第08講鐵及其化合物

目錄

明晰學考要求...................................................................1

基礎知識梳理...................................................................1

考點精講精練...................................................................1

考點一鐵的主要性質及應用.............................................................6

考點二鐵的氧化物及氫氧化物...........................................................7

考點三鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗............................................................10

考點四與鐵有關的物質的互相轉化......................................................12

實戰(zhàn)能力訓練...........................................................................................................................................................15

1、能根據氧化還原反應原理，理解鐵、鐵的氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽的氧化性、還原性，能正確書寫相互間

轉化的方程式。

2、能根據物質的酸堿性，理解鐵的氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽與酸、堿、鹽等物質的反應。

3、會檢驗Fe3＋和Fe2＋的存在。

一．鐵的主要性質及應用

1．鐵元素的存在

鐵在自然界中可以以單質形態(tài)(隕鐵)存在，但主要以＋2價和＋3價化合物的形態(tài)存在，地殼中含量居

第四位，僅次于氧、硅和鋁。

人類最早使用的鐵是隕鐵，我國在春秋初年掌握了冶鐵技術，在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。

重要的鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦

主要成分Fe2O3Fe3O4

2．鐵的物理性質

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g/cm3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有延展性和

導熱性，能導電，但導電性不如銅和鋁，能被磁鐵吸引，純鐵有很強的抗腐蝕能力。

3．鐵的化學性質

(1)與非金屬單質反應

①與Cl2反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。

②與O2反應：

反應條件現象化學方程式

常溫、潮濕空氣中因發(fā)生吸氧腐蝕生成疏松的暗紅色鐵銹Fe2O3—

點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體點燃

3Fe＋2O2=====Fe3O4

(2)與酸反應：

＋2＋

與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應：Fe＋2H===Fe＋H2↑。

【注意】鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的產物中鐵元素的價態(tài)不同，Fe與Cl2反應無論用量多少都生成FeCl3，

而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。

(3)與某些鹽溶液反應：

3＋2＋

Fe與FeCl3溶液的反應：Fe＋2Fe===3Fe。

2＋2＋

Fe與CuSO4溶液反應：Fe＋Cu===Fe＋Cu

高溫

(4)利用鋁熱反應焊接無縫鋼軌：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。

(5)與水蒸氣反應：

實驗裝置產物驗證實驗結論

用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴鐵與冷水、熱水均不能發(fā)生反應，但在

高溫下能與水蒸氣反應：

聲，證明生成了H2；試管內產

物冷卻后為黑色晶體。高溫

濕棉花的作用：受熱時提3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

供反應所需的水蒸氣。

4．鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。

(1)設備：煉鐵高爐

(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等

(3)主要反應

(1)還原劑的生成

高溫

a．生成CO2：C＋O2=====CO2

高溫

b．生成CO：CO2＋C=====2CO

高溫

(2)鐵的生成：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

高溫高溫

(3)爐渣的形成：CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2=====CaSiO3

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1．鐵的氧化物

氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)氧化鐵(Fe2O3)

俗名磁性氧化鐵鐵紅

色態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末

Fe價態(tài)＋2＋2，＋3＋3

不穩(wěn)定(受熱易氧化成

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定

Fe3O4)

＋＋

＋2＋2＋3＋

FeO＋2H===Fe＋Fe3O4＋8H===Fe＋Fe2O3＋6H===2Fe＋

與鹽酸

3＋

H2O2Fe＋4H2O3H2O

應用制造磁鐵紅色顏料

與△

COFexOy＋yCO=====xFe＋yCO2

用途Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料。

2．鐵的氫氧化物

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2

顏色、狀態(tài)紅褐色固體白色固體

溶解性不溶于水不溶于水

酸堿性弱堿性弱堿性

隔絕空氣

受熱不穩(wěn)定△＋

2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2OFe(OH)2==△===FeOH2O

與酸反應

Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O

(如鹽酸)

