水溶液中的離子平衡1．[2024·河南模擬預測]常溫下，難溶堿R(OH)2、M(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．常溫下由R(OH)2、M(OH)2形成的飽和混合溶液中，c(R2＋)＝c(M2+)×1022B．向a點分散系中加入幾滴濃NaOH溶液，不可能得到b點分散系C．c點R(OH)2的分散系不穩(wěn)定，v(沉淀)＞v(溶解)D．用R(NO3)2溶液可除去R(OH)2、M(OH)2混合物中的M(OH)2答案：A解析：由曲線上的點可計算，Ksp[R(OH)2]＝1×10－8×(1×10－12)2＝1×10－32、Ksp[M(OH)2]＝1×10－14×(1×10－20)2＝1×10－54，據(jù)此分析解答。常溫下由R(OH)2、M(OH)2形成的飽和混合溶液中，cR2+cM2+＝cR2+·c2OH?cM2+·c2OH?＝KspROH2KspMOH2＝1×10?321×10?54＝1022，故c(R2＋)＝c(M2＋)2．[2024·新課標卷]常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：δ(CH2ClCOO－)＝cCH下列敘述正確的是()A．曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為0.10mol·L－1，則a點對應(yīng)的溶液中有c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－)C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10－1.3D．pH＝2.08時，電離度αCH2答案：D解析：隨著pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH濃度減小，CH2ClCOO－、CHCl2COO－濃度增大，—Cl為吸電子基團，故—Cl越多，對O—H的成鍵電子引力就越大，使其共用電子對更偏向于O，H更易脫落體現(xiàn)酸性，CHCl2COOH的酸性強于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)＝δ(酸根離子)＝0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為Ka(CHCl2COOH)≈10－1.3，Ka(CH2ClCOOH)≈10－2.8，由此分析解題。根據(jù)分析，曲線M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的變化關(guān)系，A錯誤；根據(jù)Ka(CHCl2COOH)＝cCHCl2COO?×cH+cCHCl2COOH，初始c0(CHCl2COOH)＝0.1mol·L－1，若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則c(CHCl2COO－)＝c(H＋)≈KaCHCl2COOH·c0CHCl2COOH＝10－1.15mol·L－1，但a點對應(yīng)的c(H＋)＝0.1mol·L－1，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)>c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，B錯誤；根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10－2.8，C錯誤；電離度α＝n電離n始，n始＝n電離＋3．[2024·河北衡水模擬預測]氫氧化鋅的性質(zhì)和氫氧化鋁相似。室溫下，測得溶液中pc{－lgc(Zn2＋)或－lgc[Zn(OH)4]2－}與溶液pH的關(guān)系如圖。已知lg2＝0.3，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)線表示－lgc(Zn2＋)與pH的關(guān)系B．室溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝10－17.4C．室溫下，向氫氧化鋅的懸濁液中通入HCl氣體，當pH＝8時氫氧化鋅開始溶解D．Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－K＝1016.4答案：C解析：隨著pH的增大，OH－的濃度在增大，c(Zn2＋)在減小，－lgc(Zn2＋)在增大，則a為－lgc(Zn2＋)與溶液pH的關(guān)系，b為?lgcZnOH42?與溶液pH的關(guān)系，根據(jù)分析可知，A正確；當溶液的pH＝8時，c(Zn2＋)＝10－5.4mol·L－1，常溫下Ksp[Zn(OH)2]＝c2(OH－)·c(Zn2＋)＝(10－6)2×10－5.4＝10－17.4，B正確；室溫下，Zn2＋在pH＝8時沉淀完全，在開始沉淀的時候，pH小于8，則向氫氧化鋅的懸濁液中通入HCl氣體，沉淀立刻開始溶解的pH也小于8，C錯誤；Zn(OH)2(s)?Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)①，Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17.4，Zn(OH)2＋2OH－＝[Zn(OH)4]2－②，K1＝cZnOH42?c2OH?，當pH＝14時，cZnOH42?＝0.1mol·L－1，則K1＝0.1，②－4．[2024·湖北黃岡模擬預測]已知HA是一元弱酸，MA是難溶鹽，且M＋不發(fā)生水解。常溫下，向某c(NaA)＋c(HA)＝0.1mol·L－1的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中l(wèi)gc(M＋)和lgc(A－)隨lgcHAA．曲線L2表示lgc(A－)隨lgcHAB．Ksp(MA)＝1×10－8C．a(chǎn)和c兩點溶液中M＋濃度相等D．b點時溶液中存在：c(M＋)＝c(A－)<c(H＋)＝c(OH－)答案：B解析：常溫下，溶液中逐滴加入MOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HA＋OH－=H2O＋A－、M＋＋A－=MA↓，存在難溶物溶解平衡及水解平衡：MA(s)?M＋(aq)＋A－(aq)、H2O＋A－?HA＋OH－，根據(jù)Ka(HA)＝cA?