專題01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化題型1根據(jù)物質(zhì)的組成分類題型2根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類題型3分散系的分類（重點）題型4膠體的制備題型5膠體的性質(zhì)和應(yīng)用題型6酸、堿、鹽的性質(zhì)題型7物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型8四大基本反應(yīng)類型的判斷（難點）題型9物理變化與化學(xué)變化題型10綜合考查物質(zhì)的分類題型1根據(jù)物質(zhì)的組成分類易錯提醒：(1)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體。氧元素也有兩種同素異形體，它們分別是氧氣(O2)和臭氧(O3)。(2)碳和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學(xué)式分別是CO、CO2；氫和氧兩種元素形成的化合物的化學(xué)式分別是H2O和H2O2；H、C、O三種元素能形成多種化合物。1.【物質(zhì)種類的判斷】（24-25高一上·廣西玉林·期中）下列各組物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：漂白粉、氯水、冰水混合物 B．酸：NaHSOC．酸性氧化物：CO2、CO、【答案】D【解析】冰水混合物是水，屬于純凈物，A錯誤；NaHSO4屬于酸式鹽，B錯誤；CO屬于不成鹽氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，C錯誤；同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。C60、金剛石、石墨、碳納米管滿足該定義，互為同素異形體，D正確2.【物質(zhì)類別的識別】（24-25高一上·江蘇蘇州·期中）下列各組物質(zhì)的分類正確的是A．空氣、漂白粉、膠體均屬于混合物B．CO2、CO、SOC．NaHSO4、HCl、HNOD．MgCO3、AgCl、KNO【答案】A【解析】空氣(多種氣體混合)、漂白粉(CaCl2與CaClO2的混合物)、膠體(分散質(zhì)與分散劑的混合體系)均為混合物，分類正確，A正確；CO2和SO3是酸性氧化物，但CO不能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，分類錯誤，B錯誤；HCl和HNO3是一元酸，但NaHSO4屬于鹽(硫酸氫鹽)，并非酸本身，分類錯誤，C錯誤；KNO3可溶，但MgCO3微溶、AgCl難溶，均不屬于可溶性鹽，分類錯誤，3.【常見物質(zhì)組成的判斷】（24-25高一上·陜西西安·期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)的分類B．物質(zhì)的分類C．空氣的成分D．酸的分類【答案】D【解析】部分置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，這個反應(yīng)就是一個典型的置換反應(yīng)，也可以寫為離子反應(yīng)方程式，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；但碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣屬于置換反應(yīng)，但并非是離子反應(yīng)，故A不符合題意；氧化物屬于化合物，二者是包含關(guān)系，故B不符合題意；空氣中氮氣、氧氣和其他成分的體積分?jǐn)?shù)分別為78%、21%和1%，故C不符合題意；鹽酸主要成分為HCl題型2根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類易錯提醒：(1)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。(3)酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7。(4)酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物，但它不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。1.【考查酸性氧化物】（24-25高一下·四川內(nèi)江·期中）對下列各組物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：鋼鐵、氯水、冰水混合物B．電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、氯水C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二錳、干冰D．非電解質(zhì)：乙醇、液氯、一氧化碳【答案】C【解析】冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)，屬于純凈物，A錯誤；氯水是Cl2的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)必須是化合物，B錯誤；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫、七氧化二錳、干冰（CO2）均為酸性氧化物，C正確；液氯是Cl2的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。2.【考查物質(zhì)類別】侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是()A.酸式鹽 B.酸性氧化物C.堿性氧化物 D.正鹽【答案】C【解析】A項，NaHCO3屬于酸式鹽；B項，CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；C項，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)中沒有涉及堿性氧化物；D項，正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，NaCl、NH4Cl是正鹽。3.【考查氧化物的分類】（24-25高一下·寧夏中衛(wèi)·期中）下列關(guān)于物質(zhì)的分類，組合正確的是A．金剛石、石墨、C60互為同素異形體 B．氫氧化鐵膠體、液氨、生鐵均為混合物C．SiO2、SO2、NO2均為酸性氧化物 D．Mg(OH)2、純堿、NH3·H2O均為堿【答案】A【解析】由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；由多種物質(zhì)組成的是混合物，氫氧化鐵膠體、生鐵合金均為混合物，液氨為一種物質(zhì)，屬于純凈物，B錯誤；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；SiO2、SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，二氧化氮和水生成生成硝酸還生成NO，則二氧化氮不屬于酸性氧化物，C錯誤；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，Mg(OH)2、NH3·H2O符合堿的概念均為堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，D錯誤；故選A。4.【考查氧化物的分類】（24-25高一上·山東東營·期中）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是A．CaO和MgO都屬于堿性氧化物B．HNO3和NaHSO4都屬于酸C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都屬于堿D．