專題9物質(zhì)的輅相鳥桃質(zhì)

.——^5年考情?探規(guī)律，

五年考情

考點命題趨勢

(2021-2025)

2025重慶卷

2024重慶卷1.元素推斷綜合化

考點01元素周期率

2023重慶卷（2）高頻考查元素周期律（5年6考），結(jié)

（5年6考）合原子序數(shù)、電子排布（如未成對電

2022重慶卷

子、能級狀態(tài)）設(shè)計復(fù)雜化合物推斷，

2021重慶卷要求分析原子半徑、電負性、金屬性

等性質(zhì)。

考點02化學(xué)鍵

2025重慶卷（2）2.微觀結(jié)構(gòu)深度化

（5年2考）聚焦分子/離子空間構(gòu)型（VSEPR模

型）、雜化類型（如sp3/sp2）、鍵參

教（鍵角、鍵能、極性），常結(jié)合氫

考點03原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2025重慶卷鍵、配位鍵等作用力綜合判斷（如2024

（5年2考）2024重慶卷年分子極性與氫鍵題）。

3.晶體計算固定化

每年必考晶胞分析（5年5考），涉及

配位數(shù)、原子坐標、密度計算（如2024

2024重慶卷年Mg%晶胞、2023年配合物晶胞）,

考點04分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2023重慶卷強調(diào)晶胞參數(shù)與空間關(guān)系的定量應(yīng)

（5年3考）用。

2022重慶卷

4.考點交叉創(chuàng)新化

融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與新材在（如儲氫

材料、月康礦物），結(jié)合配合物（2023

考點05晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2024重慶卷年）、等電子體（2025年電0與電。4

對比）等拓展知識，增強綜合性與應(yīng)

（5年2考）2023重慶卷

用性。

，5年真題?分點精準練，

考點01元素周期律

1.（2025?重慶?高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價層電子數(shù)

為4,Y只有一個未成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4P能級。關(guān)「?這三種元素說法正確的是

A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物堿性最強的是X

C.單質(zhì)熔點最高的是YD.原子半徑是最大的是Z

【答案】D

【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長周期主族元索。X的價層電子數(shù)為4（NA族），Y有1個未

成對電子（可能為IA族或VIIA族），Z+的4P軌道填滿，說明Z的原子序數(shù)為37,即Rb,根據(jù)原子序數(shù)依次

增大，可確定X為Ge,Y為Br,據(jù)此解答。

【詳解】A.分析可知，X為Ge,Y為Br,Z為Rb,不屬于同一周期，A錯誤；

B.X為Ge,Y為Br,Z為Rb,金屬性最強的元素為Rb,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是乙B

錯誤；

C.X為Ge,單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br,單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb,單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，

而且價電子數(shù)多，金屬鍵較強，熔點較高，所以單質(zhì)熔點最高的是X,C錯誤；

D.電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X,Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確；

故選Do

2.（2024?重慶,高考真題）R、X、Y和Z為短周期元素，XY3ZR3的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自

旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。

下列說法正確的是

YR

\/

Y—X—Z—R

/\

YR

A.原了半徑：Z<XB.非金屬性：Y<Z

C.單質(zhì)的沸點：X<YD.最高正化合價：X<R

【答案】A

【分析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素：X、Y和Z處于同一周期，

X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個共

價鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個共價鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來解答。

【詳解】A.X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：ZVX,故A

正確;

B.Y為F元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則非金屬性：Y>Z,故B錯誤；

C.X為B元素，Y為F元素，X的單質(zhì)為共價晶體，Y的單質(zhì)為分子晶體，單質(zhì)的沸點：X>Y,故C錯誤；

D.R為H元素、X為B元素，最高正化合價：X（+3）>R（+1）,故D錯誤；

故選：Ao

3.（2023?重慶?高考真題）"嫦娥石"是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、0和Y（憶，

