2026屆廣東省陽東廣雅學(xué)校高二上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙烷的實(shí)驗(yàn)式C2H6 B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H82、2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖3、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液4、在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－15、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中B．用乙醇和3%硫酸共熱到170℃制取乙烯C．將苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯D．將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔6、已知可分別通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少7、原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進(jìn)了現(xiàn)代化的進(jìn)程,改變了人們的生活方式。關(guān)于右圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1?s-1②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減?、?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)其中正確的是（）A．①③ B．①② C．②③ D．③④9、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別取③、④溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③＞④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V210、已知某些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳?H-891.0kJ/mol-2219.9kJ/mol-1366.8kJ/mol-283.0kJ/mol使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．丙烷 D．乙醇11、下列純氣體反應(yīng)符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<012、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．a(chǎn)點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大D．與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)比b點(diǎn)大13、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+14、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則15、反應(yīng)，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的密度不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵同時(shí)生成鍵D．容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：216、下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是()A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計(jì)算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。20、Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。21、25℃時(shí)，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計(jì))．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，乙烷的實(shí)驗(yàn)式CH3，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．羥基含有9個(gè)電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。2、B【分析】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵；【詳解】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)，故A正確；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯(cuò)誤；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵，故D正確；故選B。3、A【解析】A．灼燒時(shí)，炭粉生成二氧化碳，無固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。【詳解】A．灼燒時(shí)，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無固體剩余，可鑒別，選項(xiàng)A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應(yīng)用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應(yīng)改用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)和離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。4、B【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。5、C【詳解】A．石油分餾時(shí)需測(cè)餾分的溫度，故溫度計(jì)應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口下端齊平，A錯(cuò)誤；B．乙醇的消去反應(yīng)是在濃硫酸的條件下進(jìn)行，稀硫酸起不到催化作用，故B錯(cuò)誤；C．苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯，C正確；D．敞口久置的電石會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)失效，無法再制取乙炔，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應(yīng)b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。7、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項(xiàng)A正確；B．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)B正確；C．該裝置中，負(fù)極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，選項(xiàng)C不正確；D.該裝置負(fù)極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，結(jié)合電子流向分析解答，題目難度不大。8、B【詳解】①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正確。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2)100％×30％.錯(cuò)誤。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。9、D【詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸為弱酸，溶液濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時(shí)產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；C．分別加水稀釋10倍，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以稀釋后溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3·H2O）＞0.001mol·L－1、c（HCl）=0.001mol·L－1，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V1＜V2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液定性判斷，把握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。10、B【詳解】最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的即為生成1mol二氧化碳放出熱量最多的燃料，CH4生成1mol二氧化碳放出的熱量為891.0kJ，丙烷(C3H8)生成1mol二氧化碳放出的熱量為=739.97kJ，乙醇(C2H6O)生成1mol二氧化碳放出的熱量為=683.4kJ，CO生成1mol二氧化碳放出的熱量為283.0kJ，綜上所述生成1mol二氧化碳放出熱量最多的是甲烷，則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是甲烷，故答案為B。11、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y2Z；T2時(shí)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時(shí)，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。12、D【解析】A項(xiàng)，由圖可見，稀釋相同倍數(shù)，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋過程中溫度不變，a點(diǎn)KW的值與c點(diǎn)KW的值相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，開始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)大于b點(diǎn)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析，解題的關(guān)鍵是曲線的判斷，弱酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)弱酸pH的改變值小于強(qiáng)酸pH的改變值。需要注意：（1）溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；（2）酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。13、D【詳解】根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯(cuò)誤；C、鈉離子不會(huì)發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。14、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。15、A【詳解】正反應(yīng)放熱，如容器的壓強(qiáng)不再變化，說明溫度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.體積不變，且反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵同時(shí)生成鍵，都為正反應(yīng)速率，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：2，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選A。16、A【解析】活化分子指的是能發(fā)生有效碰撞的分子，它們的能量比一般分子的能量高；活化分子百分?jǐn)?shù)指的是活化分子占所有分子中的百分含量?！驹斀狻緼.增加氣體反應(yīng)物的濃度，只是增加活化分子的濃度，但是不增加活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度使普通分子的能量增加，使部分普通分子變成活化分子，因此可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；C.根據(jù)活化分子的定義，發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，C正確；D.使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，使大部分普通分子變成活化分子，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。本題答案選A?！军c(diǎn)睛】能夠提高活化分子百分?jǐn)?shù)的途徑包括升高溫度和加入催化劑。提高活化分子的濃度包括升高溫度、加入催化劑、提高濃度等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、（1）量筒；溫度計(jì)；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；20、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。唬?）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1