第12講氮及其化合物目錄TOC\o"1-2"\h\u明晰學考要求 1基礎(chǔ)知識梳理 1考點精講精練 9考點一氮及其氧化物 9考點二氨和銨鹽 10考點三硝酸 12考點四酸雨 14實戰(zhàn)能力訓練 151、了解氮氣的穩(wěn)定性，熟知氮氣與鎂、氧氣、氫氣的化學反應及其條件2、了解自然界中氮的存在和氮的循環(huán)，了解氮的固定及其種類。3、了解氮氣及氮的氧化物、氨氣和銨鹽的主要性質(zhì)，并認識其在生產(chǎn)中的應用。4、掌握NHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法和NH3的實驗室制備方法。5、了解硝酸的主要性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理，認識其在生產(chǎn)中的應用。6、了解酸雨的形成原因、主要危害及其防治措施，并體會化學對環(huán)境保護的作用。一、氮氣和氮的固定1．氮的存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金屬性比氧元素弱，比碳元素強，硝酸的酸性比磷酸強。(2)氮元素原子最外層有5個電子，氮原子很難得失電子形成離子鍵，一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(3)氮元素在自然界中的存在①游離態(tài)：主要以氮分子的形式存在于空氣中。②化合態(tài)：部分存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2．氮氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色密度氣味溶解性無比空氣小無難溶于水(2)化學性質(zhì)（用化學方程式表示）①N2與Mg反應：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())Mg3N2②N2與O2反應：N2＋O2eq\o(=,\s\up11(放電或高溫),\s\do4())2NO③N2與H2反應：N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH33．氮的固定氮的固定—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,分類\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(自然固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高能固氮如雷雨天氣N2轉(zhuǎn)化為NO,生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮)),人工固氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合成氨工業(yè)上合成氨,仿生固氮某些金屬有機化合物,可起到根瘤菌的作用))))))二、一氧化氮和二氧化氮1．不同價態(tài)氮的氧化物氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5對應氮的化合價＋1＋2＋3＋4＋4＋52．NO和NO2物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化學性質(zhì)與O2反應2NO＋O2=2NO2與H2O反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO對人體或環(huán)境的影響①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧【注意】(1)因為水溶液中發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以無論何種情況下水溶液中不會剩余NO2。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。(3)驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。三、氨氣的性質(zhì)與應用1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性沸點比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)較低，易液化2．氨的化學性質(zhì)(1)還原性與氧氣反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O。(2)與酸反應與氯化氫反應：NH3＋HCl=NH4Cl(產(chǎn)生白煙)。(3)與水反應NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性，NH3能使紅色石蕊試紙變藍色。3．氨的用途(1)液氨汽化時吸收大量的熱，故可用作制冷劑。(2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4．液氨和氨水的區(qū)別液氨氨水物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在四、銨鹽的性質(zhì)與應用1．銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。2．銨鹽的化學性質(zhì)(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(2)銨鹽與堿反應2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。3．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。五、氨氣的實驗室制備方法(1)反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。(4)驗滿方法①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球?！咀⒁狻?1)干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5等，也不能選用無水CaCl2，因為它們均能與NH3發(fā)生反應，通常選用堿石灰。(2)吸收氨氣(或HCl)時要注意防止倒吸。六、硝酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì)純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，熔沸點較低，質(zhì)量分數(shù)為95%以上的濃硝酸在空氣中揮發(fā)出硝酸蒸汽會產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常又稱為發(fā)煙硝酸。2．