原子序數(shù)比Fe大13）組成，卜列說法正確的是

A.Y位于元素周期表的第WB族

B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中

C.5種元素中，第一電離能最小的是Fe

D.5種元素中，電負性最大的是P

【答案】A

【詳解】A.憶原子序數(shù)比Fe大23,為39號元素，為元素周期表的第五周期第IHB族，A正確：

B.鈣為20號元素，原子核外電子排布為is22s22P63s23P64s2,基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10個軌道中，

B錯誤：

c.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離?能

變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯誤；

D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強：同主族由上而下，金屬性增強，非

金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O,D錯誤；

故選Ao

4.（2023?重慶?高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7,lmolX3Y7WR含

40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法

正確的是

A.原子半徑：W>RB.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X卻W的單質(zhì)均為固體

【答案】A

【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR加含兀素相同，相對分子質(zhì)量相差7,說明Y、Z為氫兀素的兩種核素，

由題干信息可知，lmolX3Y7WR含40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R

原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2,設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則R的核外電子數(shù)為

2a,W的核外電子數(shù)為b,Y的質(zhì)子數(shù)為1,則有:3（a+2）+2a+b+7=40（a^b均為整數(shù)），5a+b=27,解得a=5,

b=2（X、R不在同周期，舍去）：a=4,b=7；a=3,b=12（X、R不在同周期，舍去）：則X為C,R為0,W為N。

【詳解】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：WAR,故A正確；

B.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：R>X,故B錯誤；

C.Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；

D.常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

5.（2022?重慶?高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X

的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+l0lmol化合物RZY3X含58mol

電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【答案】D

【分析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素?，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,R和X

的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，則R為H,X為CI或F；

lmol化合物RZY3X含58moi電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則有l(wèi)+9+a+8+3a=58,

解得a=10,則Y為Ne,不符合題意；若X為CI,則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,則Y為O,Z為S：故R

為H、X為Cl、Y為0、Z為S,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，R為H、X為CI,故R與X形成的化合物即HCI水溶液呈酸性，A錯誤；

B.由分析可知，R為H、X為Cl、Y為0、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤：

C.由分析可知，Y為0、Z為S,由于0的非金屬性比S強，故02的氧化性比S強，C錯誤；

D.由分析可知，Z為S,是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確；

故答案為；Do

6.（2021?重慶?高考真題）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1mol

X3Y3Z6含42moi質(zhì)子，下列敘述正確的是

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半徑大于X的原子半徑

C.Y的氧化物為無色氣體

D.Z的單質(zhì)與5反應(yīng)可生成共價化合物

【答案】D

【分析】設(shè)Z的原子序數(shù)為a,Y的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為5a,lmolX3Y3Z6含42moi質(zhì)子，可得

15a+3b+6a=21a+3b=42,即7a+b=14,因原子序數(shù)只能是整數(shù)，則a只能為1,b=7,Z為H,Y為N,X為B,

據(jù)此解答

【詳解】A.X為B,原子序數(shù)為5,位于周期表的第二周期第川A族，故A錯誤；

B.Y為N,X為B,兩者同周期，原子序數(shù)越小半徑越大，原子半徑：X>Y,故B錯誤；

C.Y為N,其氟化物二氧化氮為紅棕色氣體，故C錯誤；

D.Z為H,其單質(zhì)氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCI,為共價化合物，故D正確；

故選：Do

考點02化學(xué)鍵

7.（2025?重慶?高考真題）化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

A.X中存在n鍵B.X屬于混合型晶體C.X的化學(xué)式可表示為C3N4D.X中C原子二有1對孤電

子對

【答案】C

【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個數(shù)是6x（=3,N位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4,則晶胞化學(xué)式為C3N4；

【詳解】A.C、N均以單鍵連接，晶胞中不含n鍵，A錯誤；

B.晶胞內(nèi)只存在共價鍵，不是混合型晶體，B錯誤;

C.山分析可知，品胞化學(xué)式為C3N4,C正確：

D.位于面心的C原子，與周圍4個氮原子（位于兩個晶胞內(nèi)）相連，其配位數(shù)為4,不存在孤獨電子，D錯誤;

