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機(jī)密★啟用前

湖南省湘東教學(xué)聯(lián)盟2025年11月高三聯(lián)考

化學(xué)試題

總分：100分時(shí)量：75分鐘考試時(shí)間：2025年11月6日

株洲市二中瀏陽(yáng)市一中醴陵市一中攸縣一中株洲市八中茶陵縣一中株洲市四中

由聯(lián)合命題

醴陵市四中九方中學(xué)株洲市二中楓溪學(xué)校淥口區(qū)五中株洲市南方中學(xué)

炎德文化審校、制作

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1C~12N～140～16Ti～48Co～59Ge～73

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)

1.2025年9月3日，殲-35戰(zhàn)機(jī)亮相紀(jì)念中國(guó)人民抗日戰(zhàn)爭(zhēng)暨世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)勝利80周年閱兵式。下

列說(shuō)法正確的是

A.機(jī)身隱身涂層中含有的聚氨酯是一種天然有機(jī)高分子材料

B.機(jī)體大梁的材料是鈦合金，向其中加入鉬(Mo)可以顯著提高其硬度、高溫強(qiáng)度和耐磨性

C.飛行表演中釋放的彩色煙劑，其顏色來(lái)源于金屬鹽的焰色，該變化屬于化學(xué)變化

D.飛行員座艙使用的高強(qiáng)度玻璃中含有氧化鋁成分，氧化鋁屬于堿性氧化物

2.下列說(shuō)法正確的是

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH?—CH?—CH?—

C.SiO?的空間填充模型：D.基態(tài)硫原子的軌道表示式；個(gè)↓個(gè)個(gè)

1s2s2p

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的世界里，總在不經(jīng)意間綻放出五顏六色的奇妙變化，每一次試劑交融都像一場(chǎng)鮮活的色彩魔

術(shù)。下列描述錯(cuò)誤的是

過(guò)量氨水濃溴水KI溶液NaOH溶液

0000

FeCl,溶液

A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.產(chǎn)生白色沉淀C.產(chǎn)生黃色沉淀D.產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)試題.第1頁(yè)(共8頁(yè))

4.黃銅礦(主要成分為CuFeS?)是分布最廣的銅礦物。工業(yè)上用FeCls溶液將其溶浸，反應(yīng)原理為CuFeS?+

3Fe3++Cl-——4Fe2++CuCl+2S,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為一1B.Cu位于元素周期表的d區(qū)

C.每生成1molCuCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.1mol基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為4NA

5.宇樹(shù)科技H1機(jī)器人的外殼采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

A.M的核磁共振氫譜有3組峰

B.1molN與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

C.N分子中所有原子可能共平面

D.上述所有有機(jī)物均能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

6.某化合物是一種常用的食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，其組成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，前5種元素

為主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z與X同周期，且基態(tài)Z原

子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等；Q的原子半徑在同周期主族元素中最大；R原

子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z、Q原子的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Z>Y>X

C.Q的常見(jiàn)氧化物均可與水反應(yīng)且所得水溶液均顯堿性

D.常溫下，R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不能反應(yīng)

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋

洗滌劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，可

A洗滌劑可洗去油污

將油污包裹在膠束內(nèi)腔

緩釋阿司匹林膠囊長(zhǎng)阿司匹林與聚甲基丙烯酸連接起來(lái)形成的高分子藥物可以緩

B

效、平穩(wěn)且副作用小慢釋放阿司匹林

酸性：CF?COOH>

CF的電負(fù)性大于Cl,F—C的極性大于Cl—C

CCl?COOH

硫化橡膠具有更好的

D硫與順丁橡膠通過(guò)分子間作用力使線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

強(qiáng)度和韌性

8.下列離子方程式書寫正確的是

A.向飽和Na?CO?溶液中通人過(guò)量的CO?:CO?+H?O+2Na++CO?-—2NaHCO?↓

B.向Ba(NO?)?溶液中通人過(guò)量的SO?:3SO?+2NO?+3Ba2++2H?O—3BaSO?↓+2NO+4H+

C.向AgNO?溶液中逐滴加人氨水至過(guò)量：Ag++NH?·H?O=AgOH↓+NH

D.向Fe(NO?)3溶液中滴人少量的HI溶液：2Fe3++2I-—2Fe2++I?