化學性質(zhì)(1)酸性：屬于強酸，具有酸的通性，能和堿、堿性氧化物、某些鹽發(fā)生復分解反應，但與金屬反應不能生成氫氣。(2)不穩(wěn)定性：受熱或見光易分解，其化學方程式為：4HNO3eq\o(=,\s\up7(見光或受熱))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)強氧化性：①與金屬反應能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應，通常濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。a．Cu與濃HNO3反應的化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。Cu與稀HNO3反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．與Fe、Al反應常溫下濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部金屬不再與酸反應，所以可以用鐵容器或鋁容器盛放濃硝酸。②與非金屬反應濃硝酸在加熱條件下，還能與碳等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如碳與濃硝酸反應的化學方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。七、酸雨及防治1.酸雨的概念正常雨水的pH約為5.6，這是因為雨水中溶解了二氧化碳的緣故。pH＜5.6的降水稱為酸雨。2.酸雨的形成大氣中的二氧化硫、氮氧化物及它們反應后的生成物溶于雨水而形成酸雨。3.酸雨的危害(1)直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。(2)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。(3)導致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。4.酸雨的防治(1)消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源，如太陽能、風能、氫能等。(2)對酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。(3)健全法律法規(guī)，嚴格規(guī)定污染物的排放標準，提高環(huán)境保護意識?？键c一氮及其氧化物【典型例題】【例1】（2024高二上·福建·學業(yè)考試）醫(yī)療上可用液氮冷凍麻醉。氮氣液化過程發(fā)生改變的是A．元素種類 B．分子間距 C．原子數(shù)目 D．化學鍵【答案】B【詳解】A．氮氣液化，改變的是狀態(tài)，元素種類不變，故A錯誤；B．氮氣液化，改變的是氮氣的狀態(tài)，分子間距離變小，故B正確；C．氮氣液化，改變的是狀態(tài)，原子數(shù)目不變，故C錯誤；D．氮氣液化是物理變化，化學鍵并未改變，故D錯誤；故選B。【例2】（2021高二·陜西·學業(yè)考試）工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨：，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率B．不可能轉(zhuǎn)化為C．為了提高的轉(zhuǎn)化率，應適當提高的濃度D．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B．N2+3H22NH3是可逆反應，在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3，B正確；C．適當提高N2的濃度使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．達到平衡時，N2的濃度和H2的濃度保持不變，但不一定相等，D錯誤；答案選D。【例3】（2024高一下·浙江紹興·學業(yè)考試）下列化學用語表達正確的是A．硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4=Na++B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑C．用電子式表示水分子的形成過程：D．用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2：2NO2+2+H2O=2++【答案】D【詳解】A．硫酸氫鈉在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++，A錯誤；B．工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應生成粗硅和CO，不生成CO2，反應方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，B錯誤；C．H2O屬于共價化合物，不存在陰陽離子，由H和O原子共用電子對形成，用電子式表示水分子的形成過程：，C錯誤；D．用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2反應生成碳酸氫鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2+H2O=2++，D正確；故選D?！炯磿r演練】1．（2020高二·山東·學業(yè)考試）下列有關(guān)氮的化合物的說法錯誤的是A．NH3的噴泉實驗說明NH3極易溶于水B．NO和NO2既可用排空氣法收集又可用排水法收集C．濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D．銨鹽與強堿反應放出NH3，可利用這一性質(zhì)檢驗NH的存在【答案】B【詳解】A．NH3極易溶于水，故可以用NH3做噴泉實驗，反之，NH3噴泉實驗說明NH3極易溶于水，A正確；B．NO極易被O2氧化，不能使用排空氣法收集；NO2會與水反應，不能使用排水法收集；B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，故可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，C正確；D．銨鹽與強堿反應放出NH3，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，故可以利用這一性質(zhì)檢驗的存在，D正確；故選B。2．（2023高一·廣東·學業(yè)考試）下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是A．可用①收集NO2(液體為水)B．可用②分離溴單質(zhì)與四氯化碳C．可用③從食鹽水中提取NaCl晶體D．可用④驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性(A中為Na2CO3，B中為NaHCO3)【答案】D【詳解】A．