第02講離子反應(yīng).離子方程式

目錄

01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

題型01電解質(zhì)及其電離

E3題型02離子方程式的正誤判斷

02核心突破練

03真題溯源練

01

I.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.CS2

C.CuD.C2H5OH

答案A

解析CHjCOOH為一元弱酸，在水溶液中能電離出自由移動的醋酸根離了?和氫離子，CH3co0H屬于電

解質(zhì)，A正確；CS2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；C2H5OH

屬于有機(jī)物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

2.我們把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知識判斷下列敘述，其

中正確的是（）

A.石墨具有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)

B.蔗糖（含C、H、。的純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

C.固體MgCb不能導(dǎo)電，所以MgCL屬于非電解質(zhì)

D.Nth、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，NH.3、CO2均是電解質(zhì)

答案B

解析石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；蔗糖（含C、H、O的純凈物）在水溶液中

和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，符合非電解質(zhì)的含義，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，B正確；MgCh是鹽，其水溶液

和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合

氨，一水合氨電離出鏤根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?/p>

二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳本身電離，所以氨氣和

二氧化碳均是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，

3.電解質(zhì)的電離可用電離方程式表征，下列電解質(zhì)在水中的電離表述正確的是()

A.氫碘酸：HI=H++「

2+

B.硫酸鐵：BaSO4Ba4-SOV

C.硼酸：H3BO33H++BOr

1

D.碳酸氫鈉：NaHCO3=Na+H'+COF

答案A

解析HI是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A正確；BaSO』是難溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確的電離

方程式應(yīng)為BaSCh=Ba2++SO/，B錯(cuò)誤：H3BO3是一元弱酸，在水分子的作用下發(fā)生電離：H3BO3+

++

H20H+[B(OH)4]~,C錯(cuò)誤；NaHCO3由Na+和HCO3■構(gòu)成，溶于水發(fā)生電離：NaHCO3=Na+

HCO八HCOJH^+COf,D錯(cuò)誤。

4.現(xiàn)有下歹U8種物質(zhì)：①H2。、②Mg、③CH3coOH、④NaOH、⑤CuSChSH?。、⑥碘酒、@C2H5OH.

⑧鹽酸。(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))

(1)其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是_________;屬于非電解質(zhì)的是___________.

(2)寫出NaHSCh熔融狀態(tài)下的電離方程式：o

答案⑴④⑤?@⑦⑵NaHSO4=Na'+HSO3

提示(1)能完全電離出陰陽離子狗電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是NaOH、CuSO=5H，O：在

溶液中部分電離出陰陽離子的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，其中屬于弱電解質(zhì)的是Hz。、CH.COOH；溶于水和在

熔融狀態(tài)下均不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是C2H5OHO(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下

+

的電離方程式為NaHSO4=Na4-HSO4o

典型IL02離子方程式的正誤判斷

5.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+021

B.H20(g)通過灼熱鐵粉：3H?O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

-+2+

D.SO2通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO3+4H+2Mn

答案D

解析NazCh放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，A錯(cuò)誤；氏。但)通過灼熱鐵

粉在面溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二

氧化硫，C錯(cuò)誤。

6.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COr+CaSO4=CaCO3+SOf

3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+NO；=Fe+NOf+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP++4OH=A1O2+2H2O

D.氨化銅溶液中通入硫化氫：Cu"+S2-=CuSl

答案A

2

解析過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為3Fe+8H4-2NO3=3Fe

++2NOT+4H2O,故B錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方

程式應(yīng)為A13++3OH—=A1(OH)31，故C錯(cuò)誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方

程式應(yīng)為CU2'+H2S=CUS1+2H'，故D錯(cuò)誤。

7.(2025?天津市?和平區(qū)?二模)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式不正確的是()

A.將H2s通入CuSCM溶液中：CU2++H2S=CUS|+2H+

B.鉛酸蓄電池充也時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e'=PbO2+4Hi

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeQ2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]'=KFe[Fe(CN)6]1

+

D.TiCL；加入水中：TiC)4+(K+2)H2O=TiO2*xH2O1+4H+4Cr

答案B

解析A.將H2s通入CuSO4溶液中生成CuS沉淀和H2so4,離子方程式為Cu2++H2S=CuSl+2H+,故A

正確;B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O?2e-=PbO2+4H++SO；,故B錯(cuò)誤；C.KafFe

(CN)6]溶液滴入FeCh溶液中生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3'

=KFe[Fe(CNMl，故C正確；D.TiCU水解完全生成TiO2-xH2O固體和鹽酸，離子方程式為TiCl4+(x+2)

