學(xué)生：科目：科學(xué)第階段第次課教師：課題第9講質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)熟練背誦質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。重點、難點質(zhì)量守恒定律的宏觀上3個不變的應(yīng)用。考點及考試要求利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算，及確定某物質(zhì)的化學(xué)式。教學(xué)內(nèi)容知識框架考點1：質(zhì)量守恒定律專題輔導(dǎo)質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個基本規(guī)律，也是九年級化學(xué)中的一條重要定律和重點內(nèi)容，其具體應(yīng)用相當(dāng)廣泛，幾乎是每年中考必考的知識點。因此，對它的正確理解和靈活運用十分重要。質(zhì)量守恒定律主要共有四種理解形式，即：一、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、注意是“化學(xué)變化”注意：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)），不包括物理變化。例1：將100g酒精和50g水混后后得到150g酒精溶液，由此說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。

解析：酒精和水混合，這一變化雖然前后質(zhì)量不變，但它在初中范圍內(nèi)認(rèn)為是物理變化，不能說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。2、注意是“質(zhì)量定恒”質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“體積”、“重量”等方面不一定守恒。如：一氧化碳和氧氣在點燃條件下恰好完全反應(yīng)：2CO+O22CO2，這個反應(yīng)前后都是氣體，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，質(zhì)量是守恒的，從體積方面來看，在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng)，只能生成2體積的二氧化碳，其體積在反應(yīng)前后并不相等。有的反應(yīng)體積可能守恒。例2：用A、B、C、D四個相同的封閉裝置進(jìn)行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實驗。實驗前用彈簧秤稱重，四個裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察，假設(shè)B裝置運到月球稱重，C裝置運至南極稱量，D裝置在太空軌道上的神舟七號飛船上稱重。結(jié)果A裝置仍為10牛，B裝置重量小于10牛，C裝置重量大于10牛，D裝置重量為0牛。由此說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不一定守恒，你認(rèn)為正確嗎？解析：質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的質(zhì)量守恒，而題中四個裝置在實驗前后稱量的是卻是重量。由于地球上不同的位置物質(zhì)所受重力不等，月球重力約為地球重力的六分之一，太空為失重狀態(tài)，所以重量當(dāng)然不一定守恒，但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒的。3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成”這是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過量的部分。生成物的質(zhì)量總和是指反應(yīng)后新生成的，不包括原先就存在的。例3：11g碳和33g氧氣充分反應(yīng)，可以生成44g二氧化碳，對嗎？解析：判斷是否正確的關(guān)鍵，就是要看11g和33g氧氣是否都參加了反應(yīng)。由化學(xué)方程式：C+O2CO2可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。很顯然，33g氧氣并沒有全部參加反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于（11+33）g，即小于44g。此題的說法是不對的。例4：現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物，A為25g，B為10g，C為5g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10g，B為21g，并有新物質(zhì)D生成，求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。解析：本題的解題突破口是由題目條件確定利用第一種理解形式，關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些，生成物有哪些，以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，很明顯，A和C質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是：A：25g-10g=C：5gB、D質(zhì)量增加，為生成物。B生成的質(zhì)量為：21g-10g=由質(zhì)量守恒定律，設(shè)生成D的質(zhì)量為x。則：15g+5g=11g+x

∴x=9g故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9考點2：反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等這實際上是質(zhì)量定恒定律的基礎(chǔ)，即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒的原因。例7：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（

）Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素解析：從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素．由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了。解答：選Ｃ例8：某有機(jī)物４.６g完全燃燒，需耗氧９.６g，生成CO2８.８g，水５.４g，試判斷該有機(jī)物中（

）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素

B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素

Ｄ．不含氧元素解析:本題初看與例7差不多，學(xué)生很容易做錯，實際上須通過計算來判斷該有機(jī)物中所含元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中含有Ｃ、Ｈ兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無氧元素和其它元素．計算可知：

