一．單選題（本題共12小題，每題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類不合理的是()A．CaO和SO3都屬于氧化物B．K2SO4和KHCO3都屬于鹽C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和H3PO4都屬于酸2．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的純醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電；⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)；A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D3．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是()A．該冰可能具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．該冰與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C．“氣態(tài)冰”其化學(xué)成分就是H2OD．“氣態(tài)冰”的分散劑是空氣4．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()AMg2+Na+SO42ClB+2+3C++D3+5M2OX?與S2M2O2?+3S277+14H+2M3++3S+7H2OM2OX?中M4()A+6B+5CD6．某溶液中可能含有SO42()、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2AH2SO4BHClCNaOHDNaNO37．向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()第B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點(diǎn)溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：H++OH═H2OD．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba（OH）2發(fā)生電離8．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4配()+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC．配平該反應(yīng)后，H+計(jì)量數(shù)是6D．1個(gè)MnO4在反應(yīng)中失去5個(gè)電子9．某無色透明的溶液a僅由Cl、SO2、HCO、Na+、Ba2+和Fe3+中的若干種離子組成，取一定體積的43上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B．“溶液a”中可能存在Fe3+C．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有ClD．“溶液a”一定不存在Ba2+，一定含有Na+10．如圖是碳元素的“價(jià)類”二維圖，下列說法不正確的是()AACH4B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)充分燃燒可得到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)C．某化合物的化學(xué)式為CaCO3，它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是FD．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與水反應(yīng)可得到E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)第A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．向Ba（OH）2液中滴入稀硫酸：Ba2++S02=BaS04↓4C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：3cl2+2Fe2++4Br=2Fe3++6cl+2Br2D．將少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：Hc03+ca2++0H=cac03↓+H2012．常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。()A．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察是否堵塞B．裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉K，再熄滅C處酒精燈二．填空題（本題共4題，每空2分，共52分。）1316分）按要求完成以下方程式：Ⅰ.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。1NaHSO42BaOH2：。Ⅱ.完成下列情況下的離子方程式。（3）大量生石灰投入少量水中：。（4）澄清石灰水中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀：。Ⅲ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）25ABC（6）寫出物質(zhì)C與足量硫酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。第1410分）在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法研究問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼?？茖W(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中的分類方法是分類法。（2）下列說法正確的是。①從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液Fe（OH）3膠體②兩種不同品牌的墨水混合屬化學(xué)變化③Fe（OH）3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe（OH）3膠體帶正電④納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體⑤將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化⑥天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)（3）CO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，可完成SO3與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）氫溴酸（HBr氣體溶于水形成的溶液）與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，預(yù)測(cè)下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的有。A．2HBr+Na2CO3＝2NaBr+H2O+CO2↑B．HBr+AgNO3＝AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOHNaBr+H2OD．2HBr+2Ag2AgBr+H2↑（5）寫出H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。1512分）Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②氯氣，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba（OH）2固體，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨固體碳酸鈣，⑩乙醇（1）上述物質(zhì)能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的化合物有（填序號(hào)）。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）往物質(zhì)⑥中緩慢滴加④的稀溶液，滴加過程中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生的離子方程式是。Ⅱ.已知：銨鹽與堿混合使用受熱易失效，放出無色氣體。今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種：K+、NH+、Ca2+、Ba2+、4、ClC0、S0，且含有的各離子的個(gè)數(shù)相等?，F(xiàn)取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；第二份溶液中，加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。第根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：（4）請(qǐng)寫出第三份溶液中生成的白色沉淀溶解的離子方程式：。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷該混合物的水溶液中一定不存在的離子為。1614分）回答下列問題：（1）在下列各反應(yīng)均涉及HCl：①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O△③Cl2+2HBr＝2HCl+Br2KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O其中HCl作還原劑的是（填序號(hào)HCl作氧化劑的是（填序號(hào)試比較Cl2、Br2、

KClO3的氧化性，其由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；試用“雙線橋法”標(biāo)明④中電子轉(zhuǎn)移