H2O=TiO2-xH2Ol+4H++4Cr,故D正確；故選：B。

8.(2025?天津市?二模)下列離子方程式書寫正確的是()

A.高鋅酸鉀溶液氧化草酸：16H“5c2Of+2MnOi=l()CO2廿8H2O+2MR

B.用FeC13溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

C.向硫酸銅溶液中加入過量的氨水；CU+2NH3-II2O=2NII：+CU(OH)21

D.海水提汰過程中將浪吹入吸收塔：2H2O+Br2+SO2=4H++2B「+SO；-

答案D

+2+

解析A.草酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為2MnO；+5H2C2O4+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O,故

A錯(cuò)誤；B.電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++C/+,故B錯(cuò)誤：C.氨水過量時(shí)生成銅氨絡(luò)合

物，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4/+4比0,故C錯(cuò)誤；D.Br2.SO2、比0反應(yīng)生成H2so4、

HBr,離子方程式為2H2O+Br2+SO2=4H++2Br+SO：,故D正確；故選：D。

02

i.某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是（）

好|…墨

重募酒精溶液

A.閉合開關(guān)K后，電流表⑤的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K后，往溶液中通入氨氣，隨著氣體通入電沆表示數(shù)增大，故氨氣是電解質(zhì)

C.閉合開關(guān)K后，往燒杯中加Na。固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)

答案D

解析酒精溶液是酒精和水的混合物，小是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；通入氨氣，溶液導(dǎo)電能力增屈，其原因

是NE和水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3H20,NH3H2O電離使離子濃度增大，N%本身不能電離，故NFh是非

電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；加入NaG固體，溶于水并發(fā)生電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生

偏轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖不能電離，故蔗糖是非電解質(zhì)，

D正確。

2.下列說法正確的一組是（）

①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mo卜「I一元酸溶液中H一濃

度為0.5molLr④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的

原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.只有①③⑤⑥B.只有④⑤

C.只有②④⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑥

答案B

解析難溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSCh難溶于水，但溶于水的部分完全電離，BaS04是強(qiáng)電

解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤;

（）.5molir一元酸溶液中H+濃度不一定為0.5molL］，如醋酸，故③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H/濃度不一

定大于弱酸溶液中的H,濃度，H，濃度與酸的濃度、分子中氫原子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確：

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶

于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確的有④⑤，故選B。

3.下列方程式書寫正確的是（）

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na"+HSOi

2+

B.CaCCh的電離方程式：CaCO3—Ca+COF

C.COM的水解方程式：COT+2H2O=H2co3+2OH

D.H2sO3的電離方程式：H2so3=2H-+SOM

答案B

解析NaHSO_i在水溶液中完全電離出Na\H+.SO?-,其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO/,

A錯(cuò)誤；CaC03為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，即CaCO3=Ca2'+COM，B正確；COr水解生

成HCCh和0H,即水解方程式為COl+HzOHCO3+OH,C錯(cuò)誤；H2sOa是弱酸，分步電離，電

離方程式為n2s。3n+1nsor>1iso;n+IsoM，D錯(cuò)誤。

4.（2025?天津市?南開區(qū)?二模）下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（）

電解

A.工業(yè)冶煉金屬Al：2A1C13（熔融）2A1+3CLT

冰晶石

2

B.用過量的氨水吸收HzS；2NH3*H2O+H2S=2NH4+S+2H2O

C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3（濃）=生絲RNOT+3O2T+2H2。

D.常溫下O.lmol/LNaClO溶液的pH約為9.7：CIO+H20=HC10+0H-

【答案】B

【解析】A.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)為2AbO3（熔

融）j^t=4Al+3O2T，故A錯(cuò)誤；B.用過量氨水吸收含H2s的尾氣，離子方程式為:

冰日日心

H2s+2NH3?H2O=S"+2H2O+2NH；，故B正確：C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3（濃）也叁

4NO2T+O2T+2H20,故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，但水解是微弱的，水解的離

子方程式為：ClO+HiO^HClO+OH,故D錯(cuò)誤；故選：Bo

5.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)：當(dāng)〃（Fe）：〃（HNO3）=l：2時(shí)，3Fe+2NOJ+8H+=3Fe2++2NOT+4H?0

2+

B.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；4-OH==CaCO3l+H2O

C.Na?。？與H2I8O反應(yīng)：2Na2O2+2H2i8O=4Na++4OH-+i802T

+

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S20f+4Cl2+5H2O=2SOr+8CP+10H

答案C

3

解析當(dāng)〃（Fe）：〃（HNO3）=l：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+NOj+4H'=Fe*4-NOt+2H2O,再增加1倍的Fe

時(shí)，鐵過量，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,總反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO,+8H+=3F-+2NOT

