高中化學(xué)溶液考試題目及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列溶液中，溶劑不是水的是（）A.碘酒B.生理鹽水C.硫酸銅溶液D.稀硫酸2.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油3.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.5%B.10%C.15%D.20%4.要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不可行的是（）A.降低溫度B.蒸發(fā)溶劑C.加入硝酸鉀固體D.加入適量水5.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.飽和溶液一定是濃溶液D.不飽和溶液一定是稀溶液6.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是（）A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液7.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.往燒杯中加水時(shí)有水灑出C.稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液D.將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出8.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硝酸銨D.濃硫酸9.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）A.加入10g硝酸鉀B.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液C.蒸發(fā)掉50g水D.蒸發(fā)掉100g水10.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色、透明的B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C.溶質(zhì)以分子或離子的形式分散在溶劑里D.水可以溶解任何物質(zhì)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)能形成溶液的是（）A.酒精和水B.植物油和水C.碘和酒精D.碳酸鈣和水2.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（）A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)C.溫度D.溶質(zhì)的質(zhì)量3.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含溶質(zhì)多C.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液質(zhì)量可能不變4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要用到的儀器有（）A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.玻璃棒5.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和B.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶質(zhì)的質(zhì)量一定越大D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物6.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，能使溶液溫度升高的是（）A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.氯化鈉D.硝酸銨7.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液的方法有（）A.降低溫度B.升高溫度C.蒸發(fā)溶劑D.增加溶質(zhì)8.下列有關(guān)溶解度曲線的說法中，正確的是（）A.溶解度曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度B.兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等C.溶解度曲線可以表示出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況D.溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的不飽和溶液9.下列操作能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B.向蔗糖的不飽和溶液中加入蔗糖C.把硝酸鉀的飽和溶液升溫D.向氯化鈉的飽和溶液中加入水10.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液一定是混合物B.溶液一定是無色透明的C.溶液中的溶質(zhì)可以是多種D.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液三、判斷題（每題2分，共20分）1.溶液一定是液體。（）2.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。（）3.飽和溶液一定不能再溶解任何物質(zhì)。（）4.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。（）5.溶解度曲線上的任意一點(diǎn)都表示該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。（）6.把5g鹽放入100g水中，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。（）7.升高溫度一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。（?.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。（）9.配制溶液時(shí)，若仰視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（）10.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述溶液的基本特征。答案：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分性質(zhì)相同；穩(wěn)定性指外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分離。2.舉例說明如何通過實(shí)驗(yàn)判斷某溶液是否為飽和溶液。答案：向該溶液中加入少量同種溶質(zhì)，若溶質(zhì)不再溶解，表明溶液已飽和；若溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則該溶液為不飽和溶液，如向一定溫度下的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體判斷。3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，有哪些主要步驟？答案：主要步驟有計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。先根據(jù)要求計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的量，再用天平稱取溶質(zhì)、量筒量取溶劑，在燒杯中溶解，最后裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。4.簡(jiǎn)述溶解度曲線的應(yīng)用。答案：可查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。慌袛辔镔|(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)；確定從溶液中獲取晶體的方法等。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在日常生活中，溶液有哪些重要的應(yīng)用？答案：生活中溶液應(yīng)用廣泛。如醫(yī)療上用的生理鹽水、葡萄糖溶液等用于治療；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥配成溶液便于噴灑；飲料大多是溶液，給人提供口感和營養(yǎng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加快反應(yīng)速率。2.分析影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些，并舉例說明。答案：影響因素有溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度。溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)如碘易溶于酒精難溶于水；溫度方面，如硝酸鉀在熱水中比冷水中溶解得多。3.結(jié)合實(shí)際，談?wù)勅绾魏侠砝萌芤旱闹R(shí)進(jìn)行生產(chǎn)和生活？答案：生產(chǎn)中，根據(jù)溶解度配制合適濃度的溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)、電鍍等。生活中，配制清潔劑溶液提高清潔效果；根據(jù)物質(zhì)溶解性選擇合適溶劑去除污漬等。4.討論飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)中的意義。答案：在實(shí)際生產(chǎn)中，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可用于結(jié)晶獲取溶質(zhì)，如海水曬鹽。把飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，能滿足一些反應(yīng)對(duì)溶質(zhì)濃度的要求，利于生產(chǎn)進(jìn)行。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.B4.D5.B6.B7.C8.C9.C