2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能專項(xiàng)練習(xí)

一、選擇題(共17題)

1.下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

A.電解ALO3得到A1和02B.石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳

C.鋁粉與氧化鐵高溫反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2O和NHK1晶體混合反應(yīng)

2.異丁烯與氯化氫可能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

反應(yīng)進(jìn)程

7CH3

/H/CH3

①+H（I--?H-6—C-CH3（產(chǎn)物1）

HCH3

HCH；

《產(chǎn)物2)

A.活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②

B.中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2

C.產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2

D.大小:反應(yīng)①小「反應(yīng)②

3.用CH,催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如:

1

?CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol-(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2

(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1l60kJmor'

下列說(shuō)法不正確的是

A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH=-Q,Q>574kJmor'

B.等物質(zhì)的最的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NCh至N2,則放出的熱為173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,則轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的為1.6mol

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A7/=-483.6kJ/molHz的燃燒熱為241.8kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液與濃H2s完全中和，

+

BOH(aq)+H(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ/mol

放出熱量小于57.3kJ

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)A/f=-akJ/mol

Cb<a

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//—hkJ/mol

DC(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+L5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定

A.AB.BC.CD.D

5.已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)AH<0,下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是(圖中E表示能量)

6.已知充分燃燒ag乙烘氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化

學(xué)方程式正確的是

A.2c2H2(g)+5O2(g)=4c02(g)+2H9⑴:△H=-2bkJ/mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；2y4=25kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；AH=-4bkJ/mol

D.2c2H2(g)+502(g):4COz(g)+2H2O⑴;△H=bkJ/mol

7.已知反應(yīng)AZ+B2=2AB,斷開I1110IA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為QIkJ,斷開ImolB2中的化學(xué)犍消耗的能量

為Q,kJ,生成ImolAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為QkJ,則下列說(shuō)法正確的是

A.若孔和氏的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B.若％和灰的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Qi+Q2〈Qa

D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則QdQ2g

8.下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的熱量大于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量

C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO?是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D.植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

9.十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏茜天保衛(wèi)戰(zhàn)！“，以NO,

和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。CO與N20是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明

CO與NzO在Fe+作用下生成無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：

①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）；②Fe（T+CO=COz+Fe+（快）。下列說(shuō)法不正確的是

t能量

Fe++N2。-FeCy+M:FeO+CO—FeTCO2

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定

C.Fe-使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)cCT是中間產(chǎn)物

D.若轉(zhuǎn)移Imol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O

10.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2［反應(yīng)的能最變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是

Mg(sb-X:(g)

0

-400

7-500

-I200

A.由MgF?制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：Mgh>MgBr2>MgCh>MgF2

C.此條件F熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Mgl2（s）+C12（g）=MgC12（s）+l2（g）^A/7=-287kJ/mol

D.1molMg（s）和1molX）（g）斷鍵吸收的能昂次干形成1molMgX，成鍵放出的能最

11.下列認(rèn)識(shí)正確的是

A.熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B.破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

12.由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

B.由X—Y反應(yīng)的&H-E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

13.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.放熱反應(yīng)一定不用加熱，吸熱反應(yīng)一定需加熱

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且

A/00

C.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能、氫能、太陽(yáng)

能和生物質(zhì)能都屬于未來(lái)新能源

D.升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

14.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有?種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的

物質(zhì)用*表示)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài)

B.N?生成N%是通過(guò)多步還原反應(yīng)生成的

C.過(guò)程I和III中能量的變化不相同

D.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2(g)->N2反應(yīng)速率，提高N?(g)轉(zhuǎn)化率

15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A/7>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-566kJmor,則CO的摩爾燃燒焙為283kJmoL

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)△〃=-57.4kJmoP

D.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH2,則△耳必也

16.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

B.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)里的反應(yīng)恰變

D.同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條餐的△H不同

17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()

A.鐵與鹽酸反應(yīng)

B.C與CO?共熱

C.碳酸鈣的分解

D.Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4C1晶體反應(yīng)

二、綜合題(共6題)

18.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化

為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AHio已知：

①2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)；△Hz=-483.6kJ?molr

,

②2c(s)+02(g)=2CO(g)；△H3=-221.0kJ-mor

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△Hi：。

19.A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

Y的最簡(jiǎn)氫

A的最簡(jiǎn)氫B的最簡(jiǎn)氫M的最簡(jiǎn)氫Z的最高價(jià)

X的氧化物化物分子構(gòu)

