北京市海淀區(qū)市級名校2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．2、下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是()①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色②用HN02溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng)④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．③④3、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO44、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol5、某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜06、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳7、如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg38、下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動9、把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．亞硫酸鈉溶液D．高錳酸鉀溶液10、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④11、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)13、下列方程式中，能夠正確表示水解反應(yīng)的是A．HCO3-+

H2OCO32-+

H3O+B．S2-+

2H2OH2S+

2OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-14、下列烷烴化學(xué)性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．烷烴可以與氯氣、溴蒸氣在光照條件或適當(dāng)溫度下發(fā)生取代反應(yīng)B．烷烴中除了甲烷外，很多都能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C．烷烴失去一個或多個氫原子后能形成電中性的微粒D．烷烴受熱分解后，會生成相對分子質(zhì)量小的烷烴和烯烴15、下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（）A．AlB．SiC．SD．Na16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有()取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)縮聚(h)加聚A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外17、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是A．當(dāng)m1>m2時，固體中一定存在A1元素B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．當(dāng)m2-m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32gD．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)18、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C．燃料電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行19、一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B．每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵C．容器中混合氣體的顏色不變D．H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等20、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d21、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C22、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%B．反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________24、（12分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。25、（12分）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。26、（10分）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。28、（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如表所示反應(yīng)：①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝______（用K1、K2表示）?！鱄3＝_________（用△H1、△H2表示）。①為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。②其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K1________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是________。29、（10分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A，B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變在P1壓強(qiáng)、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大，不變或減小”）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如