2026屆四川省南充市閬中中學(xué)高三上化學(xué)期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．OH－的物質(zhì)的量 B．CO32－的物質(zhì)的量C．c(HCO3－) D．由水電離的c(OH－)2、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時(shí)，陽極生成Cl2，陰極生成Mg3、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)5、燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是A．滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B．加入鐵粉，鐵粉不溶解C．通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解D．加入NaNO3固體，銅片不溶解6、下列實(shí)驗(yàn)中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同8、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+9、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD．14gN2中含有7NA個(gè)電子10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA11、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．X的含氧酸一定為二元弱酸12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO213、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時(shí)間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕⑩施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制備無水氯化鐵B．配制一定濃度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有和Fe3＋B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復(fù)成紅色HCl氣體中含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3＋的還原性比I2強(qiáng)D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體易升華A．A B．B C．C D．D16、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+17、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大18、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC．工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA20、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A．非金屬性：Q>Y>X>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D．Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性21、下列化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（）A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O22、現(xiàn)在的污水治理越來越引起人們重視?？赏ㄟ^膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．當(dāng)外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號)。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅25、（12分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是____________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。27、（12分）某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。28、（14分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=（1—）×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于____________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是______________________。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。29、（10分）磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)。請回答下列問題：（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_______________。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、碳酸根濃度越大，水解程度越小，所以氫氧根的物質(zhì)的量是前者大于后者，A正確；B、碳酸根濃度越大，水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物質(zhì)的量是前者小于后者，B錯(cuò)誤；C、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但溶液中碳酸氫根濃度是前者小于后者，C錯(cuò)誤；D、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但后者溶液的堿性更強(qiáng)，因此由水電離出的氫氧根濃度是前者小于后者，D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【詳解】A．海水中提取鎂時(shí)，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。3、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。4、D【分析】放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時(shí)，作為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。5、C【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，燒瓶中還含稀硫酸，排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng)，且硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，以此來解答?！驹斀狻裤~與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑹恐羞€含稀硫酸，A．滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)，故開始時(shí)沒有藍(lán)色沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入鐵粉，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，鐵粉溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入O2并加熱，硫酸、氧氣和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅片繼續(xù)溶解，選項(xiàng)C正確；D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查銅、濃硫酸的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D中氧化還原反應(yīng)的判斷，注重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。6、B【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意，據(jù)此解答。【詳解】A.NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，使溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)A不符合題意；B.由于酸性HCl>H2CO3，所以在溶液中CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B符合題意；C.NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，氨水與AlCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)C不符合題意；D.SO3通入硝酸鋇中，SO3與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，硫酸電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合，生成BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象明顯，選項(xiàng)D不符合題意；故本題合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識(shí)即可解答。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)。7、B【分析】W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個(gè)電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【詳解】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體只能為NO，A錯(cuò)誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、D【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯(cuò)誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。10、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個(gè)F原子，故1.5molHF中含1.5NA個(gè)F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個(gè)，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中?1價(jià)的氧原子歧化為?2價(jià)和0價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確。故答案選：C。11、B【詳解】Y無最高正價(jià)且形成2個(gè)鍵，說明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，說明是氯元素，W與Z為不同周期，W只能是氫元素，X形成4個(gè)鍵，應(yīng)該是碳元素；A．HCl常溫是氣態(tài)，而H2O為液態(tài)，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl與HClO或HClO3反應(yīng)都可得到Cl2，選項(xiàng)B正確；C．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，是半開書頁型，不是直線型的，故C錯(cuò)誤；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應(yīng)，鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性或堿性食物，故②錯(cuò)誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯(cuò)誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故⑥錯(cuò)誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故⑧錯(cuò)誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕，故⑨錯(cuò)誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個(gè)，故選B。14、C【解析】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽類水解的特點(diǎn)以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因?yàn)槎唠m然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。15、B【詳解】A．在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，則溶液X中可能含有Fe2＋，不一定含有Fe3＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B項(xiàng)正確；C．結(jié)論應(yīng)該為Fe3＋的氧化性比I2強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加熱NH4Cl固體，NH4Cl易分解為NH3和HCl，但二者在試管口又化合生成NH4Cl，這個(gè)過程并非升華，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因?yàn)闊o法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！驹斀狻緼.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯(cuò)誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯(cuò)誤；C.經(jīng)計(jì)算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯(cuò)誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。17、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低。A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯(cuò)誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯(cuò)誤。故選C。18、D【詳解】A．盡管其分子中含有4個(gè)氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離，因此乙酸是一元酸，Ａ正確；B．乙酸的酸性較弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)，它可使石蕊試液變紅，B正確；C、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，C正確；D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的羥基被(—O－C2H5)取代，D錯(cuò)誤；答案選D。19、A【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。20、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q>W；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y>Q>X>Z，故不符合題意；B、對分子晶體，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，X<W，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。21、D【解析】A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為失去最外層后形成的離子，故A正確；B、Na2O2的電子式中O22―中兩個(gè)O原子間以非極性鍵相結(jié)合，故B正確；C、氯化氫分子是共價(jià)化合物，原子間以共用電子對相結(jié)合，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤.故選D。22、A【解析】試題分析：A．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故A正確；B．A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．電流從正極A沿導(dǎo)線流向負(fù)極B，故C錯(cuò)誤；D．B為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查【名師點(diǎn)晴】注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。24、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。25、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸多，所以會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(【點(diǎn)睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。26、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答。【詳解】(1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。27、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