8.8gCO2中含C質(zhì)量

8.8g×12/11=2.4gO質(zhì)量

8.8g－2.4g=6.4g

5.4gH2O中含H質(zhì)量

5.4g×2/18=0.6gO質(zhì)量

5.4g－0.6g=4.8g∵產(chǎn)物中Ｃ、Ｈ兩種元素的質(zhì)量總和為：24g+0.6g＝3.0g＜４.６ｇ∴該有機(jī)物中不只含有Ｃ、Ｈ兩種元素.反應(yīng)前后，各原子種類不變，各類原子個數(shù)也不變既然反應(yīng)前后元素種類不變，元素是同一類原子的總稱，當(dāng)然原子種類也就不變了。各類原子個數(shù)不變，這實際上是質(zhì)量守恒定律的微觀含義，也是配平化學(xué)方程式的依據(jù)。例9：黑火藥是我國石代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的原理可以用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑，則X的化學(xué)式是（

）A、CO

B、SO2

C、NO

D、CO2解析：由題給的化學(xué)方程式可知：反應(yīng)前后硫元素、鉀元素、氮元素的原子數(shù)目均已守恒，反應(yīng)物中還有3個碳原子、6個氧原子，生成物X顯然是由碳元素和氧元素組成。又X前有系數(shù)3，所以每個X分子中有一個碳原子和2個氧原子。故正確答案為D。