·cH+cHA，則lg1KaHA＝lgcHAcA?·cH+，lg1KaHA＝lgcHAcH+－lgc(A－)，lgc(A－)＝lgcHAcH+－lg1KaHA，lgc(A－)＝lgcHAcH+＋lgKa(HA)，溫度不變，lgKa(HA)是定值，則lgc(A－)隨lgcHAcH+的增大而增大，L1表示lgc(A－)隨lgcHAcH+的變化，L2代表lgc(M＋)隨lgcHAcH+的變化關(guān)系。根據(jù)上述分析可知，L2代表lgc(M＋)隨lgcHAcH+的變化關(guān)系，A錯誤；圖中b點是曲線L1與曲線L2交點，即代表當lgcHAcH+＝4時，lgc(A－)＝lgc(M＋)＝－4，則Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝10－4×10－4＝1×10－8，B正確；a點在曲線L2上，代表lgc(M＋)≈－3，即c(M＋)≈10－3mol·L－1；c點在曲線L1上，代表lgc(A－)≈－3，即c(A－)≈10－3mol·L－1，根據(jù)Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝1×10－8，溶液中c(M＋)≈10－5mol·L－1，故a和c兩點溶液中M＋濃度不相等，C錯誤；b點溶液存在lgc(A－)＝lgc5．[2024·河南模擬預測]常溫下，向某工業(yè)廢水中通入H2S使其濃度保持0.1mol·L－1不變時，通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物沉淀而分離，體系中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與lgc(c為H2S、HS－、S2－、Ni2＋、Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，離子濃度<10－5mol·L－1時，可認為沉淀完全。下列說法正確的是()A．④為pOH與lgc(S2－)的關(guān)系曲線B．Ksp(NiS)的數(shù)量級為10－27C．pH＝6.9時，c(H2S)＝c(HS－)D．pH>8.1時，可將Ni2＋、Cd2＋分開沉淀答案：C解析：隨著pOH的減小，H2S飽和溶液中H2S的電離平衡正向移動，c(HS－)逐漸增大，c(S2－)逐漸增大，則lgc(HS－)和lgc(S2－)隨著pOH減小而增大，且pOH相同時，c(HS－)大于c(S2－)，即lgc(HS－)大于lgc(S2－)，即②③分別代表pOH與lgc(HS－)、lgc(S2－)的關(guān)系曲線；隨著pOH的增大，c(S2－)逐漸減小，c(Ni2＋)和c(Cd2＋)逐漸增大，即lgc(Ni2＋)和lgc(Cd2＋)隨pOH增大而增大，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即當c(S2－)相同時，c(Ni2＋)>c(Cd2＋)，lgc(Ni2＋)>lgc(Cd2＋)，由此可知曲線④⑤分別代表pOH與lgc(Ni2＋)、lgc(Cd2＋)的關(guān)系曲線；因為H2S濃度保持0.1mol·L－1不變，則①代表pOH與lgc(H2S)的關(guān)系曲線。根據(jù)分析知，④為pOH與lgc(Ni2＋)的關(guān)系曲線，A錯誤；由圖示曲線③④交點可知，此時c(Ni2＋)＝c(S2－)＝10－10.2mol·L－1，則有Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝10－20.4，數(shù)量級為10－21，B錯誤；由圖示曲線②可知，pOH＝12時，c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(HS－)＝10－5.9mol·L－1，Ka1(H2S)＝cH+·cHS?cH2S＝10?2×10?5.90.1＝10－6.9，則pH＝6.9，即c(H＋)＝10－6.9mol·L－1時，c(H2S)＝c(HS－)，C正確；由圖示曲線③⑤交點可知，此時c(Cd2＋)＝c(S2－)＝10－12.8mol·L－1，則有Ksp(CdS)＝c(Cd2＋)·c(S2－)＝10－25.6，由圖示曲線③可知，Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝c2H+·cS2?cH2S＝10?11.8×10?10.20.1＝10－21，則pH＝8.1時，c(S2－)＝cH2S·Ka1H2S·Ka26．[2024·高三湖南階段練習]TK時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(CN－與H＋的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點。下列說法不正確的是()已知：Ⅰ.Ag＋與CN－的反應(yīng)過程為①Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－，②[Ag(CN)2]－＋Ag＋=2AgCN↓；Ⅱ.TK時，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10。A．V1＝5.00，A→B發(fā)生反應(yīng)：[Ag(CN)2]－＋Ag＋=2AgCN↓B．原溶液中，c(CN－)＋c(HCN)＝23c(Cl－C．C點時，溶液中cCl?D．D點：c(K＋)>c(Cl－)>c(CN－)>c(Ag＋)答案：D解析：已知曲線上的轉(zhuǎn)折點為化學計量點，根據(jù)題意和圖像，結(jié)合化學方程式可知：A點為CN－完全反應(yīng)生成[Ag(CN)2]－的終點，B點為AgCN2?轉(zhuǎn)化為AgCN沉淀，看作第一滴定終點，C點生成AgCl沉淀，看作第二滴定終點。根據(jù)Ag＋與CN－反應(yīng)過程：①Ag++2CN?=AgCN2?