第23頁（共23頁）2026高考化學復習熱搜題之原子結構與性質一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?廣東月考）LiDFOB是一種新型電池中的電解質鋰鹽，結構如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，下列敘述正確的是（）A．原子半徑M＜Y＜Z B．鍵角：XZ4＜YZ2 C．第一電離能：Z＞Y＞X D．簡單氫化物沸點：Z＞Y＞X2．（2025秋?南京校級月考）反應NaClO+2NaOH+SO2＝Na2SO4+NaCl+H2O可用于吸收SO2，可用氨氣和CO2制備尿素[CO（NH2）2]，下列說法正確的是（）A．基態(tài)Cl﹣的價電子軌道表示式： B．NaOH的電子式為 C．CO（NH2）2中既含離子鍵又含共價鍵 D．基態(tài)S原子的核外電子排布式：[Ne]3s23p43．（2025秋?滄州月考）XY4YRZ3是一種化學肥料，也常作食品膨松劑，受熱發(fā)生反應：XY4YRZ3△XY3↑+Y2Z+RZ2↑。已知短周期元素A．最高正化合價：Z＞X＞R B．沸點：RZ2＞Y2Z＞XY3 C．XY3和Y2Z的VSEPR模型相似 D．X2Z和RZ2均為酸性氧化物4．（2024秋?連云港校級期末）反應NHA．NH4Cl中只含有離子鍵 B．NH3的電子式為 C．Na+和Cl﹣具有相同的電子層結構 D．基態(tài)N原子的核外電子排布式：1s22s22p35．（2025秋?長沙校級月考）原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z組成的一種分子結構如圖所示，W的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X、Y同周期，Z的價電子數(shù)等于W與X的價電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的鍵角：X＞Y B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞Z C．簡單氫化物中化學鍵的極性：Z＞Y＞X D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X6．（2025秋?大連期中）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的原子核外沒有成對電子，M元素原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)，且價層有2個未成對電子。Y、Z、W形成的一種化合物的結構如圖，其中Y元素顯最高正價。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞M B．第一電離能：Z＞Y C．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：W2Z＞W(wǎng)2M D．最簡單氫化物的鍵角：∠HZH＞∠HMH7．（2025秋?長沙月考）MY（ZX4）2是生活中常用的發(fā)泡劑，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序數(shù)是X的2倍，透過藍色鈷玻璃觀察M的焰色呈淺紫色。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：M＞Y＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C．最高價氧化物對應水化物的堿性：M＞Y D．工業(yè)上采用電解熔融的Y2X3制備Y的單質8．（2025?五華區(qū)校級模擬）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W與X形成的WX與X2生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y是短周期中原子半徑最大的主族元素；基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是其3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是（）A．第一電離能：Y＜X＜W B．簡單離子半徑：W＞X＞Y C．單質和氫氣化合的難易程度：W易于Z D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)9．（2025?鼓樓區(qū)校級模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，且Y、Z、W形成的化合物的結構如圖所示。四種元素形成的化合物能發(fā)生反應：ZYW3+X2Y→X3ZY4+XW。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) C．圖中所示結構中，Y、Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D．X、Y、W三種元素形成的某種化合物具有漂白性10．（2025秋?西安校級月考）一種鈉鹽的結晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結構如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是X B．NaZY4是一種強還原劑，其固體溶于水可產生Y2 C．Z原子的L層上有5個電子 D．X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵11．（2024秋?東莞市期末）元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X的單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性；Y原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；Z的基態(tài)原子L層上有1個未成對電子；P的單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水消毒；Q的常見鹽溶液顯藍色，其氫氧化物為藍色沉淀。下列說法正確的是（）A．電負性：X＞Y B．第一電離能：Y＞X C．基態(tài)Q+各能級電子全充滿 D．