2025年山東臨沂市臨沭縣第一中學高二化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時正極附近溶液的堿性增強2、不能用鋁熱法制備的金屬是A．鎂B．鐵C．鉻D．錳3、在氯化銨溶液中，下列關系式不正確的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）4、最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化5、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p46、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小7、生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染8、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是A．可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋cB．達到新平衡時，物質X的轉化率減小C．壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大9、下列有關金屬鐵的腐蝕與防護,說法正確的是(

)A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時,后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D．為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅10、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T111、在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2＋I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s12、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．反應①的產物中含有水B．汽油主要是C5~C11的烴類混合物C．反應②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷13、若某烷烴只有1種一氯取代產物，則其分子式不可能是A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H1814、25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,下列敘述正確的是A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動C．1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能大于2molNH3(g)的總鍵能D．在密閉容器中通入1molN2和3molH2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4kJ15、用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．M為負極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．c出口收集到的物質是氯氣D．電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低16、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉化關系:其中A、B分別是化學式為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據(jù)圖中各物質的轉化關系,填寫下列空白:A、D、E的結構簡式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應的化學方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;19、龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據(jù)此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。20、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應的電極反應式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質進行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應一段時間后現(xiàn)象為________________。21、Ⅰ一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內氣體壓強不再變化c．容器內氣體的總質量不再變化d．HF的體積分數(shù)不再變化反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。反應時間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________。Ⅱ.碳及其化合物有廣泛的用途。反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是___________________。A．增加碳的用量B．升高溫度C．用CO吸收劑除去COD．加入催化劑已知，C(s)+CO2(g2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=_________kJ?mol-1。CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_______。在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=___________；③其它條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、B4、A5、C6、D7、D8、B9、A10、C11、C12、C13、C14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應18、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClCH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH319、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3