專題突破卷03金屬及其化合物（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解【答案】D【詳解】A．合金是混合物，合金要比組成其純金屬的熔點低、硬度大，鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大，A正確；B．鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在溶劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被氧化，B正確；C．鎂鋁合金中的鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)，鎂鋁合金在鹽酸中能溶解，D錯誤；答案選D。2．下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中不正確的是A．四種元素的單質(zhì)只有三種能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【答案】C【詳解】A．Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，只有Fe、Mg、Al能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣，A正確；B．AlCl3、FeCl3、CuCl2加熱時水解程度增大，且生成的氯化氫容易揮發(fā)，加熱蒸干得到對應(yīng)的氫氧化物，因此不能采用將溶液直接蒸干的方法制備AlCl3、FeCl3、CuCl2，B正確；C．電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al棒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．鐵單質(zhì)發(fā)生電化學腐蝕或化學腐蝕最終生成鐵銹，主要成分為氧化鐵；銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用得到銅銹，主要成分為堿式碳酸銅，D正確；綜上所述答案為C。3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：B．硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合：C．鈉與水反應(yīng)：D．氧化鐵與稀鹽酸混合：【答案】D【詳解】A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤；B．二者反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B錯誤；C．原子不守恒，電子不守恒，離子方程式應(yīng)該是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項是D。4．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故A錯誤；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故B正確；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步實現(xiàn)，故C正確；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反應(yīng)的方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步實現(xiàn)，故D正確；故選A。5．將一小塊鈉投入如圖所示的燒杯中，下列有關(guān)說法正確的是A．鈉塊只在煤油中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層游動，鈉塊熔化，水層變紅色C．在CCl4和水層交界處上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D．在水層和煤油層交界處上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅【答案】D【分析】鈉的密度大于煤油，小于水和CCl4，且鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答。【詳解】A．鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動，A錯誤；B．鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉融化，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使含有酚酞的水層變紅，B錯誤；C．鈉的密度小于水，不會進入到CCl4和水層的交界處，C錯誤；D．鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉融化，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使含有酚酞的水層變紅，D正確；故答案選D。6．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B．灼燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制銅也屬于還原法C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的【答案】D【詳解】A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如合金的硬度、強度更大、熔點更低等，A正確；B．灼燒時孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭還原為單質(zhì)Cu，屬于還原法制取，B正確；C．金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C正確；D．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2的方法來制得金屬鎂，D錯誤；故答案選D。7．下列各圖示中能較長時間觀察到的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【詳解】①稀硫酸和鐵粉生成H2，氫氣排除了裝置中的空氣，在滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀；②稀硫酸和鐵粉生成H2，打開a止水夾，氫氣排除了裝置中的空氣，過一段時間關(guān)閉a止水夾，A中生成硫酸亞鐵的試管壓強增大，將硫酸亞鐵壓如B試管，可以觀察到白色沉淀；③與空氣直接接觸，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣氧化成灰綠色最終變成紅褐色的Fe(OH)3，不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；④在硫酸亞鐵溶液上面加苯液封，隔絕空氣，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；綜上所述，①②④符合題意；故選B。8．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【詳解】A.氯氣化學性質(zhì)非?；顫姡c變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。9．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實際的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑【答案】C【詳解】A．氧化銀熱穩(wěn)定性差，加熱可分解，可用來制備金屬銀，A正確；B．Mn活潑性比Al差，用鋁熱反應(yīng)可制得金屬Mn，B正確；C．氧化鎂熔點非常高，通常用電解熔融氯化鎂來制備金屬鎂，C錯誤；D．可用熱還原法，如C還原氧化銅來制備金屬銅，D正確；故選C。10．關(guān)于物質(zhì)的相關(guān)用途，下列說法錯誤的是A．可用于潛水艇中作供氧劑 B．可用于制作紅色油漆或涂料C．小蘇打可用于治療胃潰瘍 D．氧化鋁可用于耐火材料【答案】C【詳解】A．可以與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故可用于潛水艇的供氧劑，故A正確；B．為紅棕色粉末，可以用于制作紅色油漆或涂料，故B正確；C．小蘇打不能用于治療胃潰瘍，會加重潰瘍面，甚至會因產(chǎn)生氣體造成胃穿孔，故C錯誤；D．氧化鋁具有較高的熔點，故可用于耐火材料，故D正確；故選C。11．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。12．以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多【答案】A【詳解】A．銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸中N的化合價從+5價降低到+4價，1molHNO3得到1mol電子，所以1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B．Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，與稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3，故B正確；C．銅和濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱，常溫下即可進行，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成3mol硝酸銅，消耗濃硝酸為12mol，消耗稀硝酸為8mol，所以消耗的濃硝酸的量多，故D正確；故選A。13．對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實驗Ⅰ：制得膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：銅片表面有黑色固體生成【答案】C【詳解】A．