第06講化學(xué)鍵

目錄

明晰學(xué)考要求...................................................................1

基礎(chǔ)知識梳理...................................................................1

考點(diǎn)精講精練...................................................................1

考點(diǎn)一離子鍵.........................................................................5

考點(diǎn)二共價鍵.........................................................................6

考點(diǎn)三電子式.........................................................................8

考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)................................................................11

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練...........................................................................................................................................................12

1、結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成過程，建立化學(xué)鍵的概念。

2、了解離子化合物和共價化合物的概念，能判斷其中的化學(xué)鍵類型。

3、認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。

考點(diǎn)一離子鍵

1．NaCl的形成過程

即：

2．離子鍵和離子化合物

【注意】

＋－

(1)僅有非金屬元素組成的化合物也可含離子鍵，如NH4Cl是由NH4和Cl通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，

但不含有金屬元素。

＋－

(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋OH===H2O。

考點(diǎn)二共價鍵

1．HCl的形成過程

(H和Cl兩原子各提供一個電子形成共用電子對，使兩原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成HCl)

即：

2．共價鍵和共價化合物

3．共價鍵的分類

4．共價鍵與離子鍵的比較

離子鍵共價鍵

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對

活潑金屬元素與活潑非金屬

成鍵條件一般在非金屬原子之間

元素

作用力實(shí)質(zhì)靜電作用

(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)

存在于離子化合物中，如

共價化合物，如HCl、CO2、CH4

存在舉例NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、

等；(3)某些離子化合物，如NaOH、

ZnSO4、NaOH等

Na2O2等

5．化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系

考點(diǎn)三電子式

1．電子式概念

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

2．微粒電子式的書寫

概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子

粒子的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例

價電子數(shù)少于4時以

元素符號周圍標(biāo)有價電單電子分布，多于4

原子

子時多出部分以電子

對分布

陽單核離子符號右上方標(biāo)明電荷Na＋

離元素符號緊鄰鋪開，周用“[]”，右上方標(biāo)

多核

子圍標(biāo)清電子分布明電荷

元素符號周圍合理分布用“[]”，右上方標(biāo)

單核

書寫陰價電子及所得電子明電荷

離元素符號緊鄰鋪開，合相同原子不得加和，

子多核理分布價電子及所得電用“[]”，右上方標(biāo)

子明電荷

單離子化由陽離子電子式和陰離同性不相鄰，離子合

質(zhì)合物子電子式組成理分布

及

單質(zhì)及

化各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明原子不加和，無

共價化

合價電子及成鍵電子情況“[]”，不標(biāo)明電荷

合物

物

【注意】電子式書寫常見的6大誤區(qū)

內(nèi)容實(shí)例

誤區(qū)1漏寫未參與成鍵的電子N2誤寫為N??N，應(yīng)寫為∶N??N∶

····

誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]NaCl誤寫為Na+∶∶，應(yīng)寫為Na+[∶∶]-，HF誤寫為H+[∶

····

ClCl

及錯寫電荷數(shù)····

∶]-，應(yīng)寫為H∶∶

····

FF····

N2的電子式不能寫成∶N∶∶∶N，更不能寫成∶∶或∶

誤區(qū)3書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對

····NN

∶∶

NN········

誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式為H∶∶∶，而不是H∶∶∶

········

不考慮原子最外層有幾個電子，均寫OCl··ClO

誤區(qū)C的電子式為[H∶∶H]+，而不是[H∶∶H]+

5····

成8電子結(jié)構(gòu)+

H3CC

HH

····

-2+-2+

不考慮AB2型離子化合物中2個BCaBr2、CaC2的電子式分別為[∶∶]Ca[∶∶]、Ca[∶

誤區(qū)6····

是分開寫還是一起寫B(tài)rBr

C??C∶]2-

考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

如：

【注意】有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的

斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。

考點(diǎn)一離子鍵

【典型例題】

【例1】（2024高二上·福建·學(xué)業(yè)考試）氯化銨等銨態(tài)氮肥與氫氧化鈣等堿性物質(zhì)混合施用，會發(fā)生反應(yīng)釋

放氨氣而降低肥效。反應(yīng)中涉及的下列四種物質(zhì)，不．含．離子鍵的是

．．．．

ANH4ClBCaOH2CCaCl2DNH3

【答案】D

【詳解】A．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，故A不選；

．中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，故不選；

BCaOH2B

C．CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故C不選；

D．NH3中只存在N-H共價鍵，不存在離子鍵，故D選；

故選D。

【例2】（2024高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A．Cl2B．H2OC．KClD．NaOH