化學(xué)試題，第2頁(yè)(共8頁(yè))

9.氧化鉛(PbO)在化工、電子、玻璃等多個(gè)工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料

(Pb、PbO?、PbSO?)和H?SO?為原料，可以制備高純PbO,其工藝流程如圖所示。

FeSO?溶液、稀硫酸Na?CO?溶液

CO?

含鉛廢料浸取脫硫煅燒Pb0

濾液1濾液2

已知：①“浸取”過(guò)程涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：2FeSO?+PbO?+2H?SO?=Fe?(SO?)?+PbSO?+2H?O、

Fe?(SO?)?+Pb=—2FeSO?+PbSO?;

②常溫下，K(PbSO?)=2.5×10-?、K(PbCO?)=7.4×10-14。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含鉛廢料中的PbO?來(lái)源于鉛酸蓄電池的正極

B.“浸取”過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式為

C.“濾液2”中4×10?

D.上述過(guò)程中可用FeO代替FeSO?

10.鈦酸鈷是一種重要的無(wú)機(jī)材料，在環(huán)境治理、能源轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用潛力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，該立方晶胞的參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

'Ti

Co

O0

A.Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族

B.晶胞中0與O的最短距離為

C.晶胞中每個(gè)Co周圍與它距離最近且相等的O有8個(gè)

D.晶體密度為

11.硼氫化鈉(NaB)材料。25℃時(shí)，在摻雜了MoO?的納米Co?B合金催化劑表面，

NaBH?水解制氫生成Na[B(OH)?],其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.BH7的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和形成以及非極性鍵的形成

C.NaBH水解制氫反應(yīng)的離子方程式為

D.其他條件不變，用D?O代替H?O,X的結(jié)構(gòu)式為

化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

12.己二腈[NC(CH?)?CN]是制造尼龍-66的原料，工業(yè)上先以丙烯0?

為原料制備丙烯腈(CH?=CHCN),再用丙烯腈電合成己二腈，

其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是CH=CHCN碳

A.CH?—CHCN中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3:2棒P1

B.陰極的電極反應(yīng)為2CH?=CHCN+2e-+2H+—

NC(CH?)?CNNC(CH?)CN

甲室乙室一硫

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2電子時(shí)，理論上陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少16險(xiǎn)

C.molg有機(jī)電解質(zhì)離子交換膜

D.若以CH?-空氣燃料電池為直流電源，則Pt電極應(yīng)與燃料電池

中通人CH?的一極相連

13.三氧化二銻(Sb?O?)可用作白色顏料和阻燃劑。在實(shí)驗(yàn)室中可利用SbCl?的水解反應(yīng)制備Sb?O?,具體

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按右圖裝置安裝儀器(加熱儀器略),添加試劑，通入NH?,得到固液NH,

混合物；

a縮

②向容器a中緩慢加入大量蒸餾水，攪拌一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、110℃稀

烘干。酸

已知：I.SbCl?的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等；SbCl的

乙二醇溶液

Ⅱ.SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不

到單一晶型。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SbCl?在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則SbCl?為共價(jià)化合物

B.通入NH?的目的是中和反應(yīng)過(guò)程中生成的HCl,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)中如果將乙二醇改為乙醇，也可得到單一晶型的Sb?O?