O2、CO2都屬于氧元素的游離態(tài)【答案】A【解析】CaO和MgO均能與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，都屬于堿性氧化物，A正確；NaHSO4屬于鹽，B錯誤；Cu2OH2CO3屬于鹽，C錯誤；O2是氧元素的單質(zhì)，氧元素以游離態(tài)存在；CO2題型3分散系的分類易錯提醒：三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的直徑<1nm1~100nm>100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集合體或單個高分子大量分子聚成的固體顆粒大量分子聚成的液滴外部特點均一、透明均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能是否具有丁達爾效應(yīng)無有無1.【考查分散系的比較】（24-25高一上·江蘇淮安·期中）按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是A．食鹽水、牛奶、豆?jié){ B．白糖水、食鹽水、茶葉水C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．Ca(【答案】C【解析】食鹽水是氯化鈉的水溶液，牛奶、豆?jié){都是膠體，故A錯誤；白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉水溶液，茶葉水是溶液，故B錯誤；碘酒是碘單質(zhì)的水溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故C正確；Ca(OH)2懸濁液為濁液，澄清石灰水是溶液，石灰漿為濁液，故D錯誤；故選C。2.【考查分散系的分類】（24-25高一上·陜西漢中·期中）下列關(guān)于分散系的說法中，不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的直徑大小：溶液<膠體<濁液C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe【答案】D【解析】溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性比較：溶液＞膠體＞濁液，A正確；溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，則分散質(zhì)粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液，B正確；膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液會直接生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體。制備Fe(OH)3膠體的正確方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱到呈紅褐色液體，D3.【考查分散系的區(qū)別】（24-25高一上·浙江溫州·期中）當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是A．硫酸銅溶液 B．蒸餾水 C．云、霧 D．有色玻璃【答案】A【分析】分散系為混合物，包含：溶液、膠體、濁液。【解析】硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A符合題意；蒸餾水是純凈物，不屬于分散系，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；云、霧是膠體，有丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；有色玻璃是膠體，有丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故選A。4.【考查分散系的分類】（24-25高一上·廣東湛江·期中）下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是A．FeCl3溶液和NaOH混合 B．BaCl2溶液和H2SO4混合C．酒精和水 D．雞蛋清和蒸餾水【答案】D【解析】溶液是分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的分散系；膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系；濁液是分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系，據(jù)此分析解答。兩者混合發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，沉淀屬于濁液，而不屬于膠體，A不符合題意；兩者混合發(fā)生反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，沉淀屬于濁液，而不屬于膠體，B不符合題意；酒精和水是互溶的液體混合物，兩者混合互相溶解形成溶液，溶液與膠體是不同的分散系，C不符合題意；兩者混合形成蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子是大分子，分子直徑達到了膠體顆粒的大小，因此蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，D符合題意；故選D。題型4膠體的制備易錯提醒：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。反應(yīng)原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。1.【考查膠體的制備】（24-25高一上·北京通州·期中）Fe(OH)3膠體制備實驗如圖所示。下列說法正確的是A．燒杯中液體的顏色逐漸變淺B．可用丁達爾效應(yīng)判斷是否制得膠體C．可用濾紙分離Fe(OH)3膠體與FeCl?D．持續(xù)加熱可使Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在【答案】B【解析】Fe(OH)3膠體為紅褐色液體，故燒杯中液體的顏色逐漸變深，A錯誤；膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液不能，故可用丁達爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，B正確；膠體和溶液均可透過濾紙，不可用濾紙分離Fe(OH)3膠體與FeCl?溶液，應(yīng)該用半透膜分離，C錯誤；對Fe(OH)3膠體持續(xù)加熱將發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，不能穩(wěn)定存在，D錯誤；故選B2.【考查膠體的制備】（24-25高一下·浙江寧波·期中）某小組研究實驗室制備Fe(OH)3序號12實驗現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應(yīng)，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應(yīng)，冷卻后溶液變黃A．對比實驗可知，制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeClB．實驗1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀C．實驗1產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的本質(zhì)是其粒子直徑介于1-100D．對比實驗可知，造成實驗現(xiàn)象差異的原因一定是酸根離子不同【答案】D【分析】氯化鐵制取膠體的方程式為：FeCl3+3H2O?