2026屆安徽省合肥一中、安慶一中等六?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)C+CO22CO，H1>0反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3，H2<0反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為：A．υ1增大，υ2減小 B．同時減小 C．同時增大 D．υ1減小，υ2增大2、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時，10molSO2和10molO2乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時，8molSO2和5molO2?。?00℃時，8molSO2和5molO2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲3、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水流是一次能源4、某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡5、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度6、在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中D．存在于水和乙酸分子中7、有三瓶無色溶液，它們是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一種試劑就可鑒別，該試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液8、根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol9、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率10、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是A．鋰 B．鈉 C．鎂 D．鋁11、某溶液大量含有的離子僅有：、、和M離子，且、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是()A． B． C． D．12、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．升高溫度水的離子積增大B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳D．加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率13、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．1mol甲基含10NA個電子D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA14、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水，其c(NH4+)從大到小的順序為()A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③15、常溫下，能盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．硫酸銅溶液 D．稀鹽酸16、類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是()①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A．只有② B．①② C．①③ D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團(tuán)名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實驗室制取F的化學(xué)方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。18、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。19、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后現(xiàn)象為________________。20、實驗室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線21、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)結(jié)合離子關(guān)系填寫下列空白：若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，離子濃度的大小順序符合上述序號______；若溶液中性，離子濃度的大小順序符合上述序號________；若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則離子的關(guān)系符合上述序號_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、D4、B5、C6、D7、A8、B9、B10、B11、A12、D13、B14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O將C在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有氯原子18、N>O>Cs4s24p4