黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學2026屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉?D．若按②①順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?、臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．兩種方法都是電解原理B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．電解純水時，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a3、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小4、對合金的認識錯誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的5、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%6、有關微量元素的下列說法中正確的是A．攝入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質(zhì)元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要7、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O8、一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5002.02.001.6Ⅱ5002.0a01.0Ⅲ6001.01.01.01.4下列說法中正確的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol?L-1?min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為1.1molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%9、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應不能自發(fā)進行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行10、下列有關熱化學方程式的評價合理的是實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1正確B稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素12、1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成3molCO2和2molH2O,此烴是()A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H1013、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價 B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋14、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+16、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A．4＞2＞1＞3＞5＞6B．5＞4＞2＞3＞1＞6C．4＞6＞2＞1＞3＞5D．6＞3＞5＞2＞4＞117、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-18、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．d點：v（正）<v（逆）C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）19、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是XYW（起始狀態(tài)）/mol210(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應△H>0C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，20、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O B．H2SC．H2O2 D．N221、在燃燒2.24L(標準狀況)CO

與O2的混合氣體時，放出11.32kJ

的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25

倍，則CO的燃燒熱為A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-122、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的化學反應方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。26、（10分）某?；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。28、（14分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。(2)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛29、（10分）二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。（1）寫出圖1中巖溶的化學方程式：___。（2）CO2是引起溫室效應的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判斷的理由是___。③保持溫度不變，反應達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強p0的0.8倍，則反應平衡常數(shù)KP=___(用p表示，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，列出計算式即可)。（3）已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】利用反應向著更難溶的方向進行分析?！驹斀狻緼、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即實驗①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；B、實驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；C、實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③順序?qū)嶒?，能觀察黑色沉淀，故C說法錯誤；D、根據(jù)選項C分析，按照②①順序?qū)嶒灒筛y溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。2、A【分析】從題干敘述中分析制取臭氧有兩種方法，從電解的原理分析電極反應及電解質(zhì)溶液中離子的流向?！驹斀狻緼.在高壓放電的條件下，O2生成O3，并非電解原理，故A錯誤；B.由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，故B正確；C.根據(jù)裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正確；D.a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a，D正確。故選A?！军c睛】根據(jù)放電順序知，電解水時由水電離出的OH－放電，所以產(chǎn)物中有H＋生成，同時根據(jù)電荷守恒及原子守恒規(guī)律配平電極反應方程式。3、A【詳解】A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數(shù)不變。4、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。【詳解】A、合金是一種混合物，選項A錯誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項D正確；答案選A?！军c睛】本考點主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點基礎性強，比較好把握。5、D【解析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分數(shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分數(shù)為91%×=84%，故選D。【點睛】解答本題的關鍵是根據(jù)化學式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物。難點是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。6、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀?。晃⒘吭仉m然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據(jù)此分析。7、C【分析】A．碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應保留化學式；B．生成的H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，Ca2+與SO42-形成微溶于水的CaSO4；C．二者反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D．得失電子不守恒；【詳解】A．大理石與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A錯誤；B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，離子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正確；D、高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應，離子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。8、C【詳解】A.I中平衡時得到△n(COCl2)=1.6mol，根據(jù)方程式知，參加反應的△n(CO)=△n(COCl2)=1.6mol，則5min內(nèi)v(CO)==0.32mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.I、III若在相同條件下是等效平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度產(chǎn)物濃度降低，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故B錯誤；C.I中達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=2.0mol?1.6mol=0.4mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)==0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學平衡常數(shù)K==10，溫度相同化學平衡常數(shù)相同，所以II中化學平衡常數(shù)K=10，化學平衡常數(shù)K==10，a=1.1，故C正確；D.I中加入2.0molCO、2.0molCl2時，CO轉(zhuǎn)化率==80%，如果起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，容器內(nèi)壓強小于加入2.0molCO、2.0molCl2時壓強，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，所以CO轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯誤；故選：C。9、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項；【詳解】A．焓變大于零的反應，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)。10、D【詳解】A．因硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應熱小于-114.6kJ?mol-1，故A錯誤；B．因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，故C錯誤；D．因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，則評價合理，故D正確；故選D。11、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）?！驹斀狻康矸?、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質(zhì)）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。12、A【解析】令該烴的分子組成為CxHy，根據(jù)C原子守恒、H原子守恒計算x、y的值，據(jù)此確定分子式?！驹斀狻苛钤摕N的分子組成為CxHy，1mol該烴完全燃燒，生成3molCO2和2molH2O，根據(jù)C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根據(jù)H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故該有機物的分子式為C3H4。故選A?！军c睛】將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。13、D【詳解】A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應為金屬，故B錯誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。14、B【解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導電。15、D【詳解】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。A.因為H＋與HCO3－結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，所以不能共存，故A錯誤；B.因為Ba2＋與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C.因為H＋與OH－結(jié)合生成水，所以不能共存，故C錯誤；D.該組離子之間不發(fā)生反應，所以可以大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。16、C【詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負極被腐蝕，但腐蝕速率4＞6，6和2相比較，6易腐蝕（兩極金屬的活潑性相差越大，負極越易被腐蝕），1為化學腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護，則腐蝕時由快到慢的順序是4＞6＞2＞1＞3＞5；

答案：C【點睛】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕。17、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．無論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。18、B【詳解】A、b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應該是壓縮注射器，A錯誤；B、d點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；D、壓縮注射器，壓強變大，平衡正向移動，正反應是放熱反應，故T(b)<T(c)，D錯誤。答案選B。19、D【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應的進行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應物，w是生成物，參加反應的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應方程式為2x(g)+y(g)?3w(g)，該反應化學平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以△H＜0，故B錯誤；C．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以增大壓強，正、逆反應速率均增大，但平衡不移動，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當于增大壓強，平衡不移動，達到平衡時等效于加入4molx、2moly，則達到平衡時，n(x)=2mol，故D正確；故選D。20、B【詳解】A、氯化鈉的電子式氯離子漏掉方括號，正確的為，選項A錯誤；B、水為共價化合物，氧原子的兩對孤電子對沒有標出，正確的為，選項B錯誤；C、氯化氫為共價化合物，不應使用方括號，也不標電荷，正確的為，選項C錯誤；D、氮原子以三對共用電子對形成氮氣，電子為，選項D正確。答案選D。21、A【解析】CO和O2反應后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應后的氣體體積為反應前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為：=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。22、D【解析】分析：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應自發(fā)進行；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應，故C正確；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響,故D錯誤。故本題選D。點睛：本題考查所有化學反應都有熱效應、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應自發(fā)與否的條件，明確反應自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關鍵，題目有一定難度。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷24、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應環(huán)境可知，要有H+參與反應，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；26、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強。27、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6