化學方程式的計算提高單元綜合檢測題含答案解析一、初中化學利用化學方程式選擇題1．一定條件下甲和乙反應生成丙。結合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變B．參加反應的甲和乙的質量比為15:16C．該反應涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:12．對化學反應：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的認識，錯誤的是（）A．N中一定含有氫元素 B．相對分子質量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO33．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．反應物中有單質B．該反應為置換反應C．生成物的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應的和的質量比為17：244．已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發(fā)生如下分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列說法錯誤的是（）A．剩余固體為混合物 B．產生的氣體中，硫、氧的質量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素 D．剩余固體用足量CO還原，可產生CO23.3g5．氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質質量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，則原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：76．密閉容器中發(fā)生化學反應，X、Y、Z的質量隨著反應時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應是化合反應 D．反應后容器內為混合物7．在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g8．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g9．下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同的一組是（）A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH10．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙屬于混合物B．該反應可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應的甲和丁的質量比為2:5D．參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:1211．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數(shù)據如下表所示：物質甲乙丙丁反應前的質量/g122630反應中的質量/g9223b反應后的質量/g0a328下列說法正確的是()A．該化學反應為復分解反應 B．丙一定為催化劑 C．a等于10 D．b等于1212．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO213．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質abcd反應前的質量(g)7.44.25.03.8反應后的質量(g)6.2x5.23.8A．物質a是生成物 B．x=5.2C．d一定是催化劑 D．反應后原子數(shù)目減少了14．質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg15．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表：關于此反應的認識不正確的是（）物質WGHP反應前質量/g181232反應后質量/g待測26212A．物質H一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C．在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4D．待測值為1316．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，不同時刻的質量如表所示。甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48已知甲的相對分子質量為丁的2倍，下列有關說法錯誤的是（）A．a為32B．該反應屬于分解反應C．丙可能是催化劑D．該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：117．從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應是化合反應B．反應前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質量比為11：4D．反應后生成的丙屬于氧化物18．將一定質量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應后，測得質量減少了4.0g。另取等質量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質量分數(shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%19．在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．若2.6gA與一定量的B恰好完全反應，生成8.8gD則在此反應中B和D的相對分子質量質量比為A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4420．工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是()A．甲的化學式為CH2B．反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的質量比12：3：821．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質量為8.9克。下列說法正確的是（）A．反應生成的CO2質量為4.4克 B．樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為30%C．樣品中NaHCO3的質量為8.6克 D．樣品中鈉元素的質量分數(shù)為43.3%22．現(xiàn)有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。向該樣品中加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為（）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g23．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質量為l8，則C的相對分子質量為（）A．l6 B．28 C．44 D．6424．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g25．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為A．23 B．46 C．92 D．9626．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．1427．在一密閉容器中，有四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：已知X的相對分子質量為n、Q的相對分子質量為2n.下列推理中正確的是()物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測A．該反應后待測Q質量為12gB．反應后生成15gZC．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3D．該反應中Y與Q質量之比為1：128．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO329．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯誤的是A．B的化學式為NH3B．反應前的物質為混合物C．若該反應為置換反應，則生成的C和D的質量比為27:14D．若D為氧化物，反應掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，D的化學式為NO230．為測定某樣品中金屬元素的質量分數(shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該樣品，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應。則該樣品中金屬元素的質量分數(shù)為()A．24% B．76% C．38% D．7.6%【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學利用化學方程式選擇題1．D【解析】試題分析：反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應后變?yōu)?個；參加反應的甲和乙的質量比為15:8；該反應涉及兩種氧化物，乙物質屬于單質；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1。故選D.考點：物質的構成質量守恒定律2．C【解析】A、根據質量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據酸的性質，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。3．B【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應的和的質量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應用．4．D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質量為x，x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質量為a，則氧化亞銅的質量為7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質量為7.6g-4g=3.6g；產生的氣體中，硫、氧的質量比為（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質量為4g×+3.6g×=1.2g；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。5．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質量為x，x＝12.8g，固體減少的質量為：14.4g﹣12.8g＝1.6g，所以氧化銅的質量為：1.6g÷＝8g，銅的質量為6.4g，原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為：8g：6.4g＝5：4。故選C。6．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質量減少了3g，Y質量減少了6g，故XY為反應物,Z質量增加了ng為生成物，根據質量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據反應的反應物和生成物的質量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質屬于混合物，D正確。7．A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和,由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g．故選A8．C【解析】【詳解】解法1：設5g混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5g-m，根據題意得：m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；設2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質量為x，CO+CuOCu+CO228