反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

與氧氣反應不反應

現象：白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

3＋－2＋－

制備Fe＋3OH===Fe(OH)3↓Fe＋2OH===Fe(OH)2↓

在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉

二者的關系淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

＋＋

三．亞鐵鹽(Fe2)和鐵鹽(Fe3)的檢驗

＋

（1）Fe2的檢驗方法

方法現象及方程式

溶液顏色含有Fe2＋的溶液呈淺綠色

加堿溶液產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

2＋－

(如NaOH溶液)Fe＋2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水顯紅色。

加KSCN溶液和氯水

2＋3＋－3＋－

2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl、Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

＋

（2）Fe3的檢驗方法

方法現象及方程式

溶液顏色含有Fe3＋的溶液呈棕黃色

加堿溶液

3＋－

產生紅褐色沉淀：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓

(如NaOH溶液)

3＋－

加KSCN溶液溶液顯(血)紅色：Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

【溫馨提示】

(1)檢驗Fe2+時不能先加氯水，后加KSCN溶液。也不能將加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯

水中(新制氯水可能氧化SCN-)。

3+2+-2+-

(2)Fe、Fe、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe(Cl會還原酸性KMnO4，有干擾)。

四、鐵的轉化

23

＋＋

“鐵三角”——Fe、Fe2、Fe3的相互轉化：“鐵三角”是指Fe、Fe2+(Fe)、Fe3+(Fe)之間的轉化關系

＋3＋2＋

Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S等)和Fe氧化成Fe，被強氧化劑(Cl2等)

氧化成Fe3＋。

Fe→Fe2+：

Fe＋2Fe3+===3Fe2+

Fe

Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu

+2+

Fe＋2H===Fe＋H2↑

Fe→Fe3+：

點燃

2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

2＋＋3＋

Fe既有氧化性又有還原性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H)等]氧化為Fe；可被還

原劑(CO、C等)還原為Fe。

Fe2+→Fe3+：

2＋3＋－

2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色)

2＋2+＋3+

Fe4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質)

2+－+3+2+

5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O

2++3+

2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O

Fe2+→Fe：

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋

Fe3＋只具有氧化性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、

CO等)還原為Fe。

3+2+2+3+

2Fe＋Fe===3Fe，在FeSO4溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe被氧化為Fe。

＋3+2+2+

Fe32Fe＋Cu===2Fe＋Cu，電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應。

3+－2+

2Fe＋2I2Fe＋I2

高溫

Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。

2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋

五．應用

＋＋

(1)含Fe2、Fe3的除雜問題

溶液雜質除雜方法

FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾

FeCl3FeCl2加氯水或H2O2

FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾

(2)判斷離子能否共存

2＋－＋－－

①Fe與NO3(H)、ClO、MnO4、H2O2、Cl2、在溶液中均因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。

3＋2－－－2－－

②Fe與S、I、HS、SO3、HSO3、H2SO3、H2S在溶液中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。

③Fe3＋與SCN－發(fā)生反應不能大量共存。

(3)凈水劑：高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為＋6價，暗紫色晶體，是一種高效復合凈水劑。

①由于具有強氧化性能殺菌、消毒。

②由于反應后還原產物為Fe3＋，Fe3＋在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質，起到凈

水的作用。

考點一鐵的主要性質及應用

【典型例題】

【例1】（2024高一下·浙江紹興·學業(yè)考試）下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

溫度升高的是碳酸鈉固

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉

A體；溫度降低的是碳酸氫

固體固體；再滴入幾滴水；用溫度計測定溫度變化

鈉固體

將適量淀粉與稀硫酸加熱，充分反應，冷卻后加入

有磚紅色沉淀生成，說明

B檢驗淀粉水解是否完全足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加

淀粉水解完全

熱；觀察現象

檢驗鐵與水蒸氣高溫反

取少量所得固體溶于稀硫酸；再加入少量酸性鐵與水蒸氣反應后的固

C應后所得固體中是否含

2+

KMnO4溶液；紫色褪去體產物中含有Fe

有Fe2+

向某溶液中加入硝酸酸

2-

D生成白色沉淀原溶液中一定含有SO4

化的BaCl2溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，A正確；

B．有磚紅色沉淀生成，說明淀粉發(fā)生了水解，但是不確定水解完全，B錯誤；

C．若鐵過量，過量的鐵粉能將鐵離子轉化為亞鐵離子，故不能說明固體產物中含有Fe2+，C錯誤；

D．溶液中若含有銀離子、亞硫酸根離子等也會出現相同的現象，D錯誤；

故選A。

【例2】（2024高二下·北京·學業(yè)考試）變量控制是科學研究的重要方法。實驗室用相同質量的鐵與足量相

同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是

選項ABCD

鹽酸的濃度/(molL1)0.510.51

鐵的狀態(tài)片狀片狀粉末粉末

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】其它條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快，接觸面積越大，反應速率越快，由四個選項