D.配制SbCl?溶液的操作為：取SbCl?固體溶解于較濃的鹽酸中，再加人水稀釋到所需濃度

14.通過(guò)理論計(jì)算，常溫下，NH?HCO?溶液中各粒子分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。向20mL

0.1mol/LNH?HCO?溶液(0.1mol/LNH?HCO?溶液pH=7.7)中逐滴滴人等體積0.1mol/L

NaOH溶液，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中各粒子分布系數(shù)與混合液pH的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

pH

圖1NH?HCO?溶液中各粒子分布系數(shù)圖

1.0下

0.9-HCO;

0.8-

0.7-NH;

0.6-

0.5-

0.4-

0.3-NH,·H?O

0.2-co;

0.1-

0

7.77.98.18.38.58.78.99.19.39.59.7

pH

圖2NH?HCO?溶液中加人NaOH溶液后的各粒子分布系數(shù)圖

A.0.1mol/LNH?HCO?溶液中粒子濃度關(guān)系為c(NH#)>c(HCO?)>c(OH-)>c(H+)

B.圖1中，α1表示NH?

C.根據(jù)圖2,pH<8.5時(shí)，僅發(fā)生反應(yīng)：NH+OH-—NH?·H?O

D.由圖可知，常溫下，K?(H?CO?)=10-10.33

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)

15.(14分)糖精鈉是一種甜味劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲苯氯磺化法按以下五個(gè)步驟制備糖精鈉(部

分操作及反應(yīng)條件略)。

步驟I:氯磺化

產(chǎn)物1:

十副產(chǎn)物

產(chǎn)物2:

常溫下，產(chǎn)物1是黃色油狀物，產(chǎn)物2是百色固態(tài)結(jié)晶狀物。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖

所示(夾持及控溫裝置略)。

(1)儀器a的名稱為o

(2)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要進(jìn)行尾氣處理，可以選用的裝置是(填標(biāo)號(hào))。

ABC

(3)氯磺酸分子的中心原子的雜化類型為o

(4)分離產(chǎn)物1和產(chǎn)物2的操作名稱是o

步驟Ⅱ:氨化

(5)根據(jù)以上信息，寫出氨化步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

步驟Ⅲ:氧化

(6)氧化過(guò)程中為保證氧化完全，需加入過(guò)量的KMnO?。反應(yīng)完成后，向其中滴加Na?SO?·溶液將過(guò)量

的KMnO?轉(zhuǎn)化成MnO?,觀察到現(xiàn)象為時(shí)，停止加入Na?SO?溶液，該過(guò)程

反應(yīng)的離子方程式為

步驟IV:酸化

化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

步驟V:成鹽

糖精鈉(白色結(jié)晶)

一→

(7)加熱反應(yīng)體系，待NaHCO?反應(yīng)完全，趁熱過(guò)濾。由濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的操作依次為

過(guò)濾→→干燥。

16.(14分)鍺是一種常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通信等領(lǐng)域。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要

成分為GeS?)制取高純度的鍺的工藝流程如圖所示。

焰燒①鹽酸酸浸

粗GeO,GeCl

礦②蒸餾

高純水

200℃

高純GeH?純GeO

合適溫度?GeO?·nH?O

(1)寫出基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化電子排布式：

(2)800℃升華時(shí)需持續(xù)通入N?,其目的是_(寫兩點(diǎn))。

(3)“焙燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

(4)已知：Ge和Cl的電負(fù)性分別為1.8和3.0,且GeCL常溫下為無(wú)色液體，由此判斷固態(tài)GeCl為

晶體；寫出GeCl與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

0

PbH,

-50

SnH?

-100

GeH

-150SiH?

CH,

-200

(6)Ge-I和Ge-Ⅱ是Ge的兩種同素異形體，二者晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示(其中Ge-Ⅱ晶胞中有2個(gè)小球位于晶胞體內(nèi))。

