第22頁（共22頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之氧化還原反應(yīng)一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?云南月考）科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。一種利用MnFe2O4循環(huán)制氫的反應(yīng)流程如圖所示。已知反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價，MnFe2O（4﹣y）中鐵元素的化合價為+2價和+3價。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，每生成1個氧氣分子，轉(zhuǎn)移2個電子 B．當(dāng)y＝0.5時，MnFe2O（4﹣y）中+2價鐵與+3價鐵的個數(shù)比為1：1 C．反應(yīng)②中，MnFe2O（4﹣y）作氧化劑 D．該過程每消耗18gH2O，理論上能得到H2的質(zhì)量為4g2．（2025秋?滄州月考）硝酸銨是一種常用的炸藥，也是一種氮肥。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨的原理如下：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，2.24LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．反應(yīng)②中，0.2molNO和0.3molO2反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NA C．反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1 D．反應(yīng)④中，12.6gHNO3完全反應(yīng)時消耗NH3的數(shù)目為0.2NA3．（2025秋?長沙月考）工業(yè)上制備高純硅和氮化鎵的原理如下：①SiO2+2C1800-2000℃Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HCl300℃SiHCl3+H2③SiHCl3+H21100℃Si（高純）+3HCl④2Ga+2NH3高溫下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 B．反應(yīng)②和反應(yīng)③互為可逆反應(yīng) C．上述反應(yīng)都既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)中，HCl和H2可以循環(huán)利用4．（2025秋?常州月考）在催化劑作用下經(jīng)兩步反應(yīng)，O2可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)總過程的化學(xué)方程式為：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的催化劑為：CuCl2 C．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸€原反應(yīng) D．該方法降低了反應(yīng)的條件，便于反應(yīng)發(fā)生5．（2025秋?保定月考）稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，一種關(guān)于鈰轉(zhuǎn)化的流程如圖。下列說法錯誤的是（）已知：Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3均為可溶于水的電解質(zhì)A．過程Ⅰ中被還原的物質(zhì)是CeO2 B．過程Ⅱ中Ce2（SO4）3作還原劑 C．過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ D．由上述過程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO26．（2025秋?陜西月考）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的消毒劑，一種制備二氧化氯的方法為2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．ClO2不是電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì) B．由該反應(yīng)可知，HCl的還原性強于ClO2 C．該反應(yīng)中，生成Cl2的分子數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2 D．該反應(yīng)中，每生成18gH2O，有73gHCl被氧化7．（2025秋?西安校級月考）已知下列三個在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。下列相關(guān)說法錯誤的是（）①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OA．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+ B．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：6 C．反應(yīng)①和③生成相同個數(shù)KCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1 D．推測可發(fā)生反應(yīng)：68．（2025秋?蘇州校級月考）石英與焦炭在高溫的氮氣流發(fā)生反應(yīng)：3SiA．N2是氧化劑 B．若參加反應(yīng)的碳質(zhì)量是1.2g，則生成2.24L一氧化碳 C．CO是氧化產(chǎn)物 D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：39．（2025秋?寧河區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）?Cl2+MnCl2+2H2O，下列說法不正確的是（）A．濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性 B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 C．該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是還原劑 D．該反應(yīng)每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子10．（2024秋?東莞市期末）化學(xué)助力“碳達峰”“碳中和”。某CO2甲烷化的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)為：CO2+4H2催化劑CH4+2HB．Pd是CO2甲烷化過程的中間產(chǎn)物 C．MgO能提高CO2甲烷化反應(yīng)的活化能 D．CO2甲烷化過程的每一步均為氧化還原反應(yīng)11．（2024秋?廣州期末）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，下列說法正確的是（）A．Fe2+被還原 B．FeSO4是還原劑 C．MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1molFe2（SO4）3，有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molHNO3所含電子數(shù)為32NA B．