2025年國家開放大學(xué)（電大）《化學(xué)》期末考試復(fù)習(xí)題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，其本質(zhì)特征是（）A.物質(zhì)的顏色發(fā)生改變B.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變C.生成了新的物質(zhì)D.物質(zhì)的密度發(fā)生改變答案：C解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，從而生成新的物質(zhì)。顏色、狀態(tài)、密度等物理性質(zhì)的變化可能是化學(xué)變化的伴隨現(xiàn)象，但不是其本質(zhì)特征。2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。氧氣是由一種元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物?？諝狻Ⅺ}水、石灰水都是由多種物質(zhì)組成的混合物。3.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最小的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氯氣答案：C解析：氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比。氫氣的相對分子質(zhì)量最?。?），因此在常溫常壓下密度最小。4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.氮C.鈉D.氯答案：C解析：鈉元素在元素周期表中位于第1族，是最活潑的金屬元素之一。氧、氮、氯元素位于非金屬區(qū)域。5.碳酸鈉俗稱（）A.燒堿B.純堿C.漂白粉D.石灰石答案：B解析：碳酸鈉的化學(xué)式為Na?CO?，因其水溶液呈堿性，俗稱純堿或蘇打。6.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物。氫氧化鈉是堿，在水溶液中電離出氫氧根離子。7.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氫氧化鈣B.碳酸鈣C.氧化鐵D.硫酸鈉答案：C解析：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化鐵（Fe?O?）符合這一定義。8.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個量是守恒的（）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：A解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都保持不變。分子數(shù)、體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會發(fā)生改變。9.下列關(guān)于化合價的敘述，正確的是（）A.單質(zhì)中元素的化合價為零B.氧元素的化合價總是-2價C.氫元素的化合價總是+1價D.鈉元素的化合價總是+1價答案：A解析：單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零。氧元素在大多數(shù)化合物中為-2價，但在過氧化物中為-1價，在氟化物中可能顯正價。氫元素在金屬氫化物中為-1價，在非金屬氫化物中為+1價。鈉元素在化合物中通常顯+1價。10.下列實驗操作中，正確的是（）A.使用酒精燈時，可以用一酒精燈去引燃另一酒精燈B.讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線應(yīng)與液面最低處保持水平C.給試管中的液體加熱時，液體體積可以超過試管容積的1/2D.實驗完畢后，將剩余的藥品可以直接放回原瓶答案：B解析：使用酒精燈應(yīng)使用火柴點燃，禁止用一酒精燈引燃另一酒精燈。讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平。給試管加熱時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3。實驗完畢后，剩余藥品不應(yīng)隨意丟棄或放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器。11.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是（）A.分子B.原子C.離子D.元素答案：A解析：分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念。物質(zhì)通常由分子、原子或離子構(gòu)成。12.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.食糖B.酒精C.鹽酸D.油脂答案：C解析：有機(jī)物通常指含有碳?xì)滏I的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等）。食糖（主要成分為蔗糖）、酒精（乙醇）、油脂都屬于有機(jī)物。鹽酸（氯化氫的水溶液）是無機(jī)物。13.下列關(guān)于原子核的敘述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子核只含有質(zhì)子D.原子核由質(zhì)子和中子及電子構(gòu)成答案：B解析：原子核位于原子中心，帶正電，是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，中子數(shù)可以改變，形成同位素。電子在原子核外的電子云中運(yùn)動。14.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）A.熔融的鈉B.硫酸銅溶液C.固態(tài)的氯化鈉D.空氣答案：D解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)內(nèi)部存在自由移動的帶電粒子。熔融的鈉含有自由移動的鈉離子和電子。硫酸銅溶液中有自由移動的銅離子和硫酸根離子。固態(tài)的氯化鈉在熔融或溶解時能導(dǎo)電，但固態(tài)時離子被束縛在晶格中不能移動?？諝馐腔旌衔?，不含有能自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電。15.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.酸堿反應(yīng)D.氧化反應(yīng)答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，多余的能量以熱量形式釋放，稱為放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)需要吸收能量才能進(jìn)行，稱為吸熱反應(yīng)。