2025-2026學(xué)年高考二輪化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)本講義包含：研真題→析考點(diǎn)→練模擬考點(diǎn)04阿伏伽德羅常數(shù)的陷阱本講義包含：研真題（15題）→析考點(diǎn)→練模擬（20題）研真題研真題1．（2025·廣西·高考真題）蟲蟻叮咬時(shí)所分泌的蟻酸，會(huì)引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．的溶液中，的數(shù)目為C．反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2．（2025·江西·高考真題）乙烯是植物激素，可以催熟果實(shí)。植物體內(nèi)乙烯的生物合成反應(yīng)為：阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為 B．中π電子的數(shù)目為C．中孤電子對(duì)的數(shù)目為 D．消耗，產(chǎn)物中雜化C原子數(shù)目為3．（2025·湖南·高考真題）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(濃)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含質(zhì)子數(shù)為B．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為C．的稀硫酸中含數(shù)目為D．與充分反應(yīng)得到的分子數(shù)為4．（2025·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為5．（2025·云南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中原子的數(shù)目為B．所含中子的數(shù)目為C．粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為6．（2025·河北·高考真題）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為B．的NaF溶液中陽離子總數(shù)為C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為D．鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為8．（2024·廣西·高考真題）實(shí)驗(yàn)小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．“反應(yīng)1”中，每消耗，在下得到B．“反應(yīng)2”中，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．在密閉容器中進(jìn)行“反應(yīng)3”，充分反應(yīng)后體系中有個(gè)D．“反應(yīng)4”中，為使完全轉(zhuǎn)化成，至少需要個(gè)9．（2024·福建·高考真題）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．的鍵電子數(shù)為B．的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為C．的雜化N原子數(shù)為D．完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為10．（2024·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．超重水()所含的電子數(shù)目為B．溶液中的數(shù)目為C．過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為11．（2024·江西·高考真題）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA12．（2024·貴州·高考真題）二氧化氯可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為13．（2024·河北·高考真題）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為14．（2023·遼寧·高考真題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為15．（2024·吉林·高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為析考點(diǎn)析考點(diǎn)【陷阱1】注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”(0℃、101kPa)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1。(2)二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在標(biāo)況下為氣體。(3)若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會(huì)干擾正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。例如：常溫常壓下，1molCO2質(zhì)量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質(zhì)量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無關(guān))?！鞠葳?】注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷1、注意?？甲儍r(jià)元素。如：1molFe與足量的S、I2、非氧化性酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；1molFe與足量的Cl2、Br2、稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子；1molCu與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；1molCu與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；2、注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。還原性順序：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋3、注意少量、過量問題。如：Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1molFe3mol或3NA3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1molFe2mol或2NA4、注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1molCl21mol或NA3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3molNO22mol或2NACl2＋H2OHCl＋HClO1molCl2小于1mol或NAKIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O1molI25/3mol或5/3NAKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O1molCl25/3mol或5/3NA5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O1molN23.75mol或3.75NA【陷阱3】注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、“根”的區(qū)別。①單原子分子：稀有氣體He、Ne等。②雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。=3\*GB3③多原子分子：O3、P4等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對(duì)數(shù)的判斷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(共用電子對(duì)數(shù)＝\f(成鍵電子數(shù),2)))；①1mol白磷(P4)中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA等。1mol物質(zhì)H2ONH3CH4金剛石Si石墨SiO2P4S8(八元環(huán))化學(xué)鍵O—HN—HC—HC—CSi—SiC—CSi—OP—PS—S共價(jià)鍵數(shù)目2NA3NA4NA2NA2NA1.5NA4NA6NA8NA②1molCnH2n＋2中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵]，1molCnH2n中含共價(jià)鍵數(shù)為3nNA，1molCnH2n＋2O中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋2)NA。【注意：在依據(jù)鍵線式分析時(shí)，要防止漏掉C—H?！竣酃矁r(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。④苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵。(3)記住?？继厥馕镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)①Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，而不是Na＋和O2－，1molNa2O2中含有2molNa+和1molOeq\o\al(2－,2)。②CaC2是由Ca2+和Ceq\o\al(2－,2)構(gòu)成，1molCaC2中有1molCa2+和1molCeq\o\al(2－,2)及1mol碳碳三鍵。=3\*GB3③NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子。(4)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；(5)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(6)強(qiáng)酸酸式鹽(如：NaHSO4)電離的特殊性①水溶液中：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)②熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+＋HSOeq\o\al(－,4)(7)強(qiáng)堿弱酸鹽(如：Na2CO3)的復(fù)雜性①1molNa2CO3固體中含有2molNa+和1molCO32－②1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于1mol，陰離子數(shù)大于1mol(8)注意原子雜化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判斷，抓住原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式，基于碳原子連接原子或原子團(tuán)判斷手性碳原子?！鞠葳?】注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響。(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：①2SO2＋O22SO3，②N2＋3H22NH3。