中的數據可知，D中鹽酸濃度最大，且D為粉末狀，固體表面積較大，因此化學反應速率最大的是D，故選

D。

【例3】（2024高二下·天津南開·學業(yè)考試）下列有關氯氣的敘述中，不．正．確．的是

A．氯氣能溶于水B．氯氣可以使有色鮮花變色

C．氯氣與過量的鐵反應生成FeCl2D．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

【答案】C

【詳解】A．氯氣能夠溶于水，1體積水溶解2體積氯氣，故A正確；

B．氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，則氯氣可以使有色鮮花變色，故B正確；

C．氯氣具有強氧化性，不管鐵是否過量，與鐵在加熱條件下反應生成FeCl3，故C錯誤；

D．由氯氣的物理性質可知，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故D正確；

故選：C。

【即時演練】

1．（2024高二上·福建·學業(yè)考試）不同價態(tài)含鐵物質因性質不同，在生產生活中有不同的用途。鐵單質與下

列物質反應，產物中鐵元素的化合價為3價的是

A．氯氣B．稀鹽酸C．稀硫酸D．硫酸銅

【答案】A

【詳解】A．氯氣具有強氧化性，能將Fe氧化+3價，無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成FeCl3，故

A正確；

B．稀鹽酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素體現的，能將Fe氧化為Fe2+，故B錯誤；

C．稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應生成Fe2+，故C錯誤；

D．硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應生成Fe2+，故D錯誤；

故選A。

2．（2020高一上·云南昆明·學業(yè)考試）下列說法正確的是

A．金屬鐵遇稀硝酸發(fā)生鈍化B．金屬鋁的冶煉常用熱還原法

C．二氧化硫可使品紅溶液褪色D．碳酸氫鈉、碳酸鈉固體受熱都易分解

【答案】C

【詳解】A．常溫下，金屬鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，A錯誤；

電解

B．金屬鋁的性質很活潑，故金屬鋁的冶煉常用電解法，化學方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B

冰晶石

錯誤；

C．二氧化硫能與品紅化合成無色不穩(wěn)定的化合物，故二氧化硫可使品紅溶液褪色，C正確；

D．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉固體受熱很難分解，D錯誤；

故答案為：C。

3．（2010高二·湖南·學業(yè)考試）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A．鋅和硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B．碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

C．過氧化鈉和水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【答案】B

【詳解】A．鋅和氫元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；

B．該反應是復分解反應，不是氧化還原反應，B正確；

C．過氧化鈉中氧元素的化合價部分升高，部分降低，是氧化還原反應，C錯誤；

D．該反應是置換反應，屬于氧化還原反應，D錯誤；

答案選B。

考點二鐵的氧化物及氫氧化物

【典型例題】

【例1】（2023高二·江蘇揚州·學業(yè)考試）物質的俗名往往反映了物質的組成、性質與用途等，下列對物質

俗名的解釋不正確的是

A．臭氧——O3具有魚腥味B．純堿——Na2CO3屬于堿

C．鐵紅——Fe2O3為紅色D．石灰石——CaCO3煅燒后可得生石灰

【答案】B

【詳解】A．O3具有魚腥味，因此俗名為臭氧，A正確；

B．Na2CO3不屬于堿，屬于鹽類，B錯誤；

C．Fe2O3為紅色固體，俗稱鐵紅，C正確；

D．碳酸鈣煅燒分解生成生石灰，故俗稱石灰石，D正確；

故答案選B。

【例2】（2023高二上·江蘇徐州·學業(yè)考試）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的