化物化物氧化物

型

含氫展最高水溶液呈堿水溶液呈酸對(duì)應(yīng)水化物

兩性氧化物正四面體

的有機(jī)物性性為最強(qiáng)酸

(1)M原子核外電子占據(jù)的軌道有個(gè)，B的最簡(jiǎn)氫化物的電子式：

(2)M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：(用離子符號(hào)和“>”表示)

⑶B的最簡(jiǎn)氫化物與Z的氫化物相遇時(shí)現(xiàn)象為

(4)推測(cè)A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)是______________(填"高”或”低”)，理由是

(5)A元素的氫化物有多種，ImolA的某種氫化物分子中含有14moi電子。已知在常溫常壓下1g該氫化物在

足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50KJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

20.鋅根白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO』=ZnSl+BaSCh］。以卜

是工業(yè)生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

I.ZnS04溶液的制備與提純

有關(guān)資料：已知Zn(OH)2與A1(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成NaaZnO：；

菱鋅礦的主要成分是ZnCCh，含少量SiCh、FeCCh、Cu2(OH)2cO3等。

一法液

過(guò)*CQ

一液

J源遭3一ZnSO■溶液(1)②中使用

我點(diǎn)用過(guò)量?

-液｛溶液6nMiL*NaOH

\A/?5md?L1H2so.

菱件礦?

詫漁

的氧化劑最好是下列的(填序號(hào))，理由是。

A.ChB.H2O2C.KMnOiD.濃HNO

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：：

(3)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟—產(chǎn)生的—可以用于步

驟(其中步驟選填①、②、③、④、⑤)。

II.BaS溶液的制備

[有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSO4(s)；△H=—1473.2kJ?moP

C(s)+—O2(g)=CO(g)；△H=—110.5kJ*mol-'

Ba(s)+S(s)=BaS(s)：△H=—460kJ^mol-1

(4)煨燒還原的熱化學(xué)方程式為：0

21.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合

成甲醇。

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(gH2H2(g)=CH30H(g)AHI=-H6kJ/mol

(1)已知：CO(g)+^O2(g)=CO2(g)A/72=-283kJ/mol

H2(g)+《O2(g)=H2O(a)AFh=-242kJ/mol

則表示1mol氣態(tài)甲醉完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：。

(2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母代號(hào))。

A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng)D.使用高效催化劑

(3)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上

述一種溫度下不同的比和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)的平衡常數(shù)

K=

(4)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(O2O3、SnO?、PbO二、CsO)被一

c(CO)

氧化碳還原時(shí).，與溫度(T)的美系如圖。700℃時(shí)?，其中最難被還原的金屬氧化物是.(填化

學(xué)式)。

(5)C0］在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCXh反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其心=2.8'10'CaCh溶液與Na2c。3

溶液混合可形成CaCCh沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCb溶液與Na2c0?溶液混合，若Na2c溶液的濃度為5.6x10。

mol/L,則生成沉淀所需CaCL溶液的最小濃度為mol/Lo

22.在鈿基催化劑表面上，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在把催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

過(guò)

過(guò)

過(guò)

過(guò)

過(guò)

S****尊3

HHHHHH

渡

渡

渡

渡

渡m

+Z月

OO*++Z

態(tài)

態(tài)

態(tài)

態(tài)

XXO*態(tài)*+

3C0O+

OIHnZWV*?

HIV0

DHD。

33

。

(1)CHQH(g).?CO(g)+2H2(g)的△/kJ.moP1；該歷程中最大能壘(活化能)人

；kJmol寫出該步驟的化學(xué)方程式__________________。

(2)在一定溫度下，CO和1L混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)速率LV正一。滬上正

c(CO),2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、攵逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑,

___________(填“增大”、“減小"或''不變》若升高溫度，獸將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

KJ￡

⑶353K時(shí),在剛性容器中充入CH30H(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)。體系的總壓強(qiáng)p隨

時(shí)間t的變化如表所示:

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反應(yīng)溫度至373K,則CH.QH(g)分解后體系壓強(qiáng)P/373K)121.2kPa(填“大于”、“等于“

或“小于”)，原因是_________________________。

②353K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)心=(kPaRKp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

23.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

YY是地殼中含量最高的元素

ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23Pl

WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

T常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

PP的價(jià)層電子排布為[Ar]3cP。4s2

（i）W位于元素周期表第周期第族;W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。

（2）TY2中心原子的雜化方式為；XY2中一個(gè)分子周圍有個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY2