每生成22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．若2molNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為NA13．（2025秋?南京月考）高鐵酸鈉（Na2FeO4）2是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：3ClA．FeO42-中FeB．反應(yīng)物中氧化劑是Fe3+ C．Cl﹣是氧化產(chǎn)物 D．氧化性：Cl14．（2025秋?南京月考）已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍下列判斷正確的是（）A．化合物KCrO2中鉻元素為+5價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：C15．（2025秋?西安月考）已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2＝Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑 C．氧化性強弱的順序為：NaClO3＞NaBrO3＞Cl2＞FeCl3 D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4＝NaCl+4FeCl3+Fe2（SO4）3+3H2O16．（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx（x≤4）與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+（x﹣3）SO2+H2O（未配平），則下列有關(guān)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成 B．該反應(yīng)中，H2S一定作為還原劑 C．若x＝3，則參與反應(yīng)的還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1 D．若x＝4，則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個17．（2025秋?永川區(qū)校級月考）為了“碳中和”，可利用NaOH溶液嘖淋捕捉空氣中的CO2，處理過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．“捕捉室”中的離子反應(yīng)為COB．“環(huán)節(jié)a”中反應(yīng)的生成物為NaOH、CaCO3 C．處理過程中CaO和NaOH是可循環(huán)利用的物質(zhì) D．“900℃的反應(yīng)爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)18．（2025秋?長沙校級月考）常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：①2W﹣+X2＝2X﹣+W2；②2Y﹣+W2＝2W﹣+Y2；③2X﹣+Z2＝2Z﹣+X2，由此得出的正確結(jié)論是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣還原性最強 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反應(yīng)2Z﹣+Y2＝2Y﹣+Z2不能發(fā)生 D．還原性：X﹣＞Y﹣19．（2025秋?綠園區(qū)校級月考）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定，溶液中ClO﹣與ClO3-的個數(shù)之比為3：4，則Cl2A．7：12 B．12：7 C．7：23 D．23：720．（2025秋?長春校級月考）已知如下反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2③2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl下列敘述正確的是（）A．氧化性由強到弱的順序：MnOB．還原性由強到弱的順序為：I﹣＞Cl﹣＞Fe2+ C．PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：PbOD．向含有MnO4-、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，則I﹣先與

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題之氧化還原反應(yīng)（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BDBBDDCBCAB題號121314151617181920答案ADBCBDCDC一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?云南月考）科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。一種利用MnFe2O4循環(huán)制氫的反應(yīng)流程如圖所示。已知反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價，MnFe2O（4﹣y）中鐵元素的化合價為+2價和+3價。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，每生成1個氧氣分子，轉(zhuǎn)移2個電子 B．當(dāng)y＝0.5時，MnFe2O（4﹣y）中+2價鐵與+3價鐵的個數(shù)比為1：1 C．反應(yīng)②中，MnFe2O（4﹣y）作氧化劑 D．該過程每消耗18gH2O，理論上能得到H2的質(zhì)量為4g【答案】B【分析】A．反應(yīng)①中，生成1個O2分子（O從﹣2價變成0價）；B．MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價，氧元素的化合價為﹣2價，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素化合價為x，（+2）+2x+（﹣2）×（4﹣0.5）＝0，解得x＝2.5；C．反應(yīng)②中MnFe2O（4﹣y）和水反應(yīng)生成MnFe2O4和氫氣，其中氫的化合價降低，則MnFe2O4中鐵化合價升高；D．整個過程總反應(yīng)是H2O→H2+12O2，18gH2O是1mol，生成1molH【解答】解：A．反應(yīng)①中，生成1個O2分子（O從﹣2價變成0價），每個O2有4個電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，設(shè)鐵元素化合價為x，（+2）+2x+（﹣2）×（4﹣0.5）＝0，x＝2.5，只有當(dāng)+2價鐵與+3價鐵的個數(shù)比為1：1時，其平均化合價為2.5，故B正確；C．反應(yīng)②中MnFe2O（4﹣y）和水反應(yīng)生成MnFe2O4和氫氣，其中氫的化合價降低，則MnFe2O4中鐵化合價升高，故MnFe2O（4﹣y）是還原劑，故C錯誤；D．整個過程總反應(yīng)是H2O→H2+12O2，18gH2O是1mol，生成1molH2，即2gH2，不是4g，故故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2025秋?滄州月考）硝酸銨是一種常用的炸藥，也是一種氮肥。