、②[Ag(CN)2]－＋Ag＋=2AgCN↓可知：A點體積為2.50mL，B點體積為5.0mL，故A正確；原溶液中c(KCN)＝0.100mol·L?1×0.005L0.025L＝0.02000mol·L－1，c(KCl)＝0.1000mol·L?1×0.0125?0.005L0.025mL＝0.03000mol·L－1，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：c(CN－)＋c(HCN)＝23c(Cl－)，故B正確；C點，CN－和Cl－完全沉淀，溶液中同時存在二者的沉淀溶解平衡，cCl?cCN?＝KspAgClKsp7．[2024·浙江6月卷]室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如δ(H2S)＝cH2ScH2S+cHS?+cS2?]。已知：Ksp(FeS)＝6.3下列說法正確的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2～10.0)，用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．忽略S2－的第二步水解，0.10mol·L－1的Na2S溶液中S2－水解率約為62%D．0.010mol·L－1的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol·L－1的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS答案：C解析：在H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H＋＋HS－、HS－?H＋＋S2－，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS－的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2－的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS－、S2－的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH＝7可知Ka1(H2S)＝1×10－7，由②和③交點的pH＝13.0可知Ka2(H2S)＝1×10－13。FeS的溶解平衡為FeS(s)?Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為KspFeS＝6.3×10?18mol·L－1＝6.3×10－9mol·L－1，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2?Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為3KspFeOH24＝34.9×10?174mol·L－1＝312.25×10－6mol·L－1＞6.3×10－9mol·L－1，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項錯誤；酚酞的變色范圍為8.2～10.0，若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；Na2S溶液中存在水解平衡S2－＋H2O?HS－＋OH－、HS－＋H2O?H2S＋OH－(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2－)＝cHS?·cOH?cS2?＝cHS?·cOH?·cH+cS2?·cH+＝KwKa2H2S＝1×10?141×10?13＝0.1，設(shè)水解的S2－的濃度為xmol·L－1，則x20.1?x＝0.1，解得x≈0.062，S2－的水解率約為0.062mol·L?10.1mol·L?1×100%＝62%，C項正確；0.01mol·L－1FeCl2溶液中加入等體積0.2mol·L－1Na8．[2024·湖南卷]常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．水的電離程度：M<NB．M點：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．當V(HCOOH)＝10mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N點：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)答案：D解析：結(jié)合起點和終點，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是OH－和HCOO－，當V(HCOOH)＝0mL，溶液中存在的微粒是OH－，可知隨著甲酸的加入，OH－被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點在下降的曲線表示的是OH－濃度的改變，經(jīng)過M點、N點在上升的曲線表示的是HCOO－濃度的改變。N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，M點時仍剩余有未反應(yīng)的NaOH，對水的電離是抑制的，故水的電離程度M＜N，故A正確；M點溶液中電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M點為交點可知c(HCOO－)＝c(OH－)，聯(lián)立可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故B正確；當V(HCOOH)＝10mL時，溶液中的溶質(zhì)為c(NaOH)∶c(HCOONa)＝1∶1，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，兩式聯(lián)立可得c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，故C正確；N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解顯堿性，因此c(Na＋)>c(HCOO－)及c(OH－)>c(H＋)觀察圖中N點可知，c(HCOO－)≈0.05mol·L－1，根據(jù)Ka(HCOOH)＝cH+·cHCOO?cHCOOH＝1.8×10－49．[2024·四川雅安模擬預測]電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。