晶胞類型相同的金屬有（從“Cu、Mg、K、P。”中選出正確的），其空間利用率為o

（3）Z的第一電離能比Mg的（填“大”或“小”）：寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；W的最高價(jià)氧化物與

XY2的熔點(diǎn)較高的是,原因是。

（5）處理含XO、TO?煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：

,,H1

?XO（g）+l/2O2（g）=XO2（g）AH=-283.0kJmol-

1

@T（s）+O2（g）=TO2（g）kJ-mob

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（6）P在周期表的區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣

泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為g?cm-3（列式并計(jì)算）。

參考答案

1.C

【解析】試題分析：A.電解Ab(h得到N和02是即熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.石灰石高溫分解

是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁粉與氧化鐵高溫反應(yīng)是成熟反應(yīng)；故C正確；D、Ba(OH)28H2O

和NHjQ晶體混合是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷的相關(guān)知識(shí)。

2.D

【詳解】

A.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，由圖可知反

應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，A項(xiàng)正確：

B.物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖可知中間體1的能量大于中間體2的能量，則

中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2,B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2,C項(xiàng)正確；

D.4H二生成物的總能量.反應(yīng)物的總能量，由圖可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，AH

均小于零，則AH大小:反應(yīng)①大于反應(yīng)②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.B

【詳解】

l

A.由CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ*mol,水由氣態(tài)

變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H10(I)AH=-Q,

Q>574kJ-molL故A正確：

B.兩個(gè)反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)

①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律三人可知,CHKg)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ZiH=-867kJ/mol,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCE其物質(zhì)的量為0.2moL則放出的熱量為0.2molx867kJ=173.4kJ,故C

正確；

D.CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g).ImolCH反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，

則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCHL還原NO?至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2molx8=l.6mol,

故D正確；

故選

4.C

【詳解】

A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)

水吸收熱量，出的燃燒熱應(yīng)小于241.8kJ/moL故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸溶解于水的過(guò)程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出的熱量

大于57.3kJ,故B錯(cuò)誤；

C.2moi碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量?更多，故有a>b,故C正確；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨

比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.B

【詳解】

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項(xiàng)B正確，答案選B。

6.C

【詳解】

充分燃燒ag乙煥氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,所以生成4

mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱審為4bkJ,則乙煥燃燒的熱化學(xué)方程式為

2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-4bkJ/molc

答案選C。

7.A

【分析】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總

鍵能減生成物的總鍵能，則?H=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol,如Q1+Q2-2Q3X)則為吸熱反應(yīng)，如

QI+Q2-2Q3<0,為放熱反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，則A正確、B錯(cuò)誤；

若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有Q1+Q2-2Q3VO,若QI+Q2-2Q3>0則為吸熱反應(yīng)，故C、D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

8.C

【解析】

答案：C

C.不正確，動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

9.A

【詳解】

A.由反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)可知，鐵元素、氮元素化合價(jià)發(fā)生改變，由反應(yīng)

②Fe(T+CO=CO2+Fe+可知，鐵元素、碳元素化合價(jià)發(fā)生改變，二個(gè)反應(yīng)均有元素化合價(jià)的

升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，F(xiàn)cNNzO-FcO-N?、FcCT+CO-Fc*十CO」兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成

物總能量，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①?zèng)Q定，故

B正確；

C.Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，增大反應(yīng)速率，F(xiàn)cCT是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的物質(zhì)，

因此是中間產(chǎn)物，故c正確；

D.由總反應(yīng)方程式NzO-CO：N2+CO2可知，N元素由+1價(jià)得電子變?yōu)椤r(jià)，C元素由+2

價(jià)失2個(gè)電子變?yōu)?4價(jià)，即轉(zhuǎn)移2moi電子消耗ImoMO,則轉(zhuǎn)移Imol電子，則消耗NzO

為0.5moL即標(biāo)況下11.2LNA),故D正確;

答案為A。

10.C

【詳解】

A.由圖可知,Mg與F2的能量高于MgF2,則由MgF2制取Mg是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.一般而言，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gL<MgBn<

MgCI2<MgF2,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)圖象Mg(s)+C12(l)=MgC12(s)A”=-641kJ/mol,Mg(s)+l2(l)=Mgl2(s)A//=-354kJ/mol,將

l

第一個(gè)方程式減去第二方程式得Mgl2(s)+Cl2(g)=MgC12(s)+I2(g)A//=-287kJ-mol,故C正確；

D.根據(jù)圖像，金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X?的能量均比生成物能量高，金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X*生

