2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.做選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：B-11C-12N-14一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一A.單晶硅熔點(diǎn)高，可用于制造芯片B.金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬.3.下列化學(xué)科普實(shí)驗(yàn)所涉及物質(zhì)的性ABCl2和SO2均可使品紅溶液永久褪色CDA.12g12C含質(zhì)子數(shù)為6NAB.常溫常壓下，6.72LCO2含σ鍵數(shù)目為0.6NAC.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NAD.64gSO2與16gO2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NAA.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+ClB.用綠礬(FeSO4.7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O-轉(zhuǎn)化為C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO-+Ba2+=BaSO4↓D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO-=CaCO3↓A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+、NO3-、NOB70%硫酸與Na2SO3制SO2H+、Na+、SO-、HSO3-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2A.K中含手性碳原子B.M中C.K、M均能與NaHCO3反應(yīng)D.K、M共有四種含氧官能團(tuán)ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HCl氣體BC鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DH2O的沸點(diǎn)高于H2SHF的沸點(diǎn)高于HClABCDC.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X>YAB結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镃l22CD結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，該反D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分14.興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是342+??溶液①Ag4Ag4B按上述方案消耗1molFe可回收1.D.溶液①中的金屬離子是Fe2+15.一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dg.cm-3C.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)（2）尿素分子(H2NCONH2)與Fe3+形成配離子的硝酸鹽Fe(H2NCONH2)6(NO3)3俗稱尿素鐵，既①a-Fe晶胞中Fe原子的半徑為_____pm。②研究發(fā)現(xiàn)，a-Fe晶胞中陰影所示m，n兩個(gè)截面的催化活性不同，截面單位面積含有Fe原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是，該截面單位面積含有的Fe原子為個(gè)pm-2。（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2反應(yīng)生成K2CrO4的__________18.某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6.2H2O的方（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是；（3）步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是；（4）步驟Ⅳ生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入丙醇中滴加B則會(huì)導(dǎo)致更多副產(chǎn)物的生成，副產(chǎn)物 （6）G的同分異構(gòu)體中，含有碳氧雙鍵的還有磁共振氫譜顯示為兩組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.做選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：B-11C-12N-14一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一A.單晶硅熔點(diǎn)高，可用于制造芯片B.金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬【答案】A【解析】.【答案】B【解析】3.下列化學(xué)科普實(shí)驗(yàn)所涉及物質(zhì)的性ABCl2和SO2均可使品紅溶液永久褪色CD【答案】C【解析】B．SO2的漂白是暫時(shí)性，Cl2需生成HClO才有漂白性且為永久性，但Cl2本身不直D．銅在常溫濃硫酸中表現(xiàn)出惰性，加熱才能反應(yīng)，故濃硫酸無法腐蝕銅電路板，而FeCl3溶液可以【答案】B【解析】C．C2H2（乙炔）的球棍模型需用“棍”表示化學(xué)鍵，“球”表示原子，圖片3僅顯示四個(gè)球相連，未體現(xiàn)化A.12g12C含質(zhì)子數(shù)為6NAB.常溫常壓下，6.72LCO2含σ鍵數(shù)目為0.6NAC.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NAD.64gSO2與16gO2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br-+ClB.用綠礬(FeSO4.7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O-轉(zhuǎn)化為C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO-+Ba2+=BaSO4↓D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO-=CaCO3↓【答案】D【解析】B．Cr2O-可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C．SO-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO-A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+、NO3-、NOB70%硫酸與Na2SO3制SO2H+、Na+、SO-、HSO3-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2【答案】C【解析】C．濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物為K+、Mn2+、Cl-和H+，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，無＋A.K中含手性碳原子B.M中C.K、M均能與NaHCO3反應(yīng)D.K、M共有四種含氧官能團(tuán)【答案】D【解析】NaHCO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，M中羧基可與NaHCOANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HCl氣體BC鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DH2O的沸點(diǎn)高于H2SHF的沸點(diǎn)高于HCl【答案】D【解析】ABCD【答案】B【解析】B．動(dòng)物纖維主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有類似燒焦C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X>Y【答案】D【解析】AB結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镃l22CD結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，該反【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)通過兩個(gè)原電池判斷金屬活動(dòng)性：Fe-Cu原電池中電子從Fe流向Cu，F(xiàn)e為負(fù)極，說明活動(dòng)性：Fe>Cu；Zn-Fe原電池中電子從Zn流向Fe，Zn為負(fù)極，說明活動(dòng)性：Zn>Fe，綜合得活動(dòng)FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，溶液變紅，證明氧化性Cl2>Fe3+，綜合氧化性：C．酸性KMnO4溶液氧化甲苯中的甲基，而苯不反應(yīng)，因此苯環(huán)使甲基活化，而非甲基使苯環(huán)活化，CD．實(shí)驗(yàn)中僅Na2S2O3濃度不同，其他條件相同，濃度大的試管先出現(xiàn)渾濁，說明增大反應(yīng)物濃度加快反D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分【答案】B【解析】B．P完全水解得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H14O3，Y的分子式為14.興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是B.按上述方案消耗1molFe可回收1moD.溶液①中的金屬離子是Fe2+【答案】C【解析】C．反應(yīng)①是和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是2+15.一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dg.cm-3C.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)【答案】A【解析】方向投影，體對(duì)角線上的原子投影到中心(重33C．晶胞中Ag位于體心，與Ag最近且距離相等的Ag就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的晶（2）尿素分子(H2NCONH2)與Fe3+形成配離子的硝酸①a-Fe晶胞中Fe原子的半徑為_____pm。②研究發(fā)現(xiàn)，a-Fe晶胞中陰影所示m，n兩個(gè)截面的催化活性不同，截面單位面積含有Fe原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是_____，該截面單位面積含有的Fe原子為_____個(gè)pm-2。64s2布式為3d64s2；基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)Fe3+離子價(jià)電子排布式為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為 ①a-Fe為體心立方晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a ②m截面面積Sm=a2pm2，每個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)相鄰晶胞共享，每個(gè)晶胞的面被兩個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞的頂點(diǎn)原子貢獻(xiàn)個(gè)原子給該晶面，所含原子數(shù)為單位面積原子數(shù)為個(gè)pm-2，n截面面積為單位面積原子數(shù)為個(gè)pm-2，因此催化活性較低的是n截面，該截面單位面積含有的Fe原子為個(gè)pm-2。（2）煅燒工序中Fe(CrO2)2反應(yīng)生成K2CrO4的3↓（5）KHCO3【解析】【分析】鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，與過量KOH在空氣中煅燒，生濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出K2CrO4固體，濾液Ⅰ中含有K2CrO4，將K2CrO4中加水溶解，并通入過量CO2酸化，將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，同時(shí)副產(chǎn)物KHCO3生成，將K2Cr2O7與KHCO3分離，濾液為Fe(OH)3進(jìn)入濾渣Ⅱ,KOH進(jìn)一步處理得K2CO3，循環(huán)使用。公眾號(hào)：高中試卷君煅燒工序中Fe(CrO2)2與過量KOH在空氣中煅燒生成K2CrO4、Fe2O3，化學(xué)方程式為2向K2CrO4中加水溶解，并通入過量CO2酸化，將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，加大壓強(qiáng)，可以增大CO2將K2Cr2O7與KHCO3分離，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為KHCO3。Fe(CO)5做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的K2CrO4還價(jià)升高到+3價(jià)，Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，化學(xué)方程式