第1頁/共1頁2022北京一七一中高一6月月考化學第一部分(選擇題共45分)1.下列化學用語正確的是A.乙酸的結構簡式為C2H4O2 B.乙烯的球棍模型為C.一氯甲烷的電子式為 D.丙烷的球棍模型為2.下列變化中，屬于物理變化的是A.從石油中分餾出汽油 B.石油的裂化C.煤的干餾制焦炭 D.油脂的水解制肥皂3.下列說法正確的是A.烷烴分子中均只含單鍵，均符合分子通式CnH2n+2B.烷烴是一類飽和鏈烴，其分子都是直線型的C.正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高D.相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH44.下列說法正確的是A.油脂是高級脂肪酸甘油三酯，其相對分子質量較大，所以是有機高分子B.絲綢的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物C.聚乙烯是由乙烯經(jīng)加聚反應合成的，所以聚乙烯也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.使用消毒液進行消毒，是使蛋白質發(fā)生了變性5.下列方法中，不能制得相應金屬的是A.Fe還原Al2O3制Al B.加熱Ag2O制AgC.電解熔融NaCl制Na D.Fe與CuSO4溶液反應制Cu6.由乙烯(CH2=CH2)推測丙烯(CH2=CH-CH3)的結構或性質正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能在空氣中燃燒C.與HBr發(fā)生加成反應，只得到一種產物D.能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質均可發(fā)生水解B.蛋白質水解的最終產物為氨基酸，其中一定含有氨基和羧基兩種官能團C.不能使溴水褪色，但其水解產物可使溴水褪色D.淀粉和纖維素在人體內發(fā)生水解的最終產物均為葡萄糖8.下列實驗方法正確的是A.除去乙烷中少量的乙烯：在一定條件下，通入足量氫氣B.除去乙醇中的水：加足量鈉，過濾C.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用飽和Na2CO3溶液D.檢驗淀粉是否完全水解：用銀氨溶液9.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示。下列說法正確的是A.①②兩個反應均屬于水解反應B.④的反應類型屬于酯化反應，也屬于化合反應C.濃硫酸在乙醇和乙酸的反應中只做催化劑D.加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應10.從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A.過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B.由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質D.反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應11.用如圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到對應實驗目的的是A.圖1實驗室制氨氣 B.圖2驗證甲烷與氯氣的反應C.圖3除去SO2中的少量HCl D.圖4用海水制取蒸餾水12.N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如圖顯示了該反應中的能量變化。下列說法不正確的是A.N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能B.該反應中產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量C.完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量D.生成NO的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-113.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是操作及現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無紅色沉淀淀粉還未水解B向盛有等體積水和無水乙醇的兩燒杯中分別加入相同體積和大小的金屬鈉，鈉在水中的反應比在乙醇中劇烈水中氫原子比乙醇中羥基氫原子活潑C向無水乙醇中加入一小塊鈉，產生氣泡說明該無水乙醇中含有水D在A物質燃燒火焰上方罩一干冷燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現(xiàn)白色沉淀A中只含有C、H元素A.A B.B C.C D.D14.脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如圖所示，則有關脫落酸的說法中正確的是A.脫落酸的分子式為C15H18O4B.脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應C.1mol脫落酸可以和金屬鈉發(fā)生反應生成2mol氫氣D.脫落酸可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代反應15.2019年度諾貝爾化學獎授予研究鋰離子電池的三位化學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻。鋰錳電池是一種常用的鋰離子電池，它體積小、性能優(yōu)良，該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列說法錯誤的是（）A.外電路的電流方向是由b極流向a極B.電池正極反應式為MnO2＋e-＋Li+=LiMnO2C.可用水代替電池中的混合有機溶劑D.電路中每通過1mol電子，就有NA個Li＋移向b極第二部分(非選擇題共55分)16.將下列物質進行分類：(填編號)A.O2和O3B.CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3C.液氯和氯氣D.淀粉和纖維素E.葡萄糖和果糖F.C和CG.C2H5OH和CH3OCH3H.和I.CH3CH2CH2CH3和J.和（1）互為同位素的是____。（2）互為同素異形體的是____。（3）互為同分異構體的是____。