①Ge-I具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微粒之間存在的作用力是

。

②若Ge-I和Ge-Ⅱ晶體的密度分別為pig/cm3和Ge-IGe-Ⅱ

p2g/cm3,則Ge-I和Ge-Ⅱ晶胞的體積之比是_(用含pi、p2的代數(shù)式表示)。

17.(15分)苯環(huán)上原有取代基對(duì)新引人取代基的位置具有顯著的導(dǎo)向作用，稱為定位效應(yīng)。如—CH?、

—NH?、—OH、—OCH?、—NHCOCH?等使新取代基優(yōu)先進(jìn)入其鄰位或?qū)ξ?鄰位或?qū)ξ划a(chǎn)物的占比

受原有取代基體積大小影響),而—NO?、—COOH等使新取代基優(yōu)先進(jìn)入其間位?；衔風(fēng)

()的合成路線如下：

化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))

IJL

回答下列問(wèn)題：

(1)E含有的官能團(tuán)的名稱是◎

(2)B→C的反應(yīng)類型是o

(3)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_o

(4)符合下列條件的化合物D的芳香族同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.含有—NH?;ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)設(shè)計(jì)步驟③的目的是

(6)對(duì)苯二胺是用途廣泛的中間體，請(qǐng)寫出由F制備對(duì)苯二胺的離子方程式：

(7)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以為原料合成的路線，請(qǐng)補(bǔ)全如下路線

(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。

18.(15分)氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就。

I.1898年德國(guó)弗蘭克等人首次研究出利用氮?dú)馀c碳化鈣(CaC?)、水蒸氣反應(yīng)制備氨氣的方法，該方

法被稱為“氰化法”,其反應(yīng)原理分兩步進(jìn)行：①在1000℃下生成氰氨化鈣(CaCN?);②高溫下，CaCN?

與過(guò)量水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和另一種正鹽。

(1)請(qǐng)寫出②中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

Ⅱ.1908年德國(guó)化學(xué)家哈伯申請(qǐng)了利用氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)法合成氨的專利，近一個(gè)多世紀(jì)，全世界都這樣

生產(chǎn)氨氣。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨，采用過(guò)渡金屬催化合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖(“*”表示微粒

被催化劑吸附),其中決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的基元反應(yīng)方程式是。合成

氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能：E正(填“>”“<”或“=”)E逆。

過(guò)渡態(tài)1

0過(guò)渡態(tài)4

zNG+2.1)過(guò)渡態(tài)3

過(guò)渡態(tài)2NH?(g)

N*+2H?*

NH*+2H*NH,*

N*+3H*NH?*+H*

反應(yīng)歷程

(3)在不同壓強(qiáng)下，按x(H)=0、=0.25M

?.75x(N?)0.40D.=20MPa

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：進(jìn)料，發(fā)生反應(yīng)：P?

N?(g)0.30

0.25

+3H?(g)2NH?(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NH?的物質(zhì)的

0.20-

量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。p?

0.10

①恒溫恒容時(shí)，發(fā)生該反應(yīng)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定

0l

(填標(biāo)號(hào))。

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是500600T?8009001000

溫度/℃

a.3v正(H?)=v逆(N?)

b.形成3molH—H的同時(shí)斷裂6molN—H

c.反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變

-d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②p、p?、ps由大到小的順序?yàn)?/p>

③在溫度為T?℃、壓強(qiáng)為pz的條件下，反應(yīng)2NH?(g)一N?(g)+3H?(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K,=

(MPa)2(結(jié)果保留一位小數(shù))。

Ⅲ.最近，化學(xué)家們發(fā)明了一種新方法：在常壓下，將N?和H?分別通入H?H?

電解池，使其附著在電極上實(shí)現(xiàn)氨的合成。在鋰介導(dǎo)合成氨的領(lǐng)域，我

國(guó)科學(xué)家李少鋒及其團(tuán)隊(duì)不僅在穩(wěn)定性和產(chǎn)氨量方面創(chuàng)下了新紀(jì)錄，更Pt-C

固體質(zhì)子導(dǎo)體

在氣相中氨的分布比例上取得了突破性進(jìn)展。其裝置如圖所示。

Li-C,N?

(4)電極Li-C?N?上產(chǎn)生氨氣的電極反應(yīng)式為

(5)實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值后，陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分N?N?、NH?、H?