故選C。

8.（2025?重慶?高考真題）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示：

小>1K86pmnXQ

N2ON03N204

下列說法正確的是

A.氮氮鍵的鍵能:N2O>N203B.熔點：N2O3>N2O4

分子的極性:的鍵角：

C.N2O4>N2OD.N-N-0a>b

【答案】A

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：N2O<N2O3t則氨氮鍵的鍵能：電0>"03，A正確；

B.二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作川力：N203<N204,熔點：N2O3VN2O4,B錯誤：

C.電。4為對稱的平面結(jié)構(gòu)，極性較弱，而電0結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不能重合，屬于典型的極性分子,

故分子極性：：N2O4<N2O,C錯誤:

D.2。3結(jié)構(gòu)為0=N—NO?，中心原子N存在=1對孤對電子,中心原子N為spZ雜化，受孤對

電子影響，鍵角略小于120。；而2。4中心原子N的孤對電子為注產(chǎn)=0,價電子數(shù)為3,也是sp2雜化,

沒有孤對電子的影響，故鍵角a<b,D錯誤：

故選A,

考點03原子結(jié)構(gòu)與1

9.（2025?重慶?高考真題）根據(jù)元素周期律，同時滿足條件（i）和條件（ii）的元素是

（i）電負性大于同族其他元素；（打）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A.AlB.SiC.BD.Be

【答案】D

【詳解】A.AI是第IIIA族元素，同主族中電負性最大的是B,因此AI不滿足條件（i）,A錯誤：

B.Si是第IVA族元素，同主族中電負性最大的是C,因此Si不滿足條件（i）,B錯誤；

C.B是第IHA族元素，電負性在同主族中最大，滿足條件（i）oB是HIA族元素，同周期電離能從左往右逐

漸增加，但Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B,所以B的第一電離能比相鄰的Be

和C都小，不滿足條件（ii）,C錯誤；

D.Be是第1IA族元素，電負性在同主族中最大，滿足條件（i）;Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)定,

電離能大于B和Li,所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足條件（ii）,D正確；

故選D。

10.（2024?重慶?高考真題）某合金含Mg、ALSi、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是

A.Si的電負性大于AlB.Mn和Cu均為d區(qū)元素

C.Mg的第一電離能小于AlD.基態(tài)時，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等

【答案】A

【詳解】A.同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，Si電負性大于Al,A正確：

B.基態(tài)Mn原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d54s2,為d區(qū)：基態(tài)Cu原子核外電子排布為

Is22522P63s23P63d104s,,為ds區(qū),B錯誤；

C.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23p】，鎂原子最外層3s軌道達到

全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3P軌道未達到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯誤；

D.基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2,沒有單電子，基態(tài)Mn價電子排布式為3d54s2,有5個單電子，單

電子數(shù)不相等，D錯誤；

故選A,

考點04分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.（2024?重慶?高考真題）下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與出0形成氫鍵的是

A.CH3cH3B.CH2=CHBrC.CH3COOHD.CH3CH2NH2

【答案】C

【詳解】A.CH3cH3中兩個碳原子價層電子對數(shù)為4都采用sp?雜化，且和出0不能形成分子間氫鍵，故A

錯誤；

B.CHz=CHBr中兩個碳原子價層電子對初為3采用sp2雜化，但不能和出0形成分子間氫鍵，故B錯誤：

C.CH3C00H的一COOH中碳原子價層電子對數(shù)為3采用sp2雜化，且能和出0形成分子間氫鍵，故C正確;

D.CH3cH2NH2中C、N原子價層電子對數(shù)為4都采用sp3雜化，故D錯誤；

故選：Co

12.(2023?重慶?高考真題)NCI3和SiC14均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCI3的水解機理示意圖如下:

C1ClClH

Cl—N：+Cl—N—H-THC^CI—N—HH-N-H

I;：

C1Cl-

、HH

下列說法正確的是

A.NQ3和SiC14均為極性分子B.NCI3和NH3中的N均為sp2雜化

C.NCb和SiCLj的水解反應(yīng)機理相同D.NHC12和NH3均能與電。形成氫鍵

【答案】D

【詳解】A.NCh中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：34(5-3x1)=4,故空間構(gòu)型為三角錐形，其分子