氫化物水溶液的酸性：Z＞P12．（2024秋?潮陽區(qū)期末）離子液體作為反應的溶劑在很多領域有重要應用。某離子液體結構如圖所示。已知X、Y、Z、W是位于3個不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸一定是強酸 C．最簡單氫化物的沸點：Z＞Y D．Z形成的單質中σ鍵和π鍵之比為1：113．（2024秋?清遠期末）X、Y、Z、W、M是短周期常見元素，原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為21。質量數(shù)為14的X常用于考古學，Y是地殼中含量最多的元素，Z的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多5個。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y B．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞Y C．X與Y只能形成一種常見的化合物 D．W、M兩種元素最高價氧化物對應的水化物可相互反應14．（2025?開福區(qū)校級三模）某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是（）A．該陰離子中銅元素的化合價為+3 B．元素電負性：X＜Y＜Z C．基態(tài)原子的第一電離能：X＜Y＜Z D．Y2W4為非極性分子15．（2025秋?遼寧月考）X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素G是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜G＜Z B．X與Z形成的二元化合物與水反應生成O2 C．Y、Q之間不能形成化合物 D．Z、G的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應16．（2024秋?江西月考）一種由短周期主族元素組成的化合物（結構如圖）是有機工業(yè)中良好的溶劑，其中W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，五種元素的核外電子總數(shù)為33.下列敘述正確的是（）A．W與Z能形成非極性分子 B．第一電離能：Z＞Y＞X C．M與Z形成的化合物中只含離子鍵 D．該化合物既能溶于水又能溶于有機溶劑17．（2025秋?重慶月考）五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。廚房化學中，WXYZ3常用作食品加工發(fā)酵劑，WR常用來腌制食品。X、W位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．X2YZ3是強酸 B．WZX是弱堿 C．YX2Z是非極性分子 D．WRZ2是離子化合物18．（2025?湖北開學）化學現(xiàn)象是微觀變化在宏觀層面上的體現(xiàn)。下列“微觀變化”的解釋錯誤的是（）選項宏觀現(xiàn)象微觀變化A鋼鐵在潮濕的空氣中表面出現(xiàn)紅色鐵銹Fe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）3它失去部分水形成Fe2O3?nH2OB向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol?L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色加入NaOH溶液可以促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrOC向紅色石蕊溶液加入NaOH，溶液由紅變藍石蕊由呈紅色結構變?yōu)槌仕{色結構D用鉑絲蘸取NaCl，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰為黃色Na的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的能級，將能量以光的形式釋放出來A．A B．B C．C D．D19．（2025?湖北開學）1914年保羅?瓦爾登（PaulWalden）發(fā)現(xiàn)了第一個“離子液體”，其結構由陽離子（其結構如圖）和陰離子NO3-組成，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，ZA．原子半徑：X＞Y B．Y的氫化物僅有2種 C．第一電離能：O＜Z D．結構中Z為sp2雜化20．（2025秋?烏蘭察布月考）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B逐個斷開CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學環(huán)境不同C石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動D冰的密度小于干冰水分子比二氧化碳分子的摩爾質量小A．A B．B C．C D．D

2026高考化學復習熱搜題之原子結構與性質（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CDCDCABCDBC題號121314151617181920答案CDDADDACC一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?廣東月考）LiDFOB是一種新型電池中的電解質鋰鹽，結構如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，下列敘述正確的是（）A．原子半徑M＜Y＜Z B．鍵角：XZ4＜YZ2 C．第一電離能：Z＞Y＞X D．簡單氫化物沸點：Z＞Y＞X【答案】C【分析】根據(jù)X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，電子排布式為1s22s22p2，則X為C，屬于第二周期元素，根據(jù)M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，結合M在結構圖中形成4個共價鍵、且原子序數(shù)小于X，則M為B（最外層有3個電子，形成3個共價鍵后具有空軌道，可以形成配位鍵），Y在結構圖中形成2個共價鍵、Z在結構圖中形成1個共價鍵，則Y、Z分別為O、F，綜上所述：M、X、Y、Z分別為B、C、O、F?！