16.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鐵B.碳酸鈣C.硫酸D.氯化鈉答案：A解析：堿是指在水溶液中能電離出全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鐵（Fe(OH)?）符合這一定義。碳酸鈣是鹽，硫酸是酸，氯化鈉是鹽。17.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.以上說法都正確答案：D解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位是克/摩爾。在以克為單位時，摩爾質(zhì)量的數(shù)值在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。因此，以上說法都正確。18.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)前后，元素的化合價一定不變D.以上說法都正確答案：D解析：酸堿中和反應(yīng)的定義是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。大多數(shù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)。在酸堿中和反應(yīng)中，只有氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水，其他元素的化合價不變。因此，以上說法都正確。19.下列實驗儀器中，用于加熱較多量液體的是（）A.試管B.燒杯C.量筒D.蒸發(fā)皿答案：B解析：燒杯可以承受較均勻的加熱，常用于加熱較多量的液體。試管用于加熱少量液體。量筒用于量取液體體積。蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。20.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)和溶劑一定是固體C.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)D.溶液一定是無色的答案：A解析：溶液是由溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)。溶液的濃度有多種表示方法，例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，也有無色的，例如鹽水。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.硫酸B.蔗糖C.酒精D.氯化鈉E.空氣答案：AD解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ａ蛩幔℉?SO?）在水溶液中能電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子。氯化鈉（NaCl）在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出鈉離子和氯離子。蔗糖（C??H??O??）和酒精（C?H?OH）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)?？諝馐腔旌衔?，不是化合物，因此不是電解質(zhì)。2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核帶正電C.電子帶負(fù)電，在原子核外運(yùn)動D.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)E.原子核的體積等于原子核所占據(jù)的空間答案：ABCD解析：原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核帶正電，由質(zhì)子和中子組成。電子帶負(fù)電，在原子核外的電子云中運(yùn)動。在一個中性原子中，核外電子數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，使得整個原子不顯電性。原子核的體積非常小，遠(yuǎn)小于整個原子的大小，原子的大部分空間是核外電子運(yùn)動的區(qū)域。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的敘述，正確的有（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一般增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一般增大C.增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率一般增大D.使用催化劑，反應(yīng)速率一定減小E.減小壓強(qiáng)（對有氣體參與的反應(yīng)），反應(yīng)速率一般減小答案：ABC解析：根據(jù)碰撞理論，升高溫度可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度會增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)，提高有效碰撞頻率，加快反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物接觸面積（例如將塊狀固體研成粉末）會增加反應(yīng)物分子接觸的機(jī)會，提高有效碰撞頻率，加快反應(yīng)速率。使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，而不是減小。對于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小濃度，會降低有效碰撞頻率，從而減小反應(yīng)速率。4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑D.發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑E.氧化劑得到電子，化合價降低答案：ABE解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，得到電子、化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。因此，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑（C錯誤），發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑（D錯誤）。5.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述，正確的有（）A.酸在水溶液中能電離出氫離子B.堿在水溶液中能電離出氫氧根離子C.鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物D.