中正、負電荷中心不重合，為極性分子，而SiCU中中心原子周南的價層電子對數(shù)為：(4-4x1)=4,是正

四面體形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，A錯誤：

B.NCh和N&中中心原子N周圍的價層電子對數(shù)均為：3+^(5-3x1)=4,故二者N均為sp3雜化，B錯誤：

C.由題干NCb反應(yīng)歷程圖可知，NCb水解時首先出0中的H原子與N03上的孤電子對結(jié)合，。與CI結(jié)合

形成HQO,而SiCL上無孤電子對，故SiCL的水解反應(yīng)機理與之不相同，C錯誤：

D.NHC12和NH3分子中均存在N-H鍵和孤電子對，故均能與力。形成氫鍵，D正確；

故答案為：Do

【點睛】

13.(2022?重慶?高考真題)關(guān)于M的說法正確的是

A.分子式為Cl2Hl6。6B.含三個手性碳原子

C.所有氯原子共平面D.與(CH3)2C=O互為同系物

【答案】B

【詳解】A.由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為J2Hl8。6,A錯誤；

B.同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故M中含三個手性碳原子，如圖所示:

o

,B正確；

C.由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，形成醒鍵的0原子的碳原子均采用sp3雜化，故不可能所有氧原子共平面,

C錯誤；

D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似（官能團的種類和數(shù)目分別相同），組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故

M與（CH3）2C=O不互為同系物,D錯誤;

故答案為：Bo

考點05晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.（2024?重慶?高考真題）儲氫材料Mg&的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mg電的摩爾質(zhì)量為Mg/moL阿伏加德羅

常數(shù)的值為治。卜.列說法正確的是

B.晶胞中含有2個Mg2+

C.晶體密度的計算式為消~g/cm3D.Mg2+⑴和Mg2+（ii）之間的距離為組至nm

NC，

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，與比距離最近且等距離的Mg2+的個數(shù)是3,則比的配位數(shù)為3,A項錯誤；

B.Mg2+位于晶胞的頂點和體心上，該晶胞中Mg2+的個數(shù)為8x：+1=2,B項正確；

C.該晶胞體積為（axio-7xaxio-7xcxl（r7）cm3=a2cx10-21cm3t該晶胞中Mg2+的個數(shù)為8X9+

8

,MX2

1=2,"的個數(shù)為4x［+2=4,相當丁晶胞中含有2個MgH2,晶體密度為殳廠-2個“迷/⑺尸，C項錯

LVex

誤；

D.Mg2+（i）和Mg2+（ii）之間的距離等于晶胞體對角線長度的一半，為叵子nm,D項錯誤;

答案選Bo

15.（2023?重慶?高考真題）配合物［MA2L2］的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說法俏氓的

是

X?

分子結(jié)構(gòu)［MA'L］在晶胞中的位置

A.中心原子的配位數(shù)是4B.晶胞中配合物分子的數(shù)目為2

C.晶體中相鄰分子間存在范德華力D.該晶體屬于混合型晶體

【答案】D

【詳解】A.由題干配合物［MA2L2］的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，中心原子M周圍形成了4個配位鍵，故中心原

子M的配位數(shù)是4,A正確；

B.由題干圖示晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中配合物分子的數(shù)目為8X?+2x［=2,B正確；

C.由題干信息可知，該晶體為由分子組成的分子晶體，故晶體中相鄰分子間存在范德華力，C正確：

D.由題干信息可知，該晶體為由分子組成的分子晶體，D錯誤；

故答案為：Do

.——年模擬?精選模考題少—,

1.（2025?重慶?二模）某化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，X、W、Q處于同一

周期，Y、Z同在另一周期，X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級電子數(shù)，旦等于Q的核外電子數(shù)。下列說

法正確的是

Z

化合構(gòu)A

A.原子半徑：X>QB.最簡單離子的還原性：Z>Y

C.A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y

【答案】C

【分析】X的最外層電子數(shù)等于Q的核外電子數(shù)，說明X、W、Q為第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根