窘獯稹拷猓篈．同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑M（B）＞Y（O）＞Z（F），故A錯誤；B．XZ4、YZ2分別為CF4、OF2，CF4中C原子價層電子對數(shù)為4+4-1×42=4，無孤電子對，sp3雜化；OF2為OF2，O原子價層電子對數(shù)為2+12×(6-2×1)=4，sp3雜化，有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，即鍵角：CF4C．X、Y、Z分別為C、O、F，同周期主族元素第一電離能從左到右呈增大趨勢（ⅡA、ⅤA族特殊），故第一電離能Z（F）＞Y（O）＞X（C），故C正確；D．X、Y、Z簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF；H2O、HF分子間形成氫鍵，沸點較高，且H2O分子間氫鍵更多，沸點更高，故沸點H2O＞HF＞CH4，即Y＞Z＞X，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。2．（2025秋?南京校級月考）反應NaClO+2NaOH+SO2＝Na2SO4+NaCl+H2O可用于吸收SO2，可用氨氣和CO2制備尿素[CO（NH2）2]，下列說法正確的是（）A．基態(tài)Cl﹣的價電子軌道表示式： B．NaOH的電子式為 C．CO（NH2）2中既含離子鍵又含共價鍵 D．基態(tài)S原子的核外電子排布式：[Ne]3s23p4【答案】D【分析】A．基態(tài)Cl﹣的價電子軌道表示式為誤；B．NaOH為離子化合物，由Na+和OH﹣構成；C．CO（NH2）2是共價化合物，分子中C與O、C與N、N與H均以共價鍵結合；D．S為16號元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)Cl﹣的價電子軌道表示式為，故A錯誤；B．NaOH為離子化合物，由Na+和OH﹣構成，電子式應為，故B錯誤；C．CO（NH2）2是共價化合物，不含離子鍵，故C錯誤；D．S為16號元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，簡化為[Ne]3s23p4，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結構，側重考查學生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?滄州月考）XY4YRZ3是一種化學肥料，也常作食品膨松劑，受熱發(fā)生反應：XY4YRZ3△XY3↑+Y2Z+RZ2↑A．最高正化合價：Z＞X＞R B．沸點：RZ2＞Y2Z＞XY3 C．XY3和Y2Z的VSEPR模型相似 D．X2Z和RZ2均為酸性氧化物【答案】C【分析】由“XY4YRZ3是一種化學肥料，也常作食品膨松劑”可知XY4YRZ3為NH4HCO3，所以X為N，Y為H，R為C，Z為O；【解答】解：A．一般元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，X（N）的最高正化合價為+5價，R（C）的最高正化合價為+4價，Z（O）無正價，所以最高正化合價：X＞R，Z無正價，故A錯誤；B．H2O、NH3中存在氫鍵，沸點較高，水中氫鍵個數(shù)多于氨氣分子間氫鍵，故沸點：Y2Z＞XY3＞RZ2，故B錯誤；C．XY3（NH3）中N原子的價層電子對數(shù)為3+5-1×32=4，Y2Z（H2O）中O原子的價層電子對數(shù)為2+6-1×22=4，二者價層電子對數(shù)相同，所以XY3和Y2D．X2Z（N2O）不是酸性氧化物，RZ2（CO2）是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。4．（2024秋?連云港校級期末）反應NHA．NH4Cl中只含有離子鍵 B．NH3的電子式為 C．Na+和Cl﹣具有相同的電子層結構 D．基態(tài)N原子的核外電子排布式：1s22s22p3【答案】D【分析】A．NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，與Cl﹣之間以離子鍵結合，在中N、H原子之間以N—H共價鍵結合；B．NH3的電子式為；C．Cl﹣電子層數(shù)為3，Na+電子層數(shù)為2；D．N為7號元素?！窘獯稹拷猓篈．NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，與Cl﹣之間以離子鍵結合，在中N、H原子之間以N—H共價鍵結合，故NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．氨氣中氮原子和氫原子間存在共用電子對，NH3的電子式為，故B錯誤；C．Cl﹣電子層數(shù)為3，Na+電子層數(shù)為2，兩者電子層結構不同，故C錯誤；D．N為7號元素，核外電子排布為：1s22s22p3，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結構，側重考查學生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?長沙校級月考）原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z組成的一種分子結構如圖所示，W的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X、Y同周期，Z的價電子數(shù)等于W與X的價電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的鍵角：X＞Y B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞Z C．