2025年高三化學(xué)高考終極模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含豐富化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.《天工開物》記載“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，涉及CaCO?的分解反應(yīng)B.唐代《真元妙道要略》中“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍”，描述的是黑火藥制作過程C.成語“水滴石穿”涉及的反應(yīng)為CaCO?+H?O+CO?=Ca(HCO?)?，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分為天然磁鐵礦（Fe?O?）下列化學(xué)用語或圖示正確的是（）A.甲醛的電子式：B.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?COOCH?C.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d?4s2D.H?O的空間結(jié)構(gòu)模型：下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作或裝置||------|-------------------------|--------------------------------------------------------------------------------||A|除去CO?中的HCl雜質(zhì)|將混合氣體通過盛有飽和Na?CO?溶液的洗氣瓶||B|驗(yàn)證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中，觀察溶液顏色變化||C|配制0.1mol·L?1NaOH溶液|稱取4.0gNaOH固體，溶解于1L蒸餾水中||D|比較Cl、C、Si的非金屬性|向Na?CO?溶液中加入足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na?SiO?溶液中，觀察是否有沉淀生成|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z與X同主族，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z＞W(wǎng)C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZD.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.明礬溶于水后能形成膠體，可用于凈水B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉鈦、鋯等金屬C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作糕點(diǎn)膨松劑下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.向Na?SiO?溶液中滴加稀鹽酸：SiO?2?+2H?=H?SiO?↓C.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H?=Fe2?+H?S↑已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ·mol?1。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔS＞0B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但ΔH不變下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.苯與液溴在FeBr?催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBrB.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)類型相同C.淀粉和纖維素的分子式均為(C?H??O?)?，二者互為同分異構(gòu)體D.乙烯使溴水褪色和使酸性KMnO?溶液褪色的原理相同常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L?1CH?COOH溶液中：c(CH?COOH)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中：c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]C.pH=5的NH?Cl溶液中：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)D.0.1mol·L?1CH?COONa溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合：c(Na?)=c(Cl?)＞c(H?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)一種新型可充電電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Li???CoO?+Li?C?=LiCoO?+6C。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，Li?向正極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少7gD.該電池的電解質(zhì)溶液可以是LiCl水溶液二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||------|--------------------------------------------------------------------------|---------------------------------------|-------------------------------------------||A|向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L?1KI溶液|先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色|Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)||B|將銅片插入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色|銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO?和Cu(NO?)?||C|向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱|未出現(xiàn)磚紅色沉淀|淀粉未水解||D|將SO?通入BaCl?溶液中，再通入氨氣|先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀|SO?與NH?反應(yīng)生成的(NH?)?SO?與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?沉淀|已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的單質(zhì)常用于自來水消毒。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W＞X＞YB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.X?W?中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，壓縮容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下充入He，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C.對于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，若平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)的ΔH＜0D.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，若v正(NO?)=2v逆(N?O?)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于M的說法正確的是（）A.M的分子式為C??H??O?B.M能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.M分子中所有碳原子可能共平面D.M的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO?溶液反應(yīng)的有4種常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1H?A溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.H?A的電離方程式為H?A=H?+HA?、HA??H?+A2?B.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)＞c(HA?)＞c(A2?)C.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na?)＞c(A2?)＞c(OH?)＞c(HA?)＞c(H?)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（12分）鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途，但也會(huì)造成環(huán)境污染。某工廠產(chǎn)生的廢水中含有Cr?O?2?，需進(jìn)行處理后才能排放。以下是處理該廢水的工藝流程：（1）Cr在元素周期表中的位置為第______周期第______族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______。（2）步驟①中，Cr?O?2?在酸性條件下被Fe2?還原為Cr3?，該反應(yīng)的離子方程式為______。（3）步驟②中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，使Cr3?和Fe3?轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。已知Ksp[Cr(OH)?]=6.3×10?31，Ksp[Fe(OH)?]=2.6×10?3?。當(dāng)溶液中c(Cr3?)=1×10??mol·L?1時(shí)，c(Fe3?)=______mol·L?1。（4）步驟③中，Cr(OH)?在空氣中加熱分解生成CrO?和H?O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。CrO?具有強(qiáng)氧化性，可用于鍍鉻工業(yè)，其晶體類型為______。（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備并探究SO?的性質(zhì)。（1）儀器a的名稱為______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置B的作用是______，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象說明SO?具有______性。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，裝置E的作用是______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為探究裝置C中溶液褪色的原因，取少量褪色后的溶液于試管中，滴加______，若______，則說明溶液褪色是由于SO?的漂白性；若______，則說明溶液褪色是由于SO?的還原性。（12分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。回答下列問題：（1）已知：①2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ·mol?1②2NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-57.2kJ·mol?1則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?N?O?(g)的ΔH=______kJ·mol?1。（2）在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入NO和O?，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)消耗2nmolNOD.2v正(NO)=v逆(O?)（3）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molNO和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)。5min后達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NO?的物質(zhì)的量為1.2mol。①0～5min內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol·L?1·min?1。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L·mol?1。③若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”“減小”或“不變”）。（12分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多，C是地殼中含量最高的金屬元素，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，E的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d1?4s1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的元素符號(hào)為______，B的基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，其與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______。（3）D的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的簡單氫化物低，原因是______。（4）E的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)的化學(xué)式為______，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為______。（5）A、B、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。（12分）有機(jī)物F是一種重