成MgXz(s)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則ImolMg(s)和lmolX2(g)斷鏈吸收的能量小于形成

ImolMgX?成鍵放出的能顯，故D錯(cuò)誤；

故選Co

11.B

【詳解】

A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在25℃、lOlkPa下測(cè)

得的數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能

量，即斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量，該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反

應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量才導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)有能量變化，反應(yīng)過(guò)程中實(shí)

現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；答案選B。

12.A

【詳解】

試題分析?：A.由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

由反應(yīng)的aHVO,故A正確；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X-Y反應(yīng)的△H=E3-E2,故B

錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),

平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖。

13.C

【詳解】

A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，主要與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，

而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，也就表

示形成生成物全部化學(xué)鍵所放出的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所消耗要的能量，該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO,故B錯(cuò)誤；

C.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小且可以再生，所以風(fēng)能、

氫能、太陽(yáng)能和生物質(zhì)能都屬于未來(lái)新能源，故C正確；

D.升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，

故D錯(cuò)誤。

故選C。

14.D

【詳解】

A.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程

中的中間產(chǎn)物，故A正確；

B.由題圖可知，N2反應(yīng)生成NFh的過(guò)程為N]——>?N=N-H——>H-N=

N-H——>H-N-NH2——>H2N-NH2——>NHS,氮元素的化合價(jià)逐漸降低，即發(fā)生多

步還原反應(yīng)生成NH-故R正確：

C.過(guò)程I斷裂N三N其中一個(gè)鍵且形成一個(gè)N-H,過(guò)程川斷裂-N=N-其中一個(gè)鍵且形

成一個(gè)N-H,由于分別斷裂NmN和-N=N-其中一個(gè)鍵所需的能量并不相同，故兩個(gè)過(guò)

程中能量的變化不相同，故C正確；

D.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N式g)—>‘電反應(yīng)速率，進(jìn)而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但

N2的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。

答案為D。

15.B

【詳解】

A.c(石墨，s)=c(金剛石，s)AH>0,說(shuō)明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤：

B.2co(g)+O2(g)=2CO2(g)ZkH=-566kJ/mol,摩爾燃燒熠是Imol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)

物時(shí)放出的熱量，則一氧化碳的摩爾燃燒焙為283kJ/mol,故B正確；

C.20.0gNaOH為0.5moL含0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量，

則熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O⑴A”=-57.4kJ/mol：醋酸是弱電解質(zhì)，

電離過(guò)程需要吸熱，所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH>

-57.4kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AWi,為C的完全燃燒，2c(s)+O2(g)=2CO(g)A“2為C的不完全燃

燒，完全燃燒放出的熱量多，△”<()，所以△從〈△”2,故D錯(cuò)誤；

故選B。

16.C

【詳解】

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.有些反應(yīng)不容易控制，不能直接測(cè)定反應(yīng)熱，依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)焰變

和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，通過(guò)計(jì)算得到難以直接測(cè)量的反應(yīng)焰，故C

正確；D.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以

直接測(cè)量的反應(yīng)焰變，故D錯(cuò)誤：答案為C。

17.A

【分析】

根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)，所有中

和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以

及某些復(fù)分解(如鉉鹽和強(qiáng)堿)，C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。

【詳解】

A.鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.焦炭和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，8項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.與NH⑷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

18.+131.3kJ/moI

【分析】

根據(jù)蓋斯定律解答。

【詳解】

由已知:①2H2(g)+02(g)=2H20(g)；AH2=-483.6kJ-mor'；②2c(s)+02(g)=2C0(g)；

l

△H3=-221.0kJ*mor；根據(jù)蓋斯定律(②;①)可得:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)；AH產(chǎn)

(483.6V-moK'-221.OkJmoP')……丁,]

-----------------------------=+131.3kJ/niol；

2

故答案為+131.3kJ/mol。

19.5：N：HCK>F>A13+產(chǎn)生白煙高形成的碳化硅為原子晶體

,

H

2c2H2(g)+5O2(g)->4CO2(g)+2H2O(1)+2600kJ

【分析】

A是含氫量最高的有機(jī)物.應(yīng)為CH4，B的最簡(jiǎn)氫化物水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3,M的最簡(jiǎn)

氯化物水溶液呈酸性，用能為F、S、CI等物質(zhì)的對(duì)應(yīng)的氫化物，X的氧化物為兩性氧化物，

應(yīng)為A1,則M為EY的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型是正四面體，應(yīng)為Si,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為C1元素。