簡單氫化物中化學鍵的極性：Z＞Y＞X D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X【答案】C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，化合物中Z形成5個共價鍵，可知Z為P元素、W的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，W為H元素；Z的價電子數(shù)等于W與X的價電子數(shù)之和，可計算出X的價電子數(shù)為4，因此X為C元素；X、Y同周期，可能為O或N元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，化合物中Z形成5個共價鍵，可知Z為P元素、W的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，W為H元素；Z的價電子數(shù)等于W與X的價電子數(shù)之和，可計算出X的價電子數(shù)為4，X為C，簡單氫化物為CH4（鍵角109°28′）；Y為O（或N），簡單氫化物為H2O（104.5°）或NH3（107°），CH4鍵角大于H2O或NH3，故A正確；B．非金屬性Y（O或N）＞X（C）＞Z（P），簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞H2O（或NH3）＞X（CH4）＞Z（PH3），故B正確；C．化學鍵極性取決于電負性差值：Y（O—H：1.24或N—H：0.84）＞X（C—H：0.35）＞Z（P—H：0.01），則極性Y＞X＞Z，故C錯誤；D．Z為P，最高價氧化物對應水化物為H3PO4；X為C，對應H2CO3。酸性H3PO4＞H2CO3，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?大連期中）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的原子核外沒有成對電子，M元素原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)，且價層有2個未成對電子。Y、Z、W形成的一種化合物的結構如圖，其中Y元素顯最高正價。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞M B．第一電離能：Z＞Y C．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：W2Z＞W(wǎng)2M D．最簡單氫化物的鍵角：∠HZH＞∠HMH【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X元素的原子核外沒有成對電子，其核外電子排布式只能為1s1，故X為H元素；M元素原子的核外電子共有9種空間運動狀態(tài)，即核外電子填充9個軌道，且價層有2個未成對電子，核外電子軌道排布圖為，故M為S元素；化合物中W形成+1價陽離子，結合原子序數(shù)相對大小可知W為Na元素；陰離子中Y形成3條共價鍵且Y顯最高價，故Y為B元素；而Z形成2條共價鍵，可知Z為O元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為B元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：M（S2﹣）＞Z（O2﹣）＞W(wǎng)（Na+），故A錯誤；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢（Ⅱ族、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素除外），則第一電離能：Z（氧）＞Y（硼），故B正確；C．元素非金屬性：O＞S，則化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Na2O＞Na2S，故C正確；D．Z、M的簡單氫化物為H2O、H2S，中心原子O原子、S原子都采取sp3雜化，都有2對孤電子對，電負性：O＞S，H2O中成鍵電子對距離中心原子更近，成鍵電子對之間排斥力更大，則鍵角：∠HOH＞∠HSH，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。7．（2025秋?長沙月考）MY（ZX4）2是生活中常用的發(fā)泡劑，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序數(shù)是X的2倍，透過藍色鈷玻璃觀察M的焰色呈淺紫色。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：M＞Y＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z C．最高價氧化物對應水化物的堿性：M＞Y D．工業(yè)上采用電解熔融的Y2X3制備Y的單質【答案】B【分析】X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中透過藍色鈷玻璃觀察M的焰色呈淺紫色，可知M為K元素，再由原子序數(shù)相對大小可知，X、Y、Z為短周期元素，而X、Z位于同主族且Z的原子序數(shù)是X的2倍，由奇偶性可知Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，即Z處于偶數(shù)族，故X、Z同主族相鄰，設X的原子序數(shù)為a，則有：a+8＝2a，解得a＝8，故X為O元素、Z為S元素；KY（SO4）2中Y表現(xiàn)+3價，結合原子序數(shù)大小推知Y為Al元素。【解答】解：由分析可知，X為O元素、Y為Al元素、Z為S元素、M為K元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：M（鉀）＞Y（鋁）＞X（氧），故A正確；B．X、Z的簡單氫化物依次為H2O、H2S，元素非金屬性：O＞S，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯誤；C．Y、M的最高價氧化物對應水化物依次為Al（OH）3、KOH，金屬性：K＞Al，則堿性：KOH＞Al（OH）3，故C正確；D．工業(yè)上采用電解熔融的Al2O3冶煉Al的單質，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析能力以及對基礎知識的掌握情況。8．（2025?五華區(qū)校級模擬）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W與X形成的WX與X2生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y是短周期中原子半徑最大的主族元素；基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是其3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是（）A．