（4）互為同系物的是____。（5）同一物質是____。17.由石油裂解得到的乙烯、丙烯可用來制備、合成其他有機物。已知：鹵代烴可以發(fā)生反應：R－X+NaOHR－OH+NaX，醛可被氧氣在一定條件下氧化為羧酸，D為六元環(huán)狀結構的有機物。（1）請寫出③⑤兩個反應的化學方程式____、____。（2）書寫B(tài)物質與足量金屬鈉反應的化學方程式____。（3）書寫⑥的反應方程式____，其反應類型為____。制備CH3CH2Cl除了可使用該方法(方法一)，還可利用乙烷和氯氣的取代反應(方法二)，相較于方法二，方法一的優(yōu)點是____、____。（4）以丙烯為原料合成有機高分子PP材料。其化學方程式是____，反應類型為____。18.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖：已知：有關有機物的沸點。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1（1）反應中加入過量的乙醇，目的是____。（2）此裝置中使用干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和____。（3）若用同位素18O示蹤法確定反應的原理，寫出能表示18O位置的化學方程式：____。（4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖：加入試劑b后發(fā)生反應的離子方程式為____、____。分離方法I是____，分離方法II是____。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加入NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質；丙同學通過分析認為甲、乙的實驗都沒有成功。請回答：甲實驗失敗的原因是____，乙實驗失敗的原因是：____。19.一定溫度下，在甲、乙、丙三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生由甲醇合成二甲醚的反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始投料只有甲醇。相關數(shù)據(jù)如表所示：容器編號溫度/℃起始平衡n[CH3OH(g)]/moln[CH3OCH3(g)]/moln[H2O(g)]/mol甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090（1）反應開始時，____(填“甲”、“乙”或“丙”)容器中反應速率最快。（2）由甲醇合成二甲醚的反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應類型為____。(填“取代”、“加成”或“氧化”)（3）387℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=____。（4）平衡時，乙容器中的CH3OH(g)轉化率為____。20.銅和三氧化二鐵在工農業(yè)生產中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價、Fe為+2價)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：（1）將黃銅礦粉碎的目的是____。（2）高溫熔燒時發(fā)生的反應是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2參加反應時，反應中轉移電子____mol。（3）操作a為____。（4）向濾液A中通入Cl2的目的是____。（5）向溶液B中通入NH3后發(fā)生反應的離子方程式為____。（6）工業(yè)上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為___，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是___。21.某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。Ⅱ.SCN?的性質類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。實驗一：(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了___________(填化學式)。(2)研究SCN?的轉化產物。實驗二：a.將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量實驗一ⅲ中試管內的溶液加入BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是___________。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH?濃度的目的是___________。③由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN?轉化的最終產物中一定有___________。(3)繼續(xù)研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應，紅色迅速褪去”的原因。實驗三：①對比實驗一和實驗三可得結論：一定濃度的NO2___________。②結合實驗三，從化學反應速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：___________。