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨的原理如下：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中，2.24LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．反應(yīng)②中，0.2molNO和0.3molO2反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NA C．反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1 D．反應(yīng)④中，12.6gHNO3完全反應(yīng)時消耗NH3的數(shù)目為0.2NA【答案】D【分析】氨氣催化氧化發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2=Pt4NO+6【解答】解：A．反應(yīng)①中，N由﹣3價升至+2價，每1?molNH3失去5?mol電子，故0.1?molNH3共失去0.5?mol電子，對應(yīng)電子數(shù)是0.5NA，故A錯誤；B．反應(yīng)②是2NO+O2＝2NO2，0.2?mol?NO完全反應(yīng)，可得到0.2?molNO2，但存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，故生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；C．反應(yīng)③是3NO2+H2O＝2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，1?molNO2作氧化劑（自身被還原），2?molNO2作還原劑（自身被氧化），其質(zhì)量比為46：92＝1：2，故C錯誤；D．反應(yīng)④為HNO3+NH3＝NH4NO3，12.6?g?HNO3為0.2?mol，則消耗NH3的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?長沙月考）工業(yè)上制備高純硅和氮化鎵的原理如下：①SiO2+2C1800-2000℃Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HCl300℃SiHCl3+H2③SiHCl3+H21100℃Si（高純）+3HCl④2Ga+2NH3高溫下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 B．反應(yīng)②和反應(yīng)③互為可逆反應(yīng) C．上述反應(yīng)都既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)中，HCl和H2可以循環(huán)利用【答案】B【分析】A．反應(yīng)①中，SiO2是氧化劑，C是還原劑；B．根據(jù)可逆反應(yīng)概念分析判斷；C．結(jié)合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)特征分析判斷；D．反應(yīng)③生成的HCl是反應(yīng)②的反應(yīng)物，反應(yīng)②④生成的H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①中，Si的化合價降低，C的化合價升高，則SiO2是氧化劑，C是還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；B．反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)條件不同，二者的轉(zhuǎn)化不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．上述反應(yīng)都是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)③生成的HCl是反應(yīng)②的反應(yīng)物，反應(yīng)②④生成的H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，則反應(yīng)中生成HCl和H2可以循環(huán)利用，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，明確氧化還原反應(yīng)基本概念及相互間關(guān)系、可逆反應(yīng)概念及其判定方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2025秋?常州月考）在催化劑作用下經(jīng)兩步反應(yīng)，O2可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)總過程的化學(xué)方程式為：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的催化劑為：CuCl2 C．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸€原反應(yīng) D．該方法降低了反應(yīng)的條件，便于反應(yīng)發(fā)生【答案】B【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物為O2、HCl，生成物為Cl2、H2O；B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的催化劑為CuO；C．元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)物為O2、HCl，生成物為Cl2、H2O，總反應(yīng)為4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，故A正確；B．由圖可知，CuCl2為反應(yīng)Ⅰ的生成物、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物，CuO為反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物、反應(yīng)Ⅱ的生成物，則CuCl2為中間產(chǎn)物，CuO為催化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ中O、Cl元素化合價發(fā)生變化，則反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，故C正確；D．CuO是反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的條件，有利于反應(yīng)的發(fā)生，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律，側(cè)重分析判斷能力和運用能力考查，明確氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律的應(yīng)用、催化劑作用及其判斷方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2025秋?保定月考）稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，一種關(guān)于鈰轉(zhuǎn)化的流程如圖。下列說法錯誤的是（）已知：Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3均為可溶于水的電解質(zhì)A．過程Ⅰ中被還原的物質(zhì)是CeO2 B．過程Ⅱ中Ce2（SO4）3作還原劑 C．過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ D．