酸性溶液的pH值小于7E.堿性溶液的pH值等于7答案：ABCD解析：酸的定義是在水溶液中能電離出全部是氫離子的化合物（A正確）。堿的定義是在水溶液中能電離出全部是氫氧根離子的化合物（B正確）。鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物（C正確）。pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，酸性溶液的pH值小于7（D正確），堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7（E錯誤）。6.下列實驗操作中，正確的有（）A.使用酒精燈時，用火柴點燃B.讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線與凹液面最低處保持水平C.給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3D.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中E.實驗完畢后，將剩余的藥品直接放回原瓶答案：ABC解析：使用酒精燈應(yīng)使用火柴點燃，禁止用一酒精燈引燃另一酒精燈（A正確）。讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平（B正確）。給試管內(nèi)液體加熱時，為防止液體沸騰濺出，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3（C正確）。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，而不是將水注入濃硫酸中，因為后者會放出大量熱量，導(dǎo)致液體飛濺（D錯誤）。實驗完畢后，剩余的藥品不應(yīng)隨意丟棄或放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器（E錯誤）。7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常含有碳元素B.有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑C.有機(jī)物通常難溶于水D.有機(jī)物的熔點、沸點較低E.有機(jī)物都不能導(dǎo)電答案：ABCD解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（A正確），但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外。有機(jī)物通常具有相似的結(jié)構(gòu)特征，因此互溶性較好，通常易溶于有機(jī)溶劑（B正確），而難溶于水（C正確）。由于有機(jī)物多為分子晶體，分子間作用力較弱，所以通常熔點、沸點較低（D正確）。絕大多數(shù)有機(jī)物不導(dǎo)電，但有一些例外，如含有離子結(jié)構(gòu)的有機(jī)鹽（如醋酸鈉）在水溶液中能導(dǎo)電，以及一些導(dǎo)電聚合物（E錯誤）。8.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子核外電子分層排布B.每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2C.s能級最多容納2個電子d.p能級最多容納6個電子E.d能級最多容納10個電子答案：ABCD解析：原子核外電子是分層（按電子層）和按能級（s、p、d、f等）排布的（A正確）。根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，每個電子層（用n表示）最多可容納電子數(shù)為2n2個（B正確）。s能級只有一個亞層，最多容納2個電子（C正確）。p能級有三個亞層，每個亞層最多容納2個電子，因此p能級最多容納6個電子（D正確）。d能級有五個亞層，每個亞層最多容納2個電子，因此d能級最多容納10個電子（E正確）。9.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是穩(wěn)定的混合物C.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)D.溶液可以透明，也可以不透明E.溶液的組成可以是氣體、液體或固體答案：ABD解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一的混合物（A正確），其各部分性質(zhì)相同。溶液是穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)不會自行從溶劑中分離出來（B正確）。溶液的濃度有多種表示方法，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，但這只是其中一種（C錯誤，且表述不全面）。溶液可以是透明的，如鹽水、糖水；也可以是不透明的，如泥水、牛奶（膠體）（D正確）。溶液的組成中，溶質(zhì)和溶劑可以是氣體、液體或固體，例如空氣（氣體混合物）、酒精溶液（液體混合物）、合金（固體混合物）（E正確）。10.下列關(guān)于化學(xué)計量學(xué)的敘述，正確的有（）A.化學(xué)計量學(xué)是關(guān)于化學(xué)物質(zhì)量的測定和計算的學(xué)科B.根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，反應(yīng)物和生成物的摩爾比由化學(xué)方程式確定C.化學(xué)計量學(xué)在化學(xué)合成中起著重要作用D.化學(xué)計量學(xué)只關(guān)注反應(yīng)前的量E.根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，可以定量預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果答案：ABCE解析：化學(xué)計量學(xué)是化學(xué)的一個基礎(chǔ)分支，研究物質(zhì)的量、化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)物和生成物的量之間的關(guān)系以及化學(xué)分析中的計算（A正確）。根據(jù)化學(xué)計量學(xué)原理，化學(xué)方程式配平后，反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比是固定的（B正確）。在化學(xué)合成中，精確控制反應(yīng)物的量比例是獲得目標(biāo)產(chǎn)物和產(chǎn)率的關(guān)鍵，因此化學(xué)計量學(xué)起著重要作用（C正確）。化學(xué)計量學(xué)不僅關(guān)注反應(yīng)前的量，也關(guān)注反應(yīng)中消耗的量和反應(yīng)后生成的量，用于定量預(yù)測和分析（D錯誤）。