高中高二化學(xué)2025年上學(xué)期期末專項(xiàng)訓(xùn)練（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.熔融的NaClB.純水C.乙醇D.氯氣2.下列說法正確的是（）A.水的電離是吸熱過程，升高溫度會(huì)降低水的電離度B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molC.在相同條件下，強(qiáng)酸的酸性比弱酸強(qiáng)，因此強(qiáng)酸溶液的pH一定比弱酸溶液小D.鹽的水解一定導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性3.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述，正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等，等于零B.體系中各物質(zhì)的濃度保持不變C.體系達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)停止D.任何可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.紅棕色NO?氣體加壓后顏色變深B.將CO?氣體通入飽和Na?CO?溶液中有白色沉淀生成C.炈燒石灰石時(shí)，升高溫度能提高CaCO?的分解率D.鹽酸可以抑制水的電離6.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的碳酸鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液7.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）A.7B.8C.10D.7.58.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?9.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲苯10.下列有機(jī)物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.苯11.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)12.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（）A.甲烷分子呈平面結(jié)構(gòu)B.甲烷與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)D.甲烷是一種無色無味的氣體13.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NB.OC.FD.Ne14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.Na?O?D.NH?·H?O15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.溶解固體時(shí)，應(yīng)在量筒中進(jìn)行B.移液時(shí)，應(yīng)將視線與液面最低處保持水平C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢注入濃硫酸中D.用酒精燈給試管加熱時(shí)，應(yīng)將試管口朝上16.下列儀器中，不能用于加熱的是（）A.燒杯B.量筒C.試管D.蒸發(fā)皿17.下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）A.乙醇分子中含有羥基B.乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇是一種可再生能源D.乙醇與水以任意比例互溶18.下列關(guān)于苯的說法正確的是（）A.苯分子中存在碳碳雙鍵B.苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯分子呈平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯分子中六個(gè)氫原子處于同一平面19.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.用圖示裝置（裝置圖中省略）除去CO?中混有的CO：將混合氣體通過灼熱的氧化銅B.用圖示裝置（裝置圖中省略）制備氫氣：將鋅粒與稀硫酸在試管中反應(yīng)C.用圖示裝置（裝置圖中省略）驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕：將鐵釘放入稀硫酸中，試管口塞上橡皮塞D.用圖示裝置（裝置圖中省略）干燥氨氣：將氨氣通過堿石灰20.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙酸和乙醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯和乙烷都屬于飽和烴C.苯和甲苯都屬于芳香烴D.甲醛和乙酸都屬于飽和一元醛二、填空題（每空2分，共30分）21.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鋁___________(2)碳酸鈣___________(3)硫酸鐵___________(4)氯化銨___________22.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)___________(2)碳酸鈣高溫分解___________(3)乙醇燃燒___________(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)___________23.用化學(xué)方程式表示下列離子反應(yīng)：(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)___________(2)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)___________(3)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)___________24.某有機(jī)物分子式為C?H??，它有______種同分異構(gòu)體，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________。三、簡答題（每題5分，共15分）25.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。26.簡述乙醇的化學(xué)性質(zhì)。27.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理、所用藥品和主要儀器。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）28.將2.4g金屬鎂投入到100mL密度為1.2g/mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液的pH是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，鎂過量）29.將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度之和為0.2mol/L，且溶液的pH為8.2。求混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。（Ka(H?CO?)≈4.7×10?1?）---試卷答案1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.B11.B12.C13.C14.A15.B16.B17.ACD18.CD19.A20.ACD21.(1)Al(OH)?(2)CaCO?(3)Fe?(SO?)?(4)NH?Cl22.(1)NaOH+HCl=NaCl+H?O(2)CaCO?高溫CaO+CO?↑(3)C?H?OH+3O?點(diǎn)燃2CO?+3H?O(4)CH?COOH+C?H?OH催化劑CH?COOC?H?+H?O23.(1)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(2)Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O(3)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑24.2CH?CH?CH?CH?或CH?CH(CH?)CH?25.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。26.(1)具有弱堿性，能使酚酞變紅。(2)能發(fā)生氧化反應(yīng)，例如燃燒或被氧化劑氧化，如與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色。(3)能發(fā)生酯化反應(yīng)，與羧酸在催化劑作用下生成酯。(4)能發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸催化下加熱生成乙烯和水。27.原理：2NH?Cl+Ca(OH)?加熱CaCl?+2NH?↑+2H?O藥品：氯化銨、氫氧化鈣儀器：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、導(dǎo)管、單孔塞28.解：Mg的物質(zhì)的量n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HCl)=1.2g/mL×1000mL/L×36.5%=44.4g鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=44.4g/36.5g/mol=1.22mol反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=1.22mol-0.2mol=1.02mol反應(yīng)后溶液體積V=100mL=0.1L溶液中H?的濃度c(H?)=1.02mol/0.1L=10.2mol/L溶液的pH=-lgc(H?)=-lg(10.2)≈129.解：設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol。根據(jù)碳元素守恒：x+y=0.2mol碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度之和為0.2mol/L，說明主要存在形式為HCO??和CO?2?。根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子平衡：CO?2?+HCO??+H?O?HCO??+H?CO??H?O+CO?↑溶液pH=8.2，說明溶液呈堿性，主要平衡為CO?2?+H?O?HCO??+OH?Ka(H?CO?)=[H?][HCO??]/[CO?2?]≈4.7×10?1?[HCO??]+[CO?2?]=0.2mol/L[H?]=10??.2=6.3×10??mol/L[OH?]=Kw/[H?]=10?1?/6.3×10??≈1.6×10??mol/L根據(jù)質(zhì)子平衡：[HCO??]≈[OH?]=1.6×10??mol/L[CO?2?]=0.2mol/L-1.6×10??mol/L≈0.2mol/L根據(jù)物料守恒和電荷守恒：x+y=