上海市寶山區(qū)建峰高中2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)2、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降3、某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水，最終得到澄清溶液B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體4、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.485、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO26、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．0.1molFe（OH）3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA7、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同8、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說(shuō)法不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆9、下列說(shuō)法不正確的是A．油脂在堿性條件下水解可生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油B．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸再彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料10、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過(guò)甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O11、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A．圖a中，如果X為鋅電極，開(kāi)關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護(hù)B．圖b小試管中的導(dǎo)管開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)液面上升C．為保護(hù)鋼閘門，圖c中的鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D．圖d的右側(cè)燒杯中，導(dǎo)管口有氣泡冒出12、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯13、已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5molD．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶114、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA15、向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁：若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色.X和Y可能是ABCDXNO2SO2HClCl2Y飽和NaOH溶液飽和碳酸氫鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸鈉溶液A．A B．B C．C D．D16、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣18、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關(guān)于該溶液說(shuō)法正確的是A．若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液19、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放20、某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒(méi)有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒(méi)有HCO3－D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性21、下列說(shuō)法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封22、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)_____，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)元素M的名稱為_(kāi)______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。24、（12分）已知無(wú)色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過(guò)量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無(wú)色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無(wú)色氣體A的空間構(gòu)型為_(kāi)______；白色沉淀A的成分為_(kāi)______(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。25、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為_(kāi)_______。（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式________。②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→________(填裝置對(duì)應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。26、（10分）煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入30.00mL0.01000mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++NO3?+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_(kāi)________mg·m?3（寫出計(jì)算過(guò)程）。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_____。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是____________。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。28、（14分）草酸鋁是一種不溶于水和醇，溶于強(qiáng)酸的白色粉末，是重要的媒染劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從廢棄鋁—空氣海水電池中回收鋁并制備草酸鋁晶體。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）(一)鋁的回收①稱取16.0g廢棄電池原料；②用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸、稀釋、除雜、過(guò)濾；③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg。(二)草酸鋁的制備④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL，并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL，攪拌lh；⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為m2g。（問(wèn)題討論）(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，浸出率與條件的關(guān)系如圖所示：由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為_(kāi)_______。(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、_______、_______。(3)鋁的回收率為_(kāi)______(回收率=回收鋁的質(zhì)量/原料的質(zhì)量）。(4)步驟⑥中洗滌晶體時(shí)先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。(5)該研究小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)超過(guò)實(shí)際草酸鋁的質(zhì)量。經(jīng)分析，結(jié)晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。現(xiàn)稱取3.990g該結(jié)晶水合物進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。已知450℃時(shí)剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請(qǐng)計(jì)算求出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。29、（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為_(kāi)_，硫原子的核外電子占有__個(gè)軌道，Z元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_，Y原子核外有______種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說(shuō)明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多c．Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】①CO2、P2O5均可以和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，正確；②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3，錯(cuò)誤；③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，錯(cuò)誤；⑥溶液和膠體能通過(guò)濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯(cuò)誤；故選A。2、D【解析】恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5mol·L－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+y＞z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B

