【化學】中考化學專題匯編化學圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)(一)及解析一、化學圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1．以下四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)C．電解水生成兩種氣體的質(zhì)量D．兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳【答案】B【解析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末，反應(yīng)完全后，氧氣質(zhì)量不再增大；故選項錯誤；B、等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多，但是鋅的金屬活潑性強，反應(yīng)速率快，即圖像斜率大；故選項正確；C、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；D、兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳，最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項錯誤；故選：B?！军c睛】等量金屬與足量酸反應(yīng)的快慢取決于金屬活動性，產(chǎn)生氫氣的多少取決于，越大，產(chǎn)生氫氣越多。2．下列圖像與所對應(yīng)敘述相符的是()A．向pH=10的氫氧化鈉溶液中不斷加水B．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中加入稀硫酸C．等質(zhì)量的粉末狀金屬鎂和鐵分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸反應(yīng)D．向一定量的硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【詳解】A、向pH=10的氫氧化鈉溶液中不斷加水，pH只能無限接近7，但不會小于或等于7，不符合題意；B、向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水和酸，沉淀一開始就有，不符合題意；C、等質(zhì)量的粉末狀金屬鎂和鐵分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸反應(yīng)，由于鎂比鐵活潑，且比鐵的相對分子質(zhì)量小，所以鎂產(chǎn)生氫氣的速率較快，質(zhì)量較大，符合題意；D、向一定量的硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，因為是飽和溶液，所以加入的硝酸鉀晶體不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，不符合題意。故選C。3．下列四個圖像的變化趨勢，能正確體現(xiàn)對應(yīng)操作的是（）A．向稀硫酸中加水B．將濃鹽酸敞開口放置在空氣中C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】【詳解】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐漸增大，無限的接近于7，不會大于7，A選項圖像變化不正確，不符合題意；B、氯化氫具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞開口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫的量逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，B選項圖像變化不正確，不符合題意；C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量0，反應(yīng)過程中氧氣的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后質(zhì)量不變，圖像從原點開始，先上升后成一條水平直線，C選項圖像變化正確，符合題意；D、向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硝酸鋇與硫酸或硫酸鉀反應(yīng)均生成硫酸鋇沉淀，故一開始就會生成沉淀，D選項圖像變化不正確，不符合題意。故選C。4．下列四個圖象分別對應(yīng)四種實驗操作過程，其中正確的是A．甲表示分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸B．乙表示向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)C．丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量D．丁表示高溫加熱一定質(zhì)量的石灰石【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈，但金屬的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項圖象錯誤。B、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，原溶液是稀鹽酸，一開始溶液的質(zhì)量不可能為0，故選項圖象錯誤。C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，至完全反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，故選項圖象錯誤。D、高溫加熱一定質(zhì)量的石灰石，但達到一定溫度才能分解；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。故選：D。5．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B．實驗室用一氧化碳還原氧化鐵C．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D．往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)x的溶液，則物質(zhì)X可能是稀鹽酸或者水【答案】C【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，開始加入碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，當鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項A不正確；B、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，橫坐標是一氧化碳的質(zhì)量，縱坐標是固體的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進行，消耗的一氧化碳質(zhì)量增加，固體氧化鐵的質(zhì)量不斷減少，當氧化鐵完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再減少但不為0，故選項B不正確；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，橫坐標是時間，縱坐標是二氧化錳的質(zhì)量，在這個反應(yīng)里，二氧化錳是催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，故選項C正確；D、往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)x的溶液，橫坐標是x溶液的質(zhì)量，縱坐標是pH，隨著x質(zhì)量的增加，溶液的pH不斷減小，一直減小到溶液的pH小于7，所以物質(zhì)x是酸，不可能是水，故選項D不正確。故選：C。6．下列圖象能正確反映其對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當溫度恢復到室溫時溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)過程消耗了水，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，圖像與事實相符，故A正確；B、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鎂和鐵的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會升高到7，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、在發(fā)生置換反應(yīng)時，活潑金屬一般會先置換活動性較弱的金屬，然后再置換活動性較強的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)后會生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。7．下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬B．鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C．稀釋氫氧化鈉溶液D．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應(yīng)化學方程式分別為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實相符，故選項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會小于7，故選項C不正確；D、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煅燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)不變，煅燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)才會增大，故選項D不正確。故選：A。8．某稀溶液溶質(zhì)可能是NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2中的一種或幾種向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（）A．H2SO4和CuCl2一定有，HCl一定無，可能有NaNO3B．HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定無，可能有NaNO3C．HCl、CuCl2、NaNO3一定有，H2SO4一定無D．CuCl2一定有，HCl、H2SO4可能有，可能有NaNO3【答案】B【解析】【分析】氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇?！驹斀狻緼、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于鹽酸，如果含有硫酸，則加入氫氧化鋇溶液時立即產(chǎn)生白色沉淀，一定不含有硫酸，該選項說法不正確；B、氫氧化鋇先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，開始沒有生成沉淀，然后氫氧化鋇和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇；溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，一定不含有硫酸，可能含有硝酸鈉，該選項說法正確。C、加入氫氧化鋇溶液一定量后產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，因此溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，無法確定是否含有硝酸鈉，該選項說法不正確；D、由A分析可知，一定不含硫酸。該選項說法不正確；故選：B。9．某實驗小組向H2SO4和CuSO4(CuSO4溶液顯酸性)的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量后繪制了四幅對應(yīng)關(guān)系圖，下列圖像錯誤的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【詳解】A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會優(yōu)先和硫酸進行反應(yīng)，當硫酸反應(yīng)完全時，氫氧化鈉再與硫酸銅進行反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以需要加入氫氧化鈉溶液至一定量時才會開始出現(xiàn)沉淀,A正確;B.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，待硫酸反應(yīng)完之后氫氧化鈉和硫酸銅進行反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量減小,B錯誤;C.