【解析】對比實驗可知，用FeCl3飽和溶液制備的Fe(OH)3膠體冷卻后能夠穩(wěn)定存在，而用飽和Fe2(SO4)3制備的Fe(OH)3膠體冷卻后不能夠穩(wěn)定存在，又轉(zhuǎn)化為Fe3+，故制備Fe(OH)3膠體選用飽和FeCl3溶液效果更好，A正確；實驗1產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，持續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉，觀察到紅褐色沉淀，B正確；分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，膠體微粒的大小決定了它可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；氯化鐵和硫酸鐵飽和溶液在相同條件下的濃度不同，因此兩種飽和溶液中硫酸根離子不同，鐵離子也不同，不能得出該結(jié)論，D錯誤；故選D。3.【考查膠體的制備】（24-25高一上·廣東珠?！て谥校┓謩e向不同試劑中滴加6滴飽和FeCl3①滴加到5mL20℃的稀鹽酸中；②滴加到5mL沸水中并加熱至溶液呈紅褐色；③滴加到5mL20℃蒸餾水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列關(guān)于所得分散系的說法正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B．分散系穩(wěn)定性：③>②>①C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D．分別向三個分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【分析】①不發(fā)生反應(yīng)、互溶，形成的是溶液，②形成的是氫氧化鐵膠體，③產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液、形成濁液，據(jù)此判斷?！窘馕觥糠稚①|(zhì)微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，A符合題意；分散系的穩(wěn)定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，B不符合題意；膠體具有丁達爾效應(yīng)，則用激光筆照射分散系，僅②中觀察到光亮的通路，C不符合題意；①、②、③中均含有氯離子，鹽酸和氯化鐵溶液均能與硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，氫氧化鐵膠體遇到硝酸銀溶液聚沉生成紅褐色沉淀，同時與氯離子生成氯化銀沉淀，氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液的混合體系中，也是有紅褐色沉淀、銀離子與氯離子生成的氯化銀沉淀，D不符合題意；故選A。題型5膠體的性質(zhì)和應(yīng)用1.【考查膠體的性質(zhì)和應(yīng)用】（24-25高一上·河北保定·期末）下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．明礬可以凈水C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物D．一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路【答案】C【解析】鹽鹵中的電解質(zhì)使豆?jié){（膠體）發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；明礬水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B不符合題意；植物油與水混合形成乳濁液，乳濁液粒子較大（＞100nm），靜置會分層，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C符合題意；蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；故選C。2.【考查膠體的性質(zhì)和應(yīng)用】（24-25高一上·河南駐馬店·期中）下列說法錯誤的是A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．向FeOHC．FeOH3膠體在通電后可作定向移動，是因為D．可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液【答案】C【解析】江河水中的泥沙等膠體粒子，在入?？谟龅胶Ｋ械碾娊赓|(zhì)，發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，A正確；向FeOH3膠體中逐滴滴加鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)溶液，先使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色FeOH3沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，F(xiàn)eOH3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O，沉淀逐漸溶解并消失，B正確；FeOH3膠體在通電后可作定向移動，是因為3.【考查膠體的性質(zhì)和應(yīng)用】（24-25高一下·福建莆田·期中）霧霾天氣產(chǎn)生主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物。其中PM2.5的來源之一與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．PM2.5粒徑小，表面積大，易附帶有毒有害物質(zhì)，影響人體健康B．PM2.5形成膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象C．霧霾是由小液滴和固體小顆粒被分散在空氣中形成的D．提倡綠色出行，可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生【答案】B【解析】PM2.5顆粒小，比表面積大，易吸附有毒物質(zhì)，對人體健康危害更大，A正確；膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而PM2.5（2.5μm=2500nm）遠(yuǎn)大于此范圍，無法形成膠體。丁達爾現(xiàn)象只是膠體的性質(zhì)，并非本質(zhì)特征，B錯誤；霧霾是氣溶膠體系，由小液滴和固體顆粒分散在空氣中形成，C正確；減少汽車尾氣排放（綠色出行）可降低PM2.5濃度，緩解霧霾，D正確；故選B。4.【考查沉淀的生成】（24-25高一上·湖南長沙·期中）分散質(zhì)粒子直徑大小介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，下列物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，與膠體無關(guān)的是A．陽光透過樹葉間的縫隙射入密林時，觀察到有明亮的光的通路B．片狀的“納米鐵粉”很容易被磁鐵吸引C．江河入?？谌侵薜男纬蒁．手上細(xì)小的傷口，可以涂上FeCl3【答案】B【解析】觀察到明亮的光的通路是丁達爾效應(yīng)，與膠體的性質(zhì)密切相關(guān)，A正確；片狀“納米鐵粉”不是分散系，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；江河入?？谛纬扇侵奘且驗橥寥滥z體遇到海水后形成沉淀，C正確；利用了氯化鐵溶液使得血液膠體形成沉淀，從而使傷口愈合，D正確；故選B。題型6酸、堿、鹽的性質(zhì)易錯提醒：1.電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等；但能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4是一種鹽。