【詳解】

(1)M為F,核外有9個(gè)電子，原子核外電子占據(jù)的軌道有5個(gè)，B的最簡(jiǎn)氫化物為NM,其

HH

電子式:、：故答案為:5；：N：H

““0

HH

(2)M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此由大

-3+-3+

到小的順序是：Cr>F>Al；故答案為:Cr>F>Alo

(3)B的最簡(jiǎn)氫化物NH3與Z的氫化物HQ相遇時(shí)生成氯化錢，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；故答案

為：產(chǎn)生白煙。

(4)推測(cè)A和Y組成的化合物SiC,是原子晶體，原子晶體一般熔點(diǎn)高，理由是形成的碟化

硅為原子晶體；故答案為：高；形成的碳化硅為原子晶體。

(5)A元素的氫化物有多種，ImolA的某種氫化物分子中含有14moi電子則為乙塊C2H2。已

知在常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ,則

1molC2H2質(zhì)量為26g,在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1300kJ,該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式:2c2H2(g)+5O2(g)-4CO2(g)+2H2O(1)426(X)kJ；故答案為：2c2H2(g)+5O2(g)

->4CO2(g)+2H2O(1)+2600kJo

20.(1)B(2分)不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子(2分)

2

(2)ZnO2~+2CO2+2H2O=Zn(OH)21+2HCO3"(4分)

(3)①CO?④

(4)BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ-mol-'(4分)

【分析】

(l)ZnC03,FeCOs、Cu2(0H)￡03都能溶液足量5moi/L硫酸溶液中，生成

ZnSOs,FeSO?CuSO,,C02,H20,SiO?不溶于硫酸，步驟①得到濾渣為SiO?：濾液為

ZnSO；,FeSO),CuSO?ILO；步驟②用氧化劑是氧化亞鐵離子，選擇氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；

(2)根據(jù)流程圖分析反應(yīng)為和產(chǎn)物,結(jié)合反應(yīng)原理書寫離子方程式；

(3)循環(huán)利用節(jié)能減排，步驟①產(chǎn)生的二氧化碳通入步驟④中可以循環(huán)利用;

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

【詳解】

(1)ZnCO3,FeCOhC.(OH)￡。3都能溶液足量5moi/L硫酸溶液中，生成

ZnSO?FeSO.bCuSO.,C0?H20,SiO?不溶于硫酸，步驟①得到濾渣為SiO?：濾液為

ZnSO；,FeSObCuSOhH?0；步驟②用氧化劑是氧化亞鐵離子，

A、氯氣做氧化劑氧化亞鐵離子會(huì)引入氯離子,且氯氣有毒，故A不選；

B、過(guò)氧化氫做氧化劑被還原為水,不引入新的雜質(zhì)，過(guò)量的過(guò)氧化氫加熱分解生成氧氣和水,

所以B選項(xiàng)是正確的；

C、KMrA做氧化劑會(huì)引入I,MnO；,故C錯(cuò)誤；

【)、濃IM),做氧化劑會(huì)被還原為有毒氣體NQ,引入雜質(zhì)離子NOJ,故I)錯(cuò)誤；

因此，本題正確答案是:B,不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子。

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，由此推斷步驟④發(fā)生的反應(yīng)是

Na】nO?,NaOH和二氧化碳反應(yīng)濾渣為Zn(011)2,濾液為NaHCO^反應(yīng)的離子方程式為：

2CO2+2H2O=Zn(OH)21+2HC(V；

因此，本題正確答案是：ZnO2A+2CO2+2H2O=ZnSHbI+2HC03一；

(3)步驟④中的CO?氣體來(lái)自步驟①酸浸反應(yīng)放出的氣體:可以節(jié)能減排；

因此，本題正確答案是：。④；

⑷①Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSO.(s)；AH=—1473.2kj*mol1

1

②C(s)+—02(g)=C0(g)；AH=-110.5kj*mol

③Ba(s)+S(s)=BaS(s)；AH=-460kj?mo『

根據(jù)蓋斯定律②義4■?-①得到熱化學(xué)方程式為：BaS0,(s)+4C(s)=BaS(s)+4C0(g)AH=

+571.2kj-niol-1；

綜上所述，本題正確答案：BaSOMs)+4C(s)=BaS(s)+4C0(g)AH=+571.2kj?mo-；

3

21.CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-651kj/molCD270℃4O2O3

2x10-4

【分析】

(I)根據(jù)蓋斯定律，將題中熱化學(xué)方程式疊加，可得出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)

方程式;

(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，溫度升高，反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快;