【答案】C

【詳解】A．Cl2只含非極性共價鍵，A不符合題意；

B．H2O中含O?H極性共價鍵，B不符合題意；

C．KCl是由鉀離子與氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，C符合題意；

D．NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，D不符合題意；

答案選C。

【例3】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A．Cl2B．CO2C．HClD．NaCl

【答案】D

【詳解】A．Cl2由兩個氯原子通過共用電子對結(jié)合，Cl2含有共價鍵，A不符合題意；

B．CO2由碳原子和氧原子通過共用電子對結(jié)合，CO2含有共價鍵，B不符合題意；

D．HCl由氯原子和氫原子通過共用電子對結(jié)合，HCl含有共價鍵，C不符合題意；

D．NaCl由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，NaCl含有離子鍵，D符合題意；

故答案選D。

【即時演練】

1．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A．O2B．H2OC．HClD．NaOH

【答案】D

【詳解】A．O2只含有共價鍵，故A不符合題意；

B．H2O只含有共價鍵，故B不符合題意；

C．HCl只含有共價鍵，故C不符合題意；

D．NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；

故選D。

2．（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是

A．MgCl2B．KOHC．NH3D．Na2O2

【答案】A

【詳解】A．MgCl2只含有離子鍵，A正確；

B．KOH既含離子鍵，又含有O-H共價鍵，B錯誤；

C．NH3只含有N-H共價鍵，C錯誤；

D．Na2O2含有離子鍵，且含有O-O非極性鍵，D錯誤；

答案選A。

3．（2023高一·天津紅橋·學(xué)業(yè)考試）能與Cl以離子鍵結(jié)合成化合物的是

A．HB．OC．NaD．S

【答案】C

【詳解】氫、氧、硫、氯均為典型的非金屬元素，氫、氧、硫與氯會形成共價鍵；鈉為典型的金屬元素，

與氯通過離子鍵形成離子化合物氯化鈉；

故選C。

考點(diǎn)二共價鍵

【典型例題】

【例1】（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是

A．CH4B．I2C．KOHD．MgCl2

【答案】A

【詳解】A．甲烷中只有C-H鍵，屬于極性共價鍵，A正確；

B．I2中有I-I鍵，屬于非極性鍵，B錯誤；

C．KOH中有離子鍵和極性共價鍵，C錯誤；

D．MgCl2中只有離子鍵，D錯誤；

答案選A。

【例2】（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．MgCl2B．CH3COOHC．NO2D．Na2O2

【答案】D

【詳解】A．MgCl2只含有離子鍵，故A不符合題意；

B．CH3COOH只含有共價鍵，故B不符合題意；

C．NO2只含有共價鍵，故C不符合題意；

D．Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；

故選D。

【例3】（2023高二上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中含有共價鍵的是

A．BaCl2B．KOHC．CaOD．Na2S

【答案】B

2+-

【詳解】A．BaCl2是離子化合物，由Ba、Cl構(gòu)成，只含離子鍵，故不選A；

B．KOH是離子化合物，由K+、OH-構(gòu)成，含離子鍵、共價鍵，故選B；

C．CaO是離子化合物，由Ca2+、O2-構(gòu)成，只含離子鍵，故不選C；

+2-

D．Na2S是離子化合物，由Na、S構(gòu)成，只含離子鍵，故不選D；

選B。

【即時演練】

1．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵只有共價鍵的是

A．Na2OB．NH3C．NaClD．MgCl2

【答案】B

【詳解】A．Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；

B．NH3只含有共價鍵，B正確；

C．NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，C錯誤；

D．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，D錯誤；

故選B。

2．（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)含有共價鍵的是

A．MgOB．H2OC．KClD．Na2S

【答案】B

【詳解】A．MgO只含離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；

B．H2O只含共價鍵，B項(xiàng)符合題意；

C．KCl只含離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；

D．Na2S只含離子鍵，D項(xiàng)不符合題意；

故答案選B。

3．（2024高二下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是

A．HClB．KClC．NaOHD．MgCl2

【答案】A

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、

IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵；

【詳解】A．HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A正確；

B．KCl只存在離子鍵，故B錯誤；

C．NaOH含有為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D．MgCl2只存在離子鍵，故D錯誤；