據(jù)A結(jié)構(gòu)中，W全部形成四犍，則W為C元素；Z全部形成一鍵，則Z為CI元素；X的最外層電子數(shù)等于

Z的最高能級電子數(shù)，X為N元素，Q為B元素；Y全部形成兩鍵，則Y為S元素：

【詳解】A.同周期從左往右，元素原子半徑遞減，原子半徑：B>N,A錯誤；

B.同周期從左往右，元素的非金屬性遞增，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性增強，簡單陰離子的還原性減弱，故簡單陰

離子的還原性：s2>cr,B錯誤；

C.根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.碳酸的酸性弱于硫酸，D錯誤；

故答案選Co

2.（2025?重慶?模擬預(yù)測）X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這四種元素原子構(gòu)成的某

分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，R元素原子核外有5種不同空間運動狀態(tài)的電子。下列說法正確的是

R

/Y-Z、X

/\/

X—ZY—Z

\/\

『Y\X

XX

A.分子極性：YR2>X2RB.單質(zhì)沸點：Z>R

C.非金屬性：X>YD.微粒鍵角：YX；>ZX3

【答案】D

【分析】由圖可知，X、Y、Z、R形成的共價鍵數(shù)目分別為1、4、3、2,X、Y、Z、R為四種原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，R的原子核外有5種不同運動狀態(tài)的電子，則R原子核外有5個軌道，R為0元素,

X為H元素，Y能形成4個共價鍵，且可形成雙鍵，Y為C元素，Z為N元素。

【詳解】A.C02為非極性分子，出0為極性分子，故分子極性：H2O>CO2,A錯誤；

B.叱為分子晶體，沸點較低，C的單質(zhì)有金剛石、石墨等，為共價晶體或混合晶體，沸點較高，單質(zhì)沸點:

Z<R,B借誤；

C.CH,中，C元素顯負價，H元素顯正價，可得非金屬性：C>H,C借??；

D.CH：中C原子的價層電子對數(shù)=3+1工3,發(fā)生sp2雜化，CH：的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為

12C。，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3/券=4,發(fā)生sp?雜化，有一個孤電子對，NH3的空間構(gòu)型為三角

錐形，鍵角小于109°28"，微粒鍵角:CH>NH3,D正確；

故選Do

3.（2025?重慶?模擬預(yù)測）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，基態(tài)X原子的s軌道上的電子

數(shù)等于p軌道上的電子數(shù)，基態(tài)X.Y.Z原子的未成對電子之匕為2：1：3,只有W是金屬元素.由

X,Y、Z、W組成的一種熒光粉主要成分的化學(xué)式為3W3（ZX4）2?WY2,下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>Z>X>Y

B.X和Y兩種元素不能組成化合物

C.Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6

D.WX2中陰陽離子數(shù)之比為1：1

【答案】D

【分析】X、Y、Z是非金屬元素，且X的s軌道上的電子數(shù)等于P軌道上的電子數(shù)，故其電子排布為is22s22P3

X為0元素;基態(tài)X未成對電子數(shù)為2,故Y、Z的未成對電子數(shù)分別為1和3,則Y、Z分別是F元素(Is22s22p5)

和P元素(Is22s22P63s22P3)；W與Y可以形成WY2,w的陽離子為+2價，故W為Ca。

【詳解】A.Ca2+離子半徑小于P3-的,A錯誤;

B.F的電負性大，與0能形成OF?等化合物，B錯誤；

C.F無最高正化合價，C錯誤；

D.Ca5中陰離子為過氧根，故明陽離子個數(shù)比為1:1,D正確：

故答案選Do

4.(2025?重慶?一模)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為

1:1的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對

應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽。下列說法不正確的是

A.氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

B.簡單離子的半徑大?。籞>W>M

C.Z與M形成的化合物為兩性氧化物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>M

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18電

子分子，則該分子為H2O2,則X為H,Z為O；X與W同主族，則W為Na；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍,

則M的最外層電子數(shù)為3,M為Al；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽，則Y

為N兀素，則X為H、丫為N、Z為0、W為Na、M為Al,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Z(O)>Y(N),由于0能形成多種氫化物,

如電0、H2O2,N也能形成多種氫化物，如NH3、N2H4,題干沒說比較最簡單的氫化物，則無法比較兩種元

素氫化物的穩(wěn)定性，A錯誤；

B.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑大小

02>Na+>Al3*,即Z>W>M,故B工確；

C.Z與M形成的化合物為AI2O3,AI2O3能溶于強酸也能溶于強堿，屬于兩性氧化物，C正確；

D.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，W為Na,M為

AI,則堿性Na0H>Al(0H)3，D正確；

故選Ao

5.(2025?重慶?一模)某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖。

其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是

M

I

M—W—M

I.

