考點4沉淀溶解平衡1．3年真題考點分布年份卷區(qū)考點分布沉淀溶解平衡溶度積常數(shù)及其應(yīng)用沉淀的生成和溶解、轉(zhuǎn)化2023遼寧√浙江√2022湖南√山東√2．命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于該專題主要考查：1．沉淀溶解平衡及其影響因素2．溶度積常數(shù)及其應(yīng)用3．沉淀的生成和溶解【備考策略】熟練掌握認(rèn)識難溶電解質(zhì)的溶解有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并運用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理解決實際問題（如利用生成沉淀處理污水等）?！久}預(yù)測】預(yù)測2024年高考，有關(guān)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的判斷問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實驗探究。考法1沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定義在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)溶質(zhì)之間建立的動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)二、沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.難溶、可溶、易溶界定：20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立(2)特點(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)3.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動；②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動；③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊懲饨鐥l件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變【典例1】（南京師大附中2023屆高三模擬）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點【答案】D【解析】A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A正確；B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，故B正確；C．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C正確；D．升高溫度,促進(jìn)溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不會使溶液由b點變?yōu)閐點，故D錯誤；本題選D。1.(廣東省惠州一中2022-2023學(xué)年高三模擬)已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgI【答案】B【解析】A.只隨溫度的改變而改變，所以二者相等，A項錯誤；B.與的懸濁液中滴入幾滴濃溶液，仍是二者的飽和溶液，，溫度不變不變，故不變，B項正確；C.在的飽和溶液中通入增大，的沉淀溶解平衡向左移動，有析出，溶液中增大，減小，不再相等，C項錯誤；D.在和兩飽和溶液中，前者大于后者，且與等體積混合的飽和溶液中，，由可知，，則加入足量濃溶液，沉淀的物質(zhì)的量增加更多，D項錯誤；答案選B?？挤?溶度積常數(shù)及其應(yīng)用二、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。3.意義對于相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越大。如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，則溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)。4．應(yīng)用①MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq)，任意時刻的離子積：Q=cm(Mn+)·cn(Am-)②根據(jù)Ksp和Q的相對大小，可以判斷給定條件下溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp，溶液中無沉淀析出【典例2】(湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高三摸底)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計算各選項結(jié)果。【解析】A．假設(shè)a點坐標(biāo)為(4，6.5)，此時分別計算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會生成沉淀，A錯誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說明此時沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤；故答案選C。1．（江蘇省淮陰中學(xué)2023屆高三下學(xué)期最后一模）室溫下，將溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。

已知：。下列說法不正確的是A．內(nèi)上層清液中存在：B．兩者混合發(fā)生反應(yīng)：C．充分反應(yīng)后上層清液中約為D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆向移動，溶液pH下降【答案】A【解析】A．根據(jù)電荷守恒，A選型的小于號應(yīng)該改為大于號，A錯誤；B．由于碳酸鈣更容易沉淀，B選項的離子方程式存在，B正確；C．充分反應(yīng)后硫酸根濃度比上碳酸根濃度等于硫酸鈣溶度積比上碳酸鈣溶度積，C正確；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平衡左移，溶液pH下降，D正確；故選A。考法3沉淀的溶解和生成一、沉淀的生成1．應(yīng)用在無機物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2．方法（1）調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。（2）沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。二、沉淀的溶解1．原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。（1）酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（2）鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。（3）氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物CuS溶于稀HNO3。3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O（4）配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化如：AgNO3溶液eq\o(――→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(――→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(――→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(――→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。2.實質(zhì)、條件、規(guī)律①實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。②條件：兩種沉淀的溶解度不同。②規(guī)律：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，溶解度相差越大，轉(zhuǎn)化越容易。3.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（1）鍋爐除水垢（含有CaSO4）①操作：先加Na2CO3溶液，再加稀鹽酸②原理：CaSO4(s)+Na2CO3?CaCO3(s)+Na2SO4CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物氧化、淋濾CuSO4溶液滲透、遇閃鋅礦氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）CuSO4(aq)+ZnS(s)CuS(s)+ZnSO4(aq)；CuSO4(aq)+PbS(s)CuS(s)+PbSO4(s)（3）氟化物預(yù)防齲齒①牙齒表面的釉質(zhì)層，只要成分是難溶的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]。②口腔中的有機酸使釉質(zhì)層溶解：Ca5(PO4)3(OH)+4H+5Ca2++3HPO42-③氟離子能與羥基磷灰石反應(yīng)，生成溶解度更小的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蝕?！镜淅?】(浙江省重點中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟2023屆高三適應(yīng)性考試)某同學(xué)模擬工業(yè)廢水變廢為寶，設(shè)計了用沉淀法回收各金屬陽離子的實驗方案：