數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能的原因：

化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))

湖南省湘東教學(xué)聯(lián)盟2025年11月高三聯(lián)考

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)

題號(hào)1234567891011121314

答案BAADCCDABCDBCC

1.B【解析】聚氨酯是一種合成有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；向合金中加入鉬(Mo)可以顯著提高其硬度、高溫強(qiáng)度和耐磨性(見(jiàn)《必

修第一冊(cè)》P80),B正確；飛行表演中釋放的彩色煙劑其顏色來(lái)源于彩色染料,且焰色試驗(yàn)屬于物理變化，C錯(cuò)誤；氧化鋁屬于兩

性氧化物，D錯(cuò)誤。

2.A【解析】鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖,A正確；聚,B錯(cuò)誤，S?,足共價(jià)品

體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；基態(tài)硫原子的軌道表示式為,D錯(cuò)誤。

3.A【解析】向CuSO?溶液中加入過(guò)量氨水，得到[Cu(NH?)4JSO?深藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；向苯酚溶液中加入濃溴水，生成2,4,6-

三溴苯酚白色沉淀，B正確；向AgNO?溶液中加入KI溶液，生成AgI黃色沉淀，C正確；向FeCl?溶液中加入NaOH溶液，生成

Fe(OH)?紅褐色沉淀，D正確。

4.D【解析】CuFeS?中硫元素的化合價(jià)為—2,A錯(cuò)誤；Cu位于元素周期表的ds區(qū)，B錯(cuò)誤；根據(jù)題中化學(xué)方程式可知，每生成

1molCuCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,C錯(cuò)誤；1mol基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為4NA,D正確。

5.C【解析】M的核磁共振氫譜有4組峰，A錯(cuò)誤；1molN與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH,B錯(cuò)誤；N分子中所有

原子可能共平面，C正確；X為苯酚，題中所有有機(jī)物中，N不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

6.C【解析】由題分析可知：M為H,X為C,Y為N,Z為O,Q為Na,R為Fe。第一電離能：N>0>C,A錯(cuò)誤；X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化

物分別為CH?、NH?、H?O,鍵角：CH?>NH?>H?O,B錯(cuò)誤；Na的常見(jiàn)氧化物Na?O和Na?O?均可與水反應(yīng)且所得水溶液均顯

堿性，C正確；常溫下，濃硝酸使Fe發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。

7.D【解析】表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，這

就是洗滌劑的去污原理(見(jiàn)《選擇性必修2》P53),A正確；將阿司匹林與聚甲基丙烯酸連接起來(lái)可得到緩釋阿司匹林，使藥物中

的阿司匹林緩慢釋放(見(jiàn)《必修第二冊(cè)》P111),B正確；CF?COOH的酸性大于CCl?COOH,是由于F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，

F—C的極性大于Cl—C的極性，使F?C一的極性大于Cl?C一的極性，導(dǎo)致CF?COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出

氫離子(見(jiàn)《選擇性必修2》P54),C正確；硫等硫化劑將順丁橡膠中的雙鍵打開(kāi)，以二硫鍵(—s-S一)等把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠(見(jiàn)《選擇性必修3》P144),D錯(cuò)誤。

8.A【解析】B選項(xiàng)應(yīng)為3SO?+2NO?+Ba2++2H?O—BaSO?↓+2NO+4H++2SO2-,B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)應(yīng)為Ag++

2NH?·H?O—[Ag(NH?)?]++2H?O,C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)應(yīng)為6I?+8H++2NO?—3I?+2NO↑+4H?O,D錯(cuò)誤。

9.B【解析】含鉛廢料中的PbO?來(lái)源于鉛酸蓄電池的正極，A正確；“浸取”過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式為Pb+PbO?+4H++

,B錯(cuò)誤；“濾液2”中<10?,C正確；

根據(jù)已知①可知，反應(yīng)過(guò)程中FeSO?作催化劑，若用FeO代替FeSO?,FeO溶于H?SO?生成FeSO?,因此可用FeO代替FeSO?

