\text{O}_2)30s2(\text{CuSO}_4)溶液+(\text{EDTA})（過量）+魯米諾+(\text{H}_2\text{O}_2)10s下列說法錯誤的是（）A.(\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O})作為緩沖溶液，維持溶液堿性環(huán)境B.實驗1中發(fā)生反應(yīng)：(\text{Cu}^{2+}+4\text{NH}_3=[\text{Cu(NH}_3\text{)}_4]^{2+})C.發(fā)光時間越長，說明溶液中發(fā)揮催化作用的(\text{Cu}^{2+})濃度越高D.配合能力：(\text{EDTA}>\text{NH}_3)10.元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。短周期中Y原子半徑最大，基態(tài)X原子價層電子排布式為(n\text{s}^nn\text{p}^n)，W的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0。下列敘述正確的是（）A.簡單離子半徑：(\text{Y}^+>\text{Z}^{2-})B.(\text{X}_2\text{Z})和(\text{Y}_2\text{Z})的陰、陽離子數(shù)目比不同C.(\text{WZ}_2)分子是非極性分子D.單質(zhì)熔點：(\text{W}>\text{Z})11.工業(yè)流程分析從廢汽車尾氣催化劑（含Pd、Al?O?、SiO?、Pt、炭等）中回收Pd的工藝如下：工藝步驟：①焙燒：除去炭和有機物；②堿浸：加入NaOH溶液，過濾；③酸浸：加入H?SO?和H?O?，過濾；④萃?。杭尤?18-冠-6超分子，分離Pd2?和其他金屬離子；⑤沉鈀：加入N?H?·H?O，生成Pd沉淀。下列說法錯誤的是（）A.濾渣的主要成分為SiO?、CB.“酸浸”時主反應(yīng)為：(\text{Pd}+\text{H}_2\text{O}_2+2\text{H}^+=\text{Pd}^{2+}+2\text{H}_2\text{O})C.-18-冠-6超分子可通過配位作用識別并分離Pd2?和Al3?D.“沉鈀”時N?H?·H?O被氧化為N?12.電化學(xué)原理應(yīng)用生物電芬頓系統(tǒng)處理含(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-})廢水的工作原理如圖所示（a、b為電極），下列敘述錯誤的是（）A.離子交換膜為質(zhì)子交換膜B.電解過程中a極區(qū)pH增大C.b極電極反應(yīng)式為：(\text{O}_2+2\text{H}^++2\text{e}^-=\text{H}_2\text{O}_2)D.若處理1mol(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-})，理論上電路中通過6mol電子13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶胞計算金屬鉬（Mo）的晶胞為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為(a\\text{pm})。下列說法正確的是（）A.該晶胞中Mo原子的配位數(shù)為8B.金屬鉬的密度為(\frac{2\times96}{N_A\timesa^3\times10^{-30}}\\text{g·cm}^{-3})C.若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0），則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（(\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2})）D.鉬原子的空間利用率為68%14.水溶液中的離子平衡常溫時，用氨氣調(diào)節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛，原溶液中含鉛微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，各含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示（已知：(\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O})的(K_b=1.74\times10^{-5})，(\text{Pb(OH)}_2)難溶于水）。下列說法正確的是（）A.pH越大，除鉛效果越好B.pH=8時，溶液中的氨主要以(\text{NH}_4^+)形式存在C.(\text{Pb(OH)}^+)的電離常數(shù)(K_a=10^{-6.1})D.(\text{Pb}^{2+}+2\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{Pb(OH)}_2↓+2\text{NH}_4^+)的平衡常數(shù)為(10^{-6.1})二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.化學(xué)實驗綜合（12分）過氧乙酸（CH?COOOH）在消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。實驗室利用醋酸（CH?COOH）與雙氧水（H?O?）共熱，在固體酸催化下制備過氧乙酸，實驗裝置如圖所示（部分儀器略）。已知：①過氧乙酸易揮發(fā)，見光或受熱易分解，氧化性與KMnO?相當(dāng)。②相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：物質(zhì)沸點/℃溶解性醋酸118與水互溶雙氧水150.2與水互溶過氧乙酸105與水、有機溶劑互溶乙酸丁酯126難溶于水實驗步驟：①向油水分離器中加入蒸餾水，液面低于支管口；②儀器2中加入固體酸催化劑、乙酸丁酯和醋酸，儀器6中通冷卻水，加熱至60℃；③打開儀器3活塞，滴入H?O?，反應(yīng)生成過氧乙酸；④當(dāng)油水分離器中水層液面升高到支管口時，放出下層水；⑤反應(yīng)結(jié)束后，蒸餾收集105℃餾分，得過氧乙酸產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器2的名稱為________，儀器6的冷卻水應(yīng)從________（填“上口”或“下口”）通入。