第一電離能：Y＜X＜W B．簡單離子半徑：W＞X＞Y C．單質和氫氣化合的難易程度：W易于Z D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)【答案】C【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W與X形成的WX與X2生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體為NO2，則判斷W為N元素，X為O元素，Y是短周期中原子半徑最大的主族元素，判斷Y為Na元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是其3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，電子排布式1s22s22p63s23p5，Z為Cl元素，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．同周期第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y＜X＜W，即為Na＜O＜N，故A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：W＞X＞Y，即為N3﹣＞O2﹣＞Na+，故B正確；C．非金屬性越強和氫氣化合越容易，非金屬性，N＜O，單質和氫氣化合的難易程度：W難于Z，故C錯誤；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，即為H2O＞NH3，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。9．（2025?鼓樓區(qū)校級模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，且Y、Z、W形成的化合物的結構如圖所示。四種元素形成的化合物能發(fā)生反應：ZYW3+X2Y→X3ZY4+XW。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) C．圖中所示結構中，Y、Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D．X、Y、W三種元素形成的某種化合物具有漂白性【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18，三者最外層電子數(shù)平均是6，則最外層電子數(shù)一定有7個電子的元素，三種元素形成的化合物中Y形成2條共價鍵、Z形成5條共價鍵W形成1條共價鍵，，可知Y、Z、W的最外層電子數(shù)依次為6、5、7，四種元素形成的化合物能發(fā)生反應：ZYW3+X2Y→X3ZY4+XW，可知Z為P元素、X為H元素、Y為O元素、W為Cl元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為Cl元素；A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．元素非金屬性：P＜Cl，則簡單氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，故B錯誤；C．圖中所示結構中，Z原子形成5對共用電子對，Z（磷）原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．三種元素形成的HClO具有漂白性，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。10．（2025秋?西安校級月考）一種鈉鹽的結晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結構如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是X B．NaZY4是一種強還原劑，其固體溶于水可產生Y2 C．Z原子的L層上有5個電子 D．X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵【答案】B【分析】由陰離子的結構可知，離子中X、Y形成共價鍵的數(shù)目分別為2、1，其中Z原子與X原子形成配位鍵，由Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20可知，X為O元素、Y為H元素、Z為B元素?！窘獯稹拷猓篈．三種元素中，氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼原子的原子半大于氧原子，所以三種元素中原子半徑最大的是硼原子，故A錯誤；B．四氫合硼酸鈉中氫元素的化合價為—1價，能與水發(fā)生氧化還原反應生成硼酸鈉和氫氣，故B正確；C．硼元素的原子序數(shù)為5，L層上有3個電子，故C錯誤；D．過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數(shù)、物質結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。11．（2024秋?東莞市期末）元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X的單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性；Y原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；Z的基態(tài)原子L層上有1個未成對電子；P的單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水消毒；Q的常見鹽溶液顯藍色，其氫氧化物為藍色沉淀。下列說法正確的是（）A．電負性：X＞Y B．第一電離能：Y＞X C．基態(tài)Q+各能級電子全充滿 D．