理解不正確的是

A．燒堿：NaOH可用來治療胃酸過多B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑

C．鐵紅：Fe2O3可用作紅色顏料D．水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)

【答案】A

【詳解】A．NaOH俗稱燒堿，溶液顯堿性，但由于堿性太強，會對人產生強烈的刺激性，因此NaOH不可

用來治療胃酸過多，A錯誤；

B．NaCl俗稱食鹽，有咸味，能夠調節(jié)人體血液的滲透壓，本身對人體健康無危害，因此NaCl可用作食品

調味劑，B正確；

C．Fe2O3俗稱鐵紅，Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作紅色顏料，C正確；

D．金屬汞俗稱水銀，在常溫下為液態(tài)銀白色的金屬，D正確；

故合理選項是A。

高溫

【例3】（2023高三·廣東·學業(yè)考試）春秋初年我國已掌握了冶鐵技術，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

下列有關說法正確的是

A．該反應是置換反應

B．Fe2O3可用作外墻涂料

C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2

D．Fe2O3常溫下能與水反應生成Fe(OH)3

【答案】B

【詳解】A．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應不是置換反應，

故A錯誤；

B．氧化鐵是紅棕色粉末，常用作外墻涂料，故B正確；

C．氯氣氧化性強，Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C錯誤；

D．Fe2O3不與水反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【即時演練】

．（高一下廣西學業(yè)考試）一定實驗條件下，能將氧化成。下列物質中，能替

12023··O2FeOH2FeOH3

代O2進行此實驗的是

A．H2B．CO2C．H2O2D．N2

【答案】C

【詳解】一定實驗條件下，能將氧化成，也具有較強的氧化性可以將氧

O2FeOH2FeOH3H2O2FeOH2

化成，、、都不能將氧化成，故選。

FeOH3H2CO2N2FeOH2FeOH3C

2．（2023高二·湖北·學業(yè)考試）下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NH3HClNH4Cl

B．2NOO22NO2

C．2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

．

DFeCl33NaOHFeOH33NaCl

【答案】B

【詳解】A．反應中的元素均沒有發(fā)生化合價的變化，屬非氧化還原反應，故A不符合題意；

B．反應中的N元素和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬氧化還原反應，故B符合題意；

C．反應中的元素均沒有發(fā)生化合價的變化，屬非氧化還原反應，故C不符合題意；

D．反應中的元素均沒有發(fā)生化合價的變化，屬非氧化還原反應，故D不符合題意。

答案選B。

3．（2023高一下·浙江·學業(yè)考試）下列物質的名稱與化學式對應關系不．正．確．的是

A．酒精：C2H5OHB．漂白粉：NaClOC．鐵紅：Fe2O3D．干冰：CO2

【答案】B

【詳解】漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故漂白粉為次氯酸鈣，B錯誤。

考點三鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗

【典型例題】

【例1】（2023高二·江蘇南京·學業(yè)考試）下列實驗方案能達到預期目的的是

A．用KSCN溶液檢驗溶液中是否含Fe3＋

2-

B．用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含CO3

C．用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛

D．用焰色試驗(又稱焰色反應)鑒別KCl溶液和K2SO4溶液

【答案】A

【詳解】A．Fe3+加入KSCN溶液變紅，A正確；

22+2

B．用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含SO4、CO3、Ag都會產生白色沉淀，無法確定是否是CO3，B錯誤；

C．蠶絲和羊毛主要成分都是天然蛋白質，燃燒氣味相同，用灼燒聞氣味的方法不能鑒別，C錯誤；

D．不同的陽離子，焰色試驗的現象不同，KCl溶液和K2SO4溶液中的陽離子相同，不能用焰色實驗來鑒別，

D錯誤；

故答案為：A。

【例2】（2021高一下·云南·學業(yè)考試）下列有關鐵及其化合物的說法正確的是

A．Fe3O4用作紅色顏料

B．僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+

C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在

D．FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板

【答案】D

【詳解】A．Fe3O4為黑色固體，具有鐵磁性，而氧化鐵為紅色固體，可以做紅色顏料，故A錯誤；

B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應，鐵離子與硫氰根離子反應生成血紅色溶液，因此檢驗亞鐵離子需要先加

硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；

C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；

D．鐵離子具有強氧化性，能夠把銅氧化為銅離子，因此FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板，故

D正確；

故選D。

【例3】（2018高二下·廣東·學業(yè)考試）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路

板。下列說法正確的是

A．該反應為置換反應B．用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+

C．可用置換法回收廢液中的銅D．Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強

【答案】C

【詳解】

A.一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，該反應不是置換反應，A錯誤；

B.用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe3+，不能檢驗亞鐵離子，B錯誤；

C.鐵的金屬性強于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；

D.Fe3+能溶解Cu說明鐵離子氧化性強于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯誤。答案選C。

點睛：氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易，而與電子得失的多少無關，利用比較的思想，結

合物質在化學反應中的性質表現，比較物質氧化性和還原性的相對強弱。例如在氧化還原反應中氧化性：

氧化劑＞氧化產物；氧化劑＞還原劑；還原性：還原劑＞還原產物；還原劑＞氧化劑。

【即時演練】

1．（2012高三上·山東聊城·學業(yè)考試）用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（）

足量HNOBaCl溶液

2-32

A．檢驗試液中的SO4：試液無沉淀白色沉淀

KSCN溶液KMnO4溶液

B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現象紅色溶液

H2O2淀粉溶液

C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

足量BaCl溶液足量稀鹽酸

2-2

D．檢驗試液中的CO3：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

2

【分析】檢驗SO4，應先加氯化鋇，再加酸，觀察沉淀是否溶解；檢驗亞鐵離子，應先加硫氰化鉀溶液，

沒有現象，再加氧化劑，觀察溶液變化情況；碘水是棕黃色溶液，遇淀粉溶液變藍；碳酸鋇、亞硫酸鋇等

沉淀均能溶于酸。

2

【詳解】A．溶液中如含有SO3，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉

淀，故A錯誤；

B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫

紅色溶液干擾現象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；

C．試液中加入過氧化氫氧化碘離子為單質碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗試驗合理，故C正確；

D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試管中加入氯化鋇溶液生成白的沉淀，可能是碳酸鋇或亞

硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；

答案選C。

2．（2015高二·湖南·學業(yè)考試）下列試劑常用來檢驗Fe3+的是

A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液

【答案】C

【詳解】A.氯水與鐵離子不反應，不能用于檢驗，故A錯誤；

B.氯化鋇與鐵離子不反應，不能用于檢驗，故B錯誤；

C.Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色。能檢驗Fe3+，故C正確；

3+

D.KNO3與Fe不反應，不能檢驗，故D錯誤；

故選C。

3．（2019高三·天津·學業(yè)考試）下列有關鐵及其化合物的實驗或結論敘述正確的是

A．鐵能和冷水反應生成H2

B．用KSCN溶液可檢驗出Fe3+溶液中是否含有Fe2+

C．用足量鐵粉可除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質

D．將飽和FeCl3溶液滴入濃NaOH溶液中，可制得Fe（OH）3膠體

【答案】C

【詳解】A．鐵和冷水不反應，A敘述錯誤；

B．KSCN溶液是用來檢驗Fe3+，而不能檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+，B敘述錯誤；

3+2+

C．2Fe+Fe=3Fe，故可用足量鐵粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質，C敘述正確；