考點3總結(jié)：質(zhì)量守恒定律主要用到以下三個等式①m反=m生②m前=m后③化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的量及反應(yīng)前后的總量中都有元素種類及同種元素的質(zhì)量不變。根據(jù)化學(xué)方程式可以知道參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量比和分子個數(shù)比。質(zhì)量比和分子個數(shù)比之間有有聯(lián)系那就是相對質(zhì)量?！纠?】設(shè)有ag氯酸鉀和bg二氧化錳，混合后加熱至完全反應(yīng)，可得到cg氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為()A.(b-c)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(a+b+c)g【練習(xí)】一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)量為mg，收集到ng氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為()A.(m+n+1.5)gB.(m+n-1.5)gC.(m+n)gD.(m-n-1.5)g【例2】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g碳和32g氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為()A.38gB.22gC.26gD.14g第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量(g)6918生成二氧化硫的質(zhì)量(g)121818【練習(xí)】將9g硫分別在氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：三次實驗中符合質(zhì)量守恒定律的是A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合說明：不能冒然地把給定的反應(yīng)物的質(zhì)量加起來就是產(chǎn)物的質(zhì)量，要根據(jù)實際反應(yīng)的質(zhì)量比，看反應(yīng)物是否完全反應(yīng)?！纠?】某化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若15gA和25gB完全反應(yīng)可生成10gC，那么生成10gD時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是()A.20gB.15gC.10gD.5g【練習(xí)】1．某反應(yīng)2A+B=3C，已知mgA和ngB能完全反應(yīng)，現(xiàn)有2mgA和足量的B反應(yīng)，最后可得C為g。2．在化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N中，5gX和3gY恰好完全反應(yīng)，其中生成1gM，要制取14gN，需要X和Y各()gA.X=6,Y=10B.X=10,Y=6C.X=4,Y=10D.X=20,Y=123．在化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C+D中，若mgA和ngB恰好完全反應(yīng)生成pgC，則同時生成D的質(zhì)量是()A.(m+n-p)gB.(m/2+n-p/2)gC.(2m+n-2p)gD.(m+n-2p)g4．已知反應(yīng)A+B=C+D，且參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為5:3，若反應(yīng)后生成3gC和2.6gD,則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為g?！纠?】化學(xué)方程式X2Y3+3P2Q=X2Q3+3M中，M的化學(xué)式為()A.PYB.P2Y3C.P2Y【練習(xí)】1．下列四個反應(yīng)中，生成物均為C。如果C的化學(xué)式為AB3，則正確的化學(xué)方程式是A.3AB2+B2=2CB.2AB2+B2=2CC.AB2+3B2=2CD.AB2+2B2=2C2．根據(jù)化學(xué)方程式3AB+C2B3=2C+3X，確定X的化學(xué)式為()A.A3B2B.A2B3C.AB2D.AB3．我國在古代煉丹中，經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下，鉛丹與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。則鉛丹的化學(xué)式是，此反應(yīng)原鉛丹中鉛的化合價(填：變或不變)。【例5】將ag純凈的CuCO3加熱，發(fā)生的反應(yīng)是CuCO3CuO+CO2↑，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少bg，然后向剩余的固體中通入cgH2，恰好與殘余物完全反應(yīng)，生成dg水，則CuCO3中Cu元素的質(zhì)量為g?！揪毩?xí)】在一密閉容器里，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下，使其恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A.a:(a+2b)B.a:2(a+b)C.a:bD.a:2b習(xí)題：1．有三種物質(zhì)X、Y、M各15g，將它們混合后加熱反應(yīng)生成新物質(zhì)N為30g，若在原混合物中增加10gM，仍在原條件下加熱反應(yīng)，則化合后M、X無剩余而Y有剩余。據(jù)分析知三種物質(zhì)X、Y、M化合時的質(zhì)量比為（）A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:32．某化合物Z燃燒的化學(xué)方程式為：Z+3O2=2CO2+3H2O。則Z的化學(xué)式為（）A.C2H2B.CH4C.CH3COOHD.C2H53．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R與M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4gR。則反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（）A.16:9B.23:9C.32:9D.49:94．CO和CO2的混合氣體含碳元素36%，取5g此混合氣體，使其通過足量的灼熱的CuO后，將所得氣體通入足量的澄清石灰水，得到沉淀質(zhì)量是（）A.5gB.10gC.15gD.20g5．3.2克有機(jī)物A與足量的氧氣完全反應(yīng)后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，則A可能是()A.CH4B.CH3OHC.C2H2D.C2H5OH6．TNT是一種烈性炸藥，它爆炸時發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2則組成TNT的元素分別是其原子個數(shù)比為。7．將含A40g、B10g的混合物與CO2接觸，最后含B63g，同時生成9g水。已知A的相對分子質(zhì)量為40，B的相對分子質(zhì)量為106，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。８．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的______重新______而生成其他物質(zhì)的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)的前后，原子______沒有改變，______沒有增減，______也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量______相等。９．通電分解水，在正極上產(chǎn)生了_____，在負(fù)極上產(chǎn)生了_____，由此可判斷，水是由____組成的_____物。分解54g水時，就能生成氧氣_____g，氫氣_____g。１０．金屬A和非金屬B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合的實驗，充分反應(yīng)時各人所取A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g，甲、乙利用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如表所示，請?zhí)顚懕碇械目崭?。A的質(zhì)量（g）B的質(zhì)量（g）得到AB的質(zhì)量（g）甲726乙456丙4.44１１山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成2.2gCO2和7.2gH2O，試通過計算推斷檸檬醛的元素組成。１２化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量是______。若反應(yīng)中206gA與71gB恰好完全反應(yīng)生成160gC，則生成D的質(zhì)量是_______。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量22845反應(yīng)后的質(zhì)量待測241214１３在一個密閉容器中有X,Y,Z,Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：①物質(zhì)X反應(yīng)后的質(zhì)量是_____②X、Y、Z、Q四種物質(zhì)中，物質(zhì)反應(yīng)物是___，生成物是____________。質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用例1．將15.5克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，完全反應(yīng)后，測得殘留物質(zhì)量為10.7克。求：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體中有哪些物質(zhì)，質(zhì)量各是多少？例2．某同學(xué)用3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第1次第2次第3次氧氣質(zhì)量（克）6138生成二氧化碳的質(zhì)量（克）8.2511