氫化物水溶液的酸性：Z＞P【答案】C【分析】元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中X的單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性，可知X為N元素；Y原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，即核外電子數(shù)為8，故Y為O元素；Z的基態(tài)原子L層上有1個未成對電子，Z的原子序數(shù)大于氧，Z原子核外電子排布式為1s22s22p5，故Z為F元素；P的單質常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水消毒，可知P為Cl元素；Q的常見鹽溶液顯藍色，其氫氧化物為藍色沉淀，則Q為Cu元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、P為Cl元素、Q為Cu元素；A．同周期主族元素自左而右電負性增大，則電負性：X（氧）＜Y（氟），故A錯誤；B．N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：X（氮）＞Y（氧），故B錯誤；C．基態(tài)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，各能級電子全充滿，故C正確；D．Z、P的氫化物依次為HF、HCl，HF是弱酸，而HCl是強酸，相同條件下酸性：HF＜HCl，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，題目側重考查學生分析推理能力以及對基礎知識的掌握情況。12．（2024秋?潮陽區(qū)期末）離子液體作為反應的溶劑在很多領域有重要應用。某離子液體結構如圖所示。已知X、Y、Z、W是位于3個不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸一定是強酸 C．最簡單氫化物的沸點：Z＞Y D．Z形成的單質中σ鍵和π鍵之比為1：1【答案】C【分析】X、Y、Z、W是位于3個不同周期且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、Z同周期，由原子序數(shù)相對大小可知，X處于第一周期、Y與Z處于第二周期，而W處于第三周期，化合物中X形成1條共價鍵，可知X為H元素；W形成﹣1價陰離子，故W為Cl元素；Y形成4條共價鍵、Z形成3條共價鍵，可知Y為C元素、Z為N元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為Cl元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：W（氯）＞Y（碳）＞Z（氮）＞X（氫），故A錯誤；B．HClO4為強酸，而HClO為弱，故B錯誤；C．Y、Z的簡單氫化物依次為CH4、NH3，NH3分子之間存在氫鍵，CH4分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，則沸點：NH3＞CH4，故C正確；D．Z形成的單質為N2，其結構式為N≡N，分子中σ鍵和π鍵之比為1：2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析能力、靈活運用知識的能力。13．（2024秋?清遠期末）X、Y、Z、W、M是短周期常見元素，原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為21。質量數(shù)為14的X常用于考古學，Y是地殼中含量最多的元素，Z的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多5個。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y B．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞Y C．X與Y只能形成一種常見的化合物 D．W、M兩種元素最高價氧化物對應的水化物可相互反應【答案】D【分析】X、Y、Z、W、M是短周期常見元素，其中質量數(shù)為14的X常用于考古學，可知X為C元素；而Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多5個，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2+5＝7，故Z為F元素；5種元素的最外層電子數(shù)之和為21，則W、M的最外層電子數(shù)之和為21﹣4﹣6﹣7＝4，再由5種元素的原子序數(shù)依次增大，可知W、M只能是第三周期元素，其最外層電子數(shù)依次為1、3，故W為Na元素、M為Al元素。【解答】解：由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Na元素、M為Al元素；A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y（O2﹣）＞Z（F﹣）＞M（Na+），故A錯誤；B．Y、Z的簡單氫化物依次為H2O、HF，常溫下，H2O為液體，而HF為氣體，則沸點：H2O＞HF，故B錯誤；C．X（碳）、Y（氧）可以形成CO、CO2等，故C錯誤；D．W、M兩種元素最高價氧化物對應的水化物依次為NaOH、Al（OH）3，二者可以發(fā)生反應：NaOH+Al（OH）3＝Na[Al（OH）4]，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律、元素化合物知識，題目側重考查學生分析能力以及對基礎知識的掌握情況。14．（2025?開福區(qū)校級三模）某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是（）A．該陰離子中銅元素的化合價為+3 B．元素電負性：X＜Y＜Z C．基態(tài)原子的第一電離能：X＜Y＜Z D．Y2W4為非極性分子【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn，則X原子的價電子排布式為2s22p2，故X為C；根據(jù)陰離子的結構和Y形成三個共價鍵，則Y為N；Z形成一個共價鍵，則Z為F；W形成1個共價鍵，W為H?！窘獯稹拷猓篈．該陰離子為[Cu（CF3）3（CH2CN）]﹣，Cu化合價為+3，故A正確；B．C、N、F同屬第二周期，電負性隨原子序數(shù)增大而增大，即元素電負性C＜N＜F，故B正確；C．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，因此第一電離能C＜N＜F，故C正確；D．