2+

+4H2O,A正確；向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca+HCO7+OH-

18

=CaCO31+H2O,B正確；Na2O2與H2O的反應(yīng)過程中，Na?。?中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，Na2O2

既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中的一1價(jià)氧元素轉(zhuǎn)化來的，C錯(cuò)誤。

6.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

12+

A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.利用氫氧化,鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2H-2OH-=2N0j+H2O

C.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)21

D.將IC1滴入NaOH溶液中：IC1+20H—=1一+00一十出0

答案A

解析氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2,生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NCh+2OH-=NO1

+NOE+H2O,B錯(cuò)誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋼溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋼兩種沉淀，反應(yīng)的離

子方程式為Mg2++2OH+Ba2++SO3=Mg(OH)21+BaSOn，C錯(cuò)誤；I。中碘為+1價(jià)、氯為一1價(jià)，

將ICI滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為IC1+2OH==10+C1

-

4-H2O,D錯(cuò)誤。

7.(2025?天津河西??模)下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是

A.氯化銀中滴加過量氨水：AgCl+NH5.H2O=AgOH+NH；+CP

B.用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K++Fe2++[Fc(CN)J'-=KFe[Fe(CN)JI

2+

C.純堿溶液將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO,:Ca+CO：=CaCO3J

D.析氫腐蝕的正極反應(yīng)式：2H?O+2e-=H2T+2OH-

答案B

解析A.氯化銀中滴加過量氨水生成銀氨絡(luò)離子，離子方程式為：AgCl+2NH,=[Ag(NH3)2r+Cr,A

錯(cuò)誤；B.用鐵箱化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為：

K4+Fe2++[Fc(CN)J3-=KFe[Fe(CN)J>L,B正確；C.純堿溶液將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為溶于酸的

CaCO3,反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO：-(aq)UCaCO3(s)+SO：(叫)，C錯(cuò)誤；D.析氫腐蝕的正極是

在酸性環(huán)境中H+放電生成H2,極反應(yīng)式為2H++2日=也T，D錯(cuò)誤；故選B。

8.(2025?天津紅橋??模)下列方程式表述正確的是

A.《天工開物》記載用爐甘石(ZnCOj火法煉鋅：2ZnCOA+C=2Zn+3CO2r

B.氯化鐵溶液腐蝕銅的電路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3cli2+

C.電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH-FH2T

D.綠磯處理酸性工業(yè)廢水中C〃Of：6Fd+十?2。，十14H'=6Fd?+2c產(chǎn)十7HQ

答案D

解析A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3和C在高溫條件下生成Zn、CO,因此總反應(yīng)為：

高溫

ZnCO3+2C=Zn+3CO^,A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，與銅反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，而不是鐵

單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe"+Cu=2Fe2，+Cu2+,B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氧

化反應(yīng)，是氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=CbT；2H?O+2e-=2OH-+H2T是陰極反

應(yīng)式，C’錯(cuò)誤；D.crq：具有強(qiáng)氧化性，加入具內(nèi)還原性的卜e2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜eT

C產(chǎn)，Cr元索化合價(jià)由+6降低至+3,Fe元素化合價(jià)由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式

為6Fe2++CI?2O；-+14H+=6Fe3?+2C產(chǎn)+7H2O,D正確；故選D。

9.(2025?天津河西??模)下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是

A.氯化銀中滴加過量氨水：AgCl+NH,H2O=AgOH+NH：+CE

+2+U

B.用鐵鼠化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K+Fe+[FC(CN)6]=KFe[Fe(CN)J；

2+

C.純堿溶液將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO,:Ca+CO：=CaCO3i

D.析氫腐蝕的正極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2T+2OH-

答案B

解析A.氯化銀中滴加過量氨水生成銀氨絡(luò)離子，離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2r+Cr,A

錯(cuò)誤；B.用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為：

2+

K*+Fe+[FC(CN)6]^=KFe[Fe(CN)J>L,B正確；C.純堿溶液將水垢中的CaS()4轉(zhuǎn)化為溶于酸的

CaCO3,反應(yīng)方程式為CaS04(s)+C0；-(aq)oCa83(s)+Sd-(aq),C錯(cuò)誤;D.析氫腐蝕的正極是

在酸性環(huán)境中H+放電生成H2,極反應(yīng)式為2H++2e-=H?T,D錯(cuò)誤：故選B。

10.(2025?天津河北?一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.Na]。？溶于水：Na2O24-H;O=2Na+2OH+O21

+3f

B.Fe(OH)；溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.NaSO,溶液中通入足量氯氣：S2O^+4C12+5H2O=2SO^+8CK+1OH*