由上述過程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO2【答案】D【分析】A．CeO2（其中的Ce為+4價）最終生成Ce2（SO4）3（其中的Ce為+3價）；B．Ce2（SO4）3中的Ce（Ⅲ）被（NH4）2SO5氧化為Ce（Ⅳ）；C．Ce（Ⅳ）將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Ce（Ⅲ）；D．CeO2能氧化H2O2（H2O2被氧化生成O2），說明CeO2的氧化性比H2O2強?！窘獯稹拷猓篈．CeO2（其中的Ce為+4價）最終生成Ce2（SO4）3（其中的Ce為+3價），Ce元素化合價降低，故被還原的物質(zhì)是CeO2，故A正確；B．Ce2（SO4）3中的Ce（Ⅲ）被（NH4）2SO5氧化為Ce（Ⅳ），說明Ce2（SO4）3作還原劑，故B正確；C．Ce（Ⅳ）將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Ce（Ⅲ），故發(fā)生的反應(yīng)為Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故C正確；D．CeO2能氧化H2O2（H2O2被氧化生成O2），說明CeO2的氧化性比H2O2強；而題中選項D給出的順序為（NH4）2SO5＞H2O2＞CeO2，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?陜西月考）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的消毒劑，一種制備二氧化氯的方法為2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．ClO2不是電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì) B．由該反應(yīng)可知，HCl的還原性強于ClO2 C．該反應(yīng)中，生成Cl2的分子數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2 D．該反應(yīng)中，每生成18gH2O，有73gHCl被氧化【答案】D【分析】A．ClO2是氣體氧化物，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；B．HCl作為還原劑被氧化為Cl2，ClO2是NaClO3的還原產(chǎn)物；C．生成1molCl2時，2molCl﹣各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2mol電子；D．生成2molH2O對應(yīng)2molHCl被氧化（73g）?！窘獯稹拷猓篈．HCl溶于水完全電離，是電解質(zhì)，ClO2是氣體氧化物，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．HCl作為還原劑被氧化為Cl2，ClO2是NaClO3的還原產(chǎn)物。根據(jù)還原性規(guī)律，還原劑（HCl）的還原性強于還原產(chǎn)物（ClO2），故B正確；C．生成1molCl2時，2molCl﹣各失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移2mol電子，分子數(shù)與電子數(shù)比為1：2，故C正確；D．生成2molH2O對應(yīng)2molHCl被氧化（73g），生成18g（1mol）H2O時，被氧化的HCl應(yīng)為36.5g，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?西安校級月考）已知下列三個在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。下列相關(guān)說法錯誤的是（）①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OA．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+ B．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：6 C．反應(yīng)①和③生成相同個數(shù)KCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1 D．推測可發(fā)生反應(yīng)：6【答案】C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物”的規(guī)律分析。由反應(yīng)①可知，氧化性Fe3+＞I2，還原性I﹣＞Fe2+；由反應(yīng)②可知，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Cl﹣；由反應(yīng)③可知，氧化性Cr2O72-＞Cl2，還原性Cl﹣＞Cr3+。綜上可得，氧化性順序為：【解答】解：A．由分析可知，還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Cr3+，故A正確；B．反應(yīng)③中重鉻酸鉀的Cr元素化合價由+6價下降到+3價，1個K2Cr2O7得到6個電子，HCl中部分Cl元素化合價由﹣1價上升到0價，有6個HCl化合價發(fā)生變化，故反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：6，故B正確；C．反應(yīng)③中生成2個KCl的同時生成3個Cl2，轉(zhuǎn)移6個電子，反應(yīng)①中生成2個氯化鉀的同時生成1個I2，轉(zhuǎn)移2個電子，反應(yīng)①和③生成相同個數(shù)KCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3，故C錯誤；D．氧化性Cr2O72-＞Fe3+，還原性Fe2+＞Cr3+，故C故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2025秋?蘇州校級月考）石英與焦炭在高溫的氮氣流發(fā)生反應(yīng)：3SiA．N2是氧化劑 B．若參加反應(yīng)的碳質(zhì)量是1.2g，則生成2.24L一氧化碳 C．CO是氧化產(chǎn)物 D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3【答案】B【分析】A．氮氣中N的化合價從0降低到﹣3，被還原；B．題目未說明氣體是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C．碳的化合價從0升至+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．N2是氧化劑，C是還原劑?！窘獯稹拷猓篈．氮氣中N的化合價從0降低到﹣3，被還原，作為氧化劑，故A正確；B．題目未說明氣體是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算一氧化碳的體積，故B錯誤；C．碳的化合價從0升至+2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則CO是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氮氣中N的化合價從0降低到﹣3，被還原，N2是氧化劑，碳的化合價從0升至+2，發(fā)生氧化反應(yīng)，C是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：6＝1：3，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?