的濃度降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)降低，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、B【詳解】A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會(huì)得到澄清溶液，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故B正確；C．由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會(huì)生成大量的二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。5、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。6、D【詳解】A.沒(méi)有表示清楚溫度與壓強(qiáng)條件（或指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下），無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，且二氯甲烷為液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng).一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤。C.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤。D.Cu只和濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸濃度變稀，反應(yīng)停止.SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，涵蓋內(nèi)容較多，四個(gè)選項(xiàng)均為易錯(cuò)點(diǎn)，需要注意：①使用氣體的摩爾體積計(jì)算時(shí)需要標(biāo)明體積與溫度（或說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下），否則無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，并且此公式只能氣態(tài)物質(zhì)使用，液態(tài)固態(tài)物質(zhì)都不能使用。②膠粒是膠體分子的聚集體，膠粒數(shù)目小于膠體分子數(shù)目。③過(guò)氧化鈉是常見(jiàn)供氧劑，與二氧化碳生成氧氣，方程式書寫要準(zhǔn)確。④Cu是金屬活動(dòng)順序表中在H之后的元素，不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成水和二氧化硫，生成的水會(huì)稀釋濃硫酸，導(dǎo)致反應(yīng)停止。7、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達(dá)到排放，C正確；經(jīng)過(guò)稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯(cuò)；答案選D。8、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應(yīng)，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項(xiàng)D不正確。答案選D。9、B【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤，選B。10、D【解析】A.裝置甲和乙均無(wú)外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯(cuò)誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過(guò)甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；D、Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。11、A【解析】A項(xiàng)，圖a中，如果X為鋅電極，若開(kāi)關(guān)K放到A處，是外接電流的陰極保護(hù)法，若開(kāi)關(guān)K放到B處，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，都能使鐵電極受到保護(hù)，故A正確；B項(xiàng)，圖b中，鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，U形管內(nèi)壓強(qiáng)增大，小試管中的導(dǎo)管開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)液面下降，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鋼閘門與正極相連，則鐵為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，會(huì)加快金屬腐蝕，所以圖c中為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖d中電解質(zhì)溶液為中性，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，錐形瓶中壓強(qiáng)減小，右側(cè)燒杯中，導(dǎo)管口不會(huì)有氣泡冒出，故D錯(cuò)誤。12、D【詳解】A.苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無(wú)水CaCl2吸收，然后通過(guò)蒸餾，得到純硝基苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、B【詳解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知③中l(wèi)mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正確；D．②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，但3mol氯氣中有1mol氯原子為還原產(chǎn)物，5mol氯原子為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶1，故D正確；故選B。14、D【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2～e－，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C.在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，反應(yīng)后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。15、B【分析】根據(jù)SO2、NO2、Cl2、HCl、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁．【詳解】若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2；關(guān)閉活塞K，A、若X是NO2，通入飽和NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2被吸收，與品紅溶液、澄清石灰水不反應(yīng)，故A不符合；B、若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2↑+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁，故B符合；C、若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2，故C不符；D、若X是Cl2，Cl2通入Na2SO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，無(wú)氣體放出，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水不變渾濁，故D不符；故選B。16、B【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途?！驹斀狻緼.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.利用葡萄糖的還原性，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時(shí)與酸性無(wú)關(guān)，因?yàn)椴ＡР慌c其他酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.生石灰能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題B、C選項(xiàng)難度較大，B項(xiàng)利用葡萄糖含有的醛基具有強(qiáng)還原性，C項(xiàng)刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無(wú)關(guān)。18、D【解析】A、若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯(cuò)誤；B、若a=7時(shí)，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯(cuò)誤；C、若a<7時(shí)，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來(lái)的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說(shuō)明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時(shí)要依據(jù)題干信息靈活應(yīng)用。