模擬工業(yè)廢水的離子濃度(mol/l)0.100.0100.00400.00100.141已知：①溶液中某離子濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；②實驗過程中，假設(shè)溶液體積、溫度不變；③；；；

下列說法不正確的是A．步驟I中加入的B．步驟II得到的濾液N中的濃度C．步驟III得到的沉淀Z為D．反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】A【解析】A．1.0L模擬工業(yè)廢水中H+濃度為0.1mol/L，設(shè)加入xmolNaOH固體后pH=3，則×，解得x=0.099mol，故A錯誤；B．方程式平衡常數(shù)K=，此時溶液pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，=0.004mol/L，則，故B正確；C．模擬工業(yè)廢水的Fe3+完全沉淀時，c(Fe3+)=，c(OH-)=，pH≈3，則步驟I沉淀X為Fe(OH)3，同理可得步驟II沉淀Y為Bi(OH)3，Cu2+轉(zhuǎn)化為，步驟III中加入適量NaOH固體使平衡逆向移動，沉淀Z為，故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D正確；故選A。1．（浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)2023屆高三模擬）從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖：

已知：Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中釩通常以、等存在；沉鉻[生成]過程中，當(dāng)溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為。下列說法不正確的是A．“沉釩”時，膠體的作用是吸附B．“沉鉻”過程中，pH升高到約5.7時，沉鉻幾乎完全C．“提純”過程中的作用是還原鉻D．“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【分析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，“沉釩”時，膠體的作用是吸附，故A正確；B．當(dāng)溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為，則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉鉻完全時，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，則c(H+)=，pH=-lgc(H+)=5.7，故B正確；C．由分析可知，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(II)]被空氣中氧氣氧化，故C錯誤；D．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D正確；故答案為：C?！净A(chǔ)過關(guān)】1．（河北省衡水市第二中學(xué)2023屆高三下學(xué)期三模）某污水處理廠用“沉淀法”處理含鉻廢水(主要含以及少量、)的工藝流程如圖所示：

已知：①金屬離子、、沉淀完全時()pH分別為6.7、5.6、2.8。②。下列說法錯誤的是A．“氧化”時生成的離子方程式為B．“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>6.7C．加入生成，說明D．“沉鉻”過程中，增大溶液的pH，沉鉻率提高【答案】A【解析】A．堿性環(huán)境中不能生成，A錯誤；B．“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH使和生成沉淀，故需要調(diào)節(jié)溶液的，B正確；C．在濾液中加入通過沉淀轉(zhuǎn)化生成，說明溶度積，C正確；D．在沉鉻過程中增大溶液的pH，平衡正向移動，濃度增大，沉鉻率提高，D正確。故選A。2．（遼寧省鞍山市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測）室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-1gc(Ba2+)與的關(guān)系如圖所示(已知：、；)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)對應(yīng)溶液pH=6.5B．b對應(yīng)溶液的c(HCO)=0.05mol/LC．a(chǎn)→b的過程中，溶液中一直增大D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：【答案】B【解析】A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液，則，由得，，，故A錯誤；B．b對應(yīng)溶液，則，由，可得，由b點，則，故B正確；C．，a→b的過程中，逐漸增大，逐漸減小，不變，則逐漸減小，故C錯誤；D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中，，則，由A可知溶液pH約為10.25，溶液中，溶液中存在電荷守恒關(guān)系式，則，故D錯誤；答案選B。3．（浙江省杭州市強基聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期統(tǒng)測）牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：

，已知的。下列說法不正確的是A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用B．正?？谇坏膒H接近中性，牙齒不易被腐蝕C．使用添加的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為D．口腔中的食物殘渣能產(chǎn)生有機酸，容易導(dǎo)致齲齒，使增大【答案】D【解析】A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，A正確；B．正?？谇恢械膒H接近中性，氫氧根離子濃度不變，化學(xué)平衡不移動，牙齒不易被腐蝕，B正確；C．根據(jù)題干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，反應(yīng)Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)的平衡常數(shù)K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，C正確；D．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，D錯誤；故選D。4．（山西省晉城市第一中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三第四次調(diào)研）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；C．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項錯誤；D．時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；故選C。5．（河北省重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第三次模擬）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶解平衡相關(guān)實驗，操作流程如下。下列說法正確的是