(已知碳酸的電離常數(shù)Ka1＝10－6.35，Ka2＝10－10.34)下列說法正確的是()A．該滴定過程需要兩種指示劑B．b點溶液中存在：c(H+)>c(HCO3C．水的電離程度：a點<b點D．a(chǎn)點溶液中c(H2答案：B解析：如圖，滴定過程中，pH不斷下降，圖中出現(xiàn)兩個突變，分別表示的反應(yīng)為CO32?+H+=HCO3?＋H2O、HCO3?＋H＋=CO2↑＋H2O。根據(jù)其突變的電位，該滴定過程不需要加入酸堿指示劑，利用電極電位的變化來確定滴定終點，A項錯誤；b點溶液的溶質(zhì)為H2CO3和NaCl，由物料守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3?)+2c(CO32?)＋c(Cl－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)立可得質(zhì)子守恒c(H＋)＝c(HCO3?)+2c(CO32?)＋c(OH－)，則有c(H+)>c(HCO3?)+c(CO32?)＋10．[2024·黑龍江雙鴨山模擬預測]常溫下，二元弱酸H2A體系中l(wèi)gX[其中X表示cA2?cA．L1表示lgcHAB．pH＝11.2的溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．水的電離程度：a>b答案：D解析：根據(jù)Ka1＝cHA?·cH+cH2A、Ka2＝cA2?·cH+cHA?可知，當lgX＝0時，a點對應(yīng)K＝c(H＋)＝10－6.0，b點對應(yīng)K＝c(H＋)＝10－11.2，結(jié)合Ka1大于Ka2，則Ka1＝10－6.0，Ka2＝10－11.2，L1表示lgcHA?cH2A隨溶液pH的變化，A正確；由選項A分析可知，L2表示lgcA2?cHA?隨溶液pH的變化，pH＝11.2的溶液中，lgX＝0，c(HA－)＝c(A2－)，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)，B正確；Kh(HA－)＝KwKal＝1011．[2024·全國甲卷]將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L－1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L－1)](M代表Ag＋、Cl－或CrO42?)隨加入NaCl溶液體積(下列敘述正確的是()A．交點a處：c(Na＋)＝2c(Cl－)B．KspAgClC．V≤2.0mL時，cD．y1＝－7.82，y2＝－lg34答案：D解析：Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl需消耗2.0mLNaCl溶液，結(jié)合題圖知，交點a處c(Na＋)≈3.0×0.104.0mol·L－1，c(Cl－)≈3.0?2.0×0.104.0mol·L－1，因此c(Na＋)≠2c(Cl－)，A錯誤；V(NaCl)＝1.0mL時，溶液中存在Ag2CrO4沉淀，因此溶液中滿足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrO42?)，即lg[Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg?[c(Ag+)]+lg?[c(CrO42?)]＝2×(－5.18)＋(－1.60)＝－11.96，Ksp(Ag2CrO4)＝10－11.96，則KspAgClKspAg2CrO4＝10?9.7510?11.96＝102.21，B錯誤；在滴加NaCl溶液的最初階段，滴入的Cl－的量極少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的Cl－全部以離子形式存在，其濃度隨著NaCl溶液的滴入而增大，由于Cl－未與Ag＋發(fā)生作用，此時溶液仍為Ag2CrO4的飽和溶液，其中c(CrO42?)＝3KspAg2CrO44，為定值，因此在此階段，cCrO42?cCl?隨著NaCl溶液的滴入而減小，當Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl后，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為可逆反應(yīng)知，當V(NaCl)≤2.0mL時，體系中仍存在Ag2CrO4沉淀，溶液中滿足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrO42?)、Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，兩式相除得cCrO42?cCl?＝KspAg2CrO4KspAgCl·c12．[2024·安徽卷]環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說法錯誤的是()A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)C.向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)答案：B解析：Na2S溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A項正確；Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O?HS－＋OH－、HS－＋H2O?H2S＋OH－，且第一步水解程度遠大于第二步水解程度，Kh(S2－)＝cOH?·cHS?cS2?＝KwKa2H2S＝1.0×10?1410?12.90＝10－1.10，又c(HS－)一定小于0.01mol·L－1，則cOH?cS2?>10?1.1010?2>1，故c(OH－)>c(S2－)，B項錯誤；由題給條件可知，Ksp(FeS)>Ksp(CdS)，向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中加入FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：Cd2＋＋FeS?CdS＋Fe2＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝cFe2+cCd2+＝cFe2+·cS2?cCd2+·cS2?