M

A.簡單離子半徑：Z<W<MB.電負性：Z<Y<X

C.第一電離能：M<W<ZD.該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵

【答案】D

【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知X形成1個單鍵，且在五種元素中原子序數(shù)最小，則X為H,Y均形成四個共價鍵，

則Y為C,由于Y、Z位于同周期相鄰主族，故Z為N元素，該物質(zhì)陽離于應(yīng)該是N(CHM與H+結(jié)合，其中N

上有1個孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，該物質(zhì)的陰離子為；價，結(jié)合W和M的p軌道均含

有一個未成對電子，故W的價電子排布式為3s23p\M的價電子排布式為3s23P5,該陰離子應(yīng)該為A1CI],

其中03+提供空軌道，。?提供孤電子對，二者形成配位鍵。由此可以得知，X為H,Y為C,Z為N,W為AI,

M為CI；

【詳解】A.AP\招?均為10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑：N3>AP+,CP

為18電子微粒，所以C卜的半徑最大，因此簡單慮子半徑：AP+<N3<Cr,A項錯誤；

B.元素非金屬性越大，電負性越大，非金屬性：H<C<N,則電負性：X<Y<Z,B項錯誤：

C.W為AI,屬于金屬元素，其第一電離能較小，M為CL是非金屬元素且非金屬性較強，第一電離能不會

是最小，故C錯誤；

D.由上述分析可知，該離子液體中陰、陽離子中均含有配位鍵，D項正確；

故選D。

6.(2025?重慶?模擬預(yù)測)氯化鈉[CsCI)是一種分析試劑，制備方法為：CS2CO3+2HC1=2CsC14-H2O+CO2K

下列說法正確的是

A.CO2的VSEPR模型為V形

B.電負性：0>H>C

C.CO#中的鍵角大于第0中的鍵角

D.基態(tài)Cs原子最外層電子的電子云輪廓圖為啞鈴狀

【答案】C

【詳解】A.CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為2+^(4—2X2)=2,VSEPR模型為直線形，A錯誤；

B.同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大，電負性0>C；元素的非金屬性：OH；電負性：C>H,故電負

性：0>C>H,B錯誤；

C.COg的中心原子C的價層電子對數(shù)為3+](4+2)-3X2]=3,空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120℃；

H20的中心原子0的價層電子對裝為2+“6-2x1)=4,空間陶型為V形,鍵角為105。口鍵角:COf>H20,

C正確：

D.Cs為IA元素，基態(tài)Cs原子最外層電子為s軌道上的電子，電子云輪廓圖為球形，D錯誤；

故答案為：Co

7.(2025?重慶?二模)鉆氨配合物對現(xiàn)代配位化學(xué)理論的發(fā)展有重要意義，[Co(NH3)6〕C12的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，該面心立方晶胞的邊長為acm。下列說法錯誤的是

O°。下ocr

oO°O

O[CO(NH)]2

o°o°36

A.配合物中心離子Co2+的配位數(shù)是6

B.該晶體屬于混合型晶體

C.配體中H-N-H鍵角,NH3分子

D.該晶體的密度為箸g/cn?