Y為N，W為H，則Y2W4為N2H4，分子中N有孤對電子，為三角錐型，結構不對稱，為極性分子，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。15．（2025秋?遼寧月考）X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素G是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜G＜Z B．X與Z形成的二元化合物與水反應生成O2 C．Y、Q之間不能形成化合物 D．Z、G的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應【答案】A【分析】元素Y的最高正價和最低負價之和為2，Y為N，X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且元素X、Y、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，則X為H，元素G是地殼中含量最多的金屬元素，G為Al，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，Z為Na，Q為Cl?！窘獯稹拷猓篈．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑H＜N＜Al＜Na，即X＜Y＜G＜Z，故A正確；B．X（H）與Z（Na）形成的二元化合物為NaH，與水反應生成NaOH和H2，不會生成O2，故B錯誤；C．Y（N）和Q（Cl）可形成化合物如NCl3，故C錯誤；D．Z和G的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，能反應生成NaAlO2和H2O，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2024秋?江西月考）一種由短周期主族元素組成的化合物（結構如圖）是有機工業(yè)中良好的溶劑，其中W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，五種元素的核外電子總數(shù)為33.下列敘述正確的是（）A．W與Z能形成非極性分子 B．第一電離能：Z＞Y＞X C．M與Z形成的化合物中只含離子鍵 D．該化合物既能溶于水又能溶于有機溶劑【答案】D【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，由化合物的結構圖可知，W形成一個鍵，且原子序數(shù)最小，W為H元素，X形成4個共價鍵，為C元素，Y形成3個共價鍵，則為N元素，Z得到1個電子后形成1個鍵，Z為O元素，M形成+1價的M+離子，則為Na元素，將五種元素的核外電子總數(shù)相加等于33，推斷正確?！窘獯稹拷猓篈．W與Z能形成水、過氧化氫，均為極性分子，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，則第一電離能：N＞O＞C，故B錯誤；C．M與Z形成的化合物可以是過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性鍵，故C錯誤；D．該化合物是含有鈉離子的化合物，可以溶于水，同時又是有機工業(yè)中良好的溶劑，又能溶于有機溶劑，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查原子結構與元素周期律的關系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。17．（2025秋?重慶月考）五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。廚房化學中，WXYZ3常用作食品加工發(fā)酵劑，WR常用來腌制食品。X、W位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．X2YZ3是強酸 B．WZX是弱堿 C．YX2Z是非極性分子 D．WRZ2是離子化合物【答案】D【分析】WXYZ3為NaHCO3（發(fā)酵劑），WR為NaCl（腌制鹽），結合X與W同主族，推斷X為H（氫），W為Na（鈉），Y為C（碳），Z為O（氧），R為Cl（氯），原子序數(shù)順序：H（1）＜C（6）＜O（8）＜Na（11）＜Cl（17），符合X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．H2CO3（碳酸）是弱酸，非強酸，故A錯誤；B．WZX是NaOH，是強堿，故B錯誤；C．YX2Z是甲醛，分子極性不對稱，為極性分子，故C錯誤；D．WRZ2是NaClO2，NaClO2由Na+和ClO2-故選：D。【點評】本題考查元素的位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律、原子結構等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。18．（2025?湖北開學）化學現(xiàn)象是微觀變化在宏觀層面上的體現(xiàn)。下列“微觀變化”的解釋錯誤的是（）選項宏觀現(xiàn)象微觀變化A鋼鐵在潮濕的空氣中表面出現(xiàn)紅色鐵銹Fe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）3它失去部分水形成Fe2O3?nH2OB向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol?L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色加入NaOH溶液可以促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrOC向紅色石蕊溶液加入NaOH，溶液由紅變藍石蕊由呈紅色結構變?yōu)槌仕{色結構D用鉑絲蘸取NaCl，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰為黃色Na的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的能級，將能量以光的形式釋放出來A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，首先生成Fe（OH