高中化學(xué)2025年上學(xué)期專項(xiàng)訓(xùn)練試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氫氧化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C.碳酸鈣高溫分解后的固體產(chǎn)物D.空氣2.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.氯D.鐵3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：[He]2s22p?B.氫氧根離子的化學(xué)式：OH?C.氮?dú)夥肿拥幕瘜W(xué)式：N?D.氯化鋁的化學(xué)式：AlCl4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快B.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變C.反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率一定減小D.增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率一定減小5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O6.下列化學(xué)方程式，書寫正確的是（）A.碳在氧氣中充分燃燒：C+O?→COB.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl→NaCl+H?OC.氧化鐵與硫酸反應(yīng)：Fe?O?+H?SO?→Fe?(SO?)?+H?OD.碳酸鈣與水反應(yīng)：CaCO?+H?O→Ca(OH)?+CO?↑7.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8個(gè)的元素，一定屬于惰性氣體元素B.單質(zhì)只含有一種元素，但含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C.化合物中一定含有非金屬元素D.離子化合物中一定含有金屬元素8.下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3B.使用滴瓶時(shí)，滴管不能平放或倒置，以免試劑腐蝕滴管C.過濾液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊貼濾紙邊緣下端D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，直到液體完全蒸干9.下列關(guān)于同位素的敘述，正確的是（）A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)D.同位素在自然界中一定大量共存10.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.共價(jià)化合物中可能存在離子鍵C.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵D.水分子中氧原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵二、填空題（將正確答案填入橫線上。每空1分，共20分）11.氫原子的原子序數(shù)為1，核外電子排布式為1s1，則氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。12.寫出下列粒子的符號(hào)：鎂離子______，銨根離子______，氧原子______。13.用化學(xué)符號(hào)表示：(1)氯原子______；(2)氫氧根離子______；(3)硫酸鉀______；(4)氮?dú)鈅_____。14.某元素X的原子核外電子排布式為2,8,7，則X元素的原子序數(shù)為______，它位于元素周期表中的第______周期、第______族，其最高正化合價(jià)為______。15.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳酸鈣高溫分解：______；(2)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。三、簡答題（共20分）16.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用及其特點(diǎn)。（6分）17.解釋為什么鈉在空氣中會(huì)變暗，最終變成白色固體？（4分）18.比較碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）的性質(zhì)異同點(diǎn)。（6分）19.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氫氣的反應(yīng)原理、所用藥品、發(fā)生裝置、收集裝置以及檢驗(yàn)方法。（4分）試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。A選項(xiàng)含有雜質(zhì)，屬于混合物；B選項(xiàng)漂白粉是混合物；C選項(xiàng)碳酸鈣高溫分解后的固體產(chǎn)物是氧化鈣，屬于純凈物；D選項(xiàng)空氣是混合物。2.C解析：元素周期表中，金屬元素通常位于左側(cè)和中間，非金屬元素通常位于右上角。鈉、鎂、鐵屬于金屬元素，氯屬于非金屬元素。3.B解析：A選項(xiàng)是氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖；C選項(xiàng)缺少下角標(biāo)的1；D選項(xiàng)應(yīng)為AlCl?。4.A解析：升高溫度能增大反應(yīng)物分子或離子的平均能量和碰撞頻率，通常使反應(yīng)速率加快。使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低活化能，通常使反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子或離子的數(shù)量，通常使反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物接觸面積能增大反應(yīng)物接觸界面，通常使反應(yīng)速率加快。5.B解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。CO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；SO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Na?O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是堿性氧化物。6.B解析：A選項(xiàng)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，方程式應(yīng)為C+O?→CO?；C選項(xiàng)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為Fe?O?+3H?SO?→Fe?(SO?)?+3H?O；D選項(xiàng)碳酸鈣不溶于水，不能直接與水反應(yīng)。7.B解析：氦原子最外層電子數(shù)為2個(gè)，屬于惰性氣體元素；含有一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物；化合物中一定含有非金屬元素；離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價(jià)鍵，如NaOH，不一定含有金屬元素（如銨鹽）。8.B解析：給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3；過濾液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，防止局部過熱造成液體飛濺，直到出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。9.A解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。同位素的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。自然界中不一定大量共存。10.C解析：分子中含有極性鍵的分子不一定是極性分子，取決于分子空間構(gòu)型，如CO?；共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價(jià)鍵；水分子是極性分子，氧原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵。二、填空題（將正確答案填入橫線上。每空1分，共20分）11.1；1解析：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。12.Mg2?；NH??；O解析：離子在化學(xué)式中表示電荷，原子直接用元素符號(hào)表示。13.(1)Cl；(2)OH?；(3)K?SO?；(4)N?解析：元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式書寫要規(guī)范。14.17；三；VIA；+5解析：根據(jù)電子排布式判斷原子序數(shù)、周期、族，主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最高正化合價(jià)通常等于主族序數(shù)（O、F除外）。15.(1)2CaCO?高溫→CaO+2CO?↑；(2)2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?解析：化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí)，滿足質(zhì)量守恒定律，化學(xué)式書寫正確，反應(yīng)條件、↑、↓標(biāo)注正確。三、簡答題（共20分）16.催化劑是能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率。解析：回答催化劑的定義（改變速率、自身不變）、作用（改變活化能）即可。17.鈉是活潑金屬，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），氧化鈉是白色固體。Na?O與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈉易潮解，變成白色粘稠液體，然后吸收空氣中的二氧化碳（CO?）生成碳酸鈉（Na?CO?）粉末，碳酸鈉也是白色固體。因此，鈉在空氣中會(huì)變暗，最終變成白色固體。解析：按鈉與氧氣反應(yīng)、生成的氧化鈉與水反應(yīng)、生成的氫氧化鈉潮解、吸收二氧化碳生成碳酸鈉的順序解釋即可。18.相同點(diǎn)：都屬于鈉的化合物，都含有鈉元素，都顯堿性。不同點(diǎn)：碳酸鈉是正鹽，碳酸氫鈉是酸式鹽；水溶液的堿性，碳酸鈉>碳酸氫鈉；與鹽酸反應(yīng)的速率，碳酸鈉>碳酸氫鈉；受熱穩(wěn)定性，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；與堿反應(yīng)，碳酸鈉能與某些堿反應(yīng)（如Ca(OH)?），碳酸氫鈉一般不與堿反應(yīng)（除氫氧化鈉溶液在特定條件下）。解析：從分類、溶液堿性、與酸反應(yīng)、熱穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)等方面比較異同點(diǎn)。19.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣：反應(yīng)原理：2KClO?MnO?→加熱→2KCl+3O?↑所用藥品：高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳）發(fā)生裝置：固固加熱型（如試管裝藥品加熱）收集裝置：排水集氣法或向上排空氣法（因氧氣不易溶于水，密度比空氣大）檢驗(yàn)方法：將帶火星的