【答案】B

【詳解】A.配合物中心離子Co2+有6個NF配體，A正確；

B.該晶體由陽離子和陰離子相互作用而形成，屬于離子晶體，B錯誤；

C.由于孤對電子對成鍵電子對■的排斥力較大，氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，而配離子中氮原子的

孤對電子與Co2+形成配位鍵，所以配體中H-N-H鍵角〉N電分子，C正確；

D.氯離子全部在晶胞中，共計是8個，配離子為：8x!+6x：=4,該立方晶胞的邊長為Qcm,[Co(NH3)6]Cl2

的相對分手質(zhì)量是232,則該晶體的帝度為產(chǎn)g/cn?,口正確：

故選Bo

8.(2025?重慶?模擬預(yù)測)已知FeSO「7H2。的結(jié)構(gòu)如圖，下列芍關(guān)說法錯誤的是

?Fe

OS

00

oH

A.鍵角1、2、3的大小順序為43>42>

B.SO/一的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.1個Fe?+與6個出0形成六條配位鍵

D.S0廠與水分子之間存在氫鍵

【答案】A

【詳解】A.電0中心原子0含2對孤電子對，SO/中心原子S不含孤電子對，孤電子對越多，產(chǎn)生斥力較

大，健角較小，形成Z.1的水分子提供孤電子對形成配位鍵，鍵角大于，2,即健角大?。篫3>Z1>^2,A

錯誤;

B.S0『中心原子S價層電子對數(shù)：4+1（8-4x2）=4,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；

C.根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e2+提供空軌道，電0中。提供孤電子對，1個Fe2+與6個出0形成六條配位鍵，C正

確；

D.S0/中存在電負性較大的O原子，水分子中的H可與S0/中的。形成氫鍵，D正確；

答案選A.

9.（2025?重慶?一模）氫氣是清潔能源之一，解決氫氣的存儲問題是當今科學(xué)界需要攻克的課題。J6s8是新

型環(huán)烯類儲氫材料，利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是

A.分子中的。鍵和軟健的數(shù)目比為4:1

B.g6s8儲氫時與電間的作用力為氫鍵

C.Cl6s8的熔點由所含分子間作用力的強弱決定

D.g6s8完全燃燒的產(chǎn)物既有吸性分子也有非極性分子

【答案】B

【詳解】A.由分子結(jié)構(gòu)可知，一個分子中。鍵的數(shù)目為32,71鍵的數(shù)目為8,故分子中的。鍵和71鍵的數(shù)目比

為4：1,A正確；

B.。6s8分子中沒有能形成氫鍵的原子，也為分子晶體，故二者之間的作用是范德華力，B錯誤：

C.C】6s8是分子晶體，熔點由范德華力（分子間作用力）大小決定，C正確；

D.Cl6s8完全燃燒的產(chǎn)物分別為CO2和SO2,CO2結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，SO2中心原

子S價電子對數(shù)為3,有1對孤對電子，正負電荷中心不能重合，為極性分子，D正確；

故選Bo

10.（2024?湖南?二模）原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰

離子，Z原子最外層有1個電子，W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,下列說法錯誤的是

丫Yi2-

IIII

Y—W—W—Y

A.第一電離能：Y>X>W

B.常見簡單氫化物沸點：W<X<Y

C.Z2W2Y4中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性

D.Z與Y可以形成Z2Y2,陰陽離子數(shù)之比為1:2

【答案】A

【分析】W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,結(jié)合圖中成鍵情況，可知W為碳元素，Y為氧元素，X位于W

和Y中間，易推出X是氮元素，Z最外層有1個電子，則是第三周期的鈉元素。

【詳解】A.N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，第一電離能：N>O>C,A錯

誤：

B.出0、NH3分子間存在氫鍵，其簡單氫化物出0、NH3、CH4的沸點依次降低，B正確；

C.Z2W2Y4為Na2c2O4,含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C2。/水解呈堿性，故其水溶液呈堿性，C正確；

D.Z2Y2為1^2。2，其中含有2個Na+,1個0/，故陰陽離子數(shù)之比為1:2,D正確：

答案選A.