(見(jiàn)《選擇性必修1》P31T6),D正確。

10.C【解析】Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正確；晶胞中O與O的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即pm,B正確；

晶胞中每個(gè)Co周圍與它距離最近且相等的O有12個(gè)，C錯(cuò)誤；晶體密度為,D正確。

11.D【解析】BHπ的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；反應(yīng)過(guò)程中有B—H和O—H的斷裂，B—O和H—H的形成，因此涉及極

性鍵的斷裂和形成以及非極性鍵的形成，B正確；NaBH?水解制氫反應(yīng)的離子方程式為

4H?個(gè)，C正確；其他條件不變，用D?O代替H?O,X的結(jié)構(gòu)式為

化學(xué)參考答案-1

12.B【解析】CH?=CHCN中o鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為6:3=2:1,A錯(cuò)誤；根據(jù)工作原理分析(見(jiàn)《選擇性必修1》P109),陰極的

電極反應(yīng)為2CH?=CHCN+2e?+2H+—NC(CH?)?CN,B正確；陽(yáng)極的電極反應(yīng)為,,當(dāng)電路

中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有0.5molO?逸出，2molH+遷移至陰極室，理論上陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少18g,C錯(cuò)誤；Pt電極為陽(yáng)極，應(yīng)

連接電源的正極，以CH?-空氣燃料電池為直流電源時(shí)，通入CH?的一極為負(fù)極，D錯(cuò)誤。

13.C【解析】SbCls在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則SbCl?為共價(jià)化合物，A正確；通入NH?的目的是中和反應(yīng)過(guò)程中生成的HCl,促進(jìn)

反應(yīng)正向進(jìn)行(見(jiàn)《選擇性必修1》P78T9),B正確；SbOCl難溶于乙醇，如果將乙二醇改為乙醇，反應(yīng)只發(fā)生在表面，得到混合晶

型的Sb?O?,C錯(cuò)誤；由于SbCl?會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，因此配制SbCl?溶液的操作為：取SbCl?固體溶解于較濃的鹽酸中，再加入水

稀釋到所需濃度(見(jiàn)《選擇性必修1》P89T8),D正確。

14.C【解析】由題可知，0.1mol/LNH?HCO?溶液的pH為7.7,說(shuō)明HCO?的水解程度大于NH的水解程度，因此粒子濃度

關(guān)系為c(NHz)>c(HCO?)>c(OH-?)>c(H+),A正確；由圖2可知，圖1中a?、a?、as、4、a?分別表示NHz、NH?·H?O、

H?CO?、HCO?、COS在溶液中的分布系數(shù)，B正確；由圖2可知，pH<8.5時(shí)，溶液中HCO?的分布系數(shù)不降反升，是由于發(fā)

生了反應(yīng)：H?CO?+OH-—HCO?+H?O,C錯(cuò)誤；由圖1中C點(diǎn)可知，常溫下，K?(H?CO?)=10-10.33,D正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分，除特殊標(biāo)注外，每空2分。)

15.(14分)

(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗(1分，有錯(cuò)別字不給分)

(2)BC(選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分，共2分)

(3)sp3

(4)過(guò)濾或抽濾(1分)

(6)溶液紫紅色褪去(答出“溶液紫紅色褪去”且其他表述沒(méi)有知識(shí)性錯(cuò)誤，給2分，其他情況不給分)2MnO+3SO-+H?O

——2MnO?↓+3SO-+2OH(未打“↓”符號(hào)不扣分)

(7)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶(1分)洗滌(1分)

【解析】(2)步驟I中氯磺酸易水解，生成的氯化氫可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以選用BC裝置。

(5)由題給信息：可知，氨化會(huì)生成HCl,HCl可以繼續(xù)與一水合氨反應(yīng)生成NH?Cl,所以

可得化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)氧化過(guò)程中為保證氧化完全，需加入過(guò)量的KMnO。反應(yīng)完成后，向其中滴加Na?SO?溶液以除去過(guò)量的KMnO?,KMnO?

