2023-2024學(xué)年新榮區(qū)高三化學(xué)期末試題及答案解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）（1）下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是（）A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加B.同一主族內(nèi)，金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.同一周期內(nèi)，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)D.同一主族內(nèi)，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)（2）下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CO2（3）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3D.N2+3H2→2NH3（4）下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)越大C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的密度越大（5）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的B.共價(jià)鍵是由電子共享形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子形成的D.以上都是2.填空題（每題2分，共20分）（1）氫氧化鈉溶液的pH值約為______。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氧氣的體積約為______升。（3）下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈣為______，硫酸為______。（4）下列離子的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篲_____。（5）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物為單質(zhì)的是______。3.計(jì)算題（每題10分，共30分）（1）計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2H2+O2→2H2O。（2）計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：100g10%的硫酸溶液中含有多少摩爾的硫酸？（3）計(jì)算下列反應(yīng)的生成物質(zhì)量：1摩爾鐵與過量硫酸反應(yīng)，生成多少克硫酸亞鐵？4.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共50分）（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和步驟。（2）如何檢驗(yàn)氯氣是否收集滿？（3）如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？（4）如何進(jìn)行物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)？5.綜合題（每題20分，共100分）（1）分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并寫出反應(yīng)方程式：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。（2）某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣含有少量水蒸氣，請(qǐng)分析原因并提出改進(jìn)措施。（3）簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的誤差類型及其產(chǎn)生原因。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序。（5）結(jié)合化學(xué)知識(shí)，分析環(huán)境污染的原因及防治措施。試卷答案1.選擇題（1）C解析：同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小；同一主族內(nèi)，金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)；非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。（2）B解析：酸是指在水溶液中電離出氫離子的化合物。（3）C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（4）C解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大。（5）D解析：離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵都是化學(xué)鍵的類型。2.填空題（1）12解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液的pH值約為12。（2）22.4解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。（3）CaO，H2SO4解析：氧化鈣的化學(xué)式為CaO，硫酸的化學(xué)式為H2SO4。（4）Mn2+<Fe2+<Cu2+解析：氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篗n2+<Fe2+<Cu2+。（5）2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3解析：反應(yīng)物為KCl和AgNO3，均為化合物。3.計(jì)算題（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)：2H2+O2→2H2O解析：反應(yīng)方程式已經(jīng)配平，化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:1:2。（2）0.1mol/L的硫酸溶液中含有多少摩爾的硫酸？解析：100g10%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為10g/98g/mol=0.102mol。（3）1摩爾鐵與過量硫酸反應(yīng)，生成多少克硫酸亞鐵？解析：反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，生成1摩爾硫酸亞鐵，質(zhì)量為152g。4.實(shí)驗(yàn)題（1）實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和步驟：解析：原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水。步驟：將過氧化氫溶液倒入錐形瓶中，加入二氧化錳作為催化劑，收集生成的氧氣。（2）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿：解析：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則表示氯氣已收集滿。（3）配制0.1mol/L的NaOH溶液：解析：稱取0.1摩爾NaOH固體，溶解于少量水中，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加水至刻度線。（4）物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)：解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，如溶解度、沸點(diǎn)、密度等，選擇合適的分離提純方法，如過濾、蒸餾、萃取等。5.綜合題（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的原理及反應(yīng)方程式：解析：原理：鐵的還原性大于銅，鐵可以將硫酸銅中的銅離子還原成銅。反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）氫氣含有少量水蒸氣的原因及改進(jìn)措施：解析：原因：收集氫氣時(shí)，集氣瓶口未封嚴(yán)或未及時(shí)收集。改進(jìn)措施：收集氫氣時(shí)，確保集氣瓶口封嚴(yán)，及時(shí)收集。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的誤差類型及其產(chǎn)生原因：解析：誤差類型：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差。產(chǎn)生原因：儀器誤差、操作誤差、環(huán)境誤差。（4）驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案：