故選：A。

考點(diǎn)三電子式

【典型例題】

【例1】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫不．正．確．的是

A．B．C．D．

【答案】C

【詳解】A．H原子最外層有1個電子，與另一個H原子的單電子形成一個H-H鍵，H2的電子式為H:H，A

選項(xiàng)正確；

··

B．Cl原子最外層有7個電子，其中有1個單電子，與H原子形成一個H-Cl鍵，HCl的電子式為H：Cl：，B

··

選項(xiàng)正確；

C．C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與每個O原子分別形成兩對共用電子對，

····

CO2的電子式為:O::C::O:，C選項(xiàng)錯誤；

D．Na最外層有1個電子，在與Cl結(jié)合形成NaCl時失去電子給Cl，則Na形成Na+，Cl形成Cl-，NaCl的電

··

子式為Na:Cl:，D選項(xiàng)正確；

··

故答案選C。

【例2】（2024高二·江蘇常州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

．甲烷空間填充模型：．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

ABCH2CH2

Cl

C．CCl4的電子式：Cl:C:ClD．苯的球棍模型：

Cl

【答案】A

【詳解】

A．甲烷空間填充模型：，A正確；

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2，B錯誤；

C．CCl4的電子式：，C錯誤；

D．是苯的空間填充模型，D錯誤；

答案選A。

【例3】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列電子式書寫不．正．確．的是

A．B．C．D．

【答案】B

【詳解】

A．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，A正確；

B．二氧化碳中C和兩個O分別形成C=O，兩者之間有兩對共用電子對，正確的電子式為，

B錯誤；

C．Cl2中Cl和Cl之間有一對共用電子對，其電子式為，C正確；

D．水為共價化合物，O和H之間有一對共用電子對，其電子式為，D正確；

故答案選B。

【即時演練】

1．（2024高一下·山東濟(jì)南·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語錯誤的是

A．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

C．氯化鈉的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

【答案】A

【詳解】

A．硫離子最外層有8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；

B．甲烷是碳原子和四個氫原子形成四個共價鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；

C．氯化鈉是離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，Cl-的最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故C正確；

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；

答案選A。

2．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示正確的是

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B．H2O的電子式：

2++-

C．Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硝酸的電離方程式：HNO3＝H+NO3

【答案】D

【詳解】

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，CH4為甲烷的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；

B．H2O為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；

C．Mg2＋的核電荷數(shù)為12，最外層為8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；

+-

D．硝酸為強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式：HNO3＝H+NO3，故D正確；

故選D。

3．（2024高一下·云南昆明·學(xué)業(yè)考試）下列表示正確的是

A．HCl的電子式：B．乙烷的分子式：CH3CH3

C．甲烷的球棍模型：D．S2的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】D

【詳解】

A．HCl的電子式：，A錯誤；

B．乙烷的分子式：C2H6，B錯誤；

C．甲烷的球棍模型：，C錯誤；

D．S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；

答案選D。

1．（2023高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是

A．O2B．HClC．CaCl2D．NH4Cl

【答案】C

【詳解】A．O2是只含有共價鍵的單質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；

B．HCl是只含有共價鍵的化合物，B項(xiàng)錯誤；

C．CaCl2是只含有離子鍵的化合物，C項(xiàng)正確；

D．NH4Cl是既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

2．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）KNO3晶體溶于水的過程中，破壞了KNO3晶體中的

A．離子鍵B．共價鍵C．離子鍵和共價鍵D．范德華力

【答案】A

【詳解】A．KNO3是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子

鍵，選項(xiàng)A正確；

B．KNO3是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價

鍵沒有破壞，選項(xiàng)B錯誤；

C．KNO3是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價

鍵沒有破壞，選項(xiàng)C錯誤；

D．KNO3是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有

破壞范德華力，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

3．（2023高一·四川·學(xué)業(yè)考試）研究粒子間的相互作用?？蓭椭J(rèn)識化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。下列物質(zhì)中，含有離子