⑶①合成甲醉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低；

Gwl—在±小心KgWB，A…皿*43〃生成物平衡濃度累次方乘積

②先確定a點(diǎn)時(shí)的各種物質(zhì)的濃度,再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c.Q",二L'iTm:

反應(yīng)物平衡濃度某次方乘積

(4)物質(zhì)越難被還原，反應(yīng)產(chǎn)生的CO?濃度越小，CO濃度越大，愴c77大越大；

c(CO2)

(5)計(jì)算平衡時(shí)鈣離子、碳酸根離子的濃度，利用碳酸鈣沉淀的溶度積計(jì)算生成沉淀所需

CaCb溶液的最小濃度。

【詳解】

(1)已知：?CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△〃2=-283kJ/mol

②H2(g)+；O2(g)=H2O(g)△/=-242kJ/mol

③CO(g)+2H?(g尸CH.QH(g)-116kJ/mol

3

根據(jù)蓋斯定律:①+②x2?②,整理可得:CH30H(g)+]O2(g尸CCh(g)+2H2O(g)△"二?651kJ/mol；

(2)A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離，CH30H的濃度減小，反應(yīng)速率降低，A不符合題

息；

B.溫度降低，反應(yīng)速率變小，B不符合題意；

C.體系壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞

次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，c符合題意；

D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是CD；

(3)①根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH?OH(g)AHI=-116kJ/mol可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動(dòng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z

對(duì)應(yīng)的溫度是270C；

3

②CO起始時(shí)物質(zhì)的量是1mol,〃(H2)=-?(C0)=1.5mcl,在a點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%,

反應(yīng)消耗了1molx50%=0.5molCO,消耗氫氣1mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí),

n(CO)=0.5mol,/?(H2)=1.5mol-2x0.5mol=0.5mol,n(CHxOH)=0.5mol,由于容積為1L,所

以物質(zhì)的平衡濃度:C(CO)=C(H2)=C(CH3OH)=0.5mol/L,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二;；

0.5x05

c(CO)

(4)物質(zhì)越難被還原，反應(yīng)達(dá)到平衡產(chǎn)生的CO2濃度越小，CO濃度越大，平衡時(shí)lg7Hx越

c(CO)

大。根據(jù)圖象可知：在這幾種金屬氧化物還原與他不西的關(guān)系可知：CrXh最難被還原;

(5)根據(jù)碳酸鈣沉淀的溶度積表達(dá)式Kp=c(Ca2+).c(CO；),混合溶液中c\CO^)=1x5.6x10-^

2.8x10“

2+

mol/L=2.8xlO-5mol/L,則生.成沉淀所需Ca?+的最小濃度c(Ca)=c(CO『)~2.8x105

52+44

mol/L=1.0xl0*mol/L,則原溶液中Ca?+的最小濃度c(Ca)=Ix1O-mol/Lx2=2xl0-mol/Lo

22.+97.9179.6CO*+4H*=CO*+2H2(g)或4H*=2H2(g)不變減小大于

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，氣體

物質(zhì)的量增加，容器體積不變，總壓強(qiáng)變大43.9

【分析】

(I)根據(jù)△，=生成物總能量-反應(yīng)物總能量分析判斷，根據(jù)圖像，反應(yīng)歷程中活化能最大的為

CO+4H?階段；

(2)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)；根據(jù)(1)中分析

CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)：

⑶①反應(yīng)CH?0H(g)=C0唔)+2H?(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)

該平衡體系的影響分析判斷；

②根據(jù)相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，結(jié)合三段式計(jì)算解答。

【詳解】

(I)根據(jù)圖像顯示，甲醇的相對(duì)能量為0,生成物相對(duì)能量為＜)7.9kJ根據(jù)二成物

總能量-反應(yīng)物總能量，則CHQH(g)C0(g)+2Hz(g)的△”=+97.9kJ.mo「；根據(jù)圖像可以

看出，CO+4H?=C6+2H2(g)(或4H"=2比(切反應(yīng)歷程中活化能E小最大為

113.9kJ/mol-(-65.7kJ/mol)=179.6kJ-mol-1；

(2)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,即1)正=。逆，則上=1,反應(yīng)速率u=u正一u逆二〃正C(CO)C?(H2)

c(CHyOH\k,

一火龍C(CH3OH)=0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二、=「，催化劑可加快反應(yīng)速率,

c(co)c-(n2)%

但不影響平衡移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率仍相等則2k不變；根據(jù)(1)中分析

CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則CO(g)+2H2(g)=CH30H