2.電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等。3.由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等。1.【考查沉淀的生成】向下列物質(zhì)的溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2CO3 D.KOH【答案】B【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化鎂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，B正確；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化碳和水，沒有沉淀生成，C錯誤；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鉀和水，沒有白色沉淀生成，D錯誤。2.【考查酸堿鹽的判斷】甲物質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于()A.酸 B.金屬單質(zhì)C.鹽 D.酸性氧化物【答案】B【解析】酸與堿反應(yīng)只生成鹽和水，甲可能為酸，故不選A；金屬單質(zhì)不能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，故選B；甲可能為鹽，如NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故不選C；甲可能為酸性氧化物，如CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故不選D。3.【考查酸堿鹽的性質(zhì)】試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()A.盛石灰水后留下的白色固體B.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體C.用足量氫氣還原氧化銅留下的紅色物質(zhì)D.用足量CO還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)【答案】C【解析】A項，露置的石灰水會和空氣中的CO2反應(yīng)生成難溶物CaCO3，CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B項，紅褐色固體是難溶于水的Fe(OH)3，能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；C項，生成的紅色物質(zhì)是銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)；D項，生成的黑色物質(zhì)是鐵，F(xiàn)e的金屬活動性較強，能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。題型7物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系易錯提醒：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.【考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】（24-25高一上·福建福州·期中）有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是A．物質(zhì)X可能是一種常見的酸性氧化物B．反應(yīng)②一定沒有鹽參加反應(yīng)C．圖中的所有反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢復(fù)溫度后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大【答案】AD【解析】由分析可知，物質(zhì)X可能是CO2，是一種常見的酸性氧化物，A正確；②可以是Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)，B錯誤；圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，除了復(fù)分解反應(yīng)外還有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，C錯誤；若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO恢復(fù)溫度后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若Ca(OH)2溶液不飽和，加入2.【考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】（24-25高一上·福建泉州·期中）甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A．K2SO4C．FeCl2FeFeSO【答案】D【解析】K2SO4(甲)與Ba(OH)2反應(yīng)可生成KOH(乙)等，KOH(乙)與CO2反應(yīng)可生成K2CO3(丙)等，K2CO3(丙)與Ca(OH)2反應(yīng)可生成KOH(乙)等，K2CO3(丙)與H2SO4反應(yīng)可生成K2SO4(甲)，A不符合題意；CuO(甲)用H2還原生成H2O(乙)，H2O(乙)電解生成O2(丙)，O2(丙)與H2反應(yīng)生成H2O(乙)，O2(丙)與Cu反應(yīng)生成CuO(甲)，B不符合題意；FeCl2(甲)與Mg反應(yīng)可生成Fe(乙)，F(xiàn)e(乙)與H2SO4反應(yīng)可生成FeSO4(丙)等，F(xiàn)eSO4(丙)與Zn反應(yīng)可生成Fe(乙)等，F(xiàn)eSO4(丙)與BaCl2反應(yīng)可生成FeCl2(甲)等，C不符合題意；Na2CO3(甲)與HCl反應(yīng)可生成NaCl(乙)，NaCl(乙)與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3(丙)，但NaNO3(丙)無法一步轉(zhuǎn)化為NaCl(乙)，NaCl(乙)也無法一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3(甲)，D符合題意；故選D。3.【考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是甲乙丙丁ACOOHCuOBMgHClCuSONaOHCKOHSOBaCuSODNaCaHClCaCl【答案】C【解析】氧氣不能與硫酸反應(yīng)，A錯誤；鹽酸與硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；KOH與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鉀，Ba(OH)2與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，Ba(OH)2可與CuSO4答案選C。題型8四大基本反應(yīng)類型的判斷易錯提醒：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)形成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。至少兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)類型。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生至少兩種物質(zhì)的反應(yīng)類型（一分為多）。