D．將飽和FeCl3溶液滴入濃NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3膠體；D敘述錯誤；

答案選C。

考點四含鐵化合物的互相轉化

【典型例題】

【例1】（2021高一上·遼寧·學業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的

某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽。下列

敘述錯誤的是

A．鐵粉具有還原性B．鐵是人體必需的微量元素

+3+

C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色D．Fe+2H=Fe+H2↑

【答案】D

【詳解】A．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A正確；

B．鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B正確；

C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；

+2+

D．鐵與稀鹽酸反應應該生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2↑故D錯誤；

故答案為D。

【例2】（2023高三·廣東·學業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。下列說法正確

的是

A．治療缺鐵性貧血的藥品中富含Fe3

B．合理調配膳食，對改善缺鐵性貧血毫無幫助

C．維生素C可幫助人體將從食物中攝取的Fe3轉變?yōu)镕e2

D．無論是否貧血，都可以長期大量食用鐵強化醬油，沒有副作用

【答案】C

【詳解】A．治療缺鐵性貧血的藥品中富含Fe2+，故A錯誤；

B．合理調配膳食，膳食中含有一定量鐵元素，對改善缺鐵性貧血有幫助，故B錯誤；

C．維生素C具有還原性，可幫助人體將從食物中攝取的Fe3轉變?yōu)镕e2，故C正確；

D．無論是否貧血，可以長期適量的食用鐵強化醬油，但不能大量食用，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【例3】（2023高一下·遼寧·學業(yè)考試）下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是

A．四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料

B．菠菜中富含三價鐵離子，可以大量食用

C．氯化鐵溶液可以作為印刷電路板的“腐蝕液”

D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應，生成氫氧化鐵和氫氣

【答案】C

【詳解】A．三氧化二鐵為紅棕色，俗稱鐵紅；故A錯誤；

B．菠菜中富含二價鐵離子；故B錯誤；

C．氯化鐵溶液和印刷電路板中的銅發(fā)生反應2FeCl3CuCuCl22FeCl2，可以作為印刷電路板的“腐蝕液”，

故C正確；

高溫

D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應3Fe4H2OgFe3O44H2，故D錯誤；

答案選C。

【即時演練】

1．（2021高二上·江蘇常州·學業(yè)考試）下列離子方程式的書寫正確的是

Δ

+-2+

A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O

+2+

B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H=Cu+H2↑

2+-3+

C．氯氣與FeCl2溶液的反應：Cl2+Fe=2Cl+Fe

+-

D．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H+OH=H2O

【答案】A

【詳解】A．MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2、H2O，書寫離子方程式時，HCl、MnCl2可拆寫成離子形式，

△

+-2+

對應離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O，A正確；

B．Cu與稀硝酸反應生成NO，不能生成H2，B錯誤；

2+3+-

C．選項所寫離子方程式未配平電荷守恒和得失電子守恒，正確離子方程式為：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl，C錯誤；

--

D．醋酸書寫離子方程式時不能拆寫，故醋酸與NaOH反應離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，D

錯誤；

故答案選A。

2．（2019高二·湖南·學業(yè)考試）向盛有FeCl2溶液的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入下列

哪種試劑溶液會變紅（）

A．鐵粉B．雙氧水C．稀鹽酸D．氨水

【答案】B

3+

【分析】KSCN溶液遇Fe變紅，向盛有FeCl2溶液的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，需要加入

氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，溶液才能變紅。

【詳解】A．鐵粉沒有氧化性，不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅，故不選A；

B．雙氧水具有氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液變紅，故選B；

C．稀鹽酸不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅，故不選C；

D．氨水不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅，故不選D；

3．（2018高二·遼寧·學業(yè)考試）能正確表示下列化學反應的離子方程式是

2―+

A．碳酸鋇與鹽酸反應：CO3+2H＝CO2↑+H2O

――

B．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH＝AlO2+H2↑

――

C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH＝CO2↑+H2O

2+3+―

D．氯氣通入氯化亞鐵（FeCl2）溶液中：2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl

【答案】D

+2+

【詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＝CO2↑+H2O+Ba，A不正確；B.鋁粉投入氫氧

――

化鈉溶液中的離子方程式為2Al+2H2O+2OH＝2AlO2+3H2↑，B不正確；C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混

――2-

合的離子方程式為HCO3+OH＝CO3+H2O，C不正確；D.氯氣通入氯化亞鐵（FeCl2）溶液中的離子方程

2+3+―

式為2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl，D正確。本題選D。

點睛：在離子方程式中，只有強酸、強堿和可溶性鹽可以用離子表示。判斷離子方程式是否正確，能常要

看生成物、化學式拆分以及配平是否正確。

1．（2024高一下·浙江溫州·學業(yè)考試）下列物質對應的化學式不．正．確．的是

A．燒堿：NaOHB．金剛砂：SiO2C．鐵紅：Fe2O3D．重晶石：BaSO4

【答案】B

【詳解】A．燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH，A正確；

B．金剛砂是碳化硅，化學式為SiC，B錯誤；

C．鐵紅是三氧化二鐵，化學式為Fe2O3，C正確；

D．重晶石是硫酸鋇，化學式為BaSO4，D正確；

答案選B。

2．（2023高二下·福建·學業(yè)考試）人們常說的“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法正確的是