被消耗，則反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去，該溶液呈堿性，KMnO?被還原為MnO?,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得出離子方程

式為2MnOπ+3SO-+H?O=2MnO?↓+3SO-+2OH-。

(7)由題意可知，趁熱過(guò)濾得到糖精鈉的熱溶液，從熱溶液中獲得溶質(zhì)的操作是：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

16.(14分)

(1)[Ar]3d1?4s24p2

(2)避免GeS?被氧化，得到較為純凈的GeS?;將生成的GeS?蒸氣帶入后續(xù)裝置(答對(duì)1點(diǎn)給1分，錯(cuò)寫不給分，共2分)

(未寫反應(yīng)條件扣1分)

(4)分子(1分)GeCl?+(n+2)H?O=GeO?·nH?O↓+4HCl(未打“↓”符號(hào)不扣分)

(5)CH?、SiH?、GeH?、SnH?、PbH?的沸點(diǎn)逐漸升高，其組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力

化學(xué)參考答案-2

增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(只寫了規(guī)律或原因給1分，共2分)

(6)①共價(jià)鍵(1分)

【解析】根據(jù)流程：粉碎精硫鍺礦(主要成分為GeS?),在800℃、N?氛圍下使精硫鍺礦升華，得到較為純凈的GeS?,“焙燒”將

GeS?轉(zhuǎn)化為粗GeO?,用鹽酸酸浸并蒸餾，得到GeCl,加入高純水水解得到GeO?·nH?O,200℃將其脫水得到純GeO?,最后

用H?還原GeO?得到高純度的Ge,據(jù)此分析作答。

(1)Ge是32號(hào)元素，基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d1?4s24p2。

(2)800℃升華時(shí)持續(xù)通入N?的目的是：避免GeS?被氧化，得到較為純凈的GeS?,并且將生成的GeS?蒸氣帶入后續(xù)裝置。

(3)“焙燒”時(shí)，GeS?被氧化為GeO?和SO?,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式：

(4)Ge和Cl的電負(fù)性差值為1.2,且GeCl常溫下為液體，熔、沸點(diǎn)不高，所以固態(tài)GeCl為分子晶體。GeCl易水解生成

GeO?·nH?O和HCl,其反應(yīng)方程式為GeCl?+(n+2)H?O=—GeO?·nH?O↓+4HCl。

(5)CH?、SiH?、GeH?、SnH?、PbH?的沸點(diǎn)逐漸升高，其組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力

增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高。

(6)①Ge-I具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge與周圍4個(gè)Ge形成正四面體結(jié)構(gòu)，以共價(jià)鍵形成三維骨架結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，Ge原子之

間形成共價(jià)鍵。

②根據(jù)均攤法，晶胞Ge-I中Ge原子數(shù)為晶胞Ge-Ⅱ中Ge原子數(shù)為。pr=

17.(15分)

(1)硝基、酰胺基(錯(cuò)一個(gè)扣1分，有錯(cuò)別字不給分，扣完為止，共2分)

(2)還原反應(yīng)(1分)

(3)

(4)17

(5)提高對(duì)位產(chǎn)物的產(chǎn)率或使新取代基優(yōu)先進(jìn)入其對(duì)位(1分)保護(hù)氨基(1分)

【解析】(1)由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其所含官能團(tuán)為—NO?、—NHCOCH?,所以官能團(tuán)的名稱為硝基、(乙)酰胺基。

(2)觀察B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，—NO?轉(zhuǎn)變成了—NH?,根據(jù)得氫失氧為還原反應(yīng)可知，B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

(3)G→H和J→K的反應(yīng)條件相同，可以類比G→H分析K的結(jié)構(gòu)。

(4)苯環(huán)上的取代基存在4種情況：①—CH(NH?)CHO;②—NH?、—CH?CHO;③—CHO、—CH?NH?;④—NH?、