沸水中滴入氯化鐵飽和溶液繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體制得氫氧化鐵膠體，不會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A錯誤；B．亞鐵離子不與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，遇硫氰化鉀溶液不會出現(xiàn)紅色，故B錯誤；C．向了粉中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中鋁粉溶解，放出大量氣體，故C正確；D．硫酸鐵溶液與銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，不會有黑色固體生成，故D錯誤；故選C。下列說法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)A12O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體【答案】B【詳解】A．在地殼中金屬元素的含量Al的中含量最高，鐵次之，三種元素中Cu元素的含量最低，A錯誤；B．Al2O3、MgO的熔點很高，可用作高溫材料，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，B正確；C．MgO的熔點很高，電解熔融態(tài)MgO冶煉Mg會增大生產(chǎn)成本，工業(yè)上一般是用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉鎂，C錯誤；D．用純堿、石灰石、石英制玻璃及用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生CO2，用氨制碳酸銨，制備原理為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不產(chǎn)生CO2，D錯誤；故合理選項是B。15．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【答案】B【分析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：①按如圖所示連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20；③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥熟后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，且其質(zhì)量為86.80g。試回答：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（填標號）。A．飽和NaCl溶液

B．濃H2SO4D．NaOH溶液C．NaHCO3溶液（3）①裝置C的作用：。②裝置E的作用：。（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果。（5）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮縃2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4D吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D中引起測量誤差偏大偏小79.5%【分析】B中是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，方程式為，C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，裝置D的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，裝置E的作用是利用干燥管中堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，避免影響測定二氧化碳的結(jié)果，以此解答。【詳解】（1）裝置B中，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學方程式是。（2）鼓入空氣可以將裝置內(nèi)殘留的全部趕入裝置D中，達到精確測量的目的；裝置A中試劑X應(yīng)能除去空氣中的，所以選用NaOH溶液。（3）①裝置B中生成的中混有水蒸氣，裝置C中盛有的濃的作用是吸收中混有的水蒸氣，防止裝置D中的堿石灰吸收水蒸氣，導(dǎo)致測得的的質(zhì)量偏大。②裝置E中盛有堿石灰，可以吸收空氣中的和水蒸氣，防止空氣中的和水蒸氣進入裝置D中引起測量誤差。（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體會被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若沒有操作⑤⑦，反應(yīng)產(chǎn)生的部分氣體會在裝置中滯留，使測定結(jié)果偏小。（5）生成的質(zhì)量，其物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒知樣品中的質(zhì)量，則該純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。17．（14分）鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學式：。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式：。(3)現(xiàn)有一定濃度的FeCl2溶液，檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液，證明溶液變質(zhì)。(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為。(5)向新制的FeCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為。(6)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+(2)Fe2O33Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe(3)變紅色(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(6)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O【詳解】（1）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為；（2）鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。赤鐵礦主要成分是氧化鐵，其化學式為，磁鐵礦與鋁粉在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學方程式為；（3）檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，證明溶液變質(zhì)；（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為；（5）向新制的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，可以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（6）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快變藍色，根據(jù)現(xiàn)象可以判斷出氧氣在酸性環(huán)境下把銅單質(zhì)氧化生成銅離子，該反應(yīng)的離子方程式為。18．（18分）鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。(1)人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2＋作劑，B反應(yīng)中Fe3＋作劑。(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為。(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-和；處理過程中需定期添加的原料是。(5)某同學為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：?！敬鸢浮?1)還原氧化(2)鐵粉Cl2(3)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+(4)Fe＋2Fe3+=3Fe2+鐵粉(5)不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+【詳解】（1）A反應(yīng)中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2＋作還原劑，B反應(yīng)中鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑。（2）Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入鐵粉以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3；氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的Cl2。（3）銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+。（4）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-和Fe＋2Fe3+=3Fe2+；總反應(yīng)為，所以處理過程中需定期添加的原料是鐵粉。（5）此方案不能判斷Fe3+是否是由Fe2+氧化而成，所以該方案不合理，改進方法為：取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+。19．（10分）工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2?；卮鹨韵聠栴}：(1)為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是