A．錫的金屬活潑性比鐵強

B．青銅(銅錫合金)的硬度小于銅

C．銀的導電性比銅好，所以電線常用銀制而不用銅制

D．黃銅(銅鋅合金)與黃金顏色相近，可用稀鹽酸鑒別

【答案】D

【詳解】A．根據金屬活潑性順序可知，錫的金屬活潑性比鐵弱，故A錯誤；

B．合金的硬度比組成合金的任一純金屬的大，則青銅(銅錫合金)的硬度大于銅，故B錯誤；

C．銀的導電性比銅好，但是銀資源比較少，價格高，所以銀不常用作導線，故C錯誤；

D．銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，質量減輕，合金溶解并有氣泡冒

出，而黃金不溶于鹽酸中，可鑒別，故D正確；

故選：D。

3．（2023高一上·廣東·學業(yè)考試）鐵是目前產量最大且使用最廣泛的金屬。下列含鐵物質與其用途不匹配的

是

選項物質用途

AFe合金高鐵鐵軌

BFeO涂料中的紅色顏料

CFe3O4磁性材料

DFeSO4營養(yǎng)強化劑

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．鐵合金可作高鐵鐵軌，A正確；

B．涂料中的紅色顏料是Fe2O3，B錯誤；

C．Fe3O4有磁性，可作磁性材料，C正確；

2+

D．FeSO4可以補充Fe，可作營養(yǎng)強化劑，D正確；

答案選B。

4．（2023高一上·湖南岳陽·學業(yè)考試）下列關于化學反應與能量變化的說法中，不正確的是

A．鐵與鹽酸的反應為放熱反應

．與的反應屬于吸熱反應

BBaOH28H2ONH4Cl

C．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量

【答案】D

【詳解】A．金屬與酸的反應為放熱反應，A項正確；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B項正確；

C．化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成能夠放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化

的主要原因，C項正確；

D．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應過程中要向外界釋放能量，D項錯誤；

故答案選D。

5．（2021高一·天津·學業(yè)考試）下列離子方程式書寫正確的是

2

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2HCO3CO2H2O

2

B．鐵和稀硝酸反應：Fe2HH2Fe

3+-

C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al+3OH=Al(OH)3

D．H2SO4溶液與NaOH溶液反應：OHHH2O

【答案】D

2

【詳解】A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO32HCaH2O+CO2，A錯誤；

2

B．鐵和稀硝酸反應無氫氣產生，若鐵過量，離子方程式為：3Fe8H2NO33Fe+2NO4H2O，若

3

稀硝酸過量，離子方程式為：Fe4HNO3Fe+NO2H2O，B錯誤；

3+

C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al+4OH=AlO2+2H2O，C錯誤；

D．H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應，生成Na2SO4和水：OHHH2O，D正確；

故選D。

6．（2021高二·山東·學業(yè)考試）下列有關鐵及其化合物的說法錯誤的是

A．隕鐵中存在游離態(tài)的鐵

B．鐵能與水蒸氣反應，生成氧化鐵和氫氣

C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應

D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵

【答案】B

【詳解】A．游離態(tài)的鐵主要存在隕鐵中，A項正確；

B．鐵能與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，B項錯誤；

C．鐵的氧化物性質穩(wěn)定，不溶于水，也不與水反應，C項正確；

D．氫氧化亞鐵在空氣中與氧氣和水反應，被氧化成氫氧化鐵，D項正確；

答案選B。

7．（2023高一上·遼寧·學業(yè)考試）下列關于鐵及其化合物的敘述錯誤的是

A．鐵具有導電、導熱、延展性

B．氧化鐵常用作涂料、油漆的紅色顏料

C．用銅粉除去FeCl2溶液中含有