根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，結(jié)合反應(yīng)物量和化學(xué)方程式，可以定量預(yù)測化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量，即定量預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果（E正確）。11.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的有（）A.氫B.氧C.鈉D.碳E.氯答案：ABDE解析：元素周期表中，位于左側(cè)和中間的為主族金屬元素和過渡金屬元素，位于右側(cè)的（除氫外）和非金屬區(qū)域的部分為非金屬元素。氫（H）位于第一周期第1族，是非金屬元素。氧（O）位于第二周期第16族，是非金屬元素。鈉（Na）位于第三周期第1族，是金屬元素。碳（C）位于第二周期第14族，是非金屬元素。氯（Cl）位于第三周期第17族，是非金屬元素。12.下列關(guān)于化合價的敘述，正確的有（）A.單質(zhì)中元素的化合價為零B.氧元素通常顯-2價C.氫元素通常顯+1價D.鈉元素通常顯-1價E.在化合物中，金屬元素通常顯正價答案：ABCE解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，其中元素的化合價規(guī)定為零（A正確）。氧元素在大多數(shù)化合物中顯示-2價，但在過氧化物中顯示-1價，在氟化物中可能顯示正價（B正確）。氫元素在金屬氫化物中顯-1價，在非金屬氫化物中顯+1價，但在少數(shù)化合物如氫化鈉（NaH）中顯-1價（C正確）。鈉元素是活潑金屬，在化合物中通常失去一個電子，顯+1價（D錯誤）。在化合物中，金屬元素通常易失電子，形成陽離子，因此通常顯正價（E正確）。13.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B.s能級含有一個亞層C.p能級含有三個亞層D.d能級最多可容納10個電子E.每個原子中，s能級最多可容納8個電子答案：ABCD解析：根據(jù)量子力學(xué)的泡利不相容原理和洪特規(guī)則，每個電子層（用主量子數(shù)n表示）最多可容納2n2個電子（A正確）。s能級只有一個亞層（s?），因此含有1個亞層（B正確）。p能級有三個磁量子數(shù)，對應(yīng)三個亞層（p?、p?、p??），因此含有三個亞層（C正確）。d能級有五個磁量子數(shù)，對應(yīng)五個亞層，每個亞層最多可容納2個電子，因此d能級最多可容納5×2=10個電子（D正確）。每個原子中，s能級最多可容納2個電子，而不是8個（E錯誤）。14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬原子失電子形成的自由電子與金屬正離子間的相互作用D.鹽酸（HCl）分子中只存在共價鍵E.水分子（H?O）中只存在離子鍵答案：ABC解析：離子鍵是由于原子間得失電子形成陰陽離子，陰陽離子通過靜電引力結(jié)合形成的化學(xué)鍵（A正確）。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵（B正確）。金屬鍵是金屬晶體中，金屬原子失去價電子形成自由電子（電子氣），這些自由電子在整個金屬晶體中自由移動，與金屬正離子（或金屬陽離子）之間的相互作用形成的化學(xué)鍵（C正確）。鹽酸（HCl）是由H原子和Cl原子通過共用電子對形成的分子，分子內(nèi)部只存在共價鍵（H-Cl），但鹽酸溶于水后會電離出H?和Cl?離子（D錯誤）。水分子（H?O）是由H原子和O原子通過共用電子對形成的分子，分子內(nèi)部只存在共價鍵（H-O），不存在離子鍵（E錯誤）。15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定伴隨著能量變化C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑D.發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑E.氧化劑失去電子，化合價降低答案：AB解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生了變化（A正確）。氧化還原反應(yīng)過程中通常伴隨著能量的變化，例如放熱或吸熱（B正確）。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑（C錯誤），得到電子、化合價降低的物質(zhì)是氧化劑（D正確）。氧化劑是得到電子、化合價降低的物質(zhì)（E錯誤）。16.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)C.溶液是穩(wěn)定的混合物D.溶液可以透明，也可以不透明E.溶液的組成可以是氣體、液體或固體答案：ACDE解析：溶液是溶質(zhì)以分子、原子或離子等狀態(tài)分散到溶劑中形成的均一的混合物（A正確）。溶液的濃度有多種表示方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的分?jǐn)?shù)是其中一種（B錯誤，表述不全面）。溶液是穩(wěn)定的混合物，在通常條件下，溶質(zhì)不會從溶劑中自行分離出來（C正確）。溶液可以是透明的，如純水、鹽水；也可以是不透明的，如泥水、牛奶（膠體）（D正確）。溶液的組成中，溶質(zhì)和溶劑可以是氣體、液體或固體，例如空氣（氣體溶液）、酒精溶液（液體溶液）、合金（金屬溶液）（E正確）。17.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常含有碳元素B.有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑C.有機(jī)物的熔點、沸點較低D.有機(jī)物都不能導(dǎo)電E.有機(jī)物都是易燃的答案：ABCE解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（A正確），但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外。有機(jī)物通常具有相似的結(jié)構(gòu)特征，因此互溶性較好，通常易溶于有機(jī)溶劑（B正確）。由于有機(jī)物多為分子晶體，分子間作用力較弱，所以通常熔點、沸點較低（C正確）。絕大多數(shù)有機(jī)物不導(dǎo)電，但有一些例外，如含有離子結(jié)構(gòu)的有機(jī)鹽（如醋酸鈉）在水溶液中能導(dǎo)電，以及一些導(dǎo)電聚合物（D錯誤）。有機(jī)物中含有碳?xì)滏I，大多數(shù)有機(jī)物含有氧、氮、硫等元素，這些元素與氫形成的化學(xué)鍵容易斷裂，因此有機(jī)物大多易燃（E正確）。18.下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述，正確的有（）A.使用酒精燈時，用火柴點燃B.讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線與凹液面最低處保持水平C.