參考答案第一部分(選擇題共45分)1.【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸的結構簡式為CH3COOH，故A錯誤；B．乙烯結構簡式為CH2=CH2，球棍模型為，故B正確；C．一氯甲烷的電子式為，故C錯誤；D．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，球棍模型為，故D錯誤；選B。2.【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)沸點不同，從石油中分餾出汽油，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選A；B．石油的裂化在催化劑存在的條件下是把大分子烴變?yōu)樾》肿訜N，有新物質生成，屬于化學變化，故不選B；C．煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱，有焦炭、苯、等新物質生成，屬于化學變化，故不選C；D．油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質生成，屬于化學變化，故不選D；選A。3.【答案】D【解析】【詳解】A．烷烴分子中碳碳以單鍵連成鏈，碳的其它鍵都與H相連，環(huán)烷烴的通式不符合CnH2n+2，故A錯誤；B．烷烴是一類飽和鏈烴，其分子為鋸齒形，故B錯誤；C．碳原子數(shù)相同，支鏈越多沸點越低，正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次降低，故C錯誤；D．相同質量的烴完全燃燒，氫元素質量分數(shù)越大，耗氧量越多，耗氧量最大的是CH4，故D正確；選D。4.【答案】D【解析】【詳解】A．油脂的相對分子質量小于一萬，屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．絲綢的主要成分是屬于天然高分子化合物的蛋白質，故B錯誤；C．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．使用消毒液進行消毒時，本質是使蛋白質發(fā)生了變性，故D正確；故選D。5.【答案】A【解析】【詳解】A．鐵的還原性小于鋁，F(xiàn)e不能還原Al2O3制Al，故A錯誤；B．加熱Ag2O分解為Ag和氧氣，故B正確；C．電解熔融NaCl生成Na和氯氣，故C正確；D．Fe與CuSO4溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，故D正確；選A。6.【答案】D【解析】【分析】【詳解】乙烯和丙烯中均含有碳碳雙鍵這類官能團。A．丙烯中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使之褪色，故A錯誤；B．丙烯中含C、H元素，能在空氣中燃燒生成碳氧化物和水，故B錯誤；C．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，其產物有ClCH2CH3CH3和CH3CH(Cl)CH3兩種，二者互為同分異構體，不是同一種物質，故C錯誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴單質發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；綜上所述，正確的是D項，故答案為D。7.【答案】B【解析】【詳解】A．油脂、蛋白質均可發(fā)生水解，糖類中的單糖不能水解，故A錯誤；B．蛋白質水解的最終產物為氨基酸，氨基酸中一定含有氨基和羧基兩種官能團，故B正確；C．中烴基含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯誤；D．纖維素在人體內不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；選B。8.【答案】C【解析】【詳解】A．在一定條件下，用足量氫氣除乙烷中少量的乙烯會引入新雜質氫氣，應該把混合氣體通入溴水除乙烷中少量的乙烯，故A錯誤；B．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，不能用金屬鈉除乙醇中的水，加入生石灰后蒸餾可除去乙醇中的水，故B錯誤；C．乙醇和飽和碳酸鈉溶液混合不分層，乙酸和飽和碳酸鈉溶液混合有氣泡生成，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液混合后分層，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正確；D．銀氨溶液只能檢驗淀粉水解的產物中有葡萄糖，檢驗淀粉是否完全水解，應該用碘水檢驗水解液中是否含有淀粉，故D錯誤；選C。9.【答案】D【解析】【分析】反應①是淀粉和纖維素完全水解生成M，M為葡萄糖；反應②是葡萄糖發(fā)生分解反應生成乙醇和二氧化碳；反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸；反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯?！驹斀狻緼．反應①屬于水解反應，反應②屬于分解反應，A項錯誤；B．④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，產物為兩種，不屬于化合反應，B項錯誤；C．濃硫酸在乙醇和乙酸的反應中做催化劑、吸水劑和脫水劑，C項錯誤；D．M為葡萄糖，能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，D項正確；答案選D。10.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質，所以過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質，故A正確；B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價未發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B正確；C．工業(yè)制取單質Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯誤；D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應，故D正確。故選C。11.【答案】D【解析】【詳解】A．只加熱氯化銨，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，故不選A；B．氯氣能與碳酸鈉溶液反應，證甲烷與氯氣的反應，應該把碳酸鈉溶液改為飽和食鹽水，故不選B；C．二氧化硫能與亞硫酸鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，不能用飽和亞硫酸鈉溶液除二氧化硫中的氯化氫，故不選C；D．用蒸餾法制備少量蒸餾水，圖4可用海水制取蒸餾水，故選D；選D。12.【答案】C【解析】【詳解】A．破壞1mol氮氮三鍵吸收946kJ能量，破壞1molO=O鍵吸收498kJ能量，所以N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能，故A正確；B．