已知：常溫下，，，。A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時，D．向懸濁液e中滴加幾滴溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀【答案】C【分析】由流程可知，得到懸濁液a中過量，過濾得到濾液c中加入碘化銀，碘離子和過量銀離子會生成碘化銀沉淀，溴化銀沉淀b加入水得到飽和的溴化銀懸濁液d?！窘馕觥緼．懸濁液a中過量，存在同離子效應(yīng)，溶解平衡左移，降低，小于懸濁液d中，A項錯誤；B．懸濁液a中過量，步驟③產(chǎn)生的黃色沉淀是濾液c中與反應(yīng)生成，故不能說明，B項錯誤；C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡常數(shù)，則，C項正確；D．向濾液c中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀AgI，此時懸濁液e中仍過量，向懸濁液e中滴加幾滴溶液，會生成少量AgCl白色沉淀，AgI黃色沉淀不會轉(zhuǎn)化，D項錯誤；故選C。6．（湖南省平江第一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期模擬）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入過量的溶液后，再加1mL0.1mol/LNaI，出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將鎂片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡該裝置構(gòu)成了原電池，鋁片做負(fù)極。C向某溶液中加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象溶液中一定無D向溶液中通入和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性【答案】B【解析】A．過量的硝酸銀一定會與碘化鈉生成沉淀，不能判斷發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，不能判斷溶度積常數(shù)大小，故A錯誤；B．鎂鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池，鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂不能反應(yīng)，所以鋁失電子是負(fù)極，故B正確；C．檢驗銨根離子要用濃的氫氧化鈉溶液并加熱，不加熱不會放出氨氣，故C錯誤；D．X氣體也可以是堿性氣體氨氣，不一定具有強氧化性，故D錯誤；答案選B。7．（湖南省常德市第一中學(xué)2023屆高三模擬）25℃時，難溶鹽CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中陽離子濃度的負(fù)對數(shù)和陰離子濃度的負(fù)對數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．25℃，B．向A點對應(yīng)的溶液中加入固體CaCl2，可得到Y(jié)點對應(yīng)的溶液C．25℃，三種物質(zhì)的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4D．25℃，向100mLMnCO3飽和溶液中加入0.01molCaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成【答案】B【解析】A．，，選項A正確；B．向A點對應(yīng)的溶液中加入固體，鈣離子濃度增大，減小，不可能得到Y(jié)點對應(yīng)的溶液，選項B錯誤；C．比較三種物質(zhì)的Ksp，，三種物質(zhì)的溶解度：，選項C正確；D．飽和溶液中c()=10-5.3mol?L-1,，向飽和溶液中加入，c(Ca2+)==0.1mol?L-1，Qc=c()c(Ca2+)=10-5.3×0.1=10-6.3>10-8.6，有沉淀生成，選項D正確；答案選B。8．（江西省宜春市宜豐中學(xué)2023屆高三模擬）天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[已知：；，M為或]，下列說法不正確的是

A．曲線②代表與pH的關(guān)系B．的數(shù)量級為10-4C．D．pH由4到8的過程中增大的比快【答案】D【解析】A．由圖中曲線可知，離子濃度越小，pM的值越大，PH越小，碳酸根和碳酸氫根的濃度越大，曲線②代表與pH的關(guān)系，曲線③代表，故A正確；B．點(10.3，1.1)時，，故B正確；C．(8.6，n)，碳酸根濃度等于鈣離子濃度，，mol/L，(8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，故C正確；根據(jù)圖像斜率，pH由4到8的過程中增大的比慢，D錯誤；故選D．【能力提升】1．（河南省鄭州外國語學(xué)校2023屆高三下學(xué)期模擬）濕法提銀工藝中，浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ隨lgc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，下列敘述正確的是

