2025～2026學年度高三第一學期期中考試

化學試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Al27

一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)

1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是

文物

選項A.圓雕玉舞人B.絲質(zhì)團扇扇面C.龍紋青銅鋪首D.廣彩人物紋瓷碗

2.下列化學用語或圖示正確的是

A.H?O分子的球棍模型：

B.H?O?的電子式為H:O:O:H

C.NaCl溶液中水合Na+的示意圖：C

3d4s

D.基態(tài)Fe2+價電子的軌道表示式：個個↑個↑

【高三期中考試·化學試題第1頁(共8頁)】26—X—081C

3.下列有關實驗室儀器和試劑使用的說法錯誤的是

A.金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火

B.使用容量瓶配制溶液，在定容時仰視會使所配制的溶液濃度偏低

C.實驗室使用試管加熱液體時，所盛液體體積應介于其容積的之間

D.在進行苯萃取溴水中的Br?實驗時，振蕩后打開分液漏斗的活塞及時放氣

4.NH?NO?受熱時可發(fā)生反應：。設NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18gH?O+中含有電子的數(shù)目為10NA

B.生成1molO?,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA

C.標準狀況下22.4LN?中含有π鍵的數(shù)目為2NA

D.1mol·L-1的NH?NO?溶液中，含有N原子的數(shù)目為2NA

5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及的相關化學知識表述錯誤的是

選項勞動項目化學知識

A用FeCl?溶液刻蝕銅板3Cu+2Fe3+—3Cu2++2Fe

B用肥皂洗滌油污肥皂中的高級脂肪酸鈉含有親水基和疏水基

C使用CH?COOOH對環(huán)境消毒CH?COOOH具有強氧化性

D使用鐵粉、活性炭、食鹽制作暖貼使用時鐵粉被氧化，反應放熱

6.對于下列過程中發(fā)生的化學反應。相應離子方程式或電極反應式正確的是

A.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO+H+—HCIO

B.用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO-+Cl?—CO?+CIO?+Cl-

C.鉛酸蓄電池放電時的正極反應：PbO?+4H++2e—Pb2++2H?O

D.溴水中滴加乙醛，溴水褪色：CH?CHO+Br?+H?O→CH?COOH+2H++2Br

7.硅及其化合物的變化關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.反應i可以說明碳的非金屬性強于硅

B.反應ii屬于置換反應

C.反應i中，H?作還原劑，SiHCl?作氧化劑

D.Na2SiO?的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑、防火劑等

【高三期中考試·化學試題第2頁(共8頁)】26—X—081C

8.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且兩者具有因果關系的是

選項陳述I陳述Ⅱ

A配離子[Co(NO2)?]3-中配位原子為NN的第一電離能大于O

BHF與HI的沸點不同F(xiàn)與I的原子半徑不同，使得H-F與H—I的鍵長和鍵能不同

C水加熱到很高溫度都難分解水分子間存在氫鍵

D酸性：F的電負性強于Cl

9.在NaNO?作用下，有機物a可轉(zhuǎn)化為b,反應如下，方框內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯誤的是

N一

N.

N

80%醋酸、NaNO?HO

OH

ab

A.基態(tài)C原子含有4個未成對電子B.a分子中含有5個手性碳原子

C.b中N原子雜化方式為sp2D.電負性：O>N>C

10.某化合物的分子式為YXZ?,主要用作生產(chǎn)高效低毒有機農(nóng)藥的原料，其結(jié)構(gòu)如圖，已知X、

Y、Z是原子序數(shù)依次增大且不同族的短周期元素，三者的價電子數(shù)之和為18;X的族序數(shù)

為周期數(shù)的三倍，電負性：X>Z。下列說法錯誤的是

A.YXZ?為非極性分子

B.簡單離子半徑：Z>X

C.YXZ?中Y的化合價為+5

11.根據(jù)下列實驗操作對應的現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將氯氣通入含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去Cl2具有漂白性

取Na2SO?粉末少許配成溶液，加入硝

B產(chǎn)生白色沉淀Na?SO?已變質(zhì)

酸酸化的氯化鋇溶液

在一塊除去鐵銹的生鐵片上面滴一滴

C溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕

含有酚酞的食鹽水，靜置2～3min

往FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色

DFe3+與SCN-的反應不可逆

入少量KCl固體后無明顯變化

【高三期中考試·化學試題第3頁(共8頁)】26—X—081C

12.有機物M是制備某藥物的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是

A.分子中含有2種含氧官能團H?CCH?