19、C【解析】A、金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，正確；B、碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來(lái)發(fā)酵，也可治療胃酸過(guò)多，正確；C、生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止富脂食品被氧化，應(yīng)加還原劑如還原鐵粉等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2、NO2是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NO2的排放符合綠色化學(xué)的理念，正確。答案選C。20、A【解析】由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2＋，有Al3＋，無(wú)HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO42―，溶液中只有Cl―一種陰離子?？v上所述A正確；B、應(yīng)無(wú)Mg2＋和NH4＋，K＋不能確定，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)NH4＋，故C錯(cuò)誤；D、Al3＋水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。21、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說(shuō)明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因?yàn)榻^對(duì)干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會(huì)強(qiáng)烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時(shí)，采用含有1%以下游離水分的消石灰來(lái)進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。22、C【詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無(wú)色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體A是NH3，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說(shuō)明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說(shuō)明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說(shuō)明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無(wú)色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無(wú)色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。25、復(fù)分解反應(yīng)重結(jié)晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成高氯酸銨，化合價(jià)未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒進(jìn)行配平；②用無(wú)水CuSO4固體（F）檢驗(yàn)H2O(g)，再用濕潤(rùn)的紅色布條（F）檢驗(yàn)Cl2；對(duì)O2的檢驗(yàn)應(yīng)用O2將銅氧化的性質(zhì)，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過(guò)濃硫酸（C）干燥，氣體通過(guò)Cu粉（E）檢驗(yàn)O2；G裝置排水集氣法用于檢驗(yàn)N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒(méi)食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)生成的使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成高氯酸銨，則化學(xué)方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結(jié)晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此洗滌NH4ClO4粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)選用0℃冷水進(jìn)行洗滌，防止NH4ClO4溶解損耗；（4）①由題干可知，NH4ClO4分解產(chǎn)生N2、Cl2和H2O，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中還生成O2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；②對(duì)產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)首先用無(wú)水CuSO4固體（F）檢驗(yàn)H2O(g)，再用濕潤(rùn)的紅色布條（F）檢驗(yàn)Cl2；對(duì)O2的檢驗(yàn)應(yīng)用O2將銅氧化的性質(zhì)，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過(guò)濃硫酸（C）干燥，氣體通過(guò)Cu粉（E）檢驗(yàn)O2；G裝置排水集氣法用于檢驗(yàn)N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒(méi)食子酸（H）吸收O2，因此裝置的連接順序?yàn)椋篈→F→B→D→C→E→H→G；證明O2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：E中紅色粉末變?yōu)楹谏?；③水反?yīng)生成的使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑?！军c(diǎn)睛】Mg能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2潮解生成氫氧化鎂和氨氣。26、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O膠頭滴管100mL容量瓶偏高368mg·m?3【分析】（1）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，據(jù)此進(jìn)行解答。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計(jì)算時(shí)求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高；（4）根據(jù)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O、3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式是2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；答案為：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計(jì)算時(shí)求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高；答案為：偏高；（4）根據(jù)反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1mol6mol5×10-5mol3×10-4mol3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O3mol1mol15×10-4mol-3×10-4mol4×10-4mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為=368mg·m?3；答案為：368。27、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應(yīng)混合物中，苯的沸點(diǎn)較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因?yàn)闇囟仍降?，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設(shè)計(jì)如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大。互溶的物質(zhì)可以根據(jù)其沸點(diǎn)的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過(guò)濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結(jié)晶法分離。28、100℃、濃硫酸質(zhì)量40g[或m(濃硫酸)：m(廢棄電池原料)=5:2]蒸發(fā)皿玻璃棒先用水冼去晶體表面附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速干燥(NH4)3Al(C2O4)3·3H2O【詳解】(1)在用98.3%的硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，根據(jù)浸出率與條件的關(guān)系圖可知，在100℃時(shí)，浸出率已經(jīng)很高，再升高溫度，浸出率基本不變，升高溫度，對(duì)設(shè)備的要求增大，消耗的能量更多，浸取劑的最佳溫度為100℃，根據(jù)右圖可知，濃硫酸質(zhì)量40g時(shí)，浸出率已經(jīng)很高，再增大濃硫酸質(zhì)量，浸出率基本不變，浸取劑的最佳用量為濃硫酸質(zhì)量40g，此時(shí)m(濃硫酸)：m(廢棄電池原料)=40g:16g=5:2，故答案為100℃，濃硫酸質(zhì)量40g[或m(濃硫酸)：m(廢棄電池原料)=5:2]；(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為蒸發(fā)皿、玻璃棒；(3)mlg硫酸鋁中含有鋁元素的質(zhì)量為mlg×，則鋁的回收率=×100%=×100%，故答案為×100%；(4)步驟⑥中洗滌晶體時(shí)先用蒸餾水再用乙醇洗滌，先用水冼可以洗去晶體表面附著的雜質(zhì)離子，再用乙醇洗滌可快速干燥，故答案為