NO2可與水反應，不能用排水法收集，A不能達到實驗目的；B．Br2易溶于CCl4，不分層，不能用分液法分離，B不能實現(xiàn)實驗目的；C．NaCl溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能用坩堝加熱，應選用蒸發(fā)皿，C不能實現(xiàn)實驗目的；D．根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠，但是右側(cè)石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，D能實現(xiàn)實驗目的；答案選D。3．（2022高二·江蘇南通·學業(yè)考試）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。一種利用NH3無害化處理NO的反應為6NO+4NH35N2+6H2O。關(guān)于該反應，下列說法正確的是A．NH3被還原 B．NO得到電子 C．NO發(fā)生氧化反應 D．NH3是氧化劑【答案】B【分析】反應6NO+4NH35N2+6H2O中NO中N的化合價由+2降低到0價的N2，得電子，被還原，NH3中N的化合價由-3升高到0價，失電子，被氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．NH3失電子，被氧化，錯誤；B．NO化合價降低，得電子，正確；C．NO得電子，發(fā)生還原反應，錯誤；D．NH3失電子，做還原劑，錯誤；故選B。考點二氨及銨鹽【典型例題】【例1】（2024高二下·湖南婁底·學業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．二氧化硅是制造光導纖維的材料B．氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料C．可用作焊接金屬的保護氣D．單質(zhì)硅是制造玻璃的主要原料【答案】D【詳解】A．二氧化硅透明、折射率合適，能發(fā)生全反射，是制造光導纖維的材料，故A正確；B．氨氣能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸，是生產(chǎn)硝酸的主要原料，故B正確；C．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，故C正確；D．制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸鈉和碳酸鈣，故D錯誤；故選D?！纠?】（2024高二上·江蘇徐州·學業(yè)考試）下列實驗方案能達到實驗目的的是A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用NaOH溶液除去氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)D．用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液【答案】B【詳解】A．碘化鉀遇淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，不能用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀，故A錯誤；B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故B正確；C．NaOH溶液既能吸收HCl，又能吸收CO2氣體，所以不能用氫氧化鈉溶液除去氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)，應采用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．硫酸鈉溶液與澄清的石灰水反應生成微溶的硫酸鈣，碳酸鈉溶液與澄清的石灰水反應生成難溶的碳酸鈣，即都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，故D錯誤；故答案為：B?！纠?】（2023高二上·江蘇連云港·學業(yè)考試）下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．分離碘和酒精B．實驗室制氨氣C．除去Cl2中的HClD．排水法收集NOA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．分液應用于分離互不相溶的液體，酒精和碘互溶，不能用分液方法分離，故A錯誤；B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，二者能重新反應生成氯化銨，應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣，故B錯誤；C．氯氣和HCl都能與NaOH反應，應通過飽和食鹽水分離，故C錯誤；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確。故答案選D?！炯磿r演練】1．（2023高二下·新疆烏魯木齊·學業(yè)考試）合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，這是化學對社會發(fā)展的巨大貢獻。下列說法不正確的是A．氨氣遇到氯化氫時，會產(chǎn)生白煙B．工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑C．液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑D．氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應中氨氣體現(xiàn)氧化性【答案】D【詳解】A．氨氣遇到氯化氫生成氯化銨，會產(chǎn)生白煙，故A正確；B．氮氣和氫氣反應生成氨氣，合成氨是最重要的人工固氮途徑，故B正確；C．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑，故C正確；D．氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應中氮元素化合價升高，氨氣體現(xiàn)還原性，故D錯誤；選D。2．（2022高一下·遼寧·學業(yè)考試）下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是（