鍵的是

A．KClB．Cl2C．CO2D．HCl

【答案】A

【分析】一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；

【詳解】A．KCl中鉀離子和氯離子之間含有離子鍵，故A正確；

B．Cl2中氯原子和氯原子形成共價鍵，故B錯誤；

C．CO2中碳原子和氧原子之間形成共價鍵，故C錯誤；

D．HCl中氫原子和氯原子間形成共價鍵，故D錯誤；

故選：A。

4．（2022高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A．CCl4B．KClC．H2OD．CO2

【答案】B

【詳解】A．CCl4是共價化合物，只含有共價鍵，選項(xiàng)A不符合題意；

B．KCl是離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)B符合題意；

C．H2O是共價化合物，只含有共價鍵，選項(xiàng)C不符合題意；

D．CO2是共價化合物，只含有共價鍵，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

5．（2022高二上·北京·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是

A．HClB．CO2C．KClD．H2O

【答案】C

【詳解】A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，A不符合題意；

B．CO2分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，B不符合題意；

C．KCl中含鉀離子與氯離子形成的離子鍵，C符合題意；

D．H2O中O原子和H原子之間存在的是共價鍵，D不符合題意；

故答案為：C。

6．（2022高一·海南·學(xué)業(yè)考試）同種原子間形成的共價鍵叫做非極性共價鍵。下列4種分子結(jié)構(gòu)模型，其分

子中含非極性共價鍵的是

A．B．C．D．

【答案】A

【詳解】A．兩個原子為相同的原子，形成非極性共價鍵，A符合題意；

B．兩個不同原子間形成極性共價鍵，B不符合題意；

C．兩種不同原子間形成極性共價鍵，C不符合題意；

D．兩種不同原子間形成極性共價鍵，Ｄ不符合題意；

故答案為：A。

7．（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是

A．HClB．KOHC．MgF2D．CO2

【答案】B

【詳解】A．HCl是共價化合物，只含共價鍵，故不選A；

B．KOH是離子化合物，由K+、OH-構(gòu)成，OH-含有共價鍵，故選B；

2+-

C．MgF2是離子化合物，由Mg、F構(gòu)成，只含離子鍵，故不選C；

D．CO2是共價化合物，只含共價鍵，故不選D；

選B。

8．（2019高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．KOHB．Na2OC．H2OD．N2

【答案】A

【詳解】A．KOH中K+與OH-間存在離子鍵，OH-內(nèi)O-H存在共價鍵，A符合題意；

+2-

B．Na2O中Na與O之間存在離子鍵，B不符合題意；

C．H2O中只存在O-H共價鍵，C不符合題意；

D．N2中N、N之間存在共價鍵，D不符合題意；

故選A。

9．（2020高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中即含離子鍵又含極性共價鍵的是

A．SO2B．Na2O2C．NaOHD．NaCl

【答案】C

【詳解】A．SO2中只含硫氧極性鍵，A錯誤；

B．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，B錯誤；

C．氫氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氫原子和氧原子之間為極性共價鍵，C正確；

D．氯化鈉為離子化合物，只含離子鍵，D錯誤；

故選C。

10．（2023高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．B．C．D．

【答案】B

【詳解】

A．N2中N原子間共用3對電子，且最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯誤；

B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用一對電子，其電子式為，故B正確；

C．CO2分子中碳原子與每個氧原子共用兩對電子，其電子式為，故C錯誤；

D．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故D錯誤；

故答案為：B。

11．（2023高二上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示正確的是

A．N2的結(jié)構(gòu)式：N—N

8

B．中子數(shù)為8的氮原子：7N

C．NH3的電子式：

+-

D．NH4Cl的電離方程式：NH4Cl?NH4＋Cl

【答案】C

【詳解】A．N2的結(jié)構(gòu)式為NN，故A錯誤；

15

B．中子數(shù)為8的氮原子表示為7N，故B錯誤；

C．NH3中N元素滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，故C正確；

+-

D．NH4Cl電離時完全電離，電離方程式為NH4Cl=NH4＋Cl，故D錯誤；

故答案選C。

12．（2023高二·江蘇揚(yáng)州·學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)Cl2+2NaOH=