該反應斷鍵吸收的總能量是1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，吸收的能量大于放出的能量，該反應吸熱，產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量，故B正確；C．根據(jù)圖示，生成2molNO中的化學鍵放出1264kJ能量，則完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收632kJ能量，故C錯誤；D．該反應斷鍵吸收的總能量是1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，生成2molNO吸收的總能量為180kJ，生成NO的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1，故D正確；選C。13.【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗淀粉水解產物，向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間，冷卻，先加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，故A錯誤；B．水中氫原子比乙醇中羥基氫原子活潑，所以鈉在水中的反應比在乙醇中劇烈，故B正確；C．無水乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，向無水乙醇中加入一小塊鈉，產生氣泡，不能證明該無水乙醇中含有水，故C錯誤；D．在A物質燃燒火焰上方罩一干冷燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現(xiàn)白色沉淀，說明A燃燒生成二氧化碳和水，A中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D錯誤；選B。14.【答案】D【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，脫落酸分子的分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．由結構簡式可知，脫落酸分子中含有的羧基、羥基能分別與羧酸、醇發(fā)生酯化反應，故B錯誤；C．由結構簡式可知，脫落酸分子中含有的羧基、羥基能與金屬鈉反應，則1mol脫落酸可以和金屬鈉發(fā)生反應生成1mol氫氣，故C錯誤；D．由結構簡式可知，脫落酸分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應、加成反應和加聚反應，含有的羰基能發(fā)生加成反應，含有的羥基、羧基能發(fā)生取代反應，故D正確；故選D。15.【答案】C【解析】【分析】形成原電池反應時，Li為負極被氧化，電極反應方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=

LiMnO2，陰離子移向負極，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題?！驹斀狻緼.形成原電池反應時，Li為負極被氧化，MnO2為正極被還原，外電路的電流方向是由正極b流向負極a，故A正確；B.MnO2為正極被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=

LiMnO2，故B正確；C.因為Li為負極，可用水發(fā)生反應，所以不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；D.因為Li為負極被氧化，電極反應方程式為Li-e-=Li+，所以電路中每通過1mol電子，就有NA個Li＋移向b極，故D正確；答案：C。【點睛】根據(jù)原電池的工作原理進行解答?；顫娊饘僮鲐摌O發(fā)生氧化反應，失電子電子流出，電流流入端。以此分析判斷。第二部分(非選擇題共55分)16.【答案】（1）F（2）A（3）EGI（4）B（5）CHJ【解析】【小問1詳解】同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，C和C是C元素的兩種同位素，選F；【小問2詳解】同素異形體是同種元素組成的不同單質，O2和O3是氧元素組成的的不同單質，O2和O3互為同素異形體，選A；【小問3詳解】同分異構體是分子式相同、結構式不同的有機物；葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，葡萄糖和果糖分子結構不同，屬于同分異構體；C2H5OH和CH3OCH3結構不同，分子式都是C2H6O，屬于同分異構體；CH3CH2CH2CH3和結構不同，分子式都是C4H10，屬于同分異構體；屬于同分異構體的是EGI；【小問4詳解】同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的有機物，CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3都含1個碳碳雙鍵，分子式相差1個CH2，CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3互為同系物，選B；【小問5詳解】分子式相同、結構也相同的物質是同一物質；液氯和氯氣是同一物質；和是同一物質；和都表示2-甲基丁烷，是同一種物質；屬于同種物質的是CHJ。17.【答案】（1）①.HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O②.HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；（2）HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑（3）①.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②.加成反應③.產物純凈④.原子利用率高（4）①.②.加聚反應【解析】【分析】CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應生成A，所以A為CH2BrCH2Br，A在加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為HOCH2CH2OH，B與氧氣反應生成C，由已知信息醛可被氧氣在一定條件下氧化為羧酸，所以確定C為醛，C繼續(xù)與氧氣反應生成HOOC-COOH，所以C為OHC-CHO，HOCH2CH2OH與HOOC-COOH反應生成六元環(huán)狀酯D，D的結構為；反應⑥為乙烯與HCl發(fā)生加成反應，生成CH3CH2Cl?！