）A．液氨可作制冷劑 B．氨氣屬于電解質(zhì)C．氨氣極易溶于水，可用于噴泉實驗 D．氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【答案】B【詳解】A．液氨氣化吸熱，所以可作制冷劑，故A正確；B．氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，其水溶液能導電是因為有一水合氨的存在，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氨氣物理性質(zhì)極易溶于水，所以可進行噴泉實驗，故C正確；D．氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，所以可以使石蕊變藍，故D正確；答案選B。3．（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學業(yè)考試）下列化學用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：NB．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨氣分子的電子式：D．碳酸氫鉀的電離方程式：KHCO3=K＋＋H＋＋CO【答案】A【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子質(zhì)量數(shù)為14，該原子表示為N，故A正確；B．氮原子核外有7個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．氨氣分子的電子式為故C錯誤；D．碳酸氫鉀的電離方程式為KHCO3=K＋＋HCO，故D錯誤；選A。考點三硝酸【典型例題】【例1】（2021高三·海南·學業(yè)考試）下列做法與“節(jié)約資源，保護環(huán)境”的理念不相符的是A．改進鍋爐的燃料空氣比B．工業(yè)生產(chǎn)中的廢熱自然散失C．使用熟石灰處理酸性廢水D．使用NH3處理硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx【答案】B【詳解】A．改進鍋爐的燃料空氣比，使燃料充分燃燒，節(jié)約資源，A不符合題意；B．工業(yè)生產(chǎn)中的廢熱自然散失，浪費熱能源，B符合題意；C．使用熟石灰處理酸性廢水，避免對環(huán)境造成污染，C不符合題意；D．使用NH3處理硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx，避免對空氣造成污染，D不符合題意；故選B?！纠?】（2021高一上·遼寧·學業(yè)考試）下列關(guān)于硫酸和硝酸敘述正確的是A．稀硫酸和稀硝酸都可以與氨反應生成銨鹽B．稀硫酸和稀硝酸都能與Zn反應放出H2C．稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量的熱D．濃硫酸和濃硝酸混合可制得王水【答案】A【詳解】A．稀硫酸與氨反應生成硫酸銨，稀硝酸都可以與氨反應生成硝酸銨，A正確；B．稀硫酸能與Zn反應放出H2，但稀硝酸都能與Zn反應放出NO，B錯誤；C．濃硫酸和濃硝酸溶于水都能放出大量的熱，稀硫酸和稀硝酸溶于水都不能放出大量的熱，C錯誤；D．王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，不是用濃硫酸和濃硝酸混合，D錯誤；故選A。【點睛】【例3】（2018高二上·福建·學業(yè)考試）化學反應伴隨著能量的變化。下列屬于吸熱反應的是A．鎂條燃燒 B．氧化鈣與水反應C．高溫煅燒石灰石 D．硝酸和氫氧化鈉溶液反應【答案】C【詳解】A．鎂條燃燒放出熱量，為放熱反應，故A錯誤；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，為放熱反應，故B錯誤；C．高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應，故C正確；D．硝酸和氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水，是放熱反應，故D錯誤；故選C?！炯磿r演練】1．（2019高二·廣東·學業(yè)考試）表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．NaOH溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OC．鐵片和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與硝酸反應：C+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【詳解】A．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；C．鐵片和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．石灰石與硝酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】判斷離子方程式正誤時，要注意反應是否符合客觀事實、是否配平、是否符合電荷守恒、拆分是否正確等方面。2．（2023高二上·江蘇連云港·學業(yè)考試）氨是工業(yè)制取硝酸的原料，制備硝酸時利用了氨的性質(zhì)是A．無色無味氣體 B．極易溶于水C．具有還原性 D．氨氣易液化【答案】C【詳解】氨氣制備硝酸時發(fā)生反應，N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，NH3作還原劑，所以利用了氨的還原性，故選C。3．（2023高二上·江蘇淮安·學業(yè)考試）硫酸、硝酸是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸。下列敘述錯誤的是A．濃硫酸能使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硝酸能溶解金屬銅，說明濃硝酸具有強酸性C．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D．常溫下濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機物中的H、O以水的組成脫去，即使有機物脫水碳化，這表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硝酸能溶解金屬銅，使其變?yōu)榻饘訇栯x子，這說明濃硝酸具有強氧化性，B項錯誤；C．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，因此需要避光保存，C項正確；D．濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下遇鐵、鋁時，會將金屬的表面氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D項正確；故選B?？键c四酸雨【典型例題】【例1】（2023高一下·四川雅安·學業(yè)考試）酸雨的污染與防治在節(jié)能減排工作中的意義重大，下列氣體直接排放不會形成酸雨的是A． B． C． D．NO【答案】A【詳解】大量的氮氧化物、排放到空氣中會導致酸雨形成，排放過多會造成溫室效應，與酸雨形成無關(guān)，故選A?！纠?】（2023高一·天津南開·學業(yè)考試）酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不正確的是

