初三化學化學常見的酸和堿試題附解析一、選擇題1．類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果中正確的是A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒答案：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D解析：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮時發(fā)光、放熱，無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學性質、酸與堿的化學性質、燃燒2．在一次實驗室開放日活動中，小剛同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色。小剛同學作出的下列結論中正確的是A．該溶液的pH小于7 B．該溶液能使石蕊試液變成藍色C．該溶液一定是堿的溶液 D．該溶液顯酸性答案：B【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍，故B正確；C、堿性不一定是堿的解析：B【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍，故B正確；C、堿性不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉是鹽，其溶液也顯堿性，故C錯誤；D、分析得知D錯誤；故選B。3．下表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內顯示的顏色顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化是()A．由紅到藍 B．由綠到橙 C．由藍到綠 D．由紫到紅答案：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。解析：A【解析】因為稀鹽酸的pH<7，顯酸性，藍色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除C、D兩個選項；逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH會由小變大，而B選項的pH是由大變小，也錯誤；A選項這兩點都符合。4．金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列說法錯誤的是()A．該反應屬于置換反應 B．金屬R的活潑性比Cu要強C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬可能是鐵答案：C【解析】【詳解】A、R是單質，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質，硫酸R是化合物，該反應是置換反應，故A說法正確；B、R能將銅置換出來，說明R的活動性要比銅強，故B說法正確；C、鋁能與硫酸銅解析：C【解析】【詳解】A、R是單質，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質，硫酸R是化合物，該反應是置換反應，故A說法正確；B、R能將銅置換出來，說明R的活動性要比銅強，故B說法正確；C、鋁能與硫酸銅發(fā)生置換反應，但是鋁與硫酸銅反應是生成的硫酸鋁中，鋁元素顯+3價，而這個反應生成的鹽中，R顯+2價，該金屬不能使鋁，故C說法錯誤；D、鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故D說法正確；故選：C。5．有甲、乙、丙三種金屬，其中只有甲在自然界中能以單質形態(tài)存在，將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出。則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙答案：C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙＞乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙＞乙＞甲。故選：C。解析：C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙＞乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙＞乙＞甲。故選：C。6．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑。下列氣體混有水蒸氣時，既可用濃硫酸作干燥劑，又可用氫氧化鈉固體作干燥劑的是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2答案：A【解析】試題分析：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性解析：A【解析】試題分析：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體；A、氧氣既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥；B、NH3能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故選項不符合題意；C、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；D、SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；故選A考點：根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體7．在天平兩邊各放一個盛有相同質量分數(shù)、等體積的足量稀硫酸的燒杯，把天平調到平衡，在左邊燒杯中加入6.5g鋅粒，為使天平最終保持平衡，右邊的燒杯中應放入鋁粉的質量為()A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g答案：D【解析】【詳解】設左邊燒杯中加入6.5g鋅粒時生成氫氣的質量為x，x＝＝0.2g，6.5g鋅?？芍频脷錃?.2g由此可知，天平左邊增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最終保解析：D【解析】【詳解】設左邊燒杯中加入6.5g鋅粒時生成氫氣的質量為x，x＝＝0.2g，6.5g鋅粒可制得氫氣0.2g由此可知，天平左邊增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最終保持平衡，右邊也要增加6.3克。設需加入鋁的質量為y，解之得：y≈7.09g。故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌握化學方程式的相關計算是解題關鍵。本題中要想保持天平平衡應使兩邊增加重量相等，增加的質量等于加入金屬的質量減去生成氫氣的質量。8．將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時間。反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是（）A．“”表示鐵離子 B．“”表示銅離子C．反應后溶液質量減小 D．反應后鐵棒質量減小答案：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示新增加的亞鐵離子，，不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子?！驹斀狻緼、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述分析可知，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；C、由方程式可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量減小，說法正確；故符合題意；D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應后鐵棒質量增大，說法錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】掌握金屬的化學性質，微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。9．類推是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（）A．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反應一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．化學變化中一定有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學變化答案：D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二解析：D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水不屬中和反應，錯誤；D、化學變化的實質是生成了新物質，正確。