3/3專題05氯及其化合物考查重點命題角度氯氣的性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水的反應、氯氣與金屬、非金屬的反應、氯氣與堿的反應氯氣的實驗室制法反應原理、反應方程式、實驗裝置、收集、尾氣處理氯水的性質(zhì)氯水的成分、次氯酸的性質(zhì)氯離子的檢驗氯離子的檢驗的實驗方案、檢驗方法一、氯的存在、氯氣的物理性質(zhì)1.氯的存在氯元素在自然界中除了以等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度1體積的水可溶解約體積的氯氣比空氣3.液氯氯氣的熔、沸點低，在低溫和加壓條件下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)，稱為液氯。二、氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應1．與金屬單質(zhì)的反應化學方程式反應現(xiàn)象與鈉反應產(chǎn)生大量與鐵反應產(chǎn)生大量與銅反應產(chǎn)生大量氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。2．與非金屬單質(zhì)的反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl。2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl3等。三、氯氣與水的反應1．常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是。2．次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性，寫出氯氣和水反應的離子方程式：。(2)不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應的化學方程式：。(3)強氧化性次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2，可用于自來水的，使某些染料和有機色素褪色，還可以用作。氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以要嚴格控制飲用水中余氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。3.液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性4.新制氯水成分的多重性四、氯氣與堿的反應1．漂白液(1)反應的化學方程式：。(2)漂白液的有效成分是。2．漂白粉(1)反應的化學方程式：。(2)漂白粉的主要成分是，有效成分是，漂粉精的主要成分是。(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的。化學方程式為(家用漂白消毒)。(工業(yè)漂白)。(4)漂白粉的保存及應用漂白粉應、保存，并置于干燥處。五、氯氣的實驗室制法1．反應原理(1)在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式：，離子方程式：。(2)該反應的氧化劑是，濃鹽酸既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。2．制備裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣。(2)發(fā)生裝置所用主要儀器：。(3)除雜裝置：裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體；裝置D的作用是除去氯氣中的水蒸氣。3．收集方法(1)(氯氣的密度大于空氣的)。(2)(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4．驗滿方法(三種方法)(1)觀察到E中充滿氣體，則證明已集滿。(2)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變，則證明已集滿。(3)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生的變化，則證明已集滿。5．尾氣處理燒杯F中盛放的液體是溶液，該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。易｜錯｜警｜示(1)稀鹽酸與MnO2不反應，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發(fā)。(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。六、氯離子的檢驗1．氯離子的檢驗實驗試液2～3mL實驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸②氯化鈉溶液③碳酸鈉溶液2.氯離子檢驗方法(1)試劑：。(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(4)原理：?！疽族e警示】氯離子的檢驗取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測溶液中含有Cl－，若不產(chǎn)生白色沉淀則無Cl－。題型一氯氣與單質(zhì)的反應【典例1】下列關于氯氣的化學性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述不正確的是()A．在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等不反應B．Fe可在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙是FeCl2C．H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)D．在做H2與Cl2的光照爆炸實驗時，所用的光應當為直射的強光【變式1-1】下列氯化物可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是()A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl2【變式1-2】)某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光B．玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉花球是用于吸收過量的氯氣C．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收題型二氯水性質(zhì)的多重性【典例2】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B時，C處的干燥紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，當打開B后，C處紅色布條逐漸褪色，D瓶中裝的溶液不可能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．KI溶液 D．飽和NaCl溶液【變式2-1】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的性質(zhì)不穩(wěn)定，保存在棕色試劑瓶中B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2題型三氯氣和堿反應及次氯酸鹽的性質(zhì)【典例3】“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，溶液呈堿性，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是()A．NaOH B．NaClOC．H2O2 D．Na2O2【變式3-1】下列說法正確的是()A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B．工業(yè)上漂白粉是由氯氣通入石灰水中制得的C．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)可以混用進行殺菌消毒D．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性題型四氯氣的實驗室制法【典例4】實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2【變式4-1】下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A．圖①用于氯氣的制取B．圖②用于證明氯氣具有漂白性C．圖③用于吸收多余的氯氣D．圖④用于除去氯氣中的氯化氫氣體題型五氯氣的制法與性質(zhì)綜合應用【典例5】實驗室也可以用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O?，F(xiàn)用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()A．裝置C中試劑是飽和食鹽水，目的是除去HCl氣體B．實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生大量藍色的煙C．將裝置A中的KMnO4直接換為MnO2，也可完成該實驗D．實驗時，應先打開A中分液漏斗的活塞，再加熱裝置D【變式5-1】如圖為某同學用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗證氯氣性質(zhì)的實驗裝置。下列相關說法錯誤的是()A．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤藍色石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質(zhì)D．淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將I2氧化【變式5-2】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是()A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑不是MnO2B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C.實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性依次減弱題型六氯離子的檢驗【典例6】檢驗Cl－時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A．加速反應的進行B．排除某些雜質(zhì)離子的干擾C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量【變式6-1】自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液題型七以氯氣制備為主線的性質(zhì)探究實驗【典例7】氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性。回答下列問題：已知：3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KCl＋KClO3＋3H2O(1)制備氯氣的離子方程式為__________________________________________，a中的試劑為________。(2)b中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為________。c中采用冰水浴冷卻的目是___________________________，該反應的化學方程式是_______________________________________________。(3)d的作用是吸收多余的氯氣，可選用試劑________(填字母)。A.HCl B.NaClC.NaOH D.Na2SO3(4)少量KClO3和NaClO溶液分別滴加到1號和2號淀粉KI試紙上。1號試紙顏色不變，2號試紙變________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。(5)用制得的氯氣做如圖1的實驗，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是_______________________________________________。A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應B.階段②的壓強變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應C.階段③發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2OD.若將Cl2換成CO2，所得的壓強變化趨勢與圖2相似【變式7-1】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置是________(填字母)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________。裝置E的作用是___________________________________________________________。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______________________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請再寫出一種制備方法：__________________________________________________________(用化學方程式表示)?；A通關練（測試時間：10分鐘）1.（24-25高一下·天津·期中）下列對新制飽和氯水的敘述不正確的是A．具有刺激性氣味， B．需要避光保存C．具有殺菌、消毒作用 D．能使pH試紙變紅2.（24-25高一下·北京房山·期中）下列關于氯氣的說法不正確的是A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的大C．具有漂白性 D．能與灼熱的銅絲反應3.（23-24高一上·貴州銅仁·期中）有關氯及其化合物，下列敘述正確的是A．H2在純凈的Cl2中點燃會立即發(fā)生爆炸B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C．若發(fā)生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存4.（24-25高一上·廣東廣州·期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD．NaHCO3與過量澄清石灰水反應：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO5.（24-25高一上·青海海南·期中）利用下列裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列裝置不能達到實驗目的的是A．制備 B．除雜C．收集 D．尾氣處理重難突破練（測試時間：10分鐘）6.（24-25高一上·遼寧丹東·期中）用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，可以達到實驗目的的是A．裝置甲：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置乙：驗證鈉和水反應是否放熱C．裝置丙：稱取一定質(zhì)