寧河區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）?Cl2+MnCl2+2H2O，下列說法不正確的是（）A．濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性 B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 C．該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是還原劑 D．該反應(yīng)每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【分析】A．濃鹽酸中的Cl﹣部分未被氧化；B．MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；C．MnO2作為氧化劑（被還原）；D．生成1molCl2需2molCl﹣失去2mol電子?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸中的Cl﹣部分未被氧化，進入MnCl2，體現(xiàn)酸性，故A正確；B．MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，4molHCl其中有2molCl?被氧化為Cl2，兩者物質(zhì)的量比例1：2，故B正確；C．MnO2作為氧化劑，而非還原劑，故C錯誤；D．生成1molCl2需2molCl﹣失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?東莞市期末）化學(xué)助力“碳達峰”“碳中和”。某CO2甲烷化的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)為：CO2+4H2催化劑CH4+2HB．Pd是CO2甲烷化過程的中間產(chǎn)物 C．MgO能提高CO2甲烷化反應(yīng)的活化能 D．CO2甲烷化過程的每一步均為氧化還原反應(yīng)【答案】A【分析】A．根據(jù)原子守恒書寫總反應(yīng)方程式；B．Pd催化氫氣轉(zhuǎn)化為H原子；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能誤；D．有元素化合價變化的反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)原子守恒可知，總反應(yīng)為：CO2+4H2催化劑CH4+2H2OB．Pd是CO2甲烷化過程的催化劑，故B錯誤；C．MgO也是催化劑，能降低CO2甲烷化反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D．CO2甲烷化過程的第一步反應(yīng)，即MgO與CO2反應(yīng)生成MgOCO2，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。11．（2024秋?廣州期末）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，下列說法正確的是（）A．Fe2+被還原 B．FeSO4是還原劑 C．MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1molFe2（SO4）3，有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【分析】反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價升高，被氧化，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eSO4是還原劑，故B正確；C．MnSO4是產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移10個電子，每生成1molFe2（SO4）3，有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意該各元素化合價的判斷，為易錯點。12．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molHNO3所含電子數(shù)為32NA B．每生成22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．若2molNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為NA【答案】A【分析】A．1個HNO3中含有32個電子；B．未指明標(biāo)況，無法使用Vm＝22.4L/mol；C．化合價升高被氧化，1molNF3被氧化，則需2mol氧化劑；D．溶液體積未知，無法計算1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．1個HNO3中含有32個電子，因此1molHNO3所含電子數(shù)為32NA，故A正確；B．未指明標(biāo)況，無法計算每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．化合價升高被氧化，1molNF3被氧化，則需2mol氧化劑，若2molNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為4NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算及氧化還原反應(yīng)的知識，為高頻考點，題目難度不大。13．（2025秋?南京月考）高鐵酸鈉（Na2FeO4）2是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：3ClA．FeO42-中FeB．反應(yīng)物中氧化劑是Fe3+ C．Cl﹣是氧化產(chǎn)物 D．氧化性：Cl【答案】D【分析】A．FeO42-中O元素的化合價為﹣2價，根據(jù)各元素的代數(shù)和為B．反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則氧化劑是ClO﹣，還原劑為Fe3+；C．反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則FeO42-為氧化產(chǎn)物，ClD．反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則FeO42-為氧化產(chǎn)物，氧化劑是ClO【解答】解：A．FeO42-中O元素的化合價為﹣2價，則Fe元素的化合價為+6，故B．反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則氧化劑是ClO﹣，還原劑為Fe3+，故B錯誤；C．反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則FeO42-為氧化產(chǎn)物，Cl﹣為還原產(chǎn)物，故D．反應(yīng)物中Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，則FeO42-為氧化產(chǎn)物，氧化劑是ClO﹣，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO﹣＞FeO故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度一般。14．（2025秋?南京月考）已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍下列判斷正確的是（）A．化合物KCrO2中鉻元素為+5價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：C【答案】B【分析】A．