特點是一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生至少兩種物質(zhì)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分形成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點是兩種化合物相互反應(yīng)并交換成分形成另外兩種化合物。1.【考查反應(yīng)類型】（25-26高一上·河南·期中）X、Y、Z、W分別是Zn、KOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸中的一種，它們之間可發(fā)生如下類型的反應(yīng)：X+Y→中和反應(yīng)、Y+Z→A．稀硫酸 B．KOH溶液C．Na2CO【答案】A【解析】中和反應(yīng)要求酸（稀硫酸）與堿（KOH）反應(yīng)，因此X和Y必為兩者之一。置換反應(yīng)需金屬（Zn）與酸（稀硫酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣，若Y為稀硫酸，Z為Zn，符合條件。復(fù)分解反應(yīng)需酸（稀硫酸）與碳酸鹽（Na2CO3）反應(yīng)生成CO2，Y為稀硫酸時，W為Na2CO3，滿足條件。綜上，Y為稀硫酸，答案選A。2.【考查反應(yīng)類型】以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是C→高溫CuOCO2→H2OH2CO3→A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、復(fù)分解、分解 D．置換、化合、分解、復(fù)分解【答案】C【解析】碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；由分析知，第一步為置換反應(yīng)；第二步為化合反應(yīng)；第三步為復(fù)分解反應(yīng)；第四步為分解反應(yīng)，C正確；故選C。3.【考查反應(yīng)類型】（25-26高一上·北京·開學(xué)考試）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)B．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒Fe+O2=Fe3O4

氧化反應(yīng)C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)Al+CuSO4=Cu+AlSO4

置換反應(yīng)D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O

中和反應(yīng)【答案】A【解析】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式正確，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，但方程式未配平，應(yīng)為3Fe+2O2點燃Fe3O4，且“氧化反應(yīng)”不是基本反應(yīng)類型，應(yīng)為化合反應(yīng)，B錯誤；鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，但產(chǎn)物AlSO4化學(xué)式錯誤應(yīng)為Al2(SO4)3，方程式不正確，正確方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，C錯誤；二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，原方程式?jīng)]有配平，其方程式正確為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，但“中和反應(yīng)”特指酸與堿的反應(yīng)，且中和反應(yīng)也不是四大基本反應(yīng)類型，D錯誤；故選A。4.【考查反應(yīng)類型】（25-26高一上·浙江·期中）下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是A．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2B．2HClO光2HCl＋O2↑C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【答案】A【解析】該反應(yīng)是兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于四大基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))，A符合題意；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；故選A。題型9物理變化與化學(xué)變化易錯提醒：宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合1.【考查化學(xué)變化】（25-26高一上·河南·期中）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。下列過程中水發(fā)生了化學(xué)變化的是A．水降溫結(jié)冰 B．用活性炭吸附水中的色素C．電解水制取氫氣 D．蒸餾自來水獲得蒸餾水【答案】C【解析】水降溫結(jié)冰，只是水的狀態(tài)由液態(tài)變成了固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；用活性炭吸附水中的色素，是利用活性炭的吸附性，將色素吸附在活性炭表面，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；電解水制取氫氣，水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)氫氣和氧氣生成，屬于化學(xué)變化，C正確；蒸餾自來水獲得蒸餾水，是利用水的沸點不同，將水從自來水中分離出來，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故選C。2.【考查化學(xué)變化】（25-26高二上·上?！て谥校┫铝羞^程屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾 B．干餾 C．結(jié)晶 D．萃取【答案】B【解析】蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，用加熱的方式將其分離開，屬于物理變化，A不符合題意；干餾是在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化，B符合題意；結(jié)晶是溶質(zhì)從水溶液以晶體的形式析出，屬于物理變化，C不符合題意；萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作，不屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選B。3.【考查化學(xué)變化】（25-26高一上·湖南懷化·開學(xué)考試）《天工開物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，其中記載的下列工藝涉及化學(xué)變化的是A．紡紗織布 B．伐木制舟 C．煉制生鐵 D．海水曬鹽【答案】C【解析】紡紗織布是物理變化，僅改變纖維的形態(tài)和排列，未生成新物質(zhì)，A不符合題意；伐木制舟是物理變化，僅改變木材的形狀和用途，未生成新物質(zhì)，B不符合題意；煉制生鐵需通過高溫還原鐵礦石，生成新物質(zhì)鐵和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，C符合題意；海水曬鹽通過蒸發(fā)水分使NaCl結(jié)晶析出