＝KspFeSKspCdS＝10?17.2010?26.10＝108.90>105，反應(yīng)能進行完全，最后所得溶液為CdS的飽和溶液，則溶液中c(Cd2＋)＝KspCdS＝10－13.05mol·L－1<10－8mol·L－1，故C項正確；向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中通入H2S氣體至飽和，發(fā)生反應(yīng)：Cd2＋＋H2S?CdS＋2H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K13．[2024·陜西安康模擬預測]常溫下，向1L0.1mol·L－1H2R溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示cHR?cH2R或cRA.曲線m代表lgcHRB．常溫下，H2R的Ka2≈6.0×10－8C．常溫下，NaHR溶液中：c(OH－)>c(H2R)>c(H＋)>c(R2－)D．從開始滴加至NaOH溶液過量的過程中，水的電離程度是先增大后減小答案：C解析：向1L0.1mol·L－1H2R溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH逐漸增大，所以m代表lgcHR?cH2R，則n代表lgcR2?cHR?，A正確；由于二元弱酸H2R的電離常數(shù)表達式分別為Ka1＝cHR?cH2R×c(H＋)，Ka2＝cR2?cHR?×c(H＋)，當pH＝1.85時，lgX＝0，此時cHR?cH2R＝1，則Ka1＝10－1.85＝10－(2－0.15)＝10－2×100.15＝1.4×10－2；當pH＝7.22時，lgX＝0，此時cR2?cHR?＝1，則Ka2＝10－7.22＝10－(8－0.78)＝10－8×100.78＝6.0×10－8，B正確；NaHR溶液中既存在HR－的水解平衡，又存在HR－的電離平衡，HR－的水解平衡常數(shù)Kh＝KwKa114．[2024·河北三模]R元素多以化合態(tài)存在于自然界中，在農(nóng)藥和除草劑中有著廣泛應(yīng)用。分別向R的兩種含氧酸H3RO3和H3RO4溶液中加入KOH溶液，含R粒子的分布分數(shù)～pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．由圖1可知，pH在8.2～10.0之間，含R粒子主要為HB．由圖1可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka1＝10－9.2C．由圖2可知，0.01mol·L－1的NaH2RO4溶液顯堿性D．由圖2可知，pH＝7時，c(答案：B解析：H3RO3和H3RO4溶液中加入KOH，根據(jù)圖1中存在的微?？芍琀3RO3＋KOH=KH2RO3＋H2O、KH2RO3＋KOH=K2HRO3＋H2O，H3RO3為二元弱酸，根據(jù)圖2中存在的微?？芍?，H3RO4＋KOH=KH2RO4＋H2O、KH2RO4＋KOH=K2HRO4＋H2O、K2HRO4＋KOH=K3RO4＋H2O，H3RO4為三元弱酸，據(jù)此作答。由圖1可知，pH小于9.2時，含R粒子主要為H3RO3；pH在9.2～12時，含R粒子主要為H2RO3?，A項錯誤；由圖1可知，H3RO3的電離常數(shù)Ka1＝cH+·cH2RO3?cH3RO3，當pH＝9.2時，c(H2RO3?)＝c(H3RO3)，Kal＝cH+·cH2RO3?cH3RO3＝c(H＋)＝10－9.2，B項正確；由圖2可知，當pH＝2.2時，存在c(H2RO4?)＝c(H3RO4)，Ka1＝cH+cH2RO4?cH3RO4＝c(H＋)＝10－2.2，同理當pH＝7時，存在c(H2RO4?)15．[2024·湖南長沙三模]氫硒酸是一種比醋酸略強的二元弱酸。室溫下，通過調(diào)節(jié)0.1mol·L－1H2Se溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中l(wèi)gXX=cH2A．直線①對應(yīng)的縱坐標中X為cB．m點對應(yīng)溶液的pH＝7.45C．隨著溶液pH的改變，溶液的導電能力也會改變D．含有等物質(zhì)的量Na2Se和NaHSe的溶液中：c(Na＋)>c(Se2－)>c(HSe－)答案：D解析：隨pH的增大c(H2Se)減小，c(HSe－)增大，因此lgcH2SecHSe?減小，即直線①代表lgcH2SecHSe?與pH的關(guān)系，A正確；依據(jù)圖像信息及電離平衡常數(shù)表達式，可求出氫硒酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝10－3.9、Ka2＝10－11，m點為兩直線的交點，可得cH2SecHSe?＝cSe2?cHSe?，m點存在16．[2024·北京大興三模]常溫下，用0.5mol·L－1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L－1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產(chǎn)生。已知：碳酸Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列說法正確的是()A．a(chǎn)b段pH升高的主要原因：HCO3?＋Ca2＋=CaCO3↓B．bc段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀C．b點：c(CO32?)>c(HD．c點：2c(答案：D解析：滴定過程中有白色沉淀生成，但整個過程未見氣泡產(chǎn)生，說明加入一定量的碳酸氫鈉溶液后，碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸；ab段pH升高的原因是：碳酸氫鈉水解呈弱堿性，不斷滴入氯化鈣溶液中，使氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減小，A錯誤；滴定過程中有白色沉淀生成，但整個