A．酸雨的pH小于5.6B．酸雨形成的過程中不涉及氧化還原反應C．汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨D．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原【答案】B【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃燒生成二氧化硫、排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫、三氧化硫與水反應生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽車尾氣中含一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸?！驹斀狻緼．酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正確；B．據(jù)分析，酸雨形成的過程中涉及氧化還原反應，B不正確；C．酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨，C正確；D．酸雨有較強酸性，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，D正確；答案選B。【例3】（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學業(yè)考試）下列說法不正確的是A．硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥物 B．水玻璃可用木材、紡織品的防火劑C．氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分【答案】D【詳解】A．硫酸鋇難溶于酸，可用作檢查腸胃的鋇餐，故A正確；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不燃燒也不支持燃燒，可用于木材、紡織品的防火劑，故B正確；C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，主要產(chǎn)品有H2、Cl2和NaOH，故C正確；D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D錯誤；選D?！炯磿r演練】1．（2019高二·內(nèi)蒙古·學業(yè)考試）下列氧化物引起的環(huán)境問題及其主要來源對應正確的是氧化物環(huán)境問題主要來源氧化物環(huán)境問題主要來源A白色污染煤、石油等的燃燒C溫室效應化石燃料的燃燒B破壞臭氧層工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣的排放A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，白色污染為塑料制品引起，A錯誤；B．汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物，B錯誤；C．化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有關(guān)，C正確；D．形成酸雨與二氧化硫及氮的氧化物有關(guān)，CO是種有毒氣體，與酸雨無關(guān)，D錯誤；答案選C。2．（2020高二上·廣東廣州·學業(yè)考試）旅途中，處處藍天白云，空氣清新，近年來環(huán)境治理卓有成效。有關(guān)環(huán)境污染防治措施與目的不對應的是A．降低CO2排放，以減少酸雨形成B．使用不含鉛的汽油，以減少重金屬污染C．開發(fā)利用太陽能，以減少化石能源使用對大氣的污染D．有機化工廠加裝尾氣處理裝置，以減少揮發(fā)性有機物對大氣的污染【答案】A【詳解】A．降低CO2排放能減少溫室氣體的排放，不能減少酸雨的形成；減少氮的氧化物硫的氧化物的排放才能減少酸雨的形成，故選A；B．鉛屬于重金屬，對環(huán)境會造成污染，所以使用不含鉛的汽油，以減少重金屬污染，故B不選；C．利用開發(fā)太陽能等新能源能減少對化石能源的開發(fā)使用，以減少對大氣的污染，故C不選；D．大部分的有機化合物都具有揮發(fā)性，所以有機化工廠加裝尾氣處理裝置，以減少揮發(fā)性有機物對大氣的污染，故D不選。答案選A。3．（2020高二上·廣東廣州·學業(yè)考試）2020年5月11日，習近平總書記考察大同云岡石窟，稱其是人類文明的瑰寶，要堅持保護第一。下列措施不利于云岡石窟文物保護的是A．大力植樹造林，減少風化侵蝕B．對煤進行脫硫處理，減少酸雨腐蝕C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污漬D．利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用【答案】C【詳解】A．大力植樹造林，減少風化侵蝕，有利于文物的保護，故A不符合題意；B．對煤進行脫硫處理，減少酸雨腐蝕文物，有利于保護文物，故B不符合題意；C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸會與文物中的碳酸鈣反應，對石窟有破壞作用，故C符合題意；D．利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用，減少酸雨的形成，有利于保護文物，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。1．（2022高一上·福建·學業(yè)考試）18世紀70年代初，化學家就對空氣的成分進行了探究?？諝庵泻孔疃嗟臍怏w是A．氧氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳【答案】B【詳解】空氣中氮氣含量約為78%，故答案為B。2．（2022高二上·云南·學業(yè)考試）2021年10月《生物多樣性公約》第十五次締約方大會在云南昆明開幕。下列做法中不利于實現(xiàn)環(huán)境保護和綠色化學理念的是A．使用可降解塑料減少白色污染B．生活垃圾不隨意丟棄，分類回收處理再利用C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳D．工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄【答案】D【詳解】A．可降解塑料是指在生產(chǎn)過程中加入一定量的添加劑（如淀粉、改性淀粉或其它纖維素、光敏劑、生物降解劑等），穩(wěn)定性下降，較容易在自然環(huán)境中降解的塑料．使用可降解塑料可以減少白色污染．A正確；B．廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理．焚燒會產(chǎn)生大量有毒氣體造成二次污染．