A．25℃時，AgCl的溶解度隨c(Cl-)增大而減小B．沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol?L-1C．25℃時，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)K=10-0.2D．當(dāng)c(Cl-)=10-2.54mol?L-1時，溶液中c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(AgCl)【答案】B【解析】A．由圖像可知，AgCl的溶解度隨c(Cl-)增大會逐漸轉(zhuǎn)化為AgCl、AgCl和AgCl，使AgCl的溶解度增大，A錯誤；B．沉淀最徹底時AgCl含量最高，此時lgc(Cl-)=-2.54，已知：lgKsp(AgCl)=-9.75，即得，B正確；C．由圖可知，當(dāng)lgc(Cl-)=-0.2，AgCl與AgCl濃度相等，此時AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)，C錯誤；D．當(dāng)c(Cl-)=10-2.54mol?L-1時，由圖可知溶液中c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，D錯誤。故選B。2．（四川省成都市石室中學(xué)2023屆高三模擬）常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=10-4.8；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7；Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中離子濃度小于10-5mol/L，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系B．pH=4時，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)C．pH=8時，可認(rèn)為Cu2+沉淀完全D．pH=9時，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4【答案】B【分析】溶液中存在醋酸電離平衡、氫氧化銅溶解平衡、氫氧化亞鐵溶解平衡，代入a點可得平衡常數(shù)K1=10-19.7，同理代入b點可得平衡常數(shù)K2=10-16.3，對比三個常數(shù)可知曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc(Fe2+)]與pH的關(guān)系，曲線③代表與pH的關(guān)系?！窘馕觥緼．由分析可知曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．③代表-lg，pH=4時，-lg<0，故溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，B錯誤；C．pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，c(Cu2+)=mol/L=10-7.7mol/L<10-5，故可認(rèn)為Cu2+沉淀完全，C正確；D．pH=9時，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4，D正確；故選B。3．（湖北省2023屆高三聯(lián)考）常溫下，向10mL0.1溶液中滴加0.1溶液，混合溶液中與滴加溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：常溫下]。下列說法錯誤的是A．圖中A、B、C三點的相等 B．常溫下，C．用FeS可除盡廢水中的 D．PbS對應(yīng)的D點分散系中，v(沉淀)<v(溶解)【答案】D【解析】A．難溶性電解質(zhì)的值只與溫度有關(guān)，選項A正確；B．由B點坐標(biāo)值知，兩種鹽恰好反應(yīng)完，此時溶液中，，選項B正確；C．用FeS除去的原理為，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的，即該轉(zhuǎn)化向右進(jìn)行的程度非常大，選項C正確；D．D點分散系為過飽和分散系，此時分散系內(nèi)v(沉淀)>v(溶解)，選項D錯誤；答案選D。4．（浙江省北斗星盟2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考）是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。25℃時，與有如圖所示線性關(guān)系。下列敘述不正確的是