442.8g

xx=4.4g，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設生成沉淀的質量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44

1006.6g

yy=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質量為5g×（1-64%）=1.8g，設生成的碳酸鈣的質量為x，則有C～～～CaCO3

12

1001.8g

xx=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)直接計算。碳元素的質量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)為：×100%=12%，則1.8g碳元素對應的碳酸鈣的質量為：=15g。故選C。9．D【解析】【詳解】A、根據CH4和C2H4完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故A不正確；B、根據CH4和CH3OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故B不正確；C、根據CH4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故C不正確；D、根據C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2：3、2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同，故D正確。故選D。【點睛】根據化學方程式能表示反應中各物質在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質的質量比。10．C【解析】【分析】根據圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。11．C【解析】【分析】甲在反應前后質量減小，是反應物，丙在反應前后質量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質量增加，則丁是生成物，根據質量守恒定律，，則?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據可知：甲乙反應后質量減少為反應物，丁的質量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確；B、丙的質量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確；C、，則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C。【點睛】根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。12．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學方程式沒有配平，此選項錯誤；C.化學方程式沒有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。13．B【解析】【分析】由表格信息可知反應后，c質量增加0.2g，是生成物；a質量減少1.2g，是反應物；d質量不變，可能是催化劑也可能是雜質。生成物還少1.0g，所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質量減少1.2g，是反應物，選項A不正確；B、分析可知x=5.2g，選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質，選項C不正確；D、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。14．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質的分子個數(shù)，而質量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型15．A【解析】【分析】根據質量守恒定律計算出“待測”的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。【詳解】A、物質H的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應后物質待測值W的質量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A。【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。16．A【解析】【詳解】解：數(shù)據處理得如下結果：甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。根據質量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質量比上各自的相對原子質量或者相對分子質量）。故選A。17．D【解析】【分析】由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應后生成的丙物質是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。18．C【解析】【分析】分別假設氧化銅和氧化鐵的質量，進而結合化學方程式、關系式及對應的數(shù)據求解，進而求出粉末中氧化銅的質量分數(shù)?！驹斀狻吭O粉末中氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據元素守恒列關系式：結合題干，列出方程：解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質量分數(shù)為：，故選C?！军c睛】本題難度不大，但是需要根據方程式、關系式進行大量計算，根據方程式計算時應注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據準確，計算過程完整。19．C【解析】【分析】根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質量之比為9：22，設生成8.8gD同時生成C的質量為x根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為。【點睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。20．D【解析】【詳解】A、根據甲物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H4；結論錯誤；故不符合題意；B、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為C2H4+H2O═C2H6O，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結論錯誤；故不符合題意；C、根據三種物質的分子微觀示意圖可知，甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H6O，甲物質不含氧元素，不是氧化物；丙物質中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質是氧化物，結論錯誤；故不符合題意；D、根據丙物質的分子微觀示意圖可知，該物質的化學式為C2H6O，則該物質的中C、H、O元素的質量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．結論正確；故符合題意；故選D21．B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成的水和二氧化碳的質量。設碳酸氫鈉質量為x、反應生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質量為z【詳解】A、反應生成的CO2質量為2.2克，故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為，故B正確；C、樣品中NaHCO3的質量為8.4克，故C不正確；D、樣品中鈉元素的質量為，樣品中鈉元素的質量分數(shù)為，故D不正確。故選B。【點睛】。22．B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應生成氯化鉀，根據氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質量為：100g×7.3%×=14.9g。故選B。23．B【解析】【分析】【詳解】生成D的質量為3.2g+9.6g?5.6g=7.2g，設C的相對分子質量為x故選B。24．C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質量比也為3：1，10.8gH2O中氫元素的質量=10.8g×=1.2g，則CO和CO2中總的碳元素的質量=1.2g×3=3.6g，設生成的CO的質量是x，CO2的質量為y，則x+y=20.8g?10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故選C。25．B【解析】【分析】【詳解】根據質量守恒定律，生成D的質量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設A的相對分子質量為x，