山東省菏澤市第一中學八一路校區(qū)2026屆化學高一上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D2、如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（）5%葡萄糖注射液500mL（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體（規(guī)格）500mL25g（貯藏）密封保存A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1C．該注射液的密度約為1g·cm－3D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L－13、下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應中一定有電子的得與失4、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑5、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設計成原電池B．該反應為放熱反應C．該反應在常溫下也有可能進行D．反應物的總能量高于生成物的總能量6、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．反應中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應可以比較還原性：Al強于MnD．反應中生成1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA7、下列化學藥品與警示語對應正確的是（）①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥8、關于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L9、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL10、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門11、對物質(zhì)進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質(zhì)的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3 B．H2O2、NO2 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO412、實驗室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是選項容量瓶的容積固體質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D13、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌14、下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是A． B．C． D．15、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤16、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應，生成H2在標準狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質(zhì)的量不可能為（）A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________（①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。18、將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________。19、硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應。(1)上述反應的化學方程式為___________________________________；(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：____接____，____接____，____接____。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是_____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要含大量的水分、有機物，很容易腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯誤；答案選D。2、C【解析】

A項、由標簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%，故A正確；B項、由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，相對分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1，故B正確；C項、由標簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，則注射液的密度約為=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C錯誤；D項、由標簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g，葡萄糖的物質(zhì)的量為≈0.00694mol，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為≈0.014mol/L，故D正確；故選C。3、B【解析】

A．反應中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B。【點睛】準確理解氧化還原反應的概念是解題關鍵，當元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結合元素在化學反應中的化合價變化，即可準確判斷發(fā)生氧化反應還是還原反應。4、B【解析】

A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯誤；B．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應，則鈉著火時，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應，則不能使用，故C錯誤；D．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是解答的關鍵，鈉著火時與氧氣反應生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。5、C【解析】A、不知道此反應是否是氧化還原反應，根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，故B錯誤；C、吸熱反應不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。6、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn。【詳解】A、該反應為單質(zhì)與化合物反應得到另一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。7、D【解析】

①酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯誤；②濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯誤；⑤氯酸鉀具有強氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。8、D【解析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯誤；B．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；C．常溫常壓下，溫度大于標準狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D．在標準狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氣體摩爾體積的條件分析應用，準確掌握概念實質(zhì)是關鍵，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標準狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標準狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。9、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關混合物反應的化學計算。明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用。10、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途?！驹斀狻緼．保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A錯誤；B．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B正確；C．因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。11、B【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物。【詳解】A．C60、O3屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．H2O2、NO2均是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故B正確；C．H2SO4、H2CO3是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故C錯誤；D．Na2SO3、KMnO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】

實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準大而近的原則，應該選擇500mL容量瓶配制溶液，選項A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的體積是500mL，溶劑水500mL溶解溶質(zhì)后溶液的體積不是500mL，選項C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用膽礬配制溶液，根據(jù)元素守恒可知需稱量膽礬質(zhì)量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故應該稱量膽礬質(zhì)量為12.5g，配制成500mL溶液，溶液濃度為0.1mol/L，選項D正確；故合理選項是D。13、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。14、B【解析】

A.讀數(shù)時應保持視線與液面底部相平，A有一處錯誤，故A不選；B.有兩處錯誤：稀釋濃硫酸應將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會潮解，C有一處錯誤，故C不選；D.混勻液體時不能搖動燒杯，應該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯誤，故D不選；故選B。15、C【解析】

水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、、都含有10個電子，、含有18個電子，答案選C。16、A【解析】

Na與鹽酸反應表現(xiàn)為+1價，Mg、Fe與硫酸反應都表現(xiàn)為+2價，Al與硫酸反應表現(xiàn)+3價，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結合電子得失守恒計算。【詳解】氫氣的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設全部是Mg或Fe，根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質(zhì)的量之和為0.3mol；假設全是Al，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設全部是鈉，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A?！军c睛】本題考查混合物的計算，本題采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。18、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。20、2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾品紅溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體；

(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；

(3)根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應；從整體考慮，A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍色固體，用于檢驗水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗二氧化碳的產(chǎn)生。【詳解】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，常用品紅溶液來檢驗二氧化硫，故答案為：除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾；品紅溶液；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍色固體，用于檢驗水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗二氧化碳的產(chǎn)