河池市重點中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-2、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強(qiáng)酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等3、下列有機(jī)物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油4、勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D．配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化5、下列有機(jī)物命名正確的是A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．1，3﹣二羥基丙烷D．苯甲酸6、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形7、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol8、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯9、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖4中t0時增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動10、3He在月球上儲量豐富，3He主要來源于宇宙射線的初級粒子，下列關(guān)于3He和4He的敘述正確的是A．兩者互為同位素B．兩者互為同素異形體C．兩者為同一種核素D．兩者具有相同的中子數(shù)11、對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）12、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是()A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應(yīng)，則醋酸溶液放出氣體最多13、下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．14、已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動15、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精16、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．盡可能減少塑料袋B．用家用汽車代替公交車C．推廣使用節(jié)能燈D．利用太陽能，潮汐能發(fā)電17、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是A．電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+B．電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極C．電池放電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=FeD．電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-118、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+19、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移20、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近C．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應(yīng)為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—21、下列說法正確的是A．上圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol22、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。26、（10分）下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______________。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）25℃時，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時A物質(zhì)的濃度為_____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)29、（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2molC,500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___。

a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動離子的過程，C錯誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c：電離方程式點評：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。2、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強(qiáng)，故A錯誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強(qiáng)酸，為弱酸，故C錯誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強(qiáng)于HB，則起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯誤；答案選B。3、D【解析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機(jī)物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！军c睛】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機(jī)酸酯。4、A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選A。5、B【詳解】A選項，名稱為2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯誤；B選項，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；C選項，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯誤；D選項，名稱為甲酸苯酚酯，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6、D【詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項是D。7、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。8、B【解析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。9、D【詳解】A、橫軸表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、根據(jù)圖2，II先達(dá)到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；C、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故D正確；答案選D。10、A【解析】二者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選A?！军c睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，同種元素組成的不同的單質(zhì)為同素異形體。具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為核素。中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。11、D【詳解】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應(yīng)速率，則選項A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。12、D【詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要氫氧化鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯誤；

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應(yīng)，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。13、B【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。【詳解】A、苯分子中12個原子處于同一平面上，選項A不選；B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個氫原子，甲基的4個原子不可能都在同一平面上，選項B選；C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面，選項C不選；D、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面，選項D不選；答案選B。【點睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。14、D【詳解】A．催化劑加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，故A錯誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動，但反應(yīng)速率降低，故B錯誤；C．升高溫度加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于氨氣的合成，故C錯誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。15、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。16、B【解析】A.盡可能減少塑料袋,可減少白色污染,減少化石能源的消耗,能達(dá)到節(jié)能減排目的,故A不選；B.用家用汽車代替公交車,可導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放,不利于節(jié)能減排,故B選；

C.推廣使用節(jié)能燈,可減少能源消耗,有利于節(jié)能減排,故C不選；

D.利用太陽能,潮汐能發(fā)電,可減小對化石能源的依賴,減少污染物的排放,故D不選；

綜上所述，本題選B。17、A【解析】鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時,放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Cr2+-e-=Cr3+；逆反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)相同,充電時,在陽極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+，逆反應(yīng)和放電時正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可?！驹斀狻緼、充電時是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；

B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯誤；

C、電池放電時,是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；

D、放電時,電路中每流過0.1mol電子,就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。18、C【詳解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，錯誤；B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，錯誤；C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正確；D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，錯誤。故選C?！军c睛】判斷原電池的正負(fù)極時，我們通常比較兩電極材料的活動性，確定相對活潑的金屬電極作負(fù)極。如果我們僅從金屬的活動性進(jìn)行判斷，容易得出錯誤的結(jié)論。如C、D選項中，我們會錯誤地認(rèn)為C中Mg作負(fù)極，D中Al作負(fù)極。實際上，我們判斷正負(fù)電極時，不是看金屬的活動性，而是首先看哪個電極材料能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若只有一個電極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，則該電極為負(fù)極；若兩電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則相對活潑的電極為負(fù)極。19、B【詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應(yīng)生成水，KOH不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B不正確；C．電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)為2Cl--2e－=Cl2↑，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。20、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向陽極，故B錯誤；C．充電時陰極反應(yīng)是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。21、A【詳解】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應(yīng)的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C.某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫下發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，故C錯誤；D.設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯誤，答案選A。【點睛】本題主要考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和計算，B項為易錯點，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時，生成物應(yīng)該是CO2。22、C【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯誤；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；C.鉛蓄電池放電時，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應(yīng)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯誤的。故選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應(yīng)速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。26、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質(zhì)的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，實驗無影響；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測得溶液的濃度偏高。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。28、A(g）+2B(g）2C(g）30.05mol·L－1·min－130%0.35mol·L－1小于B