填埋會占用較大空間；塑料自然降解需要百年以上；析出添加劑污染土壤和地下水等，因此，廢塑料處理技術(shù)的發(fā)展趨勢是回收利用，B正確；C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣直接排放造成的污染，C正確；D．工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄，造成二次污染，D錯誤；答案選D。3．（2024高二下·江蘇·學業(yè)考試）標準狀況下的摩爾體積約為。下列說法正確的是A．0℃、時，氮氣的體積約為B．含氮原子的氮氣體積約為C．1個氮分子的體積約為D．氮氣的物質(zhì)的量約為【答案】A【詳解】A．0℃、為標準狀況，N2的體積約為，A正確；B．含1mol氮原子的N2物質(zhì)的量為0.5mol，沒有指明標準狀況，無法計算N2的體積，B錯誤；C．標準狀況下1molN2的體積約為22.4L，氣體的體積主要取決于氣體分子數(shù)的多少和氣體分子間的距離，無法計算1個氮氣分子的體積，C錯誤；D．沒有指明標準狀況，只有體積無法計算N2的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。4．（2024高一上·黑龍江·學業(yè)考試）防止溫室效應進一步增強的根本對策，是全球參與控制以下哪種氣體的排放量A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氨【答案】B【詳解】二氧化碳會造成溫室效應，為防止溫室效應進一步增強，應全球參與控制二氧化碳的排放量，選B。5．（2023高一下·浙江溫州·學業(yè)考試）汽車尾氣中發(fā)生反應：，其相對能量如圖所示。下列反應的能量變化與該反應不相同的是

A．硫酸和氫氧化鈉反應 B．氮氣和氫氣合成氨氣C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應【答案】D【分析】由圖可知，反應物CO+N2O的相對能量>生成物CO2+N2的相對能量，則該反應為放熱反應?！驹斀狻緼．酸堿中和反應為放熱反應，A不符合題意；B．氮氣和氫氣合成氨氣為放熱反應，B不符合題意；C．燃燒屬于放熱反應，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應屬于吸熱反應，D符合題意；故選D。6．（2018高二·遼寧·學業(yè)考試）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．純堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、單晶硅、熟石灰C．干冰、銅、氨氣 D．空氣、氮氣、明礬【答案】A【詳解】A.純堿、液態(tài)氧、碘酒分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物，A正確；B.生石灰、單晶硅、熟石灰分別屬于化合物、單質(zhì)、化合物，B不正確；C.干冰、銅、氨氣分別屬于化合物、單質(zhì)、化合物，C不正確；D.空氣、氮氣、明礬分別屬于混合物、單質(zhì)、化合物，D不正確。本題選A。7．（2022高二下·黑龍江·學業(yè)考試）北京冬奧會用快速“造冰”技術(shù)打造“最快冰面”，被認為是一種無毒、無味、環(huán)保的技術(shù)，此技術(shù)中用作制冷劑的物質(zhì)是A．二氧化硫 B．氯氣 C．二氧化碳 D．氨氣【答案】C【詳解】A．二氧化硫是無色有毒氣體，不符合無毒、無味、環(huán)保的技術(shù)要求，A錯誤；B．氯氣是黃綠色有毒氣體，不符合無毒、無味、環(huán)保的技術(shù)要求，B錯誤；C．二氧化碳是一種無毒、無味的氣體，其汽化從環(huán)境中吸收熱量，導致溫度降低而結(jié)冰，也符合環(huán)保的技術(shù)，C正確；D．氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，不符合無毒、無味、環(huán)保的技術(shù)要求，D錯誤；故合理選項是C。8．（2021高二上·江蘇鹽城·學業(yè)考試）下列實驗方案能達到目的的是A．用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用濃硫酸干燥氨氣C．用Cl2對自來水進行殺菌消毒D．用焰色反應鑒別NaCl和NaOH【答案】C【詳解】A．乙醇易溶于水，不能作為碘水的萃取劑，A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，可與濃硫酸發(fā)生化學反應而被吸收，不能被濃硫酸干燥，B錯誤；C．氯氣溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；D．鈉元素在焰色試驗中均顯黃色，不用利用焰色反應鑒別NaCl和NaOH，D錯誤；故選C。9．（2020高三上·廣西·學業(yè)考試）NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，溶于水時生成HNO3和NO。NO是無色且難溶于水的氣體，極易與空氣中的O2反應生成NO2。用注射器先吸入20mLNO2(如圖)，待進行有關(guān)實驗。實驗需在通風櫥中進行，原因是NO2A．是氧化物 B．有毒 C．能溶于水 D．密度比空氣大【答案】B【詳解】NO2是一種有毒的氣體，會污染空氣，需要在通風櫥中進行實驗；故選B。10．（2021高二上·江蘇徐州·學業(yè)考試）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列說法正確的是A．增大O3濃度可加快反應速率B．升高溫度可減慢反應速率C．達到平衡時，v正=v逆=0D．達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】A【詳解】A．增大反應物O3濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，A正確；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，可加快化學反應速率，B錯誤；C．可逆反應的化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，當反應達到平衡時反應仍然在進行，所以v正=v逆≠0，C錯誤；D．可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此當反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，D錯誤；故合理選項是A。11．（2021高二上·江蘇徐州·學業(yè)考試）恒溫恒容條件下，能說明反應2NO2(g)N2O4(g)(無色)一定處于化學平衡狀態(tài)的是A．消耗2molNO2的同時生成1molN2O4B．混合氣體的顏色不再變化C．單位時間內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量與消耗N2O4的物質(zhì)的量之比為1∶2D．混合氣體的密度保持不變【答案】B【詳解】A．化學平衡的本