A．時，B．的電離平衡常數(shù)C．當(dāng)溶液時，D．的溶解積【答案】C【解析】A．pH=6時，，，由圖可知此時，，A正確；B．由圖可知，當(dāng)=0時，，此時，則，選擇曲線上的點代入等式可得，，解得，B正確；C．難溶鹽RA的飽和溶液中因為陽離子的水解顯酸性，所以當(dāng)溶液顯中性時，說明加入了堿，若加溶液，則表示電荷守恒成立，若加其它堿則不成立，C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)=0時，，此時，則，D正確；故選C。5．（廣東省廣州市天河區(qū)2023屆高三下學(xué)期三模）天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線②代表HCOB．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-10C．a(chǎn)=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-7.6mol?L-1【答案】D【分析】隨著pH的增大，溶液的酸性逐漸減弱，c()、c()都增大，c(Ca2+)減小，則lgc()、lgc()逐漸增大，lgc(Ca2+)減小，并且弱酸性環(huán)境下c()>c()，所以曲線①表示與pH的關(guān)系，曲線②表示與pH的關(guān)系，曲線③表示鈣離子與的關(guān)系。(10.3，-1.1)點為c()=c()，Ka2=，結(jié)構(gòu)碳酸鈣的溶度積常數(shù)進(jìn)行計算?！窘馕觥緼．曲線①表示與pH的關(guān)系，曲線②表示與pH的關(guān)系，曲線③表示鈣離子與的關(guān)系，A錯誤；B．(10.3，-1.1)點為c()=c()，Ka2=，數(shù)量級為10-11，B錯誤；C．由上述分析可知，曲線②表示與pH的關(guān)系，曲線③表示鈣離子與的關(guān)系，兩線交點時碳酸根離子的濃度與鈣離子濃度相等，c()=，即a=-4.35，Ka2=10-10.3，則c()=，即b=-2.65，C錯誤；D．pH=10.3時，c()=10-1.1mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)計算c(Ca2+)==10-7.6mol?L-1，D正確；故選D。6．（江蘇省南京市2023屆高三下學(xué)期模擬）草酸亞鐵(FeC2O4)是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如圖反應(yīng)制?。阂阎覝貢r：Ka1(H2C2O4)=5.6×10?2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10?4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10?7。下列說法正確的是A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－)B．室溫下，0.10mol?L?1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4)C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－D．室溫時反應(yīng)Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常數(shù)K=40【答案】D【分析】硫酸亞鐵銨晶體加入硫酸酸化、溶解，再加入草酸鈉沉淀亞鐵離子，再過濾得到草酸亞鐵固體。【解析】A．酸化、溶解后的溶液中存在電荷守恒，，前者加上后者的兩倍得到2c(Fe2+)+c(H+)＞c(NH)+c(OH－)，故A錯誤；B．室溫下，0.10mol?L?1NaHC2O4溶液中，Ka2(H2C2O4)=1.5×10?4，說明電離程度大于水解程度，則存在：c(H2C2O4)＜c(C2O)，故B錯誤；C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，溶液顯酸性，不存在生成氫氧根，反應(yīng)的離子方程式為：5C2O+2MnO+16H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C錯誤；D．室溫時反應(yīng)Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常數(shù)，故D正確。綜上所述，答案為D。7．（海南省?？谑械?地2023屆高三模擬）已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強電解質(zhì)時，使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【答案】C【解析】在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol①BaSO4時，對BaSO4的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生任何影響，c(Ba2+)不變；加入0.01mol②Na2SO4時，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ba2+)減??；加入0.01mol③KNO3時，發(fā)生鹽效應(yīng)，使BaSO4的溶解度增大，從而使c(Ba2+)增大。綜合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故選C。8．（天津市耀華中學(xué)2023屆高三第一次模擬）難溶物可溶于鹽酸。常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測得在不同條件下，體系中(X為或與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．代表與的變化曲線B．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在C．的數(shù)量級為D．c點的溶液中存在【答案】B【解析】A．設(shè)HF的電離平衡常數(shù)Ka，，隨增大，F(xiàn)-濃度增大，難溶于水，F(xiàn)-濃度越大，的濃度越小，所以代表與的變化曲線，L2代表與的變化曲線，故A錯誤；B．溶液中Sr、F兩種元素均有SrF2提供，根據(jù)物料守恒，a、c兩點的溶液中均存在，故B正確；C．根據(jù)圖像可知，=1時，=，的數(shù)量級為，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，，c點，溶液呈酸性，所以，故D錯誤；故選B?！菊骖}感知】1.（2023·全國甲卷第7題）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點可求得B.時的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.混合溶液中時二者不會同時沉淀【答案】C【解析】由點a(2，2.5)可知，此時pH=2，pOH=12，則===，故A錯誤；由點(5，6)可知，此時pH=5，pOH=9，則===，時的溶解度為=10-3，故B錯誤；由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的2.（2023·新課標(biāo)卷第7題）向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。下列說法錯誤的是A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D.時，溶液中【答案】B【解析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。由分析可知，曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，可視為氯化銀溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A正確；由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，由圖可知，氨分子濃度小于10—6mol/L時，溶液中銀離子和氯離子濃度均為10—5mol/L，則氯化銀的溶度積為10—5×10—5=10—10，故B錯誤；由圖可知，氨分子濃度對數(shù)為-1時，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10-2,35mol/L和10-5.16mol/L，則的平衡常K====，故C正確；由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線，則時，溶液中，故D正確；故選B。方法分步沉淀和，故C正確；由圖可知，沉淀完全時，pH約為4.7，剛要開始沉淀，此時，若>，則會同時沉淀，故D錯誤；答案選C。3.（2023·浙江選考1月第15題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是（）A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入CO2氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此，A錯誤；根據(jù)Ka2=4.7×10-11可得，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為，說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫根離子，B正確；向體系中通入CO2，，c(CO32-)減小，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)正向移動，溶液中鈣離子濃度增大，C錯誤；由題干可知，，，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯誤；故選B。4.（2023·遼寧卷第15題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是（）A.B.③為與的關(guān)系曲線C.D.【答案】D【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且即當(dāng)c(S2-)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點可知，此時c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，則有，A錯誤；由分析可知，③為pH與的關(guān)系曲線，B錯誤；由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點坐標(biāo)可知，此時c(H+)=10-1.6mol/L時，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-4.2mol/L時，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C錯誤；已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9mol/L時，c(S2-)=10-13mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-6.8mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項分析可知，Ka1=10-7.1故有，D正確；故選D。5.（2022·湖南卷）室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D.b點：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯誤；當(dāng)Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：，故D錯誤；故選C。6.（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)B.C.曲線④代表含的溶液的變化曲線D.對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不