2025年高三化學(xué)高考針對(duì)本校學(xué)情定制版模擬試題第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)與生活、環(huán)境2024年聯(lián)合國氣候變化大會(huì)提出“碳中和加速行動(dòng)”，我國科學(xué)家研發(fā)的新型催化劑可將CO?高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH?OH）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該轉(zhuǎn)化過程涉及氧化還原反應(yīng)B.甲醇可作為清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為CO?和H?OC.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變（ΔH）D.減少化石燃料使用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的唯一途徑物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns1，Z與X同主族，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>W>XB.第一電離能：W>Z>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.X與Y形成的化合物中只含離子鍵化學(xué)反應(yīng)原理一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196kJ/mol。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/minn(SO?)/moln(O?)/moln(SO?)/mol02.01.0051.2ab10c0.2d下列說法正確的是（）A.0~5min內(nèi)，用SO?表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)B.10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c=0.4C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若再充入1molO?，平衡常數(shù)K將增大有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如下）是一種新型抗炎藥物的中間體。下列關(guān)于M的說法正確的是（）HOOC-CH?-CH(OH)-CH?-C≡C-CH?A.分子式為C?H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中含有2個(gè)手性碳原子D.1molM與足量Na反應(yīng)生成1molH?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3?的氧化性強(qiáng)于I?B將SO?通入Ba(NO?)?溶液中產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO?C向某溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁溶液中一定含有CO?2?D用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定不含K?電解質(zhì)溶液常溫下，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性B.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]C.向0.1mol/LCH?COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH?COOH)/c(CH?COO?)減小D.等濃度的NH?Cl和NH?·H?O混合溶液中：c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)電化學(xué)原理一種新型可充電電池的工作原理如圖所示（電極材料為Li和LiMn?O?，電解液為LiPF?溶液）。下列說法錯(cuò)誤的是（）放電時(shí)：Li→Li?+e?（負(fù)極）；LiMn?O?+Li?+e?→Li?Mn?O?（正極）A.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Li?Mn?O?-e?→LiMn?O?+Li?B.放電時(shí)，電子由Li電極經(jīng)外電路流向LiMn?O?電極C.放電過程中，電解液中Li?向負(fù)極移動(dòng)D.該電池的總反應(yīng)為Li+LiMn?O??Li?Mn?O?（充電放電）第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、必考題（本題共3小題，共43分）元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理綜合（14分）鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中具有重要作用。（1）Fe3?的電子排布式為__________。Fe?O?與Al粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的能量變化可用圖__________（填“甲”或“乙”）表示。（2）工業(yè)上用FeCl?溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為__________。若向腐蝕后的溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中主要的金屬陽離子為__________（填離子符號(hào)）。（3）某溫度下，F(xiàn)e(OH)?(s)?Fe3?(aq)+3OH?(aq)的Ksp=4.0×10?3?。該溫度下，飽和Fe(OH)?溶液的pH=__________（已知lg2=0.3）。（4）用FeSO?溶液去除廢水中的Cr?O?2?，反應(yīng)的離子方程式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。若處理含Cr?O?2?濃度為0.01mol/L的廢水1L，至少需要FeSO?·7H?O的質(zhì)量為__________g（已知FeSO?·7H?O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）。有機(jī)化學(xué)綜合（15分）化合物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如下：A（C?H?）→[Cl?,光照]B（C?H?Cl）→[NaOH水溶液,△]C（C?H?O）→[O?,Cu/△]D（C?H?O）→[HCN]E（C?H?NO）→[H?O/H?,△]F（C?H?O?）→[濃H?SO?,△]G已知：①RCHO+HCN→RCH(OH)CN（加成反應(yīng)）；②RCH(OH)CN→[H?O/H?,△]RCH(OH)COOH（1）A的名稱為__________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________，D中官能團(tuán)的名稱為__________。（3）E→F的化學(xué)方程式為__________。（4）F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有__________種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有2個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和乙酸為原料（無機(jī)試劑任選）合成苯乙酸（C?H?CH?COOH）的路線：__________?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綜合（14分）某小組同學(xué)欲制備并探究SO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置已略去）：裝置A：分液漏斗（濃H?SO?）、圓底燒瓶（Na?SO?固體）→裝置B（品紅溶液）→裝置C（酸性KMnO?溶液）→裝置D（NaOH溶液）（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置B的作用是__________，觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，該實(shí)驗(yàn)說明SO?具有__________性。（4）若裝置D中NaOH溶液不足，可能發(fā)生的反應(yīng)為__________（用化學(xué)方程式表示）。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A中仍有少量固體剩余，但反應(yīng)已停止。若想繼續(xù)產(chǎn)生SO?，可向燒瓶中加入__________（填字母）。A.水B.稀鹽酸C.濃硝酸D.飽和NaHSO?溶液（6）某同學(xué)認(rèn)為裝置C中的現(xiàn)象不足以證明SO?具有還原性，需補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將SO?通入__________（填“飽和NaCl溶液”或“稀H?SO?”）中，觀察現(xiàn)象。三、選考題（共15分。請(qǐng)考生從以下兩題中任選一題作答，若兩題均作答，按第一題計(jì)分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅是人類最早使用的金屬之一，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。（1）Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________，基態(tài)Cu2?中未成對(duì)電子數(shù)為__________。（2）Cu(NH?)?SO?·H?O是一種配合物，其配體為__________，配位數(shù)為__________。（3）Cu與Cl形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為__________，若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為__________g/cm3（列出計(jì)算式）。（4）已知：CuO的熔點(diǎn)為1326℃，CuS的熔點(diǎn)為220℃，二者熔點(diǎn)差異的原因是__________。[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物H是一種抗病毒藥物的中間體，其合成路線如下：HOCH?CH?OH→[濃H?SO?,△]I（C?H?O）→[O?,催化劑]J（C?H?O?）→[CH?OH,濃H?SO?,△]K（C?H?O?）→[HCN]L（C?H?NO?）→[H?O/H?,△]H（C?H?O?）（1）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________，J→K的反應(yīng)類型為__________。（2）L中官能團(tuán)的名稱為__________，H的分子式為__________。（3）K→L的化學(xué)方程式為__________。（4）H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且能與NaHCO?溶液反應(yīng)的有____