③Cl2＋H2OHCl＋HClO(Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng))。④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(NH3溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng))。⑤2NO2N2O4。⑥H2＋I(xiàn)22HI。⑦酯化反應(yīng)（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）與酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。2有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。3有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)。①Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合氣體。②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合氣體。4有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。(5)濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行。①在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(6)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。(7)常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。①HCl＋NH3=NH4Cl。②2NO＋O2=2NO2（NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4，使分子數(shù)目減少）?！鞠葳?】注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離。如：1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目小于0.1NA，因?yàn)镃H3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離。(2)是否存在鹽類的水解。如：的數(shù)目小于2NA，發(fā)生水解使數(shù)目減少。(3)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。如：0.1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA，因體積未知無法求出物質(zhì)的量，該說法錯(cuò)誤。(4)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。如：1.0L0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為0.2NA，因溶劑中含有氧原子，故無法計(jì)算出氧原子數(shù)。(5)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(6)是否注意了膠體的特征。如“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數(shù)目小于NA”，該說法正確。(7)是否注意了溶液的溫度。如：1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.01NA，因未指明溫度無法求出物質(zhì)的量，該說法錯(cuò)誤。練模擬練模擬1．（2025·云南文山·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，利用反應(yīng)：制備()，下列有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A．生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．若有參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的鍵數(shù)目為C．中含有非極性鍵的數(shù)目為D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2．（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，24.5L氣體Y中氧原子數(shù)為B．溶液中數(shù)小于C．中含有的價(jià)電子總數(shù)為D．3.3g完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．（2025·陜西·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為B．將0.1molK2Cr2O7，溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的數(shù)目為C．常溫下，將5.6gFe塊放入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)后，氣體中含有的分子數(shù)目為4．（2025·河北·模擬預(yù)測）硫循環(huán)是指硫在大氣、陸地生命體和土壤等幾個(gè)分室中的遷移和轉(zhuǎn)化過程，如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.1mol中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B．參與①反應(yīng)生成9.6g還原產(chǎn)物時(shí)，消耗氧化劑分子數(shù)為C．參與②反應(yīng)生成0.5mol時(shí)，氧化劑斷裂σ鍵數(shù)為D．⑤反應(yīng)中生成0.1molH2S時(shí)得到電子數(shù)為5．（2025·河北石家莊·模擬預(yù)測）王水是古老而有效的氧化金和鉑的試劑。反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵撊芤褐写嬖诨钚晕镔|(zhì)和NOCl，活性物質(zhì)通過反應(yīng)產(chǎn)生。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3molHCl完全按上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．1molNOCl中含σ鍵和π鍵數(shù)之和為C．100g84%的濃硝酸中所含的氧原子數(shù)為D．1L1mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的數(shù)目大于6．（2025·河南·模擬預(yù)測）工業(yè)上，用純堿溶液提取溴單質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含孤電子總數(shù)為B．溶液含氧原子數(shù)為C．反應(yīng)（1）中，含鍵數(shù)為D．反應(yīng)（2）中生成還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7．（2025·貴州·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．1L1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目為B．1L1mol·L-1NH3·H2O溶液中電子數(shù)目為C．1molCu(OH)2可與個(gè)NH3分子反應(yīng)D．1mol中含有配位鍵的數(shù)目為8．（2025·河北秦皇島·二模）實(shí)驗(yàn)室中利用制取配合物的反應(yīng)為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.0g由與組成的物質(zhì)中所含的中子數(shù)為4B．25℃、101kPa時(shí)，33.6L的分子數(shù)為1.5C．0.1mol反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1D．常溫下，1LpH為6的溶液中，由水電離出的數(shù)目為9．（2025·青海西寧·二模）堿性條件下，被催化還原為的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．基態(tài)原子所含的價(jià)電子數(shù)為B．25℃時(shí)，所含分子數(shù)為C．1mol中中心原子所含價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．反應(yīng)①生成1mol，同時(shí)消耗數(shù)目為10．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量CO、混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知簡寫為HAc，簡寫為。下列說法錯(cuò)誤的是A．中配位鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有氫原子的數(shù)目為C．17g氨氣溶于水，生成的數(shù)目為D．的HAc溶液中，HAc和的微粒數(shù)目之和為11．（2025·安徽蚌埠·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，將2.7gAl片放入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．()與()組成的混合物所含共價(jià)鍵的數(shù)目為12．（2025·浙江·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)目為NAB．常溫下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目大于10-13NAC．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水溶液中、的微粒數(shù)之和為13．（2025·甘肅白銀·三模）有機(jī)玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇為原料合成，其有機(jī)合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(PMMA)A．溶液中氫離子數(shù)目為B．甲基丙烯酸轉(zhuǎn)化為甲基丙烯酸甲酯時(shí)有個(gè)水分子生成C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的甲醇水溶液中鍵數(shù)目為D．甲醇燃料電池中，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為14．（2025·陜西西安·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．，完成反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20B．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為C．與足量在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為1.0D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為15．（2025·寧夏銀川·三模）氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示