學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(一)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化【解析】化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，有能量變化，不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，如H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)?！敬鸢浮緾2．下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．分子拆分成原子 D．原子構(gòu)成分子【解析】原子形成分子過(guò)程為新化學(xué)鍵形成過(guò)程，一定釋放能量?！敬鸢浮緿3．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A．硅太陽(yáng)能電池B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器D．燃?xì)庠睢窘馕觥緼項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能；B項(xiàng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能；D項(xiàng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能?！敬鸢浮緿4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【解析】燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿5．下列說(shuō)法中正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH<0C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓【解析】A項(xiàng)，焓變不是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0；D項(xiàng)，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物總焓可能高于或低于生成物總焓。【答案】C6．下列各圖中，表示正反應(yīng)是ΔH>0反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】【解析】ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總焓低于生成物總焓?！敬鸢浮緼7．根據(jù)反應(yīng)：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說(shuō)法，其中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的ΔH<0，故為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，S(s)=S(g)ΔH>0，故|b|>|a|，則b<a<0；C項(xiàng)，據(jù)能量守恒可知：1molSO2(g)的能量＋akJ＝1molS(s)的能量＋1molO2(g)的能量，可知正確；D項(xiàng)，硫燃燒放出熱量，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8．(1)已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)棣1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)棣2，若Q1>Q2，則ΔH1________ΔH2。(2)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝________?！窘馕觥?1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，則ΔH1<ΔH2。(2)吸熱反應(yīng)的ΔH>0，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.5kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)<(2)＋131.5kJ·mol－19．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是____________、____________、_____________。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH________0(填“<”或“>”)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：】【解析】(1)a代表舊鍵斷裂所吸收的能量，b代表新鍵形成所放出的能量，c則代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0?！敬鸢浮?1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<[能力提升]10．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中，破壞1molH2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的是()A．A＋B>C B．A＋B<CC．2A＋B<2C D．2A＋B>2C【解析】該反應(yīng)放熱，故ΔH<0，據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C?！敬鸢浮緾11．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：】(1)圖中反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”、“降低”或“不變”)，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是___________________________________________________________________________?！窘馕觥?2)由圖示可知ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能，故逆反應(yīng)活化能＝正反應(yīng)活化能－ΔH＝167.2kJ·mol－1－(－241.8kJ·mol－1)＝409.0kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)放熱需要