故選D。10．向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氣泡，并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序為（）A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙答案：A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序?！驹斀馕觯篈【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲。由僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣，說明了甲、丙的金屬活潑性大于乙，由丙能從X溶液中置換出甲，說明了丙的活潑性大于甲。綜合以上分析可知，三者的金屬活動性順序為：丙＞甲＞乙。故選A。11．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學變化答案：B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素解析：B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B。【點睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。12．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應答案：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選B。13．分類是學習和研究化學的常用方法。下列對物質的分類中正確的是A．碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物B．雙氧水和氧氣中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物D．氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿答案：C【解析】【詳解】A、碳酸鈣中含有碳元素，但其性質和無機物相似，故碳酸掛屬于無機物，故錯誤；B、雙氧水由氧元素和另一種元素組成，是氧化物；氧氣由氧元素組成，屬于單質，故錯誤；C、氧化銅由氧解析：C【解析】【詳解】A、碳酸鈣中含有碳元素，但其性質和無機物相似，故碳酸掛屬于無機物，故錯誤；B、雙氧水由氧元素和另一種元素組成，是氧化物；氧氣由氧元素組成，屬于單質，故錯誤；C、氧化銅由氧元素和銅元素組成的純凈物，高錳酸鉀由錳元素氧元素和鉀元素組成的純凈物，均屬于化合物，故正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后溶液均為堿性，均能使無色酚酞變紅，但碳酸鈉屬于鹽類，故錯誤。故選C。14．在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（）A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl答案：B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項錯誤；B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽解析：B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶液的pH減小．故選項錯誤；B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質量分數(shù)不變，溶液的pH不變．故選項正確；

C、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶液的pH減小．故選項錯誤；

D、氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶液的pH減小．故選項錯誤。故選B。15．小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A．AB段的化學反應是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A點鹽酸濃度最低C點鹽酸濃度最大C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D．D、E兩點處的氣體壓強相等答案：B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強不變，正確；B、A點解析：B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強不變，正確；B、A點時反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點時完全反應鹽酸濃度最低，錯誤；C、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻,氣壓會降低，正確；D、完全反應以后不再產(chǎn)生氣體，所以D、E兩點處的氣體壓強相等，正確。考點：考查鋁和氧化鋁與酸反應的有關性質的知識。16．用如圖進行實驗，下列說法中不正確的是（）A．能證明分子在不斷運動B．濃鹽酸與濃氨水都具有揮發(fā)性C．氯化氫分子比氨分子運動得快D．實驗過程中發(fā)生了化學變化答案：C【解析】【分析】濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨?！驹斀狻緼、ab段變紅，bc段變藍可以證明分子在不斷地運動；B、濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來解析：C【解析】【分析】濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨?！驹斀狻緼、ab段變紅，bc段變藍可以證明分子在不斷地運動；B、濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨；C、b處產(chǎn)生白煙，說明氨分子運動的快，氯化氫分子運動的慢；D、在該過程有新的物質氯化銨生成，屬于化學變化。故選C。17．一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下列圖中一定錯誤的是（橫坐標表示加入鐵的質量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質量為0；待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質量不再改變，不符合題解析：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質量為0；待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質量不再改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應生成硝酸鐵和銀單質，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質量不變，因此該階段硝酸銅的質量分數(shù)逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應時，硝酸銅不斷減小至完全反應，溶液硝酸銅的質量分數(shù)開始逐漸減小直至為0，不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應過程中，溶液的質量都不斷減小，由于銀的相對原子質量比銅大，所以與硝酸銀反應階段溶液質量減小的速度比與硝酸銅反應時要更大些；兩種物質完全反應后所得到的硝酸亞鐵溶液質量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質，而不是三種溶質，符合題意。故選D。18．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動性比Z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>X。故選C。19．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖實驗。實驗結論正確的是（）金屬X產(chǎn)生氫氣金屬Y無明顯變化金屬Y表面析出銀金屬Z無明顯變化A． B． C．、 D．、答案：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說解析：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性X＞H；將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性H＞Y；將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性Y＞Ag；將Z、Y加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動性Ag＞Z，故金屬活動性為：X＞Y＞Z；故選A?！军c睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。