2026屆甘肅省嘉峪關(guān)市一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)二氟二氯甲烷CCl2F2A．只有一種結(jié)構(gòu)B．有兩種同分異構(gòu)體C．屬烴類物質(zhì)D．正四面體結(jié)構(gòu)2、分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是()A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質(zhì)譜法D．與鈉反應(yīng)3、由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)4、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH5、在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是①生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B>A②開始時(shí)反應(yīng)速度A>B③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑤6、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：則下列說法錯(cuò)誤的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B．①→②過程形成了C―C鍵C．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂D．①→②吸收能量7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通入灼熱的CuO固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為H2B向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血紅色沉淀該溶液中含F(xiàn)e3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固體均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物D將SO2通入到溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1molB．常溫常壓下，1molCH4的質(zhì)量為16g/molC．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O中所含原子數(shù)均為0．3NA12、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D．反應(yīng)所需的時(shí)間：乙燒杯比甲燒杯長(zhǎng)13、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大14、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜15、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍(lán)色便停止加熱；③晶體受熱失去全部結(jié)晶水后，沒有放入干燥器中冷卻。其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③16、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．氯乙烷中加入硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶被共熱:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3-17、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A． B． C． D．18、某興趣小組的同學(xué)用如下左圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池所有溶質(zhì)恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO319、對(duì)于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．20、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO421、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)22、對(duì)N2+3H22NH3反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大體積C．加負(fù)催化劑D．補(bǔ)充He二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答：C中所含官能團(tuán)名稱是____。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。下列說法正確的是____。（填編號(hào)）A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B和CC．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C24、（12分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（寫出一種即可）25、（12分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。27、（12分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。28、（14分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。29、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫下列空白：若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____(填序號(hào))。若四種離子的關(guān)系符合②，則溶質(zhì)為________________________。將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號(hào))。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)