給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3D.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中E.實驗完畢后，將剩余的藥品直接放回原瓶答案：ABC解析：使用酒精燈應(yīng)使用火柴點燃，禁止用一酒精燈引燃另一酒精燈（A正確）。讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平（B正確）。給試管內(nèi)液體加熱時，為防止液體沸騰濺出，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3（C正確）。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，而不是將水注入濃硫酸中，因為后者會放出大量熱量，導(dǎo)致液體飛濺（D錯誤）。實驗完畢后，剩余的藥品不應(yīng)隨意丟棄或放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器（E錯誤）。19.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子中心B.原子核帶正電C.電子帶負(fù)電，在原子核外運(yùn)動D.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)E.原子核的體積等于原子核所占據(jù)的空間答案：ABC解析：原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核帶正電，由質(zhì)子和中子組成（A、B正確）。電子帶負(fù)電，在原子核外的電子云中運(yùn)動（C正確）。在一個中性原子中，核外電子數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，使得整個原子不顯電性（D正確）。原子核的體積非常小，遠(yuǎn)小于整個原子的大小，原子的大部分空間是核外電子運(yùn)動的區(qū)域，原子核的體積不等于原子核所占據(jù)的空間（E錯誤）。20.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述，正確的有（）A.酸在水溶液中能電離出氫離子B.堿在水溶液中能電離出氫氧根離子C.鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物D.酸性溶液的pH值小于7E.堿性溶液的pH值等于7答案：ABCD解析：酸的定義是在水溶液中能電離出全部是氫離子的化合物（A正確）。堿的定義是在水溶液中能電離出全部是氫氧根離子的化合物（B正確）。鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物（C正確）。pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，酸性溶液的pH值小于7（D正確），堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7（E錯誤）。三、判斷題1.單質(zhì)中元素的化合價為零。（）答案：正確解析：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，用于表示元素原子形成化學(xué)鍵的能力或數(shù)目。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，其分子中不存在化學(xué)鍵，因此單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零。2.所有有機(jī)物都易燃。（）答案：錯誤解析：有機(jī)物通常含有碳?xì)滏I，大多數(shù)有機(jī)物由于含有氧、氮、硫等元素與氫形成的化學(xué)鍵容易斷裂，因此大多易燃。但也有一些特殊的有機(jī)物，如四氯化碳（CCl?），由于形成了C-Cl極性鍵，且氯原子電負(fù)性很強(qiáng)，阻止了碳?xì)滏I的斷裂，因此不燃燒甚至可用作滅火劑。3.原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。（）答案：錯誤解析：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的。除了氫原子（普通氫原子）的原子核只有一個質(zhì)子外，其他所有元素的原子核中都同時含有質(zhì)子和中子。4.堿性溶液的pH值一定大于7。（）答案：正確解析：pH值是衡量溶液酸堿度的一個指標(biāo)。中性溶液的pH值等于7，當(dāng)溶液中氫氧根離子（OH?）的濃度大于氫離子（H?）的濃度時，溶液呈堿性，其pH值大于7。5.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）答案：正確解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。大多數(shù)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會釋放熱量。這是一個常見的放熱化學(xué)反應(yīng)類型。6.分子晶體中，分子間作用力較弱，因此分子晶體的熔點、沸點較低。（）答案：正確解析：分子晶體是由分子通過分子間作用力（如范德華力、氫鍵）構(gòu)成的晶體。分子間作用力比化學(xué)鍵（如共價鍵、離子鍵）弱得多，克服分子間作用力需要較少的能量，因此分子晶體的熔點、沸點通常較低。7.鹽類物質(zhì)在水中一定形成中性溶液。（）答案：錯誤解析：鹽類物質(zhì)在水中溶解后形成的溶液的酸堿性取決于組成鹽的酸根陰離子和陽離子的水解情況。例如，碳酸鈉（Na?CO?）溶液呈堿性，氯化銨（NH?Cl）溶液呈酸性，而氯化鈉（NaCl）溶液呈中性。因此，鹽類物質(zhì)在水中不一定形成中性溶液。8.原子中，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)決定原子質(zhì)量數(shù)。（）答案：正確解析：原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定了該原子屬于哪種元素。一個原子的質(zhì)量數(shù)約等于其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。因此，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)影響原子質(zhì)量數(shù)。9.濃度越高的溶液，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)。（）答案：錯誤解析：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中能夠自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷的多少。雖然濃度越高，通常自由移