20．下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水答案：A【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生解析：A【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故D不正確。故選A。21．汞合金是目前使用較多的補牙材料。汞合金補牙材料中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關該汞合金補牙材料的說法中不正確的是A．汞合金的熔點比汞低 B．食用酸性較強的食物對該材料有腐蝕性C．汞合金的強度和硬度比錫的大 D．汞合金是一種具有金屬特性的混合物答案：A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點比汞的熔點高，錯誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動性解析：A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點比汞的熔點高，錯誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動性都位于氫之前，故能與酸反應，所以食用酸性較強的食物對該材料有腐蝕性，正確；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正確；D、根據(jù)合金的概念可知合金是混合物，正確。故選A考點：合金與合金的性質點評：本題難度不大，熟練掌握合金的概念和性質，是正確解答本題的關鍵。22．某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是()A．鹽酸 B．酚酞C．石蕊 D．二氧化碳答案：D【解析】【分析】【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能反應，但都沒有明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，選項A不正確；B、酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都變紅，無法區(qū)別，選項B不正確；C、解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能反應，但都沒有明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，選項A不正確；B、酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都變紅，無法區(qū)別，選項B不正確；C、石蕊溶液遇氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都變藍，無法區(qū)別，選項C不正確；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉溶液雖然反應但無明顯現(xiàn)象，兩個反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，選項D正確。故選D。23．下列有關氫氧化鈉性質探究實驗的敘述中，錯誤的是（）。A．甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰B．乙將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C．丙向久置空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，檢驗其是否變質D．丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中答案：C【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，故向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰，正確；B、頭發(fā)是蛋白質，與熱的氫氧化鈉溶于反應，故頭發(fā)逐漸溶解消失，正確；C、氫氧化鈉變質后生成解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，故向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰，正確；B、頭發(fā)是蛋白質，與熱的氫氧化鈉溶于反應，故頭發(fā)逐漸溶解消失，正確；C、氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液仍然顯堿性，故不能用無色酚酞試液，檢驗其是否變質，錯誤；D、向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應，瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，雞蛋被壓入瓶中，正確。故選C。24．下列實驗操作不正確的是（）A．取用液體 B．加熱液體C．稀釋濃硫酸 D．蒸發(fā)食鹽水答案：C【解析】A．向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B正確；C．稀釋濃解析：C【解析】A．向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B正確；C．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故C錯誤；D．蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確；故選C。25．在實驗室中為了鑒別氫氧化鈉溶液和醋酸溶液，同學們提出了下列幾種方法：①分別滴加紫色石蕊溶液②分別滴加酚酞溶液③聞氣味④品嘗⑤分別加入一小段鎂帶⑥分別加入大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒解析：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；③醋酸具有酸味，氫氧化鈉無味，可以通過嗅聞的辦法鑒別；④氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能品嘗，不能鑒別；⑤鎂會與醋酸反應生成氫氣（有氣泡產(chǎn)生），鎂與氫氧化鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別；⑥大理石與醋酸反應生成二氧化碳（有氣泡產(chǎn)生），與氫氧化鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別。故選C考點：酸、堿、鹽的鑒別，化學實驗方案設計與評價點評：解此類題的關鍵，是要掌握需要鑒別的物質的性質，然后根據(jù)物質的性質的不同，選擇適當?shù)脑噭怪霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。26．下圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是()A．若X是酚酞試液，a可能是碳酸鈉B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c可能是單質D．若X是稀鹽酸，d可能是單質答案：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，故A正確；B、硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故B正確；C、鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；D、銅的金屬活動性解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，故A正確；B、硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故B正確；C、鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；D、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與酸反應生成鹽和氫氣，故D錯誤。故選D。【點睛】給定物質存在明顯的顏色的變化，要抓住顏色特征進行突破，黃色溶液是含有三價鐵離子的溶液，藍色溶液是含有二價銅離子的溶液，而淺綠色的溶液中一定含有二價的亞鐵離子。27．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示（實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說法不正確的是A．二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱B．圖1中，BC段發(fā)生的反應是CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3C．圖1中，pH＝12時對應溶液中的溶質只含Na2CO3和NaHCO3D．對于現(xiàn)象不明顯的反應，可通過現(xiàn)代技術手段實現(xiàn)反應過程的“可視