拘?詳解】見分析，B為HOCH2CH2OH，C為OHC-CHO，D為六元環(huán)狀結構的有機物，所以D為，所以③的化學方程式為：HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；⑤化學方程式為：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；【小問2詳解】B為HOCH2CH2OH，1mol-OH與1molNa發(fā)生反應，所以1molB可以與2molNa發(fā)生反應，對應的化學方程式為：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；【小問3詳解】⑥的反應物為CH2=CH2，生成物為CH3CH2Cl，此反應為加成反應，所以化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；通過加成反應得到的CH3CH2Cl，產物純凈，理論上無副產物，而通過乙烷和氯氣取代反應得到的CH3CH2Cl中會有CH2ClCH2Cl等有機副產物和HCl，原子利用率低，所以答案為：產物純凈，原子利用率高；【小問4詳解】丙烯結構為，發(fā)生加聚反應得到聚丙烯，所以化學方程式為：，反應類型為：加聚反應。18.【答案】（1）提高乙酸的轉化率（2）防止倒吸（3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（4）①.CO+2H+=CO2↑+H2O②.CH3COO—+H+=CH3COOH③.分液④.蒸餾（5）①.所加NaOH溶液不足，未將乙酸完全反應②.所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，試管Ⅰ中發(fā)生的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應制備乙酸乙酯，乙醇和乙酸都具有揮發(fā)性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，試管Ⅱ中盛有的飽和碳酸鈉溶液用于中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解度，便于分層，伸入液面下的干燥管能起到冷凝乙酸乙酯和防止乙醇和乙酸與飽和碳酸鈉溶液接觸而發(fā)生倒吸的作用。【小問1詳解】酯化反應為可逆反應，反應中加入過量的乙醇，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，可以提高乙酸的轉化率，故答案為：提高乙酸的轉化率；【小問2詳解】由分析可知，伸入液面下的干燥管能起到冷凝乙酸乙酯和防止乙醇和乙酸與飽和碳酸鈉溶液接觸而發(fā)生倒吸的作用，故答案為：防止倒吸；【小問3詳解】羧酸與醇發(fā)生酯化反應的反應機理是羧酸分子中的羧基提供羥基，醇分子中的羥基提供氫原子，反應生成酯和水，則用同位素18O示蹤法確定反應的原理的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；【小問4詳解】由圖可知，分離提純乙酸乙酯的操作為向粗產品中加入飽和碳酸鈉溶液中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，分液得到含有乙酸乙酯的油層A和含有碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的水層B；向油層A中加入無水硫酸鈉除去水分，干燥得到乙酸乙酯A；水層B中經(jīng)蒸餾得到乙醇B和含有碳酸鈉、乙酸鈉的溶液C；向溶液C中加入稀硫酸，將碳酸鈉、乙酸鈉轉化為硫酸鈉、乙酸，反應的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O、CH3COO—+H+=CH3COOH，蒸餾得到乙酸，故答案為：CO+2H+=CO2↑+H2O；分液；蒸餾；【小問5詳解】由題意可知，甲同學得到顯酸性的酯的混合物說明酸有剩余，加入的氫氧化鈉溶液溶液不足，未將酸完全反應；乙得到大量水溶性物質說明沒有酯，加入的氫氧化鈉溶液過量，與乙酸乙酯發(fā)生水解反應，故答案為：所加NaOH溶液不足，未將酸完全反應；所加NaOH溶液過量，酯發(fā)生水解。19.【答案】（1）乙（2）①.放熱②.取代（3）4（4）80%【解析】【小問1詳解】濃度越大、溫度越高反應速率越快，反應開始時，乙容器中溫度最高、甲醇濃度最大，所以乙容器中反應速率最快?！拘?詳解】甲和丙相比，甲的溫度比乙高，投料相同，平衡時，甲中CH3OCH3(g)的物質的量是0.080mol、乙中CH3OCH3(g)的物質的量是0.090mol，升高溫度CH3OCH3(g)的物質的量減少，平衡逆向移動，所以由甲醇合成二甲醚的反應為放熱反應，反應類型為取代反應【小問3詳解】根據(jù)甲裝置的數(shù)據(jù)，可知387℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=；【小問4詳解】甲乙的溫度相同，化學平衡常數(shù)相等，設乙中CH3OCH3(g)的平衡濃度為x則，x=0.16，平衡時乙容器中的CH3OH(g)轉化率為。20.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率（2）6（3）過濾（4）將亞鐵離子氧化成鐵離子（5）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（6）①.溫度為30℃，pH=2.0②.反應溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低【解析】【分析】將黃銅礦粉碎后在氧氣中焙燒，生成銅、硫化亞鐵、和二氧化硫氣體，再用鹽酸溶解固體混合物，生成硫化氫氣體，不溶于酸的固體銅和濾液A氯化亞鐵溶液，再向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，得到溶液B為氯化鐵溶液，通入氨氣得到氫氧化鐵沉淀和氯化銨溶液，過濾將所得的固體高溫焙燒得到氧化鐵?！拘?詳解】將黃銅礦粉碎，可以增大接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率【小問2詳解】在CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合價從-2價升高到+4價，銅元素的化合價從+2價降為0價，氧元素的化合價從0價降為-2價，因此1molO2參加反應時