O

B.1molM最多能與4molNaOH反應

C.不存在順反異構(gòu)體

D.苯環(huán)上的一氯代物有3種H

M

13.電催化可將亞硝酸鹽污染物轉(zhuǎn)化為氨(NH?),同時實現(xiàn)甘油(C?H?O?)轉(zhuǎn)化為高附加值化學

品。已知雙極膜中解離的和在電場作電源惰性電極

H?OH+OH惰性電極

用下向兩極遷移。下列說法錯誤的是電極a電極b

甘油

A.雙極膜中OH向電極a方向移動(C.H?O)NO?

B.電解一段時間后，電極b一側(cè)電解質(zhì)溶液中n(OH-)堿性溶液

HCO0NH

增多

堿性溶液雙極膜

C.外電路每通過2mol電子，則雙極膜中有18g水解離

D.a極電極反應式為C?H?O?+11OH-—8e—3HCOO-+8H?O

14.某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、PbSO?、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

Zn(NH?)2S

濾液濾液

除銅沉鋅→ZnS

(NH?)?S?O?+NH?·H?OCu濾液

廢渣氧化浸出

H?A、Na2A溶液

濾渣1,濾液結(jié)晶

浸鉛PbA→真空熱解→純Pb

濾渣2

已知：i.“氧化浸出”時，PbSO?不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)閇Zn(NH?)4]2+、SO?-,CuCl轉(zhuǎn)化為

[Cu(NH?)?]2+,FeS氧化時轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+、SO2-;ii.常溫下，K[Pb(OH)?]=10-14.8;iii.酒

石酸(記作H?A)的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CHOH)?COOH。下列說法錯誤的是

A.“浸鉛”步驟，pH過高可能生成Pb(OH)?

B.濾渣1中的主要成分為Fe(OH)?和PbSO?

C.“氧化浸出”時，溫度越高，越有利于提高浸出率

D.“除銅”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+[Cu(NH?)4]2+—[Zn(NH?)?]2++Cu

【高三期中考試·化學試題第4頁(共8頁)】26—X—081C

15.氣態(tài)AICl?通常以二聚體Al?Cl?的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖a所示，AlF?結(jié)構(gòu)屬立方晶

系，晶胞如圖b所示，晶胞參數(shù)為apm,AlF?的熔點為1090℃,遠高于AlICl?的192℃。下

列說法錯誤的是

圖aAl?Cl的分子結(jié)構(gòu)圖bAlF?的晶體結(jié)構(gòu)

A.F的配位數(shù)為4B.二聚體Al?Cl?中存在配位鍵

C.AlF?形成的晶體為離子晶體D.AlF?晶體密度

16.常溫下，用0.1mol·L-1的NaOH標準溶液滴定20mL等物質(zhì)的量濃度的三元酸H?A溶

液，得到pH與或或

的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅲ對應的X表達式為

B.Ka(H?A)的數(shù)量級為10-3

C.0.1mol·L-1的NaH?A溶液中存在c(OH-)>c(H+)

D.當加入20mLNaOH溶液時，c(H+)+c(H?A)=2c(A3-)+c(HA2一)+c(OH?)

二、非選擇題(本題共4小題，共56分)

17.(14分)硫代硫酸鈉(Na2S?O?)能與人體內(nèi)的重金屬離子結(jié)合，減少其對身體的毒性影響。

實驗小組探究影響Na2S?O?溶液與含Cu2+溶液反應機理的因素做下表實驗。

已知：i.Cu+不能穩(wěn)定存在于水溶液中，CuCl為不溶于水的白色固體；

ii.Cu+與S?O一形成的配位化合物為無色，Cu2+與S?O-形成的配位化合物為黃色；

iii.疊色原理：黃+藍=綠。

實驗編號及滴管中試劑試管中試劑現(xiàn)象

實驗a:2mL2.0mol·L-11mL1.0mol·L?1CuSO?溶液先變綠后變黃至接近無色，

Na?S?O?溶液溶液，1mLH?O靜置無變化

實驗b:0.5mL2.0mol·L-11mL1.0mol·L?1CuSO?

溶液變?yōu)榫G色，靜置無變化

:NaSO溶液溶液，2.5mLH?O

溶液先變綠后變黃色，靜置后很

實驗c:2mL2.0mol·L-11mL1.0mol·L-1CuCl?