D.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H2O

答案C

解析A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

2Na2O2+2H2O=4Na*+4OH+O21,故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3溶于氫碘酸，生成的Fe“還能繼續(xù)和「

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2「+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+l2，故B錯(cuò)誤；C.Na2s2。3溶液中通入足量氯氣生

+

成疏酸鈉、硫酸、HQ和水：S20f-+4Ch+5H2O=2SO^+8Cl+10H,故C正確；D.同濃度同體積硫酸

氫核溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成硫酸核、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,故

D錯(cuò)誤；故選C。

11.(2025?天津南開?一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.用氫氟酸溶蝕玻璃:SiO2+4H+4F-=SiF,T+2H2O

3

B.向A"SOJ溶液中滴加Na2cO3溶液：2A1++3COf=A12(CO3)J

C.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+CIO-=HC1O+HSO；

D.用FeS治理廢水中的Cu~FeS(s)+Cu2'(aq)UCuS(s)+H?+(叫)

答案D

解析A.HF是弱酸在離子方程式中不能拆，用氫縱酸溶蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯(cuò)

誤；B.向AL(SO)溶液中滴加Na2cO3溶液，鋁離了?和碳酸根離了?會發(fā)生雙水解：

3+

2A14-3COj-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T,B錯(cuò)誤；C.少量SO?與CKT的反應(yīng)SO?是還原劑，CIO-

是氧化劑。so?會被氧化為SO：,而CIO-會被還原為c「：SO,+3C10-+H20=so；-+cr+2HC1O,c

錯(cuò)誤：D.FeShjCi產(chǎn)的反應(yīng)FeS是難溶物，CuS的溶解度比FeS更小，因此Cu”會與FeS發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)

化反應(yīng)，生成CuS和R?3這是一個(gè)可逆反應(yīng)FcS(s)+CM+(aq)UCuS⑸+R?+(aq),D正確；故選D。

12.飛藤鬲意【結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查離子反應(yīng)】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論不正確的是()

編號IiiIII

“BuCI,

NaOH

/溶液/溶液

實(shí)驗(yàn)1-

10

^_CuSO4Zn粒

(y溶液溶液

沒有明顯變化，溶液仍為無有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)

現(xiàn)象有無色氣體放出

色綠色

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B.H中的白色沉淀為BaSCh

C.HI中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.II中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)

答案A

解析H2sCh和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2sCh和水，無明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

硫酸領(lǐng)白色沉淀，B正確；HI中Zn與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，有離子參加，為離子反應(yīng)，C正確；II中發(fā)生

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)，銅離子和氯離子未參與反應(yīng)，D正確。

13.為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下裝置。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

,2

A.甲中產(chǎn)生黃綠色氣體：2MnO；+10CP+16H=2Mn*4-5Cl2T+8H2O

B.乙可制得飽和氯水：Ch-l-H2O=2H++Cr4-ClO-

C.丙中溶液顯棕黃色：CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+

---

D.丁可用于處理尾氣：Ch-F2OH=H2O+Cl+CIO

答案B

解析KMnCh與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生K。、MnCb、Ch.HzO,根據(jù)電子守恒、電荷

守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為2MnO，+10C廠+16H+=2MM++

5CLT+8H2O,A正確；HC1O是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為Cb+H2O=H++C「+

HC1O,B錯(cuò)誤；02具有強(qiáng)氧化性，與FeCh反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,該反應(yīng)的離子方程式為Cb+2Fe2'=2C「

+2Fe3+,C正確；Cb能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO.H2O的性質(zhì)，可以用NaOH溶液進(jìn)行

尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為Cb+2OH-=H2O+C「+QO，D正確。

14,溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)可以用離子方程式進(jìn)行表征，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：。

(2解稀硫酸加入NalCh和Nai的混合溶液中：。

(3謂Na2O2加入CuSO4溶液中：。

(4)向含1molFeb和1molFeBrz的混合溶液中通入1mol氯氣：。

(5)苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：。

(6)向Na2s03溶液中滴加稀硝酸：o

答案(l)Ba2++2OH—+2HCO5=BaCO31+COM+2H2O

⑵5「+IO3+6H+=3b+3氏0

2++

(3)2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH可+02T

(4)2r+C12=h+2Cr

(5)CO2+H2O+CGHSO一一＞C6H50H+HCO?