硫酸和硫酸銅的混合溶液顯酸性,隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液酸性逐漸減弱，當硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)完全時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅，因硫酸銅顯酸性，隨著氫氧化鈉的加入,溶液pH繼續(xù)變大，直至硫酸銅和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液顯中性，當氫氧化鈉溶液加入過量時，溶液顯堿性,溶液的堿性會隨氫氧化鈉溶液的加入一直增加,最終接近所加入的氫氧化鈉溶液的pH,C正確;D.鈉元素全部來自氫氧化鈉溶液，所以溶液中鈉元素的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加而增加,D正確。故選：B。10．下列化學反應(yīng)不符合如圖情形一組是（）A．往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B．往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋇溶液C．往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液D．往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體產(chǎn)生，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量逐漸增加，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；B、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇再與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鋇，故一開始，就有沉淀產(chǎn)生，符合題意；C、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選B。【點睛】初中化學常見的優(yōu)先反應(yīng)原則：①金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；②當金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。④當酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)；⑤當酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；⑦欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32-、SO42-和Cl-，應(yīng)優(yōu)先檢驗CO32-，之后檢驗SO42-，最后檢驗Cl-。11．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是()A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰C．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸D．將水通電電解一段時間【答案】C【解析】【詳解】A、未加入硝酸鉀固體時，不飽和溶液質(zhì)量分數(shù)不為零，圖像起點位置錯誤；故選項錯誤；B、一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，溶解被消耗，溶液質(zhì)量減少；故選項錯誤；C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，然后與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；故選項正確；D、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；故選：C。12．將等質(zhì)量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．甲的金屬活動性比乙強B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應(yīng)結(jié)束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D．甲的相對原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應(yīng)需要的時間短，說明金屬甲的反應(yīng)速率快，即金屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)方程式，，54：6=18：2，即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應(yīng)的鹽酸一定剩余，甲已經(jīng)完全反應(yīng)，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對原子質(zhì)量和金屬的化合價有關(guān)，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質(zhì)量，，選項錯誤，符合題意。故選D。【點睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。13．下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（）A．將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)B．一定壓強下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線【答案】B【解析】【詳解】A、等質(zhì)量形狀不同的大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀的大理石反應(yīng)的時間短，故正確；B、由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故錯誤；C、鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速度要快一些（圖象更陡一些），同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，故正確；D、由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能永遠的接近7但不會達到7，故正確。故選B。14．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【詳解】A、a點時，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因為在c點時氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因為在c點時鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點時沒有反應(yīng)完，酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，不符合題意；C、c點時，裝金屬鋅燒杯中氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完，而裝鎂燒杯中氫氣還不斷增加，鎂沒有反應(yīng)完，不符合題意；D、d點時，兩個燒杯中的氫氣還繼續(xù)上升，說明金屬都有剩余，符合題意。故選D。15．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙.B．相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲C．金屬活動性:乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量:丙>乙>甲【答案】D【解析】【分析】如圖所示等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，金屬活潑性越強，金屬與質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)速率越快，已知產(chǎn)生氫氣的速率為乙>甲>丙，則金屬的活潑性為乙>甲>丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，金屬的相對原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬，與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，圖中生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，則三種金屬元素原子相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為丙>乙>甲?！驹斀狻緼、由圖可知生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，A選項說法正確，不符合題意；B、由以上分析可知相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，B選項說法正確，不符合題意；C、由以上分析可知金屬活動性：乙>甲>丙，C選項說法正確，不符合題意；D、由題意生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，D選項說法不正確，符合題意。故選D?！军c睛】本題考查不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的圖像分析，根據(jù)已知條件，金屬的質(zhì)量相同，分別于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬活潑性越強，金屬與質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)速率越快；生成物中化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬，與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多。識記以上規(guī)律，解題時事半功倍。16．如圖是對實驗繪制的相關(guān)變化的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準確的是（）A．圖①分別向等質(zhì)量的鋁和鎂中加入稀鹽酸B．圖②是向硫酸中加水，溶液pH的變化C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質(zhì)量變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、分別向稀鹽酸中加等質(zhì)量的鋁和鎂，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：；鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，等質(zhì)量的鋁和鎂，最后鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大，符合題意；B、向硫酸中加水，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會大于7，不符合題意；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液的質(zhì)量不斷增大，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，不符合題意；D、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，但是溶液質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意。故選A。17．下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實驗的是A．甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化B．乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C．丙圖可表示在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化D．丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故正確；C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，故錯誤；故選：B。18．下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是A．①等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B．②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH＜7，隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸增大至大于7，符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故硝酸鉀不再溶