化合物KCrO2中，K元素為+1價，O元素為﹣2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0分析；B．由反應(yīng)①可知，Cr2O3可分別與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；C．②中Cr元素化合價升高，H2O2作氧化劑，具有氧化性；D．實驗③K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．化合物KCrO2中，K元素為+1價，O元素為﹣2價，由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知，Cr元素為+3價，故A錯誤；B．由反應(yīng)①可知，Cr2O3可分別與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．②中Cr元素化合價升高，H2O2作氧化劑，具有氧化性，故C錯誤；D．實驗③K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cr2O72-＞I2故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。15．（2025秋?西安月考）已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2＝Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑 C．氧化性強弱的順序為：NaClO3＞NaBrO3＞Cl2＞FeCl3 D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4＝NaCl+4FeCl3+Fe2（SO4）3+3H2O【答案】C【分析】A．反應(yīng)②中NaClO3中Cl為+5價，NaCl中Cl為﹣1價，生成Cl2（0價）；B．反應(yīng)③中Cl2將FeCl2中Fe2+氧化為Fe3+，Cl2作氧化劑；C．反應(yīng)①得氧化性NaBrO3＞NaClO3；反應(yīng)②得NaClO3＞Cl2；反應(yīng)③得Cl2＞FeCl3；D．氧化性NaClO3＞FeCl3?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)②中NaClO3中Cl為+5價，NaCl中Cl為﹣1價，生成Cl2（0價），所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)③中Cl2將FeCl2中Fe2+氧化為Fe3+，Cl2作氧化劑，故B正確；C．由反應(yīng)③得Cl2＞FeCl3，由反應(yīng)②得NaClO3＞Cl2；由反應(yīng)①得氧化性NaBrO3＞NaClO3，故氧化性NaBrO3＞NaClO3＞Cl2＞FeCl3，故C錯誤；D．由氧化性NaClO3＞FeCl3，故該反應(yīng)可發(fā)生，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16．（2025秋?長沙校級月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx（x≤4）與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+（x﹣3）SO2+H2O（未配平），則下列有關(guān)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成 B．該反應(yīng)中，H2S一定作為還原劑 C．若x＝3，則參與反應(yīng)的還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1 D．若x＝4，則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個【答案】B【分析】A.可能發(fā)生3H2S+H2SO4＝4S+4H2O的反應(yīng)；B.H2S中硫元素化合價升高，H2SOx中的硫元素化合價降低；C.若x＝3，則發(fā)生3H2S+H2SO4＝4S+4H2O的反應(yīng)；D.若x＝4，單質(zhì)硫由硫化氫中﹣2價的硫氧化得到?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)x＝3時，反應(yīng)生成S和水，無二氧化硫生成，因此“一定有SO2生成”不成立，故A錯誤；B．硫化氫中S為﹣2價，被氧化為0價S，無論x為何值，H2S始終作還原劑，故B正確；C．若x＝3，H2SO3（S為+4價）被還原為S（0價），每個H2SO3得到4e?；H2S（S為﹣2價）被氧化為S（0價），每個H2S失去2e?，根據(jù)電子守恒，硫化氫與亞硫酸的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D．若x＝4，H2SO4（S為+6價）被還原為SO2（+4價），每個S轉(zhuǎn)移2e?；生成1個S原子時，H2S失去2e?，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。17．（2025秋?永川區(qū)校級月考）為了“碳中和”，可利用NaOH溶液嘖淋捕捉空氣中的CO2，處理過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．“捕捉室”中的離子反應(yīng)為COB．“環(huán)節(jié)a”中反應(yīng)的生成物為NaOH、CaCO3 C．處理過程中CaO和NaOH是可循環(huán)利用的物質(zhì) D．“900℃的反應(yīng)爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【分析】利用NaOH溶液實現(xiàn)“碳捕獲”吸收器中，NaOH溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，充分吸收二氧化碳，環(huán)節(jié)a中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣需從溶液中過濾出來再高溫煅燒，生成的CO2循環(huán)使用。【解答】解：A．“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2B．“環(huán)節(jié)a”中Na2CO3溶液和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CaO＝2NaOH+CaCO3，故B正確；C．Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)生成CaCO3和氫氧化鈉，CaCO3高溫煅燒分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，故C正確；D．“900℃的反應(yīng)爐”中CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2025秋?長沙校級月考）常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：①2W﹣+X2＝2X﹣+W2；②2Y﹣+W2＝2W﹣+Y2；③2X﹣+Z2＝2Z﹣+X2，由此得出的正確結(jié)論是（）A．X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中Z﹣還原性最強 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反應(yīng)2Z﹣+Y2＝2Y﹣+Z2不能發(fā)生 D．還原性：X﹣＞Y﹣【答案】C【分析】①2W﹣+X2＝W2+2X﹣，該反應(yīng)