2026屆四川省成都航天中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液2、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=1.9時(shí)，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH＞7C．pH=6時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.23、能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C． D．4、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ>途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑Ⅰ>途徑Ⅱ5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6、硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是A．如圖裝置的電流方向是從C2到C1B．C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體C．可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性D．該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行7、下列物質(zhì)不能用于漂白的是()A．活性炭 B．鹽酸 C．次氯酸 D．二氧化硫8、下列說(shuō)法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液9、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑤對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使氣體顏色變深⑥加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥10、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①② B．④ C．③ D．④⑤11、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2 D．Na2SO412、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等13、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥14、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%15、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H4O與C3H6OB．C2H4O2與C3H6O2C．C7H8與C8H10(均含苯環(huán))D．C7H8O與C8H10O(均含苯環(huán))16、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為_(kāi)_____________________________。(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________21、如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請(qǐng)回答：（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒B為Fe，則：①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______。②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為_(kāi)_______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。如何檢驗(yàn)F側(cè)出口的產(chǎn)物________。（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的甲池原電池裝置，則B(正極)電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，①A電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池中C極質(zhì)量變化________g。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,將丙池電解原理示意圖改為如下圖所示。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出離子濃度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(H+)水=10-8mol/L；綜上所述水的電離程度最大的是A。答案選A。2、B【詳解】A．根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時(shí)，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。3、C【分析】有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和鍵(碳碳雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼．CH3Cl無(wú)相鄰的碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；B．(CH3)3CCH2Cl分子中與連有鹵素原子的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有連氫原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合題意；C．分子中與連有鹵素原子的碳原子相鄰的碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C符合題意；D．分子中與連有鹵素原子的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有連氫原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。4、C【詳解】A、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，因此其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯(cuò)誤；D、途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，D正確；答案選C。5、B【詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【分析】電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.分析可知C1為負(fù)極，C2為正極，電流是從正極C2流向負(fù)極C1，故A正確；B.碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍(lán)；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應(yīng)，故不能使用，C錯(cuò)誤；D.該裝置為原電池，原電池反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。7、B【詳解】活性炭具有吸附性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性、SO2具有漂白性，均能用于漂白，鹽酸不能，答案選B。8、D【解析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應(yīng)該溶于硫酸中，故B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會(huì)引入雜質(zhì)氯化鈉，同時(shí)也將氯化銨除去了，應(yīng)該使用氨水，故C錯(cuò)誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進(jìn)水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達(dá)到洗滌油污的目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解及其應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硫酸和鹽酸的性質(zhì)的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。9、B【詳解】①存在，加壓開(kāi)始時(shí)組分中NO2的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動(dòng)，NO2濃度逐漸減小，顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋，①正確；②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，說(shuō)明SCN?濃度增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，②正確；③實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于對(duì)，加入NaCl，增大了Cl?的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，④正確；⑤對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是增壓不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不正確；⑥加催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，⑥不正確；綜上，B正確；答案選B。10、B【分析】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)平衡.【詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動(dòng)，①不正確；②升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是v正增大，②不正確；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應(yīng)速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，⑤不正確。綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。11、C【詳解】A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)A不符合題意；B．用惰性電極電解KOH溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)B不符合題意；C．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C符合題意；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前后溶液的pH不變，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。12、B【解析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯(cuò)誤；D.加入等體積的水稀釋后促進(jìn)一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確一水合氨的電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過(guò)程，升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。13、B【詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。14、C【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。15、C【解析】試題分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物。A、C2H4O為乙醛而C3H6O可能為丙醛或丙酮，故A錯(cuò)誤；B、C2H4O2為乙酸而C3H6O2可能為丙酸或HOCCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C、C7H8與C8H10都是苯環(huán)上的氫被甲基(-CH3)取代的產(chǎn)物，所以這兩者都是同系物，它們的主體結(jié)構(gòu)都是一個(gè)苯環(huán)，相差的只是上面的取代基的數(shù)量，都是芳香烴，故C正確；D、C7H8O與C8H10O含有羥基（-OH），羥基連接在甲基上形成苯的同系物，而羥基連接在苯環(huán)上則形成酚類，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物16、D【解析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見(jiàn)光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，本題易錯(cuò)選項(xiàng)BC，要從原理上分析把握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、直形冷凝管飽和食鹽水A整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答。【詳解】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒(méi)有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進(jìn)入G裝置，所以改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；綜上所述，本題答案是：94.96%。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則被氧化的Sn2+的量減小，消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積偏小，則測(cè)定結(jié)果將偏低；綜上所述，本題答案是：偏低。20、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開(kāi)始后的操作；③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生