(6)2NO?+3SOF+2H+=3SOF+2N0f+HQ

15.%肝青境[【電解質(zhì)電離知識遷移】按要求寫出下列電離方程式。

(1)水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為o

(2)NaHSO3在水中的電離方程式為_______________________________________________________________

⑶NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。

(4)液態(tài)NFB和H2O的電離?相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離?子，液態(tài)N%的電離方程式為

⑸已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na|B(OH)4],則硼酸在水中的電離方程式是

(6)Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生[Cr(0H)4],與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cr3',寫出Cr(0H)3在水中的電離方程

式。

答案(DH2O+H2OOH"+H30+

1

⑵NaHSO3=Na*+HSO3,HSO)H+SO3

+

(3)NaHSO4=Na+HSO4

(4)2NH3(1)NH2+NHt

(5)H3BO3+H2O[B(OH)4「+H+

(6)Cr(OH)33+30H，Cr(OH)3+H2O[Cr(0H)4「+H'

解析(1)水電離出OFT和H3O\二者的電子總數(shù)相等，水是弱電解質(zhì)，故水的電離方程式為H2O4-

H2OOH+HQ;

(2)NaHSCh屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中分步電離，第一步電離完全電離，HSOI部分電離，

++

NaHSO3=Na+HSO3,HSO3-H+SOM。

+

(3)NaHSCh在熔融狀態(tài)下，只發(fā)生一步完全電離，NaHSO4=Na+HSO；o

⑷液態(tài)NH3和H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，比。電離得到OFF和H3。，則液

態(tài)N%電離得到NH2和NHJ,液態(tài)N%的電離方程式是2NH3(1}NH'+NH：。

(5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”，表示其在水溶液中能電離出一個(gè)H+,“其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4r‘，表

示H3BO3電離出一個(gè)H+的同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)[B(OH)4「，所以H3BO3的電離方程式為H3BO3+

H2O[B(OH)4]-+Hfo

(6)根據(jù)題干信息，可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，堿式電離產(chǎn)生Cr3+和OH,酸式電離產(chǎn)生[Cr(OH)4]

--

和H+,故Cr(OH)3在水中的電離方程式為Cr(OH)3C^+SOH,Cr(OH)3+H2O[Cr(OH)4]+H

03

I.(2024?新課標(biāo)卷)對?于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag*+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb"用FeS去除：Pb"+S2-=PbSJ

C.海水提濱過程中將浪吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br'+SO；-+4H^

2i

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高缽酸鉀溶液的濃度：2MnO4+5C2O：-+16H*=2Mn+1()CO2t+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子

方程式為3Ag+4H++NO3=3Ag+-NOT+2H?O,A不正確；B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因

此工業(yè)廢水中的Pb?+用FcS去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb：++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；C.海水

提浪過程中將浪吹入SO2吸收塔.SO,在水溶液中將Br,還原為瓦-,該反應(yīng)的離子方程式為

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H^,C正確；D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高缽酸鉀溶液的濃度，H2c9,被

氧化為CO2,14￡04屬「弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為

+2

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn*+10CO2T+8H2O,D不正確;綜上所述,本題選C。

2.（2024.浙江6月卷）下列離子方程式正確的是

A.用CuSO,溶液除H2s氣體：Cu2++S2=CuS>k

2+

B.H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SOx+Ba=BaSO,I+2H'

C.NaHCOi溶液中通入少量Cl2：2HCO；+CI2=2CO2+CI+C1O+H2O

2,2+

D.用FeCI3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe''+Cu=2Fe+Cu

【答案】D

【裨析】A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；B.酸性條件下NO；會將H2sCh氧化成H2so4,BM+與SO：.形成BaSCh沉淀，滴加少量Ba（NCh）2時(shí)

2++

的啕了?方程式為Ba+2NO；+3H2SO3=BaSO41+2NOt+2SO"-+4H+H2O,滴加足量Ba（NCh）2時(shí)的離子方

程式為3Ba2++2NOs+3H2so3=3BaSO"+2NOT+4H++H2O,B項(xiàng)借誤：C.電離平衡常數(shù)：K〃（H2co3）>

K/HC10）>Ko2（H2co3）,CL與水反應(yīng)生成的HC1O與NaHCCh不反應(yīng)，正確的離子方程式為Ch+

HCO3=C1-+HC1O+CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成CuC12、FeCh.反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項(xiàng)正確：答案選D。

3.（2024.貴州卷）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H*+4F=SiFlT+2H2O

B.用綠磯（FcSO?-7也0）處理酸性廢水中的CqO；：6Fe2++5（中+14H'=6Fe"+2C產(chǎn)+7HJ）

3+

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al+3HCO；=A1（OH）31+3CO,T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cr+2H2O=2OH+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF<?4-2H2O,A錯(cuò)

誤；B.用綠磯（FeSO「7Hq）處理酸性廢水中的Crq，，生成路面子和鐵離子,

2+h3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正確；C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根