快出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀逐漸

NaSO溶液溶液，1mLHO

????消失，溶液顏色逐漸變淺

【高三期中考試·化學試題第5頁(共8頁)】26—X—081C

回答下列問題：

(1)實驗a、b的目的是探究__對反應機理的影響。

(2)實驗a中“溶液先變綠后變黃至接近無色”,變黃至接近無色的原因可能是

(3)由實驗a、b可知，隨著n(Cu2+):n(S?O?)的減小，發(fā)生氧化還原反應的趨勢_(填

“增大”或“減小”)。

(4)實驗c中出現(xiàn)白色沉淀，猜測該沉淀為(填化學式),經(jīng)檢驗實驗c中的溶液

中含有SO-,寫出生成該沉淀的離子方程式：

(5)由實驗a和c可知，Cu+與Cl-生成沉淀的速率(填“大于”或“小于”)Cu+與

S?O發(fā)生配合反應的速率。

(6)已知S?O一的結(jié)構(gòu)為,則S?O?-中的配位原子是(填“①”或

“②”)。

(7)綜合實驗a、b、c,總結(jié)Na?S?O?與含Cu2+溶液反應，影響反應現(xiàn)象的因素有

(寫兩點)。

18.(14分)廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片含Al箔、LiFePO?活性材料和少量不溶于酸堿的導電

劑，某學習小組在實驗室中模擬回收得到Al?O?、Li?CO?、FePO?流程如圖所示：

NaOH溶液稀硫酸、H?O?30%Na?CO?溶液飽和Na?CO?溶液

濾液1過濾、洗滌

正極片→堿浸浸渣酸浸調(diào)pH、沉鐵濾液2沉鋰→Li?CO?

浸液濾渣1FePO濾液3

通入過量CO?氣體

加熱

沉鋁Al?O?

已知：常溫下，K(Li?CO?)=1.6×10?3。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有(寫一點)。

(2)“沉鋁”時發(fā)生反應的離子方程式為□

(3)“酸浸”主要反應為LiFePO?+H?O?+H+→Lit+Fe3++H?O+H?PO?,該反應中氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_0

【高三期中考試·化學試題第6頁(共8頁)】26—X—081C

(4)判斷Fe3+已沉淀完全的實驗方法是取少量濾液2于試管中，_口

(5)“濾液3”中的溶質(zhì)除少量Na?CO?外，主要為Na?SO?,從“濾液3”中回收Na?SO?,可采取

的方法和操作是i.向“濾液3”中加入(試劑名稱)至

(填現(xiàn)象),ji.蒸發(fā)結(jié)晶，晶體加熱脫水。

(6)若“濾液2”中c(Li+)=4mol·L-1,加入等體積的Na?CO?后，濾液3中c(CO-)為

0.04mol·L-1,則Lit的沉淀率為%。

×100%)

19.(14分)燃料在汽車發(fā)動機中燃燒時會產(chǎn)生污染環(huán)境的碳氧化物和氮氧化物，汽車加裝的尾

氣轉(zhuǎn)化器中主要反應為2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)△H?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：反應i.N?(g)+O?(g)2NO(g)△H?=+180.5kJ·mol-1;

反應ii.2C(s)+O?(g)2CO(g)△H?=—221.0kJ·mol?1;

反應iii.C(s)+O?(g)CO?(g)△H?=—393.5kJ·mol?1。

則反應2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)的△H=kJ·mol-1。

(2)向某容器中充入一定量NO和CO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)

△H,關于該反應體系的說法正確的是_(填字母)。

A.其他條件不變時，加入催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.恒溫恒容條件下，達到平衡后，向體系中充入O?,平衡不移動

C.恒溫恒壓條件下，當混合氣體的密度恒定時，反應達到平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容條件下，等倍數(shù)地增大NO和CO的物質(zhì)的量，NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

100

(3)在容積為1L剛性容器中充入1molNO(g)和

90a(350,80)