11.(2025?重慶?二模)“嫦娥石”屬于隕磷鈉鎂鈣石族。一種磷酸鹽礦的組成為Ca9NaMg(PCh)7,下列說法正

確的是

A.電負性：x(P)>.v(O)B.第一電離能：〃(Mg)>〃(Na)

C.Ca和P均為p區(qū)元素D.基態(tài)時，。和Mg的單電子數(shù)相等

【答案】B

【詳解】A.同周期從左至右，電負性依次增大，則電負性：x(S)>x(P)；同主族從上至下，電負性依次減小，

則電負性：x(O)>x(S),故電負性：x(O)X(P),A項錯誤；

B.Na比Mg更容易失去電子，所以Na的第一電離能小，故第一電離能：Z/(Mg)>//(Na),B項正確；

C.Ca的基態(tài)原子價層電子排布式為：4s2,屬于s區(qū)元素：P元素的基態(tài)原子價層電子排布式為：3s23P3,

屬于p區(qū)元素，C項錯誤；

D.0元素的基態(tài)原子電子排布式為：Is22s22P，有2個單電子；Mg元素基態(tài)原子電子排布式為：Is22s22P63s2,

單電子數(shù)為0。故二者單電子數(shù)不相等，D項錯誤；

答案選B..

△

12.(2025?重慶?模擬預(yù)測)已知反應(yīng)3CuO+2NH3二電+3出0+3可，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.Cu在元素周期表的d區(qū)B.N的第一電離能大于O

C.0的電負性大于HD.Cu和H最外層電子數(shù)均為1

【答案】A

【詳解】A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3/。44Cu在元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；

B.同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2P軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定，因此N的第一電離能

大于O,B正確；

C.0吸引電子的能力大于H,故O的電負性大于H,。的電負性為3.5,H的電負性為2.1,C正確；

D.結(jié)合選項A,Cu和H最外層電子數(shù)均為1,D正確：

選A。

13.（2025?重慶?二模）化合物XYI：ZW4）2可作混凝土添加劑，提高混凝土的抗?jié)B性和耐久性。W、X、Y、

Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子S能級上的電子總數(shù)和p能級上的電子總數(shù)相等，

W和Z同族，Y是同周期離子半徑最小的元素，下列說法正確的是

A.最高正化合價：Z=W>Y>X

B.簡單氫化物沸點：Z>W

C.ZW2和W3的空間結(jié)構(gòu)相同

D.X和W形成的化合物一定只含有離子鍵

【答案】C

【分析】短周期元素中，W的基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)和p能級上的電子總數(shù)相等，W可能為O,也

可能為Mg,根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為0,W和Z同主族，旦屬于短周期元素，則Z為S,Y是同周

期離子半徑最小的元素，則Y為AL根據(jù)化合價代數(shù)為0,則X在該化合物中顯+1價，即X為Na,據(jù)此分

析；

【詳解】A.0沒有最高正化合價，A錯誤；

B.Z、W簡單氫化物的沸點為MS、%。，常溫下水為液體，H2s為氣體，沸點：H2O>H2S,B錯誤；

C.W3為O3,ZW2為SO2，價層電子對數(shù)為2+”衿=3,空間構(gòu)型為V形，SO?、。3互為等電子體，空間

構(gòu)型相同，均為V形，C正確：

D.Na和。形成取2。2，含有共價鍵，D錯誤;

故選C。

14.（2025?重慶?二模）利用CO2為原料合成新型可降解高分子Y的路線如下。下列說法正確的是

A.X的分子式為C9Hl2。2B.X無順反異構(gòu)體

C.1個Y分子中含1個手性碳原子D.以X為單體只能形成三種聚合物

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)X結(jié)構(gòu)簡式，X的分子式為C9Hl2O2,A正確；

B.X右側(cè)碳碳雙鍵上連有四個不同的基團，故X有順反異構(gòu)體，B錯誤;

C.1個Y分子中含n個手性碳原子，C錯誤；

D.聚合物的種類取決于單體的聚合方式和結(jié)構(gòu)，除了形成聚合物Y,X中有碳碳雙鍵，可以以碳碳雙鍵進

行加聚，也可以是生成Y后，由『Y中存在碳碳雙鍵，可以進一步聚合交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故以X為單體

形成聚合物時，可以形成多種聚合物，大于3種，D錯誤；

答案選A。

15.（2025?重慶?模擬預(yù)測）下列圖示或示意圖錯誤的是