（2）步驟②中加入乙酸丁酯的目的是________。（3）步驟④中“放出下層水”的操作名稱為________。（4）過氧乙酸的制備反應(yīng)方程式為________。（5）產(chǎn)品中過氧乙酸含量的測定：取2.00mL產(chǎn)品，加水稀釋至100mL，取25.00mL稀釋液，用0.1000mol/LKMnO?溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液12.00mL。則產(chǎn)品中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留兩位小數(shù)）。16.化學(xué)反應(yīng)原理綜合（14分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①(\text{N}_2\text{O}_5(\text{g})=2\text{NO}_2(\text{g})+\frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g})\\DeltaH_1=+55.3\\text{kJ·mol}^{-1})②(\text{N}_2\text{O}_5(\text{g})=2\text{NO}_3(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})\\DeltaH_2=+113.6\\text{kJ·mol}^{-1})則反應(yīng)(\text{NO}_3(\text{g})=\text{NO}_2(\text{g})+\frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g}))的(\DeltaH=)________(\text{kJ·mol}^{-1})。（2）在密閉容器中充入N?O?，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，N?O?的分解率隨溫度變化曲線如圖所示。①該反應(yīng)的(\DeltaS)（填“>”或“<”）0，升高溫度，平衡常數(shù)K（填“增大”或“減小”）。②60℃時，若N?O?的初始濃度為1.0mol/L，平衡時NO?的濃度為________mol/L，平衡常數(shù)K=________。（3）用稀硝酸吸收NO?，得到HNO?和HNO?的混合溶液，電解該溶液可將HNO?轉(zhuǎn)化為HNO?，陽極反應(yīng)式為________。17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Y的價層電子排布式為(n\text{s}^{n-1}n\text{p}^{n+1})，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1。回答下列問題：（1）X的元素符號為________，Y的價層電子軌道表示式為________。（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為________。（3）W的基態(tài)原子電子排布式為________，其晶體堆積方式為________（填“面心立方”或“體心立方”）。（4）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。18.有機化學(xué)基礎(chǔ)（10分）化合物G是一種藥物中間體，其合成路線如下：(\text{A}\xrightarrow{\text{Cl}_2/\text{FeCl}_3}\text{B}\xrightarrow{\text{NaOH}/\text{H}_2\text{O}}\text{C}\xrightarrow{\text{O}_2/\text{Cu}}\text{D}\xrightarrow{\text{CH}_3\text{COOH}/\text{濃H}_2\text{SO}_4}\text{E}\xrightarrow{\text{H}_2/\text{Ni}}\text{F}\xrightarrow{\text{一定條件}}\text{G})已知：A的分子式為C?H?，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）C→D的反應(yīng)類型為________，E中官能團(tuán)的名稱為________。（3）F→G的化學(xué)方程式為________。（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基。19.化學(xué)與技術(shù)綜合（10分）工業(yè)上以黃銅礦（CuFeS?）為原料冶煉銅，同時制備FeSO?·7H?O和H?SO?，工藝如下：已知：①黃銅礦焙燒反應(yīng)為：(2\text{CuFeS}_2+5\text{O}_2\xlongequal{\text{高溫}}2\text{CuO}+2\text{FeO}+4\text{SO}_2)②Fe3?在pH=3.2時完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時通入過量空氣的目的是________。（2）“酸浸”時加入稀H?SO?和H?O?，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe3?的離子方程式為________。（3）“調(diào)節(jié)pH”的范圍為________，試劑X可選用________（填“CuO”或“NaOH”）。（4）“結(jié)晶”時需蒸發(fā)至________（填“溶液表面出現(xiàn)晶膜”或“大量晶體析出”），再冷卻結(jié)晶。（5）若處理1000kg黃銅礦（含CuFeS?80%），理論上可制得Cu________kg（假設(shè)Cu元素?zé)o損失）。參考答案及解析（部分）一、選擇題B2.D3.D4.C5.A6.D7.D8.A9.C10.C11.A12.B13.B14.C二、非選擇題15.（1）三頸燒瓶；下口（2）形成共沸物，分離生成的水，促進(jìn)平衡正向移動（3）分液（4）(\text{CH}_3\text{COOH}+\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{催化劑}}\text{CH}_3\text{COOOH}+\te