80催化劑甲

1molCO(g),發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)一70

60

N?(g)+2CO?(g)△H,不同催化劑條件下反應

50b

相同時間，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖40

30催化劑乙

1所示。20

10

0L

①相同溫度下(圖示溫度范圍內(nèi))活化分子總數(shù)：200250300350400

催化劑甲_(填“>”“<”或“=”)催T/℃

圖1

化劑乙。

②催化劑乙條件下，b點時反應(填“已”或“未”)達到平衡狀態(tài)。

③若a點為平衡點，則350℃時，反應2NO(g)+2CO(g)N?(g)+2CO?(g)的平衡常

數(shù)K。=_0

【高三期中考試·化學試題第7頁(共8頁)】26—X—081C

(4)為探究壓強對反應2NO(g)+2CO(g)N?(g)+

2CO?(g)平衡移動的影響，在恒定溫度下，向帶活塞的

某容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應，

保持活塞位置不變，然后在t?、t2時刻迅速移動活塞并

保持活塞位置不變，測得容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化

圖2

如圖2所示。

①B點時，NO的轉(zhuǎn)化率為%。

②FH段壓強減小的原因是。

20.(14分)某藥物中間體F的一種合成路線如圖(EtONa為乙醇鈉):

B

已知：Et代表乙基(—CH?CH?)。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱是_0

(2)A→B的反應類型是_,C的結(jié)構(gòu)簡式為0

(3)寫出D→E的總反應方程式：_

(4)在F的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種(立體異構(gòu)除外)。

i.屬于芳香族化合物；ii.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；iii.1mol該有機物能與2mol

NaOH反應。

其中，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種即可)。

(5)以=CNa為原料合成的路線為

條件1為_,化合物b的結(jié)構(gòu)簡式為□

【高三期中考試·化學試題第8頁(共8頁)】26—X—081C

2025～2026學年度高三第一學期期中考試·化學試題

參考答案、提示及評分細則

1.C玉是特殊的石頭，不是合金材料，A項錯誤；絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項錯誤；青銅屬于銅合金，C項正

確；瓷屬于硅酸鹽材料，D項錯誤。

2.BH?O分子呈V形結(jié)構(gòu)，不是直線形，A項錯誤；H?O是共價化合物，B項正確；Na+帶正電荷，會吸引水

分子中帶負電的氧原子，圖示中水分子的朝向錯誤，C項錯誤；基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d?4s2,失去2

個電子形成Fe2+時，先失去4s軌道電子，故基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d?,D項錯誤。

3.C金屬鈉著火時，不能用水滅火，可以用干燥的沙土滅火，A項正確；定容時仰視，所配溶液的體積變大了，

濃度偏低，B項正確；試管加熱液體時，所盛液體體積不能超過其容積的,C項錯誤；用苯萃取溴水中的Br?

實驗時，振蕩后應打開分液漏斗的活塞放氣，D項正確。

4.C18gH?O+的物質(zhì)的量不為1mol,A項錯誤；反應中，NH中N化合價由—3到0,NOS中N化合價由

+5到0,0化合價由-2到0,1molNH?NO?反應轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molO?轉(zhuǎn)移10mol電子，B項錯

誤；N?的結(jié)構(gòu)式為N=N,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，C項正確；沒有指明溶液體積，不能計算，D項

錯誤。

5.AFeCl?溶液刻蝕銅板：Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,A項錯誤；肥皂中的主要成分是高級脂肪酸鈉，烴基

部分是疏水基，羧酸鈉是親水基，故可用肥皂洗滌油污，B項正確；CH?COOOH具有強氧化性，故使用

CH?COOOH對環(huán)境消毒，C項正確；使用鐵粉、活性炭、食鹽制作暖貼時，鐵粉、活性炭、食鹽可形成原電池，

鐵粉被氧化，反應放熱，D項正確。

6.D次氯酸鈉具有強氧化性，碘化氫具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，而不是簡單的離子結(jié)合生成

HCIO,A項錯誤；氯氣與過量碳酸鈉溶液反應時，氯氣先與水反應生成HC1和HCIO,HCI與碳酸鈉反應生

成NaHCO?(因為碳酸鈉過量)和NaCl,HCIO與碳酸鈉反應生成NaHCO?和NaCIO,正確反應為2CO-+

Cl?+H?O—2HCO?+CIO-+CI-,B項錯誤；鉛酸蓄電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，生成的

