2025-2026學年吉林省長春實驗中學化學高二第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶12、下列反應中屬于取代反應的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O3、下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，正確的是A．乙烷（乙烯）：通過足量酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，分液，棄水層D．乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇、濃硫酸，加熱，蒸餾，收集餾出物4、螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應時伴隨著化學能轉變?yōu)楣饽埽瑹晒馑貙儆?)A．無機物B．烴C．芳香化合物D．高分子化合物5、一定溫度下反應：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molA2和3molB2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molA2和6molB2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ6、一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是A．正反應為吸熱反應B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.087、用電解的方法分析水的組成時,需向水中加人電解質,不宜選用的是()A． B． C． D．8、下列物質能與SiO2反應的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水9、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是()A．丙烷 B．丁烷 C．異丁烷 D．新戊烷10、在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運輸?shù)娜芤菏茿．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液11、下列表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩爾質量：180C．綠礬的化學式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子12、物質的量濃度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列順序為①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①13、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：B．時，正逆反應速率相等C．時，當反應達最大限度時，化學反應隨即停止D．時，反應達到平衡時，壓強是開始時的倍14、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++CO32-=HCO3-A．A B．B C．C D．D15、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負性逐漸增大16、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混合后光照反應B．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，水浴加熱，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振蕩，溴水褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷17、為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6NAB．18g2H2O中含有的電子數(shù)目為10NAC．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05NAD．常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA19、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（）A．WX4是沼氣的主要成分B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．ZW是原子晶體D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”20、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=621、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極 B．a為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變22、下列方程式書寫正確的是A．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。26、（10分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌28、（14分）廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ΔH>0用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質是_________(寫化學式)。采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。29、（10分）[化學——選修5：有機化學基礎有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：①2RCOOH+H2O②回答下列問題：A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。①的反應方程式為_______________________________________。F的結構簡式是______________。同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式

：__________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③1mol該物質最多能與8molNaOH反應寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、B4、C5、A6、D7、B8、A9、D10、C11、C12、A13、D14、B15、B16、B17、C18、D19、D20、B21、C22、A二、非選擇題(共84分)23、2NaCl＋2H2