2026屆山東省樂陵市第一中學化學高三第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度2、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－13、下列說法正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化4、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．2005、某溫度時，發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI；②3molHI；③1molH2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關系正確的是A．平衡時，各容器的壓強：②=①=③B．平衡時，I2的濃度：②＞①=③C．平衡時，I2的體積分數(shù)：②＞①=③D．從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③6、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和對應用途的描述均正確的是A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D．汽油是常見的有機溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴7、根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+8、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)9、下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO311、下列操作正確且能達到實驗目的是（）A．制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．制備無水氯化鎂C．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D．制取收集干燥純凈NH312、有關NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同13、能正確表示下列反應的離子方程式是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，當SO42-

完全沉淀時：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．己知電離平衡常數(shù)：

H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-14、某離子反應涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應的進行逐漸減小，下列判斷錯誤的是A．氧化產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2molC．反應后溶液的酸性明顯減弱D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：215、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJ?mol﹣1、E2=ykJ?mol﹣1

，下列有關說法中正確的是（）A．反應的活化能等于ykJ?mol﹣1B．若對反應體系加熱，△H不變C．若在反應體系中加入催化劑，E1不變D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣116、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)目為0.3NA。D．標準狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團名稱為_______。(2)C→D的反應類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子。②能發(fā)生銀鏡反應。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設計A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為_____________。(2)由B生成C的化學反應方程式為______；該反應的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。19、（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。20、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有__(填化學式)。（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為__。（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。②F中發(fā)生反應的離子方程式為__。（5）實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結(jié)束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。21、硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填字母）。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。2、D【詳解】A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012，故A錯誤；B．點②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯誤；C．點③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C錯誤；D．點④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1，故D正確；故選D。3、B【詳解】A.石油的分餾是物理變化，A錯誤；B.漂白粉、水玻璃和堿石灰均是混合物，B正確；C.干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導電，是非電解質(zhì)，C錯誤；D.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，是物理變化，D錯誤；答案選B。4、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。5、B【解析】根據(jù)等效平衡原理，若1molH2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強轉(zhuǎn)，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大HI的量，達到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大。【詳解】A項、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強最大，故A錯誤；B下、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時，I2的濃度：②>①=③，故B正確；C項、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分數(shù)相同，故C錯誤；D項、由于②中初始的量大，反應濃度大，反應速率快，所以到達平衡所用時間最短，所以②<③，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了等效平衡，等效平衡問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過渡平衡狀態(tài)（相同平衡）進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。6、B【解析】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故A錯誤；B．高溫下C與二氧化硅反應生成Si、CO，則體現(xiàn)C的還原性，故B正確；C．常溫下Cu與濃硝酸可發(fā)生劇烈的反應，不發(fā)生鈍化，可以選Fe代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，則不能作萃取劑，故D錯誤；故選B。7、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C。考點：考查氧化還原反應中離子氧化性的判斷相關知識8、B【分析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應?！驹斀狻緼．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低到一定程度時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，故C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故D錯誤。【點睛】本題考查氯氣實驗室制法，本題注意加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應放出氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，干燥的氯氣沒有漂白性、潮濕的氯氣具有漂白性。9、C【詳解】A.應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯誤；

C.Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤；

答案選C。10、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。11、A【詳解】A.氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達到實驗目的，A項正確；B.氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動，最終會得到氫氧化鎂固體，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，裝置圖中大試管應裝碳酸鈉，小試管溫度低，應加碳酸氫鈉，這樣才能形成對比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結(jié)論，C項錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應使用向下排氣法，該實驗裝置不能達到實驗目的，D項錯誤；答案選A。12、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應，故D正確。13、C【解析】A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質(zhì)，四氧化三鐵與稀硝酸反應生成NO、硝酸鐵和水，則離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3，離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，當SO42-完全沉淀時，生成BaSO4、NaOH和水，其反應的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D，依據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫鈉和次氯酸。14、C【分析】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應的方程式可知，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；

C.反應后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故C錯誤；D.由化學方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。15、B【分析】催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答。【詳解】催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，即△H=E1-E2。A、由圖可知，反應的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A錯誤；B、對于一個特定的反應，△H不變，故B正確；C、若在反應體系中加入催化劑，E1變小，故C錯誤；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B；【點睛】計算△H時注意物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則△H也不相同。16、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個數(shù)為NA個，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應后失去0.2NA個電子，故C錯誤；D．標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基取代反應或保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應或【分析】根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式分析，其中的含氧官能團為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C→D的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子，則環(huán)中還有4個碳原子，另外4個碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個醛基和兩個甲基，并處于對稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設計A→B步驟的目的是保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應，故答案為：保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應；②根據(jù)原料的及目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合題干信息中反應類型，運用逆推法分析得到合成路線為：或。18、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應生成C，反應方程式為+2Cl2+2HCl，該反應屬于取代反應，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。19、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略20、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N