Pb2+會與溶液中的SO°-結(jié)合生成PbSO?沉淀，C項錯誤；乙醛具有還原性，溴水具有氧化性，二者發(fā)生氧化

還原反應，乙醛被氧化為乙酸，溴被還原為溴離子，D項正確。

7.A反應i的化學方程式為,該反應中C表現(xiàn)出還原性，反應能發(fā)生是因為生成了

CO氣體，使反應正向進行，不能根據(jù)該反應說明非金屬性C強于Si,A項錯誤；反應ii中Si將H2置換出來，

屬于置換反應，B項正確；反應i中H元素化合價升高，Si元素化合價降低，H?作還原劑，SiHCl?作氧化劑，

C項正確；Na2SiO?常用作黏合劑、防火劑，D項正確。

8.D配離子[Co(NO2)?]3-中，NOZ作為配體，N原子提供孤電子對與中心離子Co3+配位，是基于N的電負

【高三期中考試·化學試題參考答案第1頁(共4頁)】26—X-081C

性小于O且能提供孤電子對，A項錯誤；HF與HI都是分子晶體，HF分子間存在氫鍵，使其沸點反常高于

HI,而HF與HI的鍵長和鍵能不同主要影響的是分子的穩(wěn)定性等化學性質(zhì)，不是沸點不同的原因，B項錯

誤；水加熱到很高溫度都難分解，是因為H-O鍵的鍵能大，破壞化學鍵需要很高的能量，而水分子間存在氫

鍵主要影響的是水的沸點，與水的分解(化學性質(zhì)，破壞化學鍵)無關，C項錯誤；對于含氧酸，中心原子相連

的原子電負性越大，吸引電子能力越強，使H一O鍵極性增強，越易電離出H+,酸性越強，F(xiàn)的電負性強于

9.A基態(tài)C原子含有2個未成對電子，A項錯誤；根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式，其分子中含有5個手性碳原子，B項正

確；b中方框內(nèi)所有原子共平面，N原子均采取sp2雜化(參與形成大π鍵),C項正確；電負性：O>N>C,D

項正確。

10.A由題干可知，X、Y、Z依次為O、P、Cl。POCl?不是正四面體結(jié)構(gòu)，為極性分子，A項錯誤；簡單離子半徑：

CI->02-,B項正確；POCl?中P的化合價為+5,C項正確；O的非金屬性大于P,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

H?O>PH?,D項正確。

11.C將氯氣通入含酚酞的NaOH溶液，溶液紅色褪去，可能是氯氣與NaOH反應，使溶液堿性減弱，也可能

是HCIO漂白，A項錯誤；硝酸會將NaSO?氧化，無法檢驗NaSO?是否變質(zhì)，B項錯誤；鐵作負極(金屬):

Fe-2e-—Fe2+,碳等作正極：2H?O+O?+4e-—4OH-,C項正確；往FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，存

在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?,加入少量KCI固體，K+、CI-不參與反應，對平衡無影響，不能說明Fe3+與

SCN的反應不可逆，D項錯誤。

12.BM中含有酯基、醚鍵兩種含氧官能團，A項正確；M含三個酯基能與NaOH反應，1mol該有機物最多能

與3molNaOH反應，B項錯誤；M中含碳碳雙鍵，但碳碳雙鍵一端連接相同的原子或原子團，沒有順反異

構(gòu)，C項正確；苯環(huán)上的三個H化學環(huán)境不同，一氯代物有3種，D項正確。

13.C電極a上，C?H?O?失去電子，發(fā)生氧化反應生成HCOO-,可知該極為陽極，電極反應式為C?H?O?+

11OH?-8e-—3HCOO?+8H?O;電極b上，NO得到電子，發(fā)生還原反應生成NH?,可知該極為陰極，

電極反應式為NOz+6e?+5H?O—NH?個+7OH?,雙極膜中OH-向電極a方向移動，由此可知A、D

項正確；由b極電極反應可知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生7molOH-,同時有6molH+移向b極，電解質(zhì)溶液

中n(OH)增多，B項正確；由H?O=H++OH-可知，1molH?O解離，產(chǎn)生1molH+和1molOH,電

路中通過1mol電子，C項錯誤。

14.C溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH?·H?O分解生成NH?逸出，且溫度高時過二硫

酸銨分解，造成浸出率減小，C項錯誤；廢渣用(NH?)?S?O?和NH?·H?O氧化浸出過濾，濾液中有

【高三期中考試·化學試題參考答案第2頁(共4頁)】26—X-081C

[Cu(NH?)4]2+和[Zn(NH?)4]2+,濾渣1中有PbSO?和Fe(OH)?,濾液加Zn置換出Cu,除銅后的溶液加

(NH?)?S沉鋅，得到ZnS,濾渣1用H?A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2含F(xiàn)e元素，濾液經(jīng)過結(jié)晶得到PbA,

再真空熱解得到純Pb,A、B、D項正確。

15.A由AlF?的晶胞可知F的配位數(shù)為2,A項錯誤；A1原子最外層有3