2025年高中一年級化學(xué)上學(xué)期沖刺模擬試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何氣體所含的原子數(shù)約為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)約為6.02×1023C.1molH?所含的電子數(shù)約為6.02×1023D.1個碳原子所含的質(zhì)子數(shù)約為6.02×10232.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.鹽酸D.石灰水3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氫氧根離子：OH?B.氧化鋁：AlO?C.氯化鈉：NaCl?D.硫酸：H?SO?4.下列關(guān)于分子的說法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.分子中一定含有化學(xué)鍵C.分子是真實存在的，原子是想象中的粒子D.分子的質(zhì)量一定等于其組成原子的質(zhì)量之和5.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.硅D.鐵6.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O7.下列關(guān)于同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)的說法正確的是（）A.固態(tài)時分子只能在固定位置振動B.液態(tài)時分子間作用力比固態(tài)時強C.氣態(tài)時分子間沒有作用力D.固態(tài)物質(zhì)的密度一定大于液態(tài)物質(zhì)的密度8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.酒精C.氯化鈉D.空氣9.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量的單位是gB.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C.1mol水的摩爾質(zhì)量為18g/molD.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子B.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子中，中子數(shù)一定等于電子數(shù)D.同種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相同11.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.2Fe+3CuSO?=Fe?(SO?)?+3CuD.2Mg+O?=2MgO12.下列關(guān)于酸堿理論的說法正確的是（）A.酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物D.中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生14.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的B.元素周期表中，同一周期的元素，原子半徑從左到右逐漸減小C.元素周期表中，同一族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定完全相同D.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素通常具有半導(dǎo)體性質(zhì)15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間形成的相互作用B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.原子核內(nèi)質(zhì)子和中子之間存在化學(xué)鍵D.離子化合物中只存在離子鍵二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.用化學(xué)符號填空：(1)兩個氮原子：_________(2)氫氧根離子：_________(3)氯化鋁：_________(4)氧化鐵（III）：_________(5)硫酸根離子：_________17.寫出下列物質(zhì)中括號內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鈉：NaOH（水溶液俗稱_________）(2)碳酸鈣：CaCO?（大理石的主要成分_________）(3)氫氯酸：HCl（_________的俗稱）(4)氧化鎂：MgO（_________）(5)氮氣：N?（空氣的主要成分_________）18.配平下列化學(xué)方程式：(1)__Fe+__O?→__Fe?O?(2)__H?+__Cl?→__HCl(3)__Na+__H?O→__NaOH+__H?↑19.某元素X的原子序數(shù)為17，請回答：(1)X原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_________。(2)X原子核外的電子數(shù)為_________。(3)X原子最外層電子數(shù)為_________。(4)X在元素周期表中位于_________周期_________族。(5)X的常見化合價為_________。20.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填寫化學(xué)式或名稱：(1)紅色固體加熱后變?yōu)楹谏篲________(2)無色氣體通入澄清石灰水變渾濁：_________(3)鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)生火花，生成黑色固體：_________(4)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________(5)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍色沉淀：_________三、簡答題（本題共4小題，共35分。21.（8分）簡述“物質(zhì)的量”這個物理量的意義。1mol任何物質(zhì)都含有多少個基本粒子？請舉例說明如何利用“物質(zhì)的量”進行簡單的化學(xué)計算（例如，計算某物質(zhì)中含有多少個原子或分子）。22.（9分）比較氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸（HCl）的性質(zhì)。請從以下三個方面進行比較：(1)物質(zhì)類別(2)電離方程式(3)與鋅粒反應(yīng)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象23.（9分）解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在純氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。(2)金屬鈉保存在煤油中，而金屬鈣保存在石蠟油中。(3)將鎂條放入稀硫酸中，反應(yīng)速率比放入水中快得多。24.（9分）以“氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”為例，說明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是如何確定的。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明該反應(yīng)中哪些物質(zhì)是氧化劑，哪些物質(zhì)是還原劑，并說明依據(jù)。四、計算題（本題共2小題，共20分。25.（10分）將4.6g由鎂和鋁組成的混合粉末加入到足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氫氣。請計算：(1)混合粉末中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少克？(2)該混合粉末中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是多少？26.（10分）將20mL0.5mol/L的鹽酸與20mL0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合（假設(shè)混合后體積不變），請計算：(1)混合后溶液中哪種物質(zhì)有剩余？剩余的物質(zhì)的量濃度為多少？(2)若要使混合后的溶液呈中性，需要再加入多少摩爾的NaOH？（不考慮混合后體積變化）試卷答案一、選擇題1.C2.A3.A4.A5.C6.C7.B8.C9.B10.B11.B12.D13.C14.A15.A二、填空題16.(1)2N(2)OH?(3)AlCl?(4)Fe?O?(5)SO?2?17.(1)燒堿(2)熟石灰/石灰石(3)鹽酸(4)鎂銹/氧化鎂(5)氮氣18.(1)432(2)112(3)222119.(1)17(2)17(3)7(4)第三副族(5)-1或+520.(1)CuO(2)CO?(3)Fe?O?(4)CO?(5)Cu(OH)?三、簡答題21.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾（mol）。1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個基本粒子（原子、分子、離子等）。例如，1molH?O含有6.02×1023個水分子；1mol碳原子含有6.02×1023個碳原子。計算思路：利用n=m/M或n=N/NA公式，結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系進行計算。例如，計算4.4gCO?中含有的分子數(shù)：n(CO?)=4.4g/44g/mol=0.1mol，N(CO?)=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022個。22.(1)氫氧化鈉是堿，鹽酸是酸。(2)NaOH=Na?+OH?HCl=H?+Cl?(3)2NaOH+Zn=Zn(OH)?↓+H?↑(現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀)2HCl+Zn=ZnCl?+H?↑(現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生)23.(1)燃燒劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)。氧氣濃度越高，燃燒越劇烈。(2)金屬鈉和鈣性質(zhì)活潑，易與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，而煤油和石蠟油不與鈉和鈣反應(yīng)，且密度比鈉和鈣大，可以隔絕空氣。(3)鹽酸是酸，水是弱電解質(zhì)，氫離子濃度遠小于鹽酸。酸提供氫離子濃度高，反應(yīng)速率快。24.電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑。氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素所在的物質(zhì)是還原劑（自身被氧化），化合價降低的元素所在的物質(zhì)是氧化劑（自身被還原）。依據(jù)是反應(yīng)前后元素化合價的變化?；瘜W(xué)方程式：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O氧化劑：Cl?(Cl元素化合價從0降至-1)還原劑：NaOH中的OH?(O元素化合價從-2升至0，Na?化合價未變，整體OH?被氧化)四、計算題25.(1)設(shè)鎂質(zhì)量為xg，鋁質(zhì)量為yg。則：x+y=4.6①n(H?)=V/VM=2.24L/22.4L/mol=0.1mol根據(jù)方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑；2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑鎂和鋁提供的電子數(shù)等于生成的氫氣獲得的電子數(shù)，即鎂和鋁失去的電子數(shù)。Mg失去2個電子，Al失去3個電子。(x/24)×2+(y/27)×3=0.1mol×2②解①②得：x=2.4g,y=2.2g(2)n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1moln(Al)=2.2g/27g/mol≈0.0815moln(Mg):n(Al)=0.1:0.0815≈10:8=5:426.(1)n(HCl)=0.02L×0.5mol/L=0.01moln(NaOH)=0.02L×0.4mol/L=